1、氧化還原滴定法課后練習(xí)題及參考答案一、選擇題1.Fe3+/Fe2+電對(duì)的電極電位升高和（ ）因素?zé)o關(guān)。（A）溶液離子強(qiáng)度的改變使Fe3+活度系數(shù)增加 （B）溫度升高（C）催化劑的種類(lèi)和濃度 （D）Fe2+的濃度降低2二苯胺磺酸鈉是K2Cr2O7滴定Fe2+的常用指示劑，它屬于（ ）（A）自身指示劑 （B）氧化還原指示劑 （C）特殊指示劑 （D）其他指示劑3間接碘量法中加入淀粉指示劑的適宜時(shí)間是（ ）。（A）滴定開(kāi)始前 （B）滴定開(kāi)始后（C）滴定至近終點(diǎn)時(shí) （D）滴定至紅棕色褪盡至無(wú)色時(shí)4在間接碘量法中，若滴定開(kāi)始前加入淀粉指示劑，測(cè)定結(jié)果將（ ）（A）偏低 （B）偏高 （C）無(wú)影響 （D）無(wú)法

2、確定5碘量法測(cè)Cu2+時(shí)，KI最主要的作用是（ ）（A）氧化劑 （B）還原劑 （C）配位劑 （D）沉淀劑6.在Sn2+、Fe3+的混合溶液中，欲使Sn2+氧化為Sn4+而Fe2+不被氧化，應(yīng)選擇的氧化劑是( )（>）（A）KIO3(>) （B）H2O2(>)（C）HgCl2(>) （D）SO32-(>)7.以K2Cr2O7法測(cè)定鐵礦石中鐵含量時(shí)，用0.02mol/L K2Cr2O7 滴定。設(shè)試樣含鐵以Fe2O3(其摩爾質(zhì)量為150.7g/mol)計(jì)約為50%，則試樣稱(chēng)取量應(yīng)為( )（A）0.1g左右 （B）0.2g左右 （C）1g左右 （D）0.35g左右8.（

3、）是標(biāo)定硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液較為常用的基準(zhǔn)物。（A）升華碘 （B）KIO3 （C）K2Cr2O7 （D）KBrO3 9用草酸鈉作基準(zhǔn)物標(biāo)定高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，開(kāi)始反應(yīng)速度慢，稍后，反應(yīng)速度明顯加快，這是（ ）起催化作用。（A）氫離子 （B）MnO4 （C）Mn2+ （D）CO2 10. KMnO4滴定 所需的介質(zhì)是（ ）（A）硫酸 （B）鹽酸 （C）磷酸 （D）硝酸11在間接碘法測(cè)定中,下列操作正確的是( )（A）邊滴定邊快速搖動(dòng)（B）加入過(guò)量KI,并在室溫和避免陽(yáng)光直射的條件下滴定 （C）在70-80恒溫條件下滴定 （D）滴定一開(kāi)始就加入淀粉指示劑 .12間接碘法要求在中性或弱酸性介質(zhì)中進(jìn)行測(cè)

4、定,若酸度大高,將會(huì)( )（A）反應(yīng)不定量 （B）I2 易揮發(fā) （C）終點(diǎn)不明顯 （D）I- 被氧化,Na2S2O3 被分解 13KMnO4法測(cè)石灰中Ca含量，先沉淀為CaC2O4，再經(jīng)過(guò)濾、洗滌后溶于H2SO4中，最后用KMnO4滴定H2C2O4，Ca的基本單元為（ ）（A）Ca （B） > （C）> （D）>14下列測(cè)定中，需要加熱的有( )（A）KMnO4溶液滴定H2O2 （B）KMnO4溶液滴定H2C2O4 （C）銀量法測(cè)定水中氯 （D）碘量法測(cè)定CuSO415對(duì)高錳酸鉀滴定法，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）（A）可在鹽酸介質(zhì)中進(jìn)行滴定 （B）直接法可測(cè)定還原性物質(zhì) （C）標(biāo)

