1、第十單元第十單元常見的酸和堿常見的酸和堿中考復習中考復習 一、溶液的酸堿性一、溶液的酸堿性用用酸堿指示劑酸堿指示劑測定溶液的酸堿性測定溶液的酸堿性1、酸堿指示劑：、酸堿指示劑：（1）概念）概念:與酸或堿的溶液起作用而顯示出不同顏色的物質與酸或堿的溶液起作用而顯示出不同顏色的物質（2）常用的指示劑：紫色石蕊溶液、酚酞溶液。）常用的指示劑：紫色石蕊溶液、酚酞溶液。 指示劑在不同溶液中的變色情況：指示劑在不同溶液中的變色情況：中性溶液中性溶液酸性溶液酸性溶液堿性溶液堿性溶液酚酞溶液酚酞溶液無色無色不變色（無色）不變色（無色）變紅色變紅色石蕊溶液石蕊溶液紫色紫色變紅色變紅色變藍色變藍色 注意注意:酸堿

2、指示劑遇酸性或堿性溶液變色，發生變色的是酸堿指示劑酸堿指示劑遇酸性或堿性溶液變色，發生變色的是酸堿指示劑2、溶液的酸堿度、溶液的酸堿度 表示溶液表示溶液_的程度的程度 。酸堿性強弱酸堿性強弱pH 與溶液酸堿性的關系與溶液酸堿性的關系溶液酸堿性溶液酸堿性酸性酸性中性中性堿性堿性PH范圍范圍PH_7_7PH_7PH_7 在酸性溶液中，酸性越強，在酸性溶液中，酸性越強，PH值越小，溶液中氫離子濃度越大；值越小，溶液中氫離子濃度越大；在堿性溶液中，堿性越強，在堿性溶液中，堿性越強，PH值越大，溶液中氫氧根離子濃值越大，溶液中氫氧根離子濃度越大度越大3、溶液、溶液 pH 的測量方法的測量方法用用pH試紙

3、試紙測定溶液的測定溶液的pH在在_上放一片上放一片 pH 試紙，用試紙，用_蘸蘸取待測液點在取待測液點在_上，再將試紙顯示的顏色與上，再將試紙顯示的顏色與_比較，比較， 即可得出待測液的即可得出待測液的 pH。白瓷板白瓷板(或玻璃片或玻璃片)玻璃棒玻璃棒pH 試紙試紙標準比色卡標準比色卡溫馨提示：使用時不能用水將溫馨提示：使用時不能用水將pH試紙潤濕，否則會稀釋待測溶液，使結果試紙潤濕，否則會稀釋待測溶液，使結果不準。如測酸性溶液會使結果偏不準。如測酸性溶液會使結果偏_。測堿性溶液會使結果偏。測堿性溶液會使結果偏_,不不能直接把試紙浸入被測溶液中，以免能直接把試紙浸入被測溶液中，以免_；檢驗氣

4、體的酸堿性；檢驗氣體的酸堿性時可將試紙潤濕再用時可將試紙潤濕再用大大小小污染溶液污染溶液4、改變溶液、改變溶液PH值的方法：值的方法：（1）向酸性溶液中：加水，溶液）向酸性溶液中：加水，溶液PH值不斷增大，最終將接近于值不斷增大，最終將接近于7(但不能達到但不能達到7)； 加堿性溶液，溶液加堿性溶液，溶液PH值不斷增大，最終值不斷增大，最終PH值大于值大于7。（2）向堿性溶液中：加水，溶液）向堿性溶液中：加水，溶液PH值不斷減小，最終將接近于值不斷減小，最終將接近于7(但不能達到但不能達到7)； 加酸性溶液，溶液加酸性溶液，溶液PH值不斷減小，最終值不斷減小，最終PH值小于值小于7。(2011

5、河北河北)圖圖1中甲、乙、丙、丁表示相鄰兩物質相互混合過程中溶液酸堿度中甲、乙、丙、丁表示相鄰兩物質相互混合過程中溶液酸堿度的變化，其中可能得圖的變化，其中可能得圖2所示變化關系的是所示變化關系的是()A甲甲B乙乙C丙丙D丁丁D二、濃鹽酸和濃硫酸性質的比較二、濃鹽酸和濃硫酸性質的比較 濃鹽酸濃鹽酸濃硫酸濃硫酸顏色、狀態顏色、狀態打開瓶蓋后的現象打開瓶蓋后的現象氣味氣味溶于水后的情況溶于水后的情況揮發性揮發性特性特性 無色液體無色液體無色黏稠油狀液體無色黏稠油狀液體瓶口有白霧瓶口有白霧無明顯現象無明顯現象有剌激性氣味有剌激性氣味無氣味無氣味無明顯變化無明顯變化放出大量熱放出大量熱易揮發易揮發不易

