1、11福建省漳州市華安縣第一中學高二化學上學期期末考試試高二化學試題(考試時間：90分鐘滿分：100分)可能用到的相對原子質量：H1O16Cu-64NI-14一、選擇題(共16小題，每小題3分共48分，每小題只有1個.選項符合題意。)1.已知Zn(s)+H2SQ(sq)=ZnSO4(aq)+H2(g)AH<0,則下列敘述不正確的是()A.該反應的化學能可以轉化為電能B.該反應的AH值與反應方程式的化學計量數有關C.該反應的反應物的總能量高于生成物的總能量D.該反應中反應物的化學鍵斷裂放出能量，生成物化學鍵形成吸收能量2.用食用白醋(醋酸濃度約1mol廠1)進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質

2、的是()A.用白醋做導電性實驗，燈泡發亮B.用pH試紙測試其pH約為2C.向白醋中加入鎂粉出現氣泡D.向Cu(OH)2中加入白醋，Cu(OH)2溶解3 .在298K、100kPa時，已知：2H2O(g)=2Hz(g)+Q(g)AHi；Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)AH2；2cl2(g)+2HO(g)=4HCl(g)+Q(g)AH3則AH3、AH2和AH1之間的關系正確的是()A.AH3=AH1+AH2B.AH3=AHi+2AH2C.AH3=AH12AH2D.AH3=AH1AH24 .反應C(s)+HO(g)錯誤！超鏈接引用無效。CO(g)+H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行,下列

3、條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是()增加C的量將容器的體積縮小一半保持體積不變，充入N2使體系壓強增大保持壓強不變，充入N2使容器體積變大升溫A.B.C.D.5 .在密閉絕熱容器中發生反應：SO(g)+NO(g)=SO3(g)+NO(g)4Hv。下列有關說法正確的是A.減小SO的濃度，平衡正向移動B.使用催化劑，正反應速率增大，逆反應速率減小C.若反應體系溫度不再變化，說明反應達到平衡狀態D.反應達到平衡時，降低溫度，平衡逆向移動6 .下列方程式書寫正確的是()A. HCO的電離方程式：HC(O+H2OHCT+COB. H2SO的電離方程式：HbSO-2HI+SC2C. C。一的水解方程式

4、：CCO+2HzO'H2CO+2OHD. NHCl的水解方程式：NHt+HbO=NHH2O+H7 .下列有關說法正確的是()A.常溫下，0.1mol-L1NH4CI溶液的pH=1B.工業上電解飽和食鹽水時，以石墨為陰極，鐵棒為陽極C.反應CO(g)+C(s)=2CO(g)在高溫下可自發進行，則該反應的AH>0D.常溫下，在AgCl懸濁液中加入少量NaCl飽和溶液，Ag+減小，Kp(AgCl)減小8 .可逆反應nA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g),反應過程中，當其他條件不變時，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(P)的關系如下圖。下列敘述正確的是圖I圖nA.化學方程式中

5、m+<e+fB.達平衡后，若升溫，平衡左移C.達平衡后，加入催化劑則C%曾大D.達平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動9 .常溫下，將0.1mol-L1氫氧化鈉溶液與0.06molL一硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于()A.1.7B,2.0C,12.0D.12410 .常溫下，物質的量濃度均為0.1molL-1的下列溶液：N&CO溶液NaOHO(NaHSO容液NHCl溶液NaNO,溶3的pH由小到大的排列順序是(A.<<<D<B.<D<<D<C.嗎< 礴<.<<<D<11 .100C時，將

6、0.1molN2O4置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100c的恒溫槽中，燒瓶內的氣體逐漸變為紅棕色：N2Q(g)=2NO(g),下列結論不能說明上述反應在該條件下已經達到平衡狀態的是()N2Q的消耗速率與NO的生成速率之比為1:2NO生成速率與NO消耗速率相等燒瓶內氣體的壓強不再變化燒瓶內氣體的質量不再變化NO的物質的量濃度不再改變燒瓶內氣體的顏色不再加深燒瓶內氣體的平均相對分子質量不再變化燒瓶內氣體的密度不再變化A.B.C.只有D.只有12 .實驗：0.1mol-L1AgNQ溶液和0.1molLNaCl溶液等體積混合得到濁液a,過濾得到濾液b和白色沉淀c;向濾液b中滴加0.1moiy-K

