1、甲烷燃燒CH4+2OA CO2+2H2O（條件為點燃）甲烷隔絕空氣高溫分解甲烷分解很復雜，以下是最終分解。CH4C+2H2（條件為高溫高壓，催化劑）甲烷和氯氣發生取代反應CH4+C12TCH3C1+HC1CH3C1+C12TCH2C12+HC1CH2Cl2+Cl2tCHCl3+HClCHCl3+Cl2tCCl4+HCl（條件都為光照。 ）實驗室制甲烷CH3COONa+NaOtHNa2CO3+CH4（條件是CaO加熱）乙烯燃燒CH2=CH2+3O2t2CO2+2H2O（條件為點燃）乙烯和溴水CH2=CH2+Br2tCH2Br -CH2Br乙烯和水CH2=CH2+H20tCH3CH2OH（條件為催

2、化劑）乙烯和氯化氫CH2=CH2+HCltCH3 -CH2Cl乙烯和氫氣CH2=CH2+H2tCH3 -CH3（條件為催化劑）乙烯聚合nCH2=CH2t-CH2-CH2-n-（條件為催化劑）氯乙烯聚合nCH2=CHClt-CH2-CHCl-n-（條件為催化劑）實驗室制乙烯CH3CH2OTCH2=CH2T +H2O（條件為加熱，濃H2SO4）乙炔燃燒C2H2+3OM 2CO2+H2O（條件為點燃）乙炔和溴水C2H2+2Br2宀C2H2Br4乙炔和氯化氫兩步反應：C2H2+HOC2H3CI -C2H3CI+HCC2H4CI2乙炔和氫氣兩步反應：C2H2+HC2H4 C2H2+2HC2H6（條件為催

3、化劑）實驗室制乙炔CaC2+2H2 O Ca（OH）2+C2H2f以食鹽、水、石灰石、焦炭為原料合成聚乙烯的方程式。CaCO3 = CaO + CO2 2CaO+5C=2CaC2+CO2CaC2+2H2 C2H2+Ca（OH）2C+H2O=CO+H2-高溫C2H2+HM C2H4 -乙炔加成生成乙烯C2H4可聚合苯燃燒2C6H6+15O2T12CO2+6H2O（條件為點燃） 苯和液溴的取代C6H6+Br2宀C6H5Br+HBr苯和濃硫酸濃硝酸C6H6+HN04C6H5NO2+H2O（條件為濃硫酸）苯和氫氣C6H6+3HP C6H12（條件為催化劑）乙醇完全燃燒的方程式C2H5OH+3O2 2C

4、O2+3H2O（條件為點燃）乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+g 2CH3CHO+2H2O（條件為催化劑）（這是總方程式）乙醇發生消去反應的方程式CH3CH2OLCH2=CH2+H2O（條件為濃硫酸170攝氏度）兩分子乙醇發生分子間脫水2CH3CH2OHX H3CH2OCH2CH3+H2O （條件為催化劑濃硫酸140攝氏度）乙醇和乙酸發生酯化反應的方程式CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O乙酸和鎂Mg+2CH3COOH（CH3COO）2Mg+H2乙酸和氧化鈣2CH3COOH+CaG（CH3CH2）2Ca+H2O乙酸和氫氧化鈉CH3COOCH2CH3+NaOHCH3C

5、OONa+CH3CH2OH乙酸和碳酸鈉Na2CO3+2CH3COOH2CH3COONa+H2O+CO2甲醛和新制的氫氧化銅HCHO+4Cu（OH）M 2Cu2O+CO2f +5H2O乙醛和新制的氫氧化銅CH3CHO+2C”Cu2O（沉淀）+CH3COOH+2H2O乙醛氧化為乙酸2CH3CHO+O92CH3COOH（條件為催化劑或加溫）烯烴是指含有C=C鍵的碳氫化合物。屬于不飽和烴。烯烴分子通式為CnH2n，非極性分子，不溶或微溶于水。容易發生加成、聚合、氧化反應等。2 樓乙烯的 物理性 質 通常情 況下，無 色稍有氣味的 氣體，密 度略小 比空氣， 難溶于 水，易溶 于四氯化碳等 有機溶 劑。