6、揮發不易揮發吸水性、脫水性、強氧化性吸水性、脫水性、強氧化性注：注：1、由于濃硫酸密度比水大且溶于水放出大量熱，故稀釋濃硫酸時一定、由于濃硫酸密度比水大且溶于水放出大量熱，故稀釋濃硫酸時一定要把要把_沿器壁緩緩加入沿器壁緩緩加入_中，并不斷用玻璃棒攪拌。以防止中，并不斷用玻璃棒攪拌。以防止_玻璃棒的作用：攪拌，使玻璃棒的作用：攪拌，使_。2、由于濃硫酸具有吸水性，故可做、由于濃硫酸具有吸水性，故可做_濃硫酸濃硫酸水水干燥劑干燥劑濃硫酸溶于水時放出大量的熱使水沸騰，造成酸液飛濺濃硫酸溶于水時放出大量的熱使水沸騰，造成酸液飛濺 。熱量及時散失熱量及時散失三、酸的化學性質三、酸的化學性質酸的化學性質

7、酸的化學性質（1）跟指示劑反應）跟指示劑反應紫色石蕊試液紫色石蕊試液遇酸變遇酸變紅色紅色無色酚酞試液遇酸不變色無色酚酞試液遇酸不變色（2）跟活潑金屬起置換反應）跟活潑金屬起置換反應酸酸 + 金屬金屬 鹽鹽 + 氫氣氫氣2HClFe=FeCl2H2（3）跟金屬氧化物反應）跟金屬氧化物反應酸酸 + 金屬氧化物金屬氧化物 鹽鹽 + 水水6HCl+Fe2O3=2FeCl33H2O（4）跟堿起中和反應）跟堿起中和反應酸酸 + 堿堿 鹽鹽 + 水水HClNaOH=NaClH2O（5）跟某些鹽反應）跟某些鹽反應酸酸 + 某些鹽某些鹽 新酸新酸 + 新鹽新鹽H2SO4Ba(NO3)2=2HNO3BaSO4【典

8、例典例】(2011杭州中考杭州中考)歸納是學習的重要方法，小紅在復習鹽酸的性質歸納是學習的重要方法，小紅在復習鹽酸的性質時，歸納出鹽酸的五條化學性質時，歸納出鹽酸的五條化學性質(如圖所示，連線表示相互反應如圖所示，連線表示相互反應)。(1)為了驗證性質，小紅將紫色石蕊溶液為了驗證性質，小紅將紫色石蕊溶液滴加到鹽酸溶液中，溶液變滴加到鹽酸溶液中，溶液變_色；色；(2)圖中圖中A所代表的物質類別是所代表的物質類別是_；(3)鹽酸的性質決定了鹽酸可用于清除鐵鹽酸的性質決定了鹽酸可用于清除鐵銹銹(主要成分是主要成分是Fe2O3)，該反應的化學方程，該反應的化學方程式是式是_；(4)為了驗證性質，可選用

9、的物質是為了驗證性質，可選用的物質是_(填一種即可填一種即可)；(5)鎂和鋅可以用來驗證鹽酸的性質，小紅要探究鎂和鋅與鹽酸反應的鎂和鋅可以用來驗證鹽酸的性質，小紅要探究鎂和鋅與鹽酸反應的快慢，需要控制不變快慢，需要控制不變(相同相同)的量是的量是_ (填序號填序號)。A.兩種金屬的形狀兩種金屬的形狀B.鹽酸的質量分數鹽酸的質量分數C.反應容器的大小反應容器的大小D.溫度溫度紅紅堿堿Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONa2CO3(或或AgNO3等，合理即可等，合理即可)A、B、D四、氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質和用途四、氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質和用途氫氧化鈉氫氧化鈉(NaOH)氫氧

10、化鈣氫氧化鈣Ca(OH)2色、態色、態白色固體白色固體 、易潮解、易潮解白色粉末狀固體白色粉末狀固體溶解性溶解性_溶于水，放出大量的熱溶于水，放出大量的熱_溶于水溶于水 俗稱俗稱_、_、_、_用途用途_、造紙、紡織等、造紙、紡織等去除油污：爐具清潔劑中含去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉氫氧化鈉改良改良_土壤、配制土壤、配制波爾多液、用作建筑材料波爾多液、用作建筑材料易易微微火堿火堿燒堿燒堿苛性鈉苛性鈉熟石灰熟石灰消石灰消石灰制肥皂制肥皂酸性酸性注意：注意：氫氧化鈉的潮解屬于物理變化。氫氧化鈉的潮解屬于物理變化。氫氧化鈉密封保存的原因：氫氧化鈉易吸收空氣中的水蒸氫氧化鈉密封保存的原因：氫氧化鈉易

11、吸收空氣中的水蒸汽而潮解，同時又能與空氣中的二氧化碳反應而變質。汽而潮解，同時又能與空氣中的二氧化碳反應而變質。五、氫氧化鈉與氫氧化鈣的化學性質及制備五、氫氧化鈉與氫氧化鈣的化學性質及制備NaOHCa(OH)2與指示劑反應與指示劑反應使紫色石蕊試液變使紫色石蕊試液變_，使無色酚酞變使無色酚酞變_使紫色石蕊試液變使紫色石蕊試液變_，使無色酚酞變使無色酚酞變_與非金屬氧與非金屬氧化物反應生化物反應生成成_2NaOHSO2_Ca(OH)2CO2_與酸反應生與酸反應生成成_NaOHHCl_Ca(OH) 2H2SO4_與鹽反應生與鹽反應生成成_制備制備2NaOHCuSO4=_=_Ca（OH）2K2CO3

