1、高一化學第一章復習總結山東科技版【本講教育信息 】一 . 教學內容：第一章復習總結二 . 教學目的1、了解化學學科的研究對象、學科特點、研究方法、發展趨勢。2、掌握鈉和氯氣的性質，了解研究物質性質的基本方法和程序。3、掌握以物質的量為核心的相關概念及其換算關系。三 . 教學重點、難點鈉和氯氣的性質及物質的量的有關概念四 . 知識分析（一）走近化學科學化學是一門在原子、 分子水平上研究物質的自然科學， 化學家可以在微觀層次上操縱原子、分子，不斷拓展探索空間。1、化學是一門具有創造性、實用性的科學2、化學的形成和發展道路漫長3、化學的探索空間十分廣闊（二）研究物質的方法和程序1、研究物質性質的基本

2、方法：觀察、實驗、比較、分類。2、研究物質性質的一般程序：觀察、預測、實驗、結論。3、鈉的性質：（ 1）物理性質：鈉是銀白色具有金屬光澤質軟的金屬，密度和熔點都比較低。（ 2）化學性質：與非金屬反應 ：與 O2、 Cl 2、 S 等4NaO2 2Na2O 2Na O2Na2O2Na2O屬于堿性氧化物，而Na2O2 性質較復雜，2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2Na2O2 2CO 2NaCO3 O2與水反應：將鈉加入滴有酚酞的水中現象浮、游、熔、響、紅。2Na2H2O 2NaOH H2與鹽溶液反應：如氯化鐵、硫酸銅溶液等4 、氯氣的性質：（ 1）物理性質：通常氯氣是一種黃綠色有刺激性氣

3、味的有毒氣體，1 體積水能溶解 2體積氯氣，氯氣的沸點較低，易液化，液化后稱液氯。（ 2）化學性質：與金屬反應：與Na 、 Fe、 Cu 等劇烈反應點燃2FeCl 32Fe 3Cl 2與非金屬反應：與H2、 P 等反應與水反應： Cl 2 H2O HClHClO氯水的成分：成分復雜、性質多樣HClO的性質與堿液反應：2Cl2 2Ca(OH)2 CaCl2 Ca(ClO) 22H2O（三）物質的量1 、基本概念：物質的量（ n）：摩爾（ mol ）：阿伏加德羅常數（NA）：摩爾質量（ M）：氣體摩爾體積（Vm）：物質的量濃度（CB）：2、轉化關系：各物理量以物質的量為中心的轉化關系如下：n N/

4、NA m/M V/Vm CV3 、實驗：配制一定物質的量濃度的溶液（四）單元專題探究1 、任何求混合氣體的平均相對分子質量由標準狀況下混合氣體的密度求：M 22.4p由氣體的相對密度求：MA DMB（ D pA/P B）由混合氣體的總質量、總物質的量求：M m/n由混合氣體各組分相對分子質量和體積分數求：M M1V1% M2V2% M3V3% .2 、阿伏加德羅定律應用內容：在同溫同壓下，相同體積的氣體含有相同的氣體分子數。推論：同溫同壓時，V1/V 2 n1/n 2同溫同體積時，P1/P 2 n1/n 2 N1/N 2同溫同壓等質量時，V1/V 2 M1/M2同溫同壓時，M/M p /p12

5、123 、物質的量濃度計算思維起點的選擇從定義式出發：物質的量濃度定義式為C n/V, 欲求 C，先分別求出從換算式出發：溶液物質的量濃度與溶質的質量分數、密度的換算公式為（ 1000pw）/Mn 及C。C從“守恒”的觀點出發：稀釋前后， “溶質的物質的量守恒”，即 C1V1溶液中“微粒之間電荷守恒”，即溶液呈電中性質量守恒C2V2【典型例題 】例 1：下列物質能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是（氯氣液氯新制氯水氯氣的酒精溶液鹽酸）鹽酸酸化的漂白粉溶液A.B.C. D. 答案： C解析：能使干燥的石蕊試紙先變紅后褪色的物質，應具有酸性和漂白性等性質。在所給的六種物質中，只存在Cl 2 分子

6、，既無酸性，也無漂白性。中存在的是Cl 2 分子和酒精分子，也沒有酸性和漂白性。中只存在H 和 Cl - 及水分子，只能使藍色石蕊試紙變紅，卻不能使之褪色。只有和中，既有酸性也有漂白性（HClO） , 因此應選 C。點評：氯氣之所以能使濕潤的有色布條褪色，是因為：Cl H O HCl HClO的緣故，實質起漂白作用的是HClO,液氯和氯水是不一樣的。 因此，22解題一定要認真分析，仔細考慮，抓住本質。例 2：下列說法中正確的是（ N 表示阿伏加德的羅常數的值）AA.標準狀況下， 以任意比例混和的甲烷和一氧化碳的混和物22.4L,所含的分子數為 NAB. 46g鈉變成鈉離子時，失電子數為NAC.