6、1）氧化 反應：常溫 下極易 被氧化 劑氧化。如將乙 烯通入2009-5-29 04:20回復芯贊314酸性KMnO4溶 液，溶液 的紫色褪去， 由 此可用 鑒別乙烯。易燃 燒，并放 出熱量， 燃燒時火焰明 亮，并產 煙。2)加成 反應： 有 機物分 子中雙鍵(或三 鍵)兩端 的碳原子與其 他原子 或原子團直接 結合生 成新的化合物 的反應。3)聚合 反應：2.乙烯的 實驗室制法(1)反應原理：CH3CH2OH=CH2=CH2f+H2O(條件 為加熱， 濃H2SO4)(2)發生裝置：選 用“液液 加熱制 氣體 ”的 反應裝置。(3)收集方法：排 水集氣 法。(4)注意 事項： 反應液中乙 醇與

7、濃 硫酸的體積比 為1:3。在圓 底燒瓶 中加少量碎瓷 片，目的 是防止反應混 合物在 受熱時暴沸。 溫度 計水銀球應插 在液面 下，以準確測定 反應液 溫度。加熱時要 使溫度 迅速提高到170C,以減少乙 醚生成 的機 會。在制 取乙烯 的反應中，濃硫 酸不但 是催化劑、 吸水 劑，也是 氧化劑， 在反應過程中 易將乙 醇氧化，最后生 成CO2、CO、C等（因此試管中 液體變 黑），而硫酸本 身被還 原成SO2。S02能使溴 水或KMn04溶 液褪色。 因此，在 做乙烯的性質 實驗前， 可以將氣體通 過Na0H溶液以 洗滌除去S02， 得到較 純凈的乙烯。 乙炔又 稱電石氣。結構 簡式HC=

8、CH是 最簡單的炔烴。 化學式C2H2分子結 構：分子 為直線形的非 極性分 子。無色、 無味、易燃 的氣體， 微溶于 水，易溶于乙醇、 丙酮等 有機溶劑。 化學性質很活 潑，能起 加成、氧 化、聚合及金屬 取代等 反應。 能使高 錳酸鉀溶液的 紫色褪 去。 乙炔的 實驗室制法：CaC2+2H 22Ca (OH)2+C2H2f化學性 質：(1)氧 化反 應：a.可燃 性：2C2H2+5O 2T4CO2+2H2現象：火 焰明亮、 帶濃煙。b.被KMnO4氧化：能使 紫色酸 性高錳酸鉀溶 液褪色。（2）加 成反應： 可以跟Br2、H2、HX等多 種物質發生加 成反應。 現象：溴 水褪色或Br2的C

9、Cl4溶 液褪色 與H2的 加成CHCH +H2TCH 2=CH2與H2的加成 兩步反應：C2H2+H2tC2H4C2H2+2H2C2H6（條 件為催 化劑）氯乙烯 用于制 聚氯乙烯C2H2+H ClTC2 H3ClnC H2=CHClt=-CH2-CHCl-n -（條件 為催化劑）（3）由 于乙炔 與乙烯都是不 飽和烴， 所以化學性質 基本相 似。金屬取代反 應：將乙 炔通入溶有金 屬鈉的 液氨里有氫氣 放出。乙 炔與銀 氨溶液反應， 產 生白色 乙炔銀沉淀.1、鹵化 烴：官能 團，鹵原 子 在堿的 溶液中發生 “水解反 應”，生 成醇 在堿的 醇溶液中發生 “消去反 應”，得 到不飽和烴2

10、、 醇： 官能團， 醇羥基 能與鈉反應， 產 生氫氣 能發生消去得 到不飽 和烴（與羥基相 連的碳 直接相連的碳 原子上 如果沒有氫原 子，不能 發生消去） 能與羧酸發生 酯化反 應 能被催 化氧化成醛（伯 醇氧化 成醛，仲 醇氧化成酮，叔 醇不能 被催化氧化）3、醛：官能團，醛基 能與銀氨溶液 發生銀 鏡反應能與新 制的氫 氧化銅溶液反 應生成 紅色沉淀 能被氧化成羧 酸能被加 氫還原 成醇具有酸性 （一般酸性強于碳酸）能與鈉反應得到氫氣 不能被還原成醛 （注意是 “不能 ”） 能與醇發生酯化反應6、 酯，官能團，酯基 能發生水解得到酸和醇物質的制取：實驗室制甲烷CH3COONa+NaOHN