12、=_Ca （OH）+Na2CO3=CaCO=CaCO3 32NaOH2NaOHCaCO3=CaO=CaOCOCO2 2CaOH2O=Ca=Ca（OHOH）2 2高溫高溫化化學學性性質質=Na2SO3H2O=CaCO3H2O鹽和水鹽和水鹽和水鹽和水=NaClH2O=CaSO42H2O鹽和新堿鹽和新堿Na2SO4Cu（OH）2、2KOHCaCO3藍藍紅紅藍藍紅紅注意：注意：氫氧化鈉有強烈的氫氧化鈉有強烈的_性，若不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的性，若不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上水沖洗，再涂上_溶液。溶液。腐蝕腐蝕硼酸硼酸【思考感悟思考感悟】實驗室常用澄清的石灰水檢驗實驗室常用澄清

13、的石灰水檢驗CO2氣體，常氣體，常用氫氧化鈉溶液來吸收用氫氧化鈉溶液來吸收CO2，你知道其中的原因嗎？，你知道其中的原因嗎？提示：用澄清的石灰水檢驗提示：用澄清的石灰水檢驗CO2，是因其與，是因其與CO2反應有反應有渾濁現象，而氫氧化鈉溶液雖與渾濁現象，而氫氧化鈉溶液雖與CO2反應但無明顯現象，反應但無明顯現象，故一般不用氫氧化鈉溶液來檢驗故一般不用氫氧化鈉溶液來檢驗CO2，實驗室常用氫氧，實驗室常用氫氧化鈉溶液，不用氧氧化鈣溶液吸收化鈉溶液，不用氧氧化鈣溶液吸收CO2的原因是氫氧化的原因是氫氧化鈣微溶于水，只能吸收少量二氧化碳而氫氧化鈉易溶于鈣微溶于水，只能吸收少量二氧化碳而氫氧化鈉易溶于水

14、，利于吸收較多的二氧化碳。水，利于吸收較多的二氧化碳。六、氫氧化鈉的變質及檢驗六、氫氧化鈉的變質及檢驗潮解：潮解：其固體若暴露在空氣中，容易吸收水分表面潮濕并逐漸溶解，這種現其固體若暴露在空氣中，容易吸收水分表面潮濕并逐漸溶解，這種現象叫潮解。象叫潮解。變質：變質：在空氣中久置一段時間，與二氧化碳發生反應生成白色粉末，此物質在空氣中久置一段時間，與二氧化碳發生反應生成白色粉末，此物質的主要成分是的主要成分是(填化學式填化學式)_，用化學方程式表示發生的變化：，用化學方程式表示發生的變化：_,_,若向白色粉末物質中滴加鹽酸，觀察若向白色粉末物質中滴加鹽酸，觀察到的現象是到的現象是_，化學方程式：

15、，化學方程式：_。Na2CO32NaOHCO2 = Na2CO3H2O有大量氣泡產生有大量氣泡產生Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2氫氧化鈉變氫氧化鈉變質的情況質的情況檢驗變質情況的步驟檢驗變質情況的步驟沒有變質：沒有變質：只有只有NaOH；取少量樣品于試管中，滴入足量的取少量樣品于試管中，滴入足量的_，若無若無_產生，證明沒有變質；產生，證明沒有變質；鹽酸鹽酸氣泡氣泡全部變質：只有全部變質：只有_；部分變質：部分變質：NaOH 和和 Na2CO3的混合物的混合物另取少量樣品于試管中滴入足量的另取少量樣品于試管中滴入足量的_溶液，產生溶液，產生_，過濾，過濾，取濾液少許，滴入取濾液少

16、許，滴入_，若變紅色，證明部分變質；，若變紅色，證明部分變質；若不變色證明全部變質若不變色證明全部變質Na2CO3CaCl2或或BaCl2白色沉淀白色沉淀酚酞酚酞檢驗：檢驗：七、氫氧化鈣的變質及檢驗七、氫氧化鈣的變質及檢驗若久置于空氣中會發生變質，其主要成分是若久置于空氣中會發生變質，其主要成分是_，發生反應的化，發生反應的化學方程式：學方程式：_。CaCO3Ca（OH）2CO2=CaCO3H2O檢驗：檢驗：變質：變質：氫氧化鈣變氫氧化鈣變質的情況質的情況檢驗變質情況的步驟檢驗變質情況的步驟沒有變質只有沒有變質只有_；Ca(OH)2取少量樣品于試管中，滴入取少量樣品于試管中，滴入_，若無，若無

