1、原電池原理高考試題匯編？1. 人工光合作用能夠借助太陽能，用 CO和代O制備化學原料。下圖是通過人工光合作用制 備HCOOH原理示意圖，下列說法不正確的是A.該過程是將太陽能轉化為化學能的過程B.催化劑a表面發生氧化反應，有 O,產生C.催化劑a附近酸性減弱，催化劑b附近酸性增強D.催化齊【J b表面的反應是CO?+2H+2e -=HCOOH2. 一種燃料電池中發生的化學反應為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負極發生的反應是(g)+O2(g)=H2O(1)+CO(g)+2H (aq)+2e(g)+4H+(aq)+4e_=2H2O(1)(g)+H2O(1)=CO(g)+6H(a

2、q)+6e(g)+2HzO(1)+4e =4OH3. “ZEBRA蓄電池的結構如圖所示，電極材料多孔 Ni/NiCl 2和金屬鈉之間由鈉離子導體制 作的陶瓷管相隔。下列關于該電池的敘述錯誤的是?A.電池反應中有NaCl生成B.電池的總反應是金屬鈉還原三價鋁離子C.正極反應為：NiCl2?+ 2e = Ni + 2ClD.鈉離子通過鈉離子導體在兩電極間移動4 .鋅鈕電池（俗稱干電池）在生活中的用量很大。兩種鋅鈕電池的構造如圖（a）所示國回答下列問題：（1）普通鋅鈕電池放電時發生的主要反應為：Zn + 2NH 4CI + 2MnO2?= Zn（NHa） 2CI2?+ 2MnOOH該電池中，負極材料

3、主要是 ?,電解質的主要成分是 ?,正極發生的主要反應是 0與普通鋅鈕電池相比，堿性鋅鈕電池的優點及其理由是 ?。（2）圖（b）表示回收利用廢舊普通鋅鈕電池工藝（不考慮廢舊電池中實際存在的少量其他 金屬）。圖（b）中產物的化學式分別為 A?, B?0操作a中得到熔塊的主要成分是 KMnQ操作b中，綠色的KMnO溶液反應生成紫色溶液 和一種黑褐色固體，該反應的離子方程式為 。采用惰性電極電解 KMnQ容液也能得到化合物D,則陰極處得到的主要物質是?（填化學式）。5 .糕點包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸 氧腐蝕相同。下列分析正確的是A.脫氧過程是吸熱反映，

4、可降低溫度，延長糕點保質期B.脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應為：Fe 3e-Fe3+C.脫氧過程中碳做原電池負極，電極反應為：2HO+O4e-40HD.含有1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣 336mL（標準狀況）6 .金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應。（1）由下列物質冶煉相應金屬時采用電解法的是 ?a. FeQb. NaClc. CiSd. ALQ（2）輝銅礦（CuS）可發生反應2CuS+2HSO+5O=4CuS02 F2O,該反應的還原劑 是?,當1mol。2發生反應時，還原劑所失電子的物質的量為 ?moL 向CuSO容液中加入鎂條時有氣體生成，i氣體是 ?。（3）右圖為電解

5、精煉銀的示意圖， ?（填a或b）極為含有雜質的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成,則生成該氣體的電極反應式為 回(4)為處理銀器表面的黑斑(AgS),將銀器置于鋁制容器里白食鹽水中并與鋁接觸，Ag2s轉化為Ag,食鹽水的作用為 ?07 . Mg-HQ電池可用于驅動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質溶液，示意圖如下。該電池工作時，下列說法正確的是A. Mg電極是該電池的正極B. 在石墨電極上發生氧化反應C.石墨電極監近溶液的pH增大D.溶7中C向正極移動8 .熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結構如圖所示，其中作為電解質的無水LiCl KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬

6、間輸出電能。該電池總反應為: PbSO?+ 2LiCl + Ca = CaCl 2?+ Li 2sO?+ Pb。下歹U有關說法正確的是A.正極反應式：Ca + 2Cl -2e = CaCl2?B.放電過程中，Li+向負極移動C.每轉移電子，理論上生成？D.常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉9 .銀制器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了 AgS的緣故。根據電化學原理可進行如下處 理：在鋁質容器中加入食鹽溶液，再將變黑的的銀器浸入該溶液中，一段時間后發現黑色會 褪去。下列說法正確的是A.處理過程中銀器一直保持恒重B.銀器為正極，AgS被還原生成單質銀C.該過程中總反應為 2Al + 3

7、Ag 2s = 6Ag + Al 2s3D.黑色褪去的原因是黑色 Ag2s轉化為白色AgCl10 .將右圖所示實驗裝置的 K閉合，下列判斷正確的是電極上發生還原反應B.電子沿Zza-b-Cu路徑流動C.片刻后甲池中c(SO42-)增大D.片刻后可觀察到濾紙b點變紅色11 . 一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反應為：CHCHOH - 4e ?+ HO=CHCOOH + 4Hl下列有關說法正確的是A.檢測時，電解質溶液中的H+向負極移動B.若有電子轉移，則在標準狀況下消耗 4.48L氧氣C.電池反應的化學方程式為：CHCHOH+D= CHCOOH+-D.正極上發生的反應為： Q+

8、 4e+2HO=4OH12 .根據右圖，下列判斷中正確的是A.燒杯a中的溶液pH升高B.燒杯b中發生氧化反應C.燒杯a中發生的反應為2Hh+2e=HD.燒杯b中發生的反應為2cl-2e=Cl213 .鐵鍥蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為：Fe+Ni2Q+3HO=Fe(OH 2+2Ni (OH 2下列有關該電池的說法不正確的是A.電池的電解液為堿性溶液，正極為 Ni2Q、負極為FeB.電池放電時，負極反應為 Fe+2OH2e-=Fe (OH 2C.電池充電過程中，陰極附近溶液的 pH降低D.電池充電時，陽極反應為 2Ni (OH 2+2OR2e-=Ni2Q+3HO14.科研、生產中常涉及鈉