7、I溶液，出現渾濁；向沉淀c中滴加0.1mol-LKI溶液，沉淀變為黃色。下列分析不正確的是A.濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq)B.濾液b中不含有Ag+C.中顏色變化說明AgCl轉化為AgID.實驗可以證明AgI比AgCl更難溶13 .已知Cu(OH)2在水中存在著如下沉淀溶解平衡：1mol - L ,在常溫下如果要生成Cu(OH)2(s)r1+闞)+2OH(aq),在常溫下，Ksp=2X1020。某CuSO溶液中，c(Cu2+)=0.02Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO溶液加入堿溶液來調整pH,使溶液的pH大于A. 2B. 3C. 4D.514 .下列關于

8、各圖的說法，正確的是三需制品憫盾電族審實較瑞竹 搟崩洞裝的也化學胡薩 <L H,就制恤斑、產 將口溶疏營工交+凡火含少量R.K- NoilHlM子交換膜忸電算順理和蠹陽A.中陰極處能產生使濕潤淀粉KI試紙變藍的氣體B.中待鍍鐵制品應與電源正極相連C.中的離子交換膜可以避免生成的C12與NaOH§液反應D.中鋼閘門應與外接電源的正極相連的是(LiMnCH聚合物電解質LiLi快離子導體15. 2013年3月我國科學家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯誤A.a為電池的正極B.電池充電反應為LiMn2Q=LiixMnQ+xLiC.放電時，a極鋰元素的化合價發生變化D.放電

9、時，溶液中Li+從b向a遷移16.把6moLMF口5moLN的混合氣體通入容積為4L的密閉容器中，在一定條件下發生如下反應：5M(g)+4N(g)釬m6P(g)+xQ(g),經5min后反應達到平衡，此時生成P3moL,并測得Q的平均反應速率為0.1mol/(L-min)下列說法正確的是()A.化學方t量數x=28. M的轉化率為41.67%9. N的平衡濃度為0.075mol/LD.反應前后混合氣體的壓強比為23/22二、非選擇題(52分)17. (16分)請你利用所學的化學反應原理解決下列問題：(1)現需要對農作物同時施用氮肥、磷肥、鉀肥三種化肥，對給定的下列化肥&CO、KCl、C

10、a(H2PO)2、(NHO2SO,氨水，最適當的組合是()A.B.C.D.(2)焙制糕點把NaHCO乍為發酵粉使用時，往往添加入少量的明磯KAl(SO4)2-12HO,這是因為()A.明磯起催化作用B.硫酸鋁鉀比碳酸氫鈉更易分解C.明磯受熱分解放出氣體D.鋁鹽在水中水解，能起到酸的作用(3)實驗室配制FeSO溶液，溶解時先要加入少量的稀硫酸，其原因是(用離子方程式和適當文字說明)一配制完畢后要加入少量鐵屑，其目的是_o(4)工業上合成氨：Nb(g)+3H(g)2NH(g)AH<0,采用高溫、高壓、催化劑作為反應條件，原因是：.(5)已知Ksp(BaSQ)=1.07X10-10Ksp(Ba

11、CO)=2.58X10-9,二者的溶解能力相差不大，但溶解能力相對更小。重晶石(主要成分是BaSO)是制備鋼化合物的重要原料，但是BaSO不溶于酸，若用處理即可轉化為易溶于酸的BaCO?？偡磻碾x子方程式是：。18. (14分)(1)常溫下，amL0.1molL一的CHCOO解液與bmL0.1molL7的NaOH混合，充分反應。寫出反應的離子方程式：。0.1molL-的NaOH§?衩pH(填“<”、"=”或“>”)。若a=b,則反應后溶液中粒子(除水分子外)濃度從大到小的順序是若混合后溶液呈中性，則ab,，反應后溶液中c(CH3COO)c(Na+)(填“<