5、準(zhǔn)滴定溶液用標(biāo)定法制備 （D）在硫酸介質(zhì)中進(jìn)行滴定二、填空題1在氧化還原反應(yīng)中，電對(duì)的電位越高，氧化態(tài)的氧化能力越（ ）；電位越低，其還原態(tài)的還原能力越（ ）。2條件電極電位反映了（ ）和（ ）影響的總結(jié)果。條件電位的數(shù)值除與電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電位有關(guān)外，還與溶液中電解質(zhì)的（ ）和（ ）有關(guān)。3影響氧化還原反應(yīng)速率的因素有（ ）、（ ）、（ ）、（ ）。4氧化還原反應(yīng)中，影響方向改變的因素是（ ）、（ ）、（ ）和（ ）。5氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)，只能說(shuō)明該反應(yīng)的（ ）和（ ），而不能表明（ ）。6氧化還原滴定中，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近電位突躍范圍的大小和氧化劑與還原劑兩電對(duì)的（ ）有關(guān)，它們相差越大，電

6、位突躍越（ ）。7滴定分?jǐn)?shù)達(dá)到50%時(shí)，溶液電位為（ ）電對(duì)的條件電極電位；滴定分?jǐn)?shù)達(dá)到200%時(shí)，溶液電位為（ ）電對(duì)的條件電極電位。8舉出三種常用的預(yù)處理用氧化劑；（ ）、（ ）、（ ）；舉出三種常用的預(yù)處理用還原劑：（ ）、（ ）、（ ）。9KMnO4在（ ）溶液中氧化性最強(qiáng)，其氧化有機(jī)物的反應(yīng)大都在（ ）條件下進(jìn)行，因?yàn)椋?）。10K2Cr2O7法與KMnO4法相比，具有許多優(yōu)點(diǎn)：（ ），（ ）、（ ）。11K2Cr2O7法測(cè)定鐵礦石中全鐵量時(shí)，采用（ ）還原法，滴定之前，加入H3PO4的目的有二：一是（ ），二是（ ）。12碘量法測(cè)定可用直接和間接兩種方式。直接法以（ ）為標(biāo)液，測(cè)定

7、（ ）物質(zhì)。間接法以（ ）為標(biāo)液，測(cè)定（ ）物質(zhì)。（ ）方式的應(yīng)用更廣一些。13用淀粉作指示劑，當(dāng)I2被還原成I-時(shí)，溶液呈（ ）色；當(dāng)I-被氧化成I2時(shí)，溶液呈（ ）色。14采用間接碘量法測(cè)定某銅鹽的含量，淀粉指示劑應(yīng)（ ）加入，這是為了（ ）。15引起Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度改變的主要原因有（ ）、（ ）和（ ）。16用K2Cr2O7法標(biāo)定Na2S2O3濃度時(shí)，滴定前應(yīng)先用蒸餾水稀釋?zhuān)蛴校阂皇牵?），二是（ ）。 17間接碘量法測(cè)定銅鹽中的銅含量時(shí)，臨近終點(diǎn)前應(yīng)向溶液中加入（ ），這是為了（ ）。三、判斷題1（ ）配制好的KMnO4溶液要盛放在棕色瓶中保護(hù)，如果沒(méi)有棕色瓶應(yīng)放在避光處

8、保存。2（ ）在滴定時(shí)，KMnO4溶液要放在堿式滴定管中。3（ ）用Na2C2O4標(biāo)定KMnO4，需加熱到7080，在HCl介質(zhì)中進(jìn)行。4（ ）用高錳酸鉀法測(cè)定H2O2時(shí)，需通過(guò)加熱來(lái)加速反應(yīng)。5（ ）配制I2溶液時(shí)要滴加KI。6（ ）配制好的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)立即用基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定。7（ ）由于KMnO4性質(zhì)穩(wěn)定，可作基準(zhǔn)物直接配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液。8（ ）由于K2Cr2O7容易提純，干燥后可作為基準(zhǔn)物自接配制標(biāo)準(zhǔn)液，不必標(biāo)定。9（ ）配好Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液后煮沸約10min。其作用主要是除去CO2和殺死微生物，促進(jìn)Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液趨于穩(wěn)定。10（ ）提高反應(yīng)溶液的溫度能提高氧