17、_產生，證明無變質。若有產生，證明無變質。若有_，證明有變質。，證明有變質。鹽酸鹽酸氣泡氣泡氣泡氣泡全部變質只有全部變質只有_；部分變質：部分變質：CaCO3和和 Ca(OH)2 的混合物的混合物CaCO3另取少許樣品于試管中加水充分溶解，有另取少許樣品于試管中加水充分溶解，有_，滴入，滴入_，若變紅色，證明部分變質，若變紅色，證明部分變質，若不變色證明全部變質若不變色證明全部變質白色沉淀白色沉淀酚酞酚酞八、堿的化學性質八、堿的化學性質（1）跟指示劑反應）跟指示劑反應紫色石蕊試液遇堿變藍色紫色石蕊試液遇堿變藍色無色酚酞試液遇堿變紅色無色酚酞試液遇堿變紅色（2）跟非金屬氧化物反應）跟非金屬氧化物

18、反應堿堿 + 非金屬氧化物非金屬氧化物 鹽鹽 + 水水2NaOHCO2 Na2CO3H2O（3）跟酸反應）跟酸反應堿堿 + 酸酸 鹽鹽 + 水水Ba(OH)22HClBaCl22H2O（4）跟某些鹽反應）跟某些鹽反應堿堿 + 某些鹽某些鹽 新堿新堿 + 新鹽新鹽Ca(OH)2Na2CO3CaCO32NaOH九、中和反應及其應用九、中和反應及其應用1定義：定義：_和和_作用生成作用生成_和和_的反應。實的反應。實質：酸溶液中的質：酸溶液中的_和堿溶液中的和堿溶液中的_結合生成結合生成_。酸酸堿堿鹽鹽水水2應用：應用：酸性土壤中加入酸性土壤中加入_(填名稱填名稱)來改良；處理工廠含有硫酸的來改良；

19、處理工廠含有硫酸的廢水等，后者反應的方程式為廢水等，后者反應的方程式為_中和胃酸可服用中和胃酸可服用_性藥物，如性藥物，如_；若被蚊蟲叮咬，其分泌有蟻酸，可以涂一些堿性物質若被蚊蟲叮咬，其分泌有蟻酸，可以涂一些堿性物質(如如_)減輕痛癢。減輕痛癢。熟石灰熟石灰Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O堿堿氫氧化鎂氫氧化鎂(或氫氧化鋁、碳酸氫鈉或氫氧化鋁、碳酸氫鈉)氨水、肥皂氨水、肥皂H+OH-水水【拓展延伸拓展延伸】 中和反應中溶液中和反應中溶液pH的變化的變化酸中加入堿溶液，酸中的酸中加入堿溶液，酸中的H+和堿溶液中的和堿溶液中的OH-結合生成水，結合生成水，H+的數目減小，的數目減小，酸

20、性逐漸減弱，酸性逐漸減弱，pH增大，當加入的堿溶液與酸溶液中的增大，當加入的堿溶液與酸溶液中的H+完全反應時，溶完全反應時，溶液呈中性，液呈中性，pH=7，加入的堿溶液過量時，溶液呈堿性，加入的堿溶液過量時，溶液呈堿性，pH7。堿中加入酸溶液時，堿性逐漸減弱，堿中加入酸溶液時，堿性逐漸減弱，pH減小，恰好反應時，減小，恰好反應時，pH=7，加，加入酸溶液過量時，入酸溶液過量時，pH7。酸堿中和反應中酸堿中和反應中pH的變化如圖所示：的變化如圖所示：九.干燥劑濃 硫 酸可 干 燥不可干燥酸性氣體 如CO2、SO2、HCl中性氣體 如 H2、O2、CO堿性氣體 如 NH3固體氫氧化鈉可干燥不可干燥

21、堿性氣體 如 NH3中性氣體 如 H2、O2、CO 酸性氣體 如CO2、SO2、HCl干燥裝置濃硫酸用洗氣瓶氫氧化鈉、生石灰、堿石灰用球形干燥管或者U型管等1、能用來干燥CO2的干燥劑是（ ） A 濃硫酸 B 苛性鈉 C 生石灰 D 堿石灰 2、下列潮濕的氣體不能用氫氧化鈉干燥的是（ ）不能用濃硫酸干燥的是（ ）A，一氧化碳；B，氫氣；C，二氧化碳；D，氧氣；E，氨氣；F，氯化氫；G，二氧化硫。1、(2013上海上海)X可以發生如下反應：可以發生如下反應：(1)X酸酸=鹽水；鹽水；(2)X非金屬氧化物非金屬氧化物=鹽水。鹽水。X可能是可能是()A氧化銅氧化銅 B鹽酸鹽酸C氫氧化鈉氫氧化鈉 D碳

22、酸鈉碳酸鈉解析：酸可以和堿或金屬氧化物反應生成鹽和水，非金屬解析：酸可以和堿或金屬氧化物反應生成鹽和水，非金屬氧化物和堿反應可以生成鹽和水，所以氧化物和堿反應可以生成鹽和水，所以X可能是堿，所以選可能是堿，所以選擇氫氧化鈉。擇氫氧化鈉。2、(2013十堰十堰)現有一含有多種溶質的無色溶液。關于該溶現有一含有多種溶質的無色溶液。關于該溶液中所含溶質有以下幾種猜測，其中合理的是液中所含溶質有以下幾種猜測，其中合理的是()AH2SO4、NaOH、NaCl BKNO3、NaCl、CuSO4CAgNO3、NaCl、HCl DH2SO4、Na2SO4、KNO3DC中考鏈接中考鏈接3、(2013天津天津)(