12、"、"=”或“>”)。(2)常溫下，amLpH=2的H2SQ溶液與bmLpH=12的氨水溶液混合，充分反應?；旌锨?，兩溶液中由水電離出的4濃度之比為;若a=b,則反應后溶液顯(填“酸性”、“中性”或“堿性”)。19. (10分)用物質的量濃度為amol”t的標準NaOHB液去測定VmL鹽酸的物質的量濃度，請填寫下列空白：(1)堿式滴定管用蒸儲水洗凈后，接下來應該進行的操作是(填“甲”或“乙”)中。(2)用標準NaOH§液滴定時，應將標準NaOH§液注入(3)取20.00mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加23滴酚血:作指示劑，用標準NaOH§

13、液進行滴定。重復上述滴定操作23次，記錄數據如下。實驗編號NaOH(的濃度(molL)滴定完成時NaOH溶液滴入的體積(mL)待測鹽酸的體積(mL)10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00滴定達到終點的標志是。根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度約為(保留兩，位有效數字)。(4)若所測得鹽酸濃度偏大，原因可能是。A.實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH§液的體積B.滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡C.盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸儲水潤洗過，未用標準液潤洗D.第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗E.滴加NaOH過快

14、，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定20. (12分)淮南市我國重要的煤炭生產基地.，通過煤的氣化和液化，能使煤炭得以更廣泛的應用。I.工業上先將煤轉化為CO再利用CO和水蒸氣反應制H是存在以下平衡：CO(s)+H2O(g)三2CO(g)+H2(g)(1)向2L恒容密閉容器中充入一定量的CO和H2O,800c時，測得部分數據如下表:t/min01234n(H2O)/mol1.201.040.900.700.70n(CO)/mol0.80.640.500.300.30則反應從開始到2min時，用H2表示的平均反應速率mol1min1;該溫度下反應白平衡常數K=(小數點后保留1位有效數字)(

15、2)相同條件下時，向2L恒容密閉容器中充入CO(g)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)的物質的量分別為1.00mol、3.00mol、2.00mol、2.00mol,則此時該反應v(正)v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。11. 已知CO(g)、H2(g)、CHOH(l)燃燒熱分別為283kJ/mol、286kJ/mol、726kJ/mol。(3)利用一氧化碳、氫氣合成液態甲醇的熱化學方程式為(4)依據化學反應原理，分析升高溫度對制備甲醇反應的影響O出.為擺脫對石油的過度依賴，科研人員將煤液化制備汽油，并設計了汽油燃料電池，電池工作原理Y2C3的ZrO2晶體，它如圖下圖所示：

16、一個電極通入氧氣，另一個電極通入汽油蒸氣，電解質是摻雜了汽油蒸氣C02用R1尸Ft電翻02遷移'、固體電解質電極在高溫下能傳導C2-O0/(5)以己烷(GH4)代表汽油，寫出該電池工作時負極反應方程式華安一中20162017學年上學期期末考高二化學答題卷（考試時間：90分鐘滿分：100分）、選擇題（共16小題，每小題3分共48分。每小題只有一個選項符合題意）題號12345678910答案題號111213141516答案二、非選擇題（共52分）17、（16分）（1）（2）(3)(4)(5)18. (14分)(2)。19. (10分)。(2)。(3)。(4) 。20. (12分)(1) ,

17、。(3) 。(4)(5) 。華安一中20162017學年上學期期末考高二化學參考答案(考試時間：90分鐘滿分：100分)、選擇題(共16小題，每小題3分共48分。每小題只有一個選項符合題意)題號12345678910答案DBBCCACBBA題號111213141516答案ABDCCB二、非選擇題(共52分)17. (16分)(1)C(2)D(3) Fe2+HO=Fe(OH)2+2H+稀硫酸可抑制Fe2+水解、防止Fe2+被氧化(4) 高溫、高壓、催化劑有利于提高反應速率，高壓有利于氨氣的生成，提高氨的產率。(5) BaSO飽和Na2SO4溶液BaSO(s)+CO32-(aq)-BaC(3(s)+SO42-(aq)18. (14分)(1)CH3CO