9、化還原反應(yīng)的速度，因此在酸性溶液中用KMnO4滴定C2O42-時(shí)，必須加熱至沸騰才能保證正常滴定。11（ ）間接碘量法加入KI一定要過(guò)量，淀粉指示劑要在接近終點(diǎn)時(shí)加入。12（ ）使用直接碘量法滴定時(shí)，淀粉指示劑應(yīng)在近終點(diǎn)時(shí)加入；使用間接碘量法滴定時(shí)，淀粉指示劑應(yīng)在滴定開(kāi)始時(shí)加入。13（ ）以淀粉為指示劑滴定時(shí)，直接碘量法的終點(diǎn)是從藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，間接碘量法是由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。 14（ ）溶液酸度越高，KMnO4氧化能力越強(qiáng)，與Na2C2O4反應(yīng)越完全，所以用Na2C2O4標(biāo)定KMnO4時(shí)，溶液酸度越高越好。 15（ ）K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+既能在硫酸介質(zhì)中進(jìn)行，又能在鹽酸介質(zhì)中進(jìn)行。

10、四、計(jì)算題1計(jì)算KI濃度為1mol·L-1時(shí)，Cu2+/Cu+電對(duì)的條件電位（忽略離子強(qiáng)度的影響），并說(shuō)明何以能發(fā)生下列反應(yīng)：2Cu2+5I-2Cu+I-3。2計(jì)算在mol/LHCl溶液中，用Fe3+滴定Sn2+時(shí)，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的電位，并計(jì)算滴定至99.9%和100.1%時(shí)的電位。說(shuō)明為什么化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后，同樣變化0.1%時(shí)，電位的變化不同。3一定質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O既能被30.00ml0.1000mol/L的NaOH中和，又恰好被40.00mlKMnO4溶液所氧化。計(jì)算KmnO4溶液的濃度。4有一濃度為0.01726mol/L K2Cr2O7

11、標(biāo)準(zhǔn)溶液，求其TCr2O7/Fe，TCr2O7/Fe2O3。稱(chēng)取某鐵試樣0.2150g，用HCl溶解后，加入SnCl2將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，然后用上述K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去22.32ml。求試樣中的鐵含量，分別以Fe和Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示。525.00mlKI溶液用稀HCl及10.00ml 0.05000nol/L KIO3溶液處理，煮沸以揮發(fā)釋放的I2。冷卻后加入過(guò)量KI使之與剩余的KIO3作用，然后將溶液調(diào)至弱酸性。析出的I2用0.1010mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去21.27ml。計(jì)算KI溶液的濃度。6稱(chēng)取苯酚樣品0.4000g，用NaOH 溶解

12、后，轉(zhuǎn)移到250ml容量瓶中，用水稀釋至刻度，要?jiǎng)?。從中?0.00mL試液，加入25.00mL 0.02580mol/L KBrO3溶液（其中含有過(guò)量KBr），然后加入HCl及KI，待I2析出后，再用0.1010mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去了20.20ml。試計(jì)算試樣中苯酚的含量。 7稱(chēng)取含有KI的試樣 0.5000 克，溶于水后先用Cl2水氧化I-為IO3-，煮沸除去過(guò)量Cl2。再加入過(guò)量KI試劑。滴定I2時(shí)消耗了0.02082 mol·L-1 Na2S2O3 21.30 mL。計(jì)算試樣中KI的百分含量。 8今有 PbO-PbO2混合物?，F(xiàn)稱(chēng)取試樣1.234 克，加