11、a2CO3+CH4（條件是CaO加熱）4、 酚， 官能團，酚羥基 具有酸性 能鈉反應得到 氫氣 酚羥基使苯環 性質更 活潑，苯 環上易發生取 代，酚羥 基在苯 環上是鄰對位 定位基 能與羧 酸發生酯化5、羧酸， 官能團， 羧基3 樓實驗室制乙烯CH3CH2OLCH2=CH才+H2O（條件為加熱，濃H2SO4）實驗室制乙炔CaC2+2H2 Ca（OH）2+C2H2f工業制取乙醇：C2H4+H20TCH3CH2OH（條件為催化劑）乙醛的制取乙炔水化法：C2H2+H2GC2H4O（條件為催化劑，加熱加壓）乙烯氧化法：2 CH2=CH2+O22CH3CHO（條件為催化劑，加熱）乙醇氧化法：2CH3CH

12、2OH+O2CH3CHO+2H2O（條件為催化劑,加熱）乙酸的制取乙醛氧化為乙酸 ：2CH3CHO+O22CH3COOH（條件為催化劑和加溫）加聚反應：乙烯聚合nCH2=CHA -CH2-CH2-n-（條件為催化劑）氯乙烯聚合nCH2=CHCZ-CH2-CHCI-n-（條件為催化劑）氧化反應：甲烷燃燒CH4+2OA CO2+2H2O（條件為點燃）乙烯燃燒CH2=CH2+3OA2CO2+2H2O（條件為點燃）乙炔燃燒C2H2+3OM 2CO2+H2O（條件為點燃）苯燃燒2C6H6+15O2T12CO2+6H2O（條件為點燃）乙醇完全燃燒的方程式C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O（條件為點燃

13、）乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+g 2CH3CHO+2H2O（條件為催化劑）乙醛的催化氧化：CH3CH0+g 2CH3COOH （條件為催化劑加熱）取代反應： 有機物分子中的某些原子或原子團被其他原子或原子團所 代替的反應叫做取代反應。甲烷和氯氣發生取代反應CH4+C12TCH3C1+HC1CH3C1+C12TCH2C12+HC1CH2Cl2+Cl2tCHCl3+HClCHCl3+Cl2tCCl4+HCl（條件都為光照。）苯和濃硫酸濃硝酸C6H6+H NO3tC6H5NO2+H2O（條件為濃硫酸）苯與苯的同系物與鹵素單質、濃硝酸等的取代。如：酚與濃溴水的取代。如：烷烴與鹵素單質在光

14、照下的取代。如：酯化反應。酸和醇在濃硫酸作用下生成酯和水的反應，其實質是羧基 與羥基生成酯基和水的反應。如：水解反應。水分子中的-OH或-H取代有機化合物中的原子或原子團的 反應叫水解反應。1鹵代烴水解生成醇。如：2酯水解生成羧酸（羧酸鹽）和醇。如：乙酸乙酯的水解：CH3COOC2H5+H2TCH3COOH+C 2H5OH（條件為無機酸式堿）加成反應。不飽和的碳原子跟其他原子或原子團結合生成別的有機物的反應。 乙烯和溴水CH2=CH2+Br2CH2Br -CH2Br乙烯和水CH2=CH2+H2A CH3CH2OH（條件為催化劑）乙烯和氯化氫CH2=H2+HC2CH3 -CH2C1乙烯和氫氣CH2=CH2+H2 CH3 -CH3（條件為催化劑）乙炔和溴水C2H2+2Br2宀C2H2Br4乙炔和氯化氫兩步反應：C2H2+HOC2H3 Cl-C2H3CI+HCC2H4