7、常溫常壓下，活潑金屬從鹽酸中置換出1mol H 2 , 轉移的電子數為2NAD.常溫常壓下， 1mol 氦氣含有的核外電子數為 4NA答案： AC解析： 標準狀況下， 1mol 任何氣體所占的體積都約為22.4L,這里的“氣體”可以是混合物， 則 A 選項正確； 46g 鈉應失去電子A-222N，B 選項錯誤； 2H 2eH ， 即生成 1mol H ,必然轉移 2mol 電子， C 選項正確；氦氣是單原子分子，其原子序數是2，1mol 氦含有 2mol電子，則 D 選項錯誤。點評：解答有關阿伏加德羅常數（N ）的題目，必須注意下列一些細微的知識點：A（ 1）狀況問題：水在標準狀況時為液態或固

8、態； SO3 在標準狀況下為固態，常溫常壓下為液態；（ 2）某些物質的分子中原子的個數，如Ne,O3, 白磷等；（ 3）轉移電子數的求算。例 3：標準狀況下， nL HCl 氣體溶于 m mLH2O中得密度為 p g.cm -3 的 R L 的鹽酸，則此鹽酸的物質的量濃度為（）A. n/（ 22.4R ） mol · L-1B. 1000np/ （ 36.5n 22.4m） mol · L-1C. n/22.4 mol· L-1D. 1000p/ （ 36.5n 22.4m） mol · L-1答案：AB解析： C（ nL/22.4 · L.m

9、ol -1 ） /RL n/ （ 22.4R ） mol · L-1C （ n/22.4）/ （ n/22.4× 36.5 1× m ）/p × 103 （ 1000pn） / （ 36.5n 22.4m）mol · L-1點評：物質的量的濃度定義中是溶質的物質的量比溶液的體積， 而不是水的體積， 此種情況，要善于通過溶液密度轉化表示出溶液體積，然后由物質的量濃度定義式去得出結果。例 4：在某溫度時，一定量的元素A 的氫化物 AH 在一定體積的密閉容器中可完全分解成3兩種氣體單質，此時壓強增加了75，則 A 單質的一個分子中有_個 A 原子，

10、AH 分解3的化學方程式為 _.答案： 4； 4AH3 A4 6H2解析： 由阿伏加德羅的推論可知：同溫同體積時，P /P n /nN/N212121得知反應前后氣體的分子數之比為1 ：1.75 4： 7, 即反應式左邊和右邊的氣體系數和之比為 4：7，再由 H 原子守恒不妨先設反應式為4AH3 Ax 6H2, 再由 H 原子守恒得 x 為 4。點評：阿伏加德羅定律的應用十分廣泛，由定律可以得到很多推論，至于用什么推論解答，要認真分析題意，看看題目是什么條件下氣體的什么物理量的變化，如本題是同溫、同體積下壓強的變化，由推論可得分子數變化，再由質量守恒推得問題答案。例 5： 400ml 某濃度的

11、 NaOH溶液恰好與 5.8 L Cl 2 （標準狀況）完全反應，計算：（ 1）生成的 NaClO的物質的量。（ 2）該溶液中 NaOH的物質的量濃度。解：（1）設生成的NaClO的物質的量為n(NaClO).2NaOH Cl 2 NaCl NaClO H2O1mol1mol5.8L/Vmn(NaClO)n （ NaClO）（ 5.8L × 1mol ） / 22.4L . mol-1 × 1mol 0.26mol（ 2）設該溶液中 NaOH的物質的量濃度為 C(NaOH)2NaOH Cl2NaCl NaClO H2O2mol1molC(NaOH)×0.4 L5.

12、8L/VmC(NaOH) 2mol× 5.8L / (1mol×0.40L × 22.4 L mol -1 ) 1.3 mol · L-1答：生成 NaClO的物質的量為0.26 mol ；該溶液中 NaOH的物質的量濃度為1.3 mol·L-1 。點評：物質的量用于化學方程式的關鍵是首先明確化學方程式表示的意義，化學計量數可以表示該物質的物質的量， 格式要求列比例式時同一物質要物理量相同，不同物質可以相同，也可以相當。比如物質的量與質量相當、物質的量與氣體體積相當、質量與氣體體積相當。不管什么方式，都要注意數據帶單位，否則計算混亂，最終計算失

13、敗。【模擬試題】（答題時間： 40 分鐘）一、選擇題（每題有1 或 2 個正確答案）1. 某紀念幣外觀有銀白色的金屬光澤，一些同學認為它可能是鐵制成的，在討論時有同學提出，我們可以先拿磁鐵來吸一下。就“拿磁鐵來吸一下”這一過程而言，屬于科學探究中的（）A. 實驗B. 假設C. 觀察D. 建模2.在下列物質中，與 6 克 CO（ NH2） 2 的含氮量相同的是（）A. 0.1mol (NH4) 2SOB. 6 克 NHNO443C. 22.4L NO（標準狀況）D. 0.1mol NH323.水蒸氣中