23、雙選雙選)某研究性學習小組為了探究氫氧化鈉某研究性學習小組為了探究氫氧化鈉溶液與稀硫酸是否恰好完全反應，分別取少量反應后的溶溶液與稀硫酸是否恰好完全反應，分別取少量反應后的溶液于試管中，用下表中的不同試劑進行實驗。下列選項錯液于試管中，用下表中的不同試劑進行實驗。下列選項錯誤的是誤的是( )選項選項所用試劑所用試劑現象和結論現象和結論A硫酸銅溶液硫酸銅溶液出現藍色沉淀，則氫氧化鈉過量出現藍色沉淀，則氫氧化鈉過量B氯化鋇溶液氯化鋇溶液出現白色沉淀，則硫酸過量出現白色沉淀，則硫酸過量C鋅粒鋅粒有氣泡產生，則硫酸過量有氣泡產生，則硫酸過量D無色酚酞溶液無色酚酞溶液溶液不變色，則恰好完全反應溶液不變色

24、，則恰好完全反應A C4、(2011 年山東聊城年山東聊城)下列物質長期放置在空氣中，溶液質量和溶質質下列物質長期放置在空氣中，溶液質量和溶質質量分數都會減少的是量分數都會減少的是 （ ）A濃硫酸濃硫酸 B濃鹽酸濃鹽酸 C氫氧化鈉氫氧化鈉 D食鹽溶液食鹽溶液B5、下列做法不正確的是（、下列做法不正確的是（ ） A加入適量的氫氧化鋇溶液以除去氯化鈉溶液中的少量加入適量的氫氧化鋇溶液以除去氯化鈉溶液中的少量Na2SO4 B加入適量的氫氧化鈣粉末除去氫氧化鈉溶液中的的碳酸鈉加入適量的氫氧化鈣粉末除去氫氧化鈉溶液中的的碳酸鈉 C用氫氧化鈉溶液除去用氫氧化鈉溶液除去 CO 中混有的少量中混有的少量 CO

25、2 D用氫氧化鈉用氫氧化鈉(或氫氧化鈣等或氫氧化鈣等)溶液處理硫在氧氣中燃燒產生的氣體溶液處理硫在氧氣中燃燒產生的氣體 點撥：利用物質間性質的差異，除去物質中含有的少量雜質，通常采用沉淀點撥：利用物質間性質的差異，除去物質中含有的少量雜質，通常采用沉淀 法、加熱法、轉化法、吸收法等。除雜原則是不能減少被提純物質，不引入法、加熱法、轉化法、吸收法等。除雜原則是不能減少被提純物質，不引入新的雜質。新的雜質。A6、(2011蘇州蘇州)鹽酸、稀硫酸在水溶液中都能產生鹽酸、稀硫酸在水溶液中都能產生H，故有許多共同的性質。，故有許多共同的性質。下列有關敘述正確的是下列有關敘述正確的是()A打開盛有濃鹽酸和

26、濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口都有白霧打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口都有白霧B稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹C濃鹽酸、濃硫酸都可用來干燥氧氣濃鹽酸、濃硫酸都可用來干燥氧氣D在稀鹽酸、稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液，都有白色沉淀在稀鹽酸、稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液，都有白色沉淀B7、(2010昭通昭通)下列實驗方案中合理的是下列實驗方案中合理的是() A除去氫氧化鈉中少量的碳酸鈉除去氫氧化鈉中少量的碳酸鈉加稀鹽酸加稀鹽酸 B清洗鐵制品表面的鐵銹清洗鐵制品表面的鐵銹用水洗滌用水洗滌 C鑒別氯化鈉、硝酸銨、生石灰鑒別氯化鈉、硝酸銨、生石灰加水溶解加水溶解 D檢驗檢驗CO中是

27、否混有中是否混有CO2通入氫氧化鈉溶液通入氫氧化鈉溶液【解析】加稀鹽酸不僅與雜質碳酸鈉反應，也與氫氧化鈉反應，故【解析】加稀鹽酸不僅與雜質碳酸鈉反應，也與氫氧化鈉反應，故A錯誤；錯誤；鐵銹的成分是氧化鐵，可以與酸反應生成鹽和水從而除去，不能用水除鐵銹，鐵銹的成分是氧化鐵，可以與酸反應生成鹽和水從而除去，不能用水除鐵銹，故故B錯誤；氯化鈉溶于水無溫度變化，硝酸銨溶于水吸熱，使溫度降低，生錯誤；氯化鈉溶于水無溫度變化，硝酸銨溶于水吸熱，使溫度降低，生石灰與水反應放出大量的熱，加水可以鑒別，故石灰與水反應放出大量的熱，加水可以鑒別，故C正確；檢驗二氧化碳使用正確；檢驗二氧化碳使用的是澄清石灰水，而不