13、入 20.00 mL 0.2500 mol·L-1草酸溶液將PbO2還原為Pb2+，然后用氨中和，這時(shí)，Pb2+以PbC2O4形式沉淀。過(guò)濾，濾液酸化后用KMnO4滴定，消耗 0.0400 mol·L-1 KMnO4溶液10.00 mL。沉淀溶解于酸中，滴定時(shí)消耗 0.0400 mol·L-1 KMnO4 溶液30.00 mL。計(jì)算試樣中PbO和PbO2的百分含量9稱(chēng)取制造油漆的填料紅丹(Pb3O4) 0.1000 g，用鹽酸溶解，在熱時(shí)加0.02 mol·L-1K2Cr2O7溶液25 mL，析出PbCrO4：2Pb2+ + Cr2O72-+H2O =

14、PbCrO4+ 2H+，冷卻后過(guò)濾，將PbCrO4沉淀用鹽酸溶解，加入KI和淀粉溶液，用 0.1000 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定時(shí)，用去12.00 mL。求試樣中Pb3O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。五、問(wèn)答題1什么是條件電極電位？它與標(biāo)準(zhǔn)電極電位的關(guān)系是什么？為什么要引入條件電極電位？影響條件電極電位的因素有哪些？2影響氧化還原反應(yīng)速率的因素有哪些？可采取哪些措施加速反應(yīng)？3在氧化還原滴定之前，為什么要進(jìn)行前處理？預(yù)處理用的氧化劑或還原劑必須符合哪些要求？4標(biāo)準(zhǔn)溶液如何配制？用Na2C2O4標(biāo)定KMnO4需控制哪些實(shí)驗(yàn)條件？5簡(jiǎn)述K2Cr2O7（無(wú)汞）法測(cè)定鐵礦石中全鐵量的過(guò)程與原理

15、。6配制、標(biāo)定和保存I2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，應(yīng)注意哪些事項(xiàng)？碘量法中的主要誤差來(lái)源有哪些？7以K2Cr2O7標(biāo)定Na2S2O3濃度時(shí)使用間接碘量法，能否采用K2Cr2O7直接滴定Na2S2O3，為什么？答案一、選擇題1.C 2.B 3.C 4.B 5.B 6.C 7.D 8.C 9.C 10. A11.B 12.D 13.B 14.B 15.A二、填空題1強(qiáng)，強(qiáng) 2離子強(qiáng)度，各種副反應(yīng)，組成，濃度 3濃度，溫度，催化劑，誘導(dǎo)反應(yīng)4反應(yīng)物濃度，生成沉淀，生成配合物，溶液酸度5可能性，完全程度，反應(yīng)速率的快慢6條件電極電位，大 7還原劑，氧化劑8（NH4）2SO4，KMnO4，H2O2，SnCl2，SO2

16、，TiCl39強(qiáng)酸性，堿性，反應(yīng)速率快10可直接配制標(biāo)液，標(biāo)液穩(wěn)定，可在HCl溶液中進(jìn)行11SnCl2-TiCl3聯(lián)合，生成無(wú)色的Fe（HPO4）2-，消除黃色的影響，增大電位突躍12I2，還原性，I2和Na2S2O3，氧化性，間接滴定 13無(wú)，藍(lán)14接近終點(diǎn)前，防止大量的I2與淀粉結(jié)合，不易反應(yīng)15二氧化碳，氧氣，微生物16降低酸度以減少空氣中O2對(duì)I-的氧化，使Cr3+的綠色減弱，便于觀察終點(diǎn)17KSCN，使CuI沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的CuSCN以減少對(duì)I2的吸附三、判斷題1. 2.× 3.× 4.× 5. 6.× 7.× 8. 9. 10.×11. 12.× 13.× 14.× 15. 四、計(jì)算題10.87（V）由于Cu+與I-生成CuI極大的降低了Cu+的濃度，當(dāng)還原態(tài)的濃度降低時(shí)，電對(duì)