9、、硫及其化合物。(1)實驗室用無水乙醇處理少量殘留的金屬鈉，化學方程式為 0要清洗附著在試 管壁上的硫，可用的試劑是 。(2)右圖為鈉硫高能電池的結構示意圖。該電池的工作溫度為200 c左右，電池反應為2Na+xS=NW,正極的電極反應式為 。 M(由NaO和ALQ制得)的兩個作用是。與鉛蓄電池相比，當消耗相同質量的負極活性物質時，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池儕。回(3) NaS溶液中離子濃度由達到小的順序為,向該溶液中加入少量固體CuSQ溶液 pH(填“增大”、“減小”或“不變”)。NaS溶液長期放置有硫析出，是因為(用離子方程式表小)015.研究人員最近發現了一種“水”電池，這種電池能利

10、用淡水與海水之間含鹽量差別進行 發電，在海水中電池總反應可表示為：5MnO+2Ag+2NaC上NaMM)0+2AgCl下列“水”電池在海水中放電時的有關說法正確的是：A.正極反應式：Ag+Cl- - e = AgClB.每生成1 molNazMnO。轉移2 mol電子+不斷向“水”電池的負極移動是還原產物16 .研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板 為電極材料，以LiOH為電解質，使用時加入水即可放電。關于該電池的下列說法不正確的 是A.水既是氧化劑又是溶劑B.放電時正確上有氫氣生成C.放電時OH向正極移動D.總反應為：2Li + 2HO=2LiOF+

11、H2 T17 . AjQ是銀鋅堿性電池的正極活性物質，可通過下列方法制備：在KOH加入適量AgN(3?溶液，生成AgO沉淀，保持反應溫度為80,邊攪拌邊將一定量 &Q溶液緩慢加到上述混合 物中，反應完全后，過濾、洗劑、真空干燥得到固體樣品。反應方程式為 2AgNG+4KOH+S2Qt0kgQ ； +2KON+2%SG+2HO回答下列問題：(1)上述制備過程中，檢驗洗劑是否完全的方法是 ?.(2)銀鋅堿性電池的電解質溶液為 KOH容液，電池放電時正極的 AgQ?轉化為Ag,負極的Zn 轉 化 為 KZn(OH , 寫 出 該 電 池 反 應 方 程 式：?.?準確稱取上述制備的樣品(設 AjO僅

12、含和Ag2O) 2.558g ,在一定的條件下完全分解為 Ag和Q?,得到(標準狀況下)。計算樣品中 AgQ的質量分數(計算結果精確到小數點后兩位)18 .某固體酸燃料電池以CaHSOg體為電解質傳遞H,其基本結構見下圖，電池總反應可表 示為：2H?+ O2?= 2H2。，下列有關說法正確的是A.電子通過外電路從b極流向a極B. b極上的電極反應式為： Q?+2HO + 4e = 4OHC.每轉移電子，消耗1.12L的代D. H由a極通過固體酸電解質傳遞到b極19. Li-Al/FeS 電池是一種正在開發的車載電池，該電池中正極的電極反應式為：2Li+FeS+2e=Li2S+Fa有關該電池的下

13、列敘述中，正確的是A. Li-Al在電池中作為負極材料，該材料中Li的化合價為+1價B. 該電池的電池反應式為：2Li+FeS=LizS+FeC.負極的電極反應式為Al-3 e =Al3+D.充電時，陰極發生的電極反應式為：Li 2S+Fe_2e =2Li +FeS20. Zn-MnO干電池應用廣泛，其電解質溶液是 ZnCb-NHCl混合溶液。(1)該電池的負極材料是 。電池工作時，電子流向 (填“正極”或“負 極”)。(2)若ZnCLNHCl混合溶液中含有雜質C/，會加速某電極的腐蝕 .其主要原因是。欲除去CiT,最好選用下列試劑中的 (填代號)。 HO(3) MnO的生產方法之一是以石墨為

14、電極，電解酸化的MnSO溶液。陰極的電極反應式是 o若電解電路中通過 2mol電子，MnO的理論產量為。21.可用于電動汽車的鋁一空氣燃料電池，通常以 NaCl溶液或NaOH液為電解液，鋁合金 為負極，空氣電極為正極。下列說法正確的是A.以NaCl溶液或NaOH為電解液時，正極反應都為：Q+ 2H2O+ 4e =4OHB.以NaOH液為電解液時，負極反應為： Al + 3OH 3e= Al(OH)3,C.以NaOH液為電解液時，電池在工作過程中電解液的pH保持不變D.電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極22.右圖裝置中，U型管內為紅墨水，a、b試管內分別盛有食鹽水和氯化俊溶液，各加入生 鐵塊，放置一段時間。下列有關描述錯誤的是A.生鐵塊中的碳是原電池的正極B.紅墨水柱兩邊的液面變為左低右高C.兩試管中相同的電極反應式是：Fe-2e = Fe2+D. a試管中發生了吸氧腐蝕，b試管中發生了析氫腐蝕23 .以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結構示意圖如圖所示。關于該電池的敘述正確的是A.該電池能夠在高溫下工作B.電池的負極反應為：C6H12。+6口展24e =6C(2)t +24口C.放電過程中，H+從正極區向負極區遷移D.在電池反應中，每消耗1 mol氧氣，理論上能生成標準狀況下 CO氣體6 L024 . Li-S