28、能用氫氧化鈉溶液，故的是澄清石灰水，而不能用氫氧化鈉溶液，故D錯誤。錯誤。C8、(2010陜西陜西)在一定條件下，與在一定條件下，與NaOH溶液、溶液、BaCl2溶液、溶液、Fe2O3、Zn、Na2CO3均能發生反應的是均能發生反應的是() A硝酸銅硝酸銅 B稀鹽酸稀鹽酸 C稀硫酸稀硫酸 D二氧化碳二氧化碳【解析】由于能夠和活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽發生反應的物質是酸，【解析】由于能夠和活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽發生反應的物質是酸，而鹽酸和氯化鋇溶液中都含有氯離子，因此不能發生反應，故答案為而鹽酸和氯化鋇溶液中都含有氯離子，因此不能發生反應，故答案為C。C9、(2012銅仁中考銅仁中考)某

29、化學活動小組以某化學活動小組以“酸堿鹽的性質酸堿鹽的性質”為主題進行探究性為主題進行探究性學習，請你作為該小組成員一起來解決下列問題：學習，請你作為該小組成員一起來解決下列問題：(1)小紅同學從某一欠收農田里取回一份土壤樣品，如果檢測結果呈酸性，從小紅同學從某一欠收農田里取回一份土壤樣品，如果檢測結果呈酸性，從經濟和可行性方面考慮，那么要改良此土壤的酸性，應向農田里施加經濟和可行性方面考慮，那么要改良此土壤的酸性，應向農田里施加_ (填化學式填化學式)。(2)小紅同學用下圖總結了小紅同學用下圖總結了NaOH的四條化學性質的四條化學性質(即即NaOH與四類物質能夠發與四類物質能夠發生化學反應生化

30、學反應)。.為了驗證反應，小紅將無色為了驗證反應，小紅將無色酚酞溶液滴入酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液溶液中，溶液由無色變成由無色變成_。.依據反應說明依據反應說明NaOH必須密封必須密封保存，否則在空氣中要變質，其化保存，否則在空氣中要變質，其化學反應方程式為：學反應方程式為：_。.為了驗證反應能夠發生，你選擇的物質是為了驗證反應能夠發生，你選擇的物質是_。a.Na2CO3 b.HCl c.FeCl3 d.Ba(NO3)2(3)請你設計一個實驗除去請你設計一個實驗除去FeCl2溶液中少量的溶液中少量的CuCl2，寫出主要操作步驟，寫出主要操作步驟和化學方程式：和化學方程式： 實驗主要操作步

31、驟實驗主要操作步驟:_ ， 化學方程式化學方程式:_ 。Ca(OH)2(或或CaO)紅色紅色CO2+2NaOH=Na2CO3+H2Oc 取溶液于試管中加入過量鐵粉取溶液于試管中加入過量鐵粉過濾過濾CuCl2+Fe=FeCl2+Cu10、(2011山西中考山西中考)已知已知M、N分別是稀硫酸、分別是稀硫酸、氫氧化鈉溶液中的一種。某化學興趣小組同學在一氫氧化鈉溶液中的一種。某化學興趣小組同學在一定量的定量的M中不斷滴加中不斷滴加N，并測定所得溶液的，并測定所得溶液的pH，如圖所示。，如圖所示。(1)M是是_，該反應的化學方程式是，該反應的化學方程式是_。(2)反應過程中，老師取反應過程中，老師取a

32、、b、c三處反應后的溶液，打亂順序后，三處反應后的溶液，打亂順序后，請同學們不測定溶液請同學們不測定溶液pH，用其他實驗方法對三種溶液進行探究。，用其他實驗方法對三種溶液進行探究。小明和小紅分別取其中一種溶液進行實驗：小明向所取溶液中加入小明和小紅分別取其中一種溶液進行實驗：小明向所取溶液中加入_ 溶液，觀察到有藍色沉淀生成。溶液，觀察到有藍色沉淀生成。結論：是結論：是a處溶液。處溶液。小紅向少量另一種溶液中滴加酚酞溶液，觀察到小紅向少量另一種溶液中滴加酚酞溶液，觀察到_。結論：是結論：是b處或處或c處溶液。處溶液。為進一步確定該處溶液成分，小紅又設計并完成如下實驗：為進一步確定該處溶液成分，

33、小紅又設計并完成如下實驗：實驗步驟實驗步驟 實驗現象實驗現象 結論結論 為為c c處溶液，并推知溶液中的離處溶液，并推知溶液中的離子有子有_ (_ (填離子符號填離子符號) )剩余一種為剩余一種為b處溶液。處溶液。通過實驗，同學們知道了酸堿反應過程中溶液通過實驗，同學們知道了酸堿反應過程中溶液pH的變化和用不同方法確定溶液成分。的變化和用不同方法確定溶液成分。氫氧化鈉氫氧化鈉(或或NaOH)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCuSO4或或CuCl2或或Cu(NO3)2溶液呈無色溶液呈無色取少量溶液，取少量溶液，向其中加入石向其中加入石蕊溶液蕊溶液溶液變紅色溶液變紅色Na+、H+、S

34、O42-11、（、（2013淮安）某化學興趣小組學習酸、堿、鹽性質后，通過實驗淮安）某化學興趣小組學習酸、堿、鹽性質后，通過實驗對堿的化學性質進行驗證和總結，如下圖所示對堿的化學性質進行驗證和總結，如下圖所示(已知：已知：CaCl2溶液呈中性，溶液呈中性，CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl)。(1)甲同學將酚酞溶液滴入甲同學將酚酞溶液滴入Ca(OH)2溶液中，觀察到溶液變紅，得出結論：溶液中，觀察到溶液變紅，得出結論：Ca(OH)2溶液呈溶液呈_(填填“酸性酸性”“”“堿性堿性”或或“中性中性”)。(2)乙同學將過量的稀鹽酸加入到甲同學所得溶液中，觀察到紅色褪去，乙同學將過量的稀鹽酸

35、加入到甲同學所得溶液中，觀察到紅色褪去，此時所得溶液中含有的溶質有此時所得溶液中含有的溶質有_(酸堿指示劑除外酸堿指示劑除外)。(3)丙同學根據反應得出結論：實驗室存放堿溶液時需丙同學根據反應得出結論：實驗室存放堿溶液時需_。(4)丁同學將丁同學將Na2CO3溶液加入溶液加入Ca(OH)2溶液中，充分反應后，與乙同學溶液中，充分反應后，與乙同學所得溶液混合，靜置后發現：上層為無色透明的溶液，底部有白色沉淀。所得溶液混合，靜置后發現：上層為無色透明的溶液，底部有白色沉淀。則上層溶液中一定含有的溶質是則上層溶液中一定含有的溶質是_(酸堿指示劑除外酸堿指示劑除外)，可，可能含有的溶質是能含有的溶質是

36、_；為驗證可能含有的溶質，應該補充的；為驗證可能含有的溶質，應該補充的實驗操作是實驗操作是_。堿性堿性HCl和和CaCl2隔絕空氣，密封保存隔絕空氣，密封保存NaClCaCl2取上層清液，滴加碳酸鈉溶液取上層清液，滴加碳酸鈉溶液12、 (2013咸寧咸寧)某實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液中和鹽酸進行酸堿中某實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液中和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液中加入稀鹽酸一會后，發現忘和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液中加入稀鹽酸一會后，發現忘記了滴加指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內溶液中的溶質記了滴加指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內溶液

37、中的溶質成分進行探究。成分進行探究。.寫出該中和反應的化學方程式：寫出該中和反應的化學方程式：_。.探究燒杯內溶液中溶質的成分。探究燒杯內溶液中溶質的成分。【提出問題】該燒杯內溶液中的溶質是什么？【提出問題】該燒杯內溶液中的溶質是什么？【猜想】猜想一：可能是【猜想】猜想一：可能是CaCl2和和Ca(OH)2；猜想二：可能只有；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：猜想三：_。【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性。【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性。Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O可能是可能是CaCl2和和HCl【進行實驗進行實驗】實驗步驟：取少量燒杯內溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩。實驗步驟：

38、取少量燒杯內溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩。實驗現象：實驗現象：_，結論：猜想一不正確。，結論：猜想一不正確。實驗步驟：取少量燒杯內溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量。實驗步驟：取少量燒杯內溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量。實驗現象：實驗現象：_，結論：猜想二不正確，猜想三正確。結論：猜想二不正確，猜想三正確。溶液無明顯變化溶液無明顯變化(或溶液不變紅色或溶液不變紅色)先有氣體產生，后產生沉淀先有氣體產生，后產生沉淀【反思與拓展】【反思與拓展】(1)在分析化學反應后所得物質成分時，除考慮生成物外還需考慮在分析化學反應后所得物質成分時，除考慮生成物外還需考慮_。(2)

39、根據所學化學知識，除以上方案外，下列哪些物質單獨使用也能完成該根據所學化學知識，除以上方案外，下列哪些物質單獨使用也能完成該實驗？實驗？_(填序號填序號)apH試紙試紙 b銅銅c紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液 d硝酸銀溶液硝酸銀溶液 (3)燒杯中的溶液未經處理直接倒入下水道，可能造成的危害是燒杯中的溶液未經處理直接倒入下水道，可能造成的危害是_(寫一條寫一條)。要處理燒杯內溶液，使其溶質只含有。要處理燒杯內溶液，使其溶質只含有CaCl2，應向，應向燒杯中加入過量的燒杯中加入過量的_。反應物的用量反應物的用量a c腐蝕鐵制下水管腐蝕鐵制下水管(或污染水源或污染水源)石灰石石灰石(或或CaCO3)實驗操

40、作實驗操作實驗現象實驗現象實驗結論實驗結論題型題型1 1氫氧化鈉變質【例例 1】(2011 年湖南婁底年湖南婁底)化學課后，化學興趣小組的同學在化學課后，化學興趣小組的同學在整理實驗桌時，發現有一瓶氫氧化鈉溶液沒有塞橡皮塞，征得老整理實驗桌時，發現有一瓶氫氧化鈉溶液沒有塞橡皮塞，征得老師同意后，開展了以下探究：師同意后，開展了以下探究：【提出問題提出問題 1】該氫氧化鈉溶液是否變質了呢？該氫氧化鈉溶液是否變質了呢？【實驗探究實驗探究 1】取少量該溶液于試管中，向溶取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加稀鹽酸，并不斷振蕩液中滴加稀鹽酸，并不斷振蕩有氣泡冒出有氣泡冒出氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液一定變質了

41、一定變質了題型點撥題型點撥【提出問題提出問題 2】該氫氧化鈉溶液是全部變質還是部分變質呢？該氫氧化鈉溶液是全部變質還是部分變質呢？【猜想與假設猜想與假設】猜想猜想 1：氫氧化鈉溶液部分變質；：氫氧化鈉溶液部分變質；猜想猜想 2：氫氧化鈉溶液全部變質。：氫氧化鈉溶液全部變質。【查閱資料查閱資料】(1) 氯化鈣溶液呈中性。氯化鈣溶液呈中性。(2)氯化鈣溶液能與碳酸鈉溶液反應氯化鈣溶液能與碳酸鈉溶液反應：CaCl2Na2CO3CaCO32NaCl。【反思與評價反思與評價】(1)氫氧化鈉溶液露氫氧化鈉溶液露置于空氣中容易變質，置于空氣中容易變質，請寫出相關反應的化學方程式：請寫出相關反應的化學方程式：

42、。(2)在上述在上述【實驗探究實驗探究 2】中，小明提出可用氫氧化中，小明提出可用氫氧化鈣溶液鈣溶液代替氯化鈣溶液，你認為該方案代替氯化鈣溶液，你認為該方案(填填“可行可行”或或“不不可行可行”)。不可行不可行【理解與應用理解與應用】氫氧化鈉溶液容易變質，必須密封保存。氫氧化鈉溶液容易變質，必須密封保存。實驗室必須密封保存的藥品還有很多，試另舉一例：實驗室必須密封保存的藥品還有很多，試另舉一例：。CO22NaOHNa2CO3H2O濃鹽酸濃鹽酸(或濃硫酸、澄清石灰水等，合理即可或濃硫酸、澄清石灰水等，合理即可)點撥：點撥：檢驗氫氧化鈉是否變質，滴加足量的鹽酸觀察是否檢驗氫氧化鈉是否變質，滴加足量

43、的鹽酸觀察是否有氣泡產生便可以知道。而檢驗部分變質還是全部變質，就需有氣泡產生便可以知道。而檢驗部分變質還是全部變質，就需要用到可溶且中性鈣鹽、鋇鹽。注意不能用氫氧化鈣和氫氧化要用到可溶且中性鈣鹽、鋇鹽。注意不能用氫氧化鈣和氫氧化鋇，因為它們與碳酸鈉反應都生成鋇，因為它們與碳酸鈉反應都生成 NaOH，干擾氫氧化鈉是否，干擾氫氧化鈉是否完全變質完全變質的確定。的確定。實驗操作實驗操作實驗現象實驗現象實驗結論實驗結論取少量該溶液于試管取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加過量的中，向溶液中滴加過量的氯化鈣溶液，并不斷振蕩氯化鈣溶液，并不斷振蕩有有_生成生成說明原溶液中一定有說明原溶液中一定有碳酸鈉碳酸

44、鈉取步驟試管中的少量取步驟試管中的少量上層清液，滴加酚酞溶液上層清液，滴加酚酞溶液溶液變紅色溶液變紅色說明原溶液中一定有說明原溶液中一定有_【實驗探究實驗探究 2】白色沉淀白色沉淀氫氧化鈉氫氧化鈉(或或 NaOH)【實驗結論實驗結論】該氫氧化鈉溶液該氫氧化鈉溶液(填填“部分部分”或或“全全部部”)變質變質。部分部分題型題型2 2氫氧化鈣變質氫氧化鈣變質【例例 2】小明和小艷在實驗室配制石灰水時，小明同學將兩藥小明和小艷在實驗室配制石灰水時，小明同學將兩藥匙熟石灰樣品放入小燒杯中，向其中加入一定量的蒸餾水，充分匙熟石灰樣品放入小燒杯中，向其中加入一定量的蒸餾水，充分攪拌后發現燒杯底部仍有不溶性的固體，于是他認為熟石灰樣品攪拌后發現燒杯底部仍有不溶性的固體，于是他認為熟石灰樣品已經變質。小艷同學不同意他的判斷，你認為小艷同學的理由已經變質。小艷同學不同意他的判斷，你認為小艷同學的理由是是。針對該熟石灰樣品的成分同學們展。針對該熟石灰樣品的成分同學們展開了討論，請你參與討論并完成實驗報告。開了討論，請你參與討論并完成實驗報告。【提出問題提出問題】熟石灰樣品的主要成分是什么？熟石灰樣品的主要成分是什么？【作出猜想作出猜想】甲同學猜想是甲同學猜想是 Ca(OH)2；乙同學猜想是乙同學猜想是 CaCO3；你認為是你認為是。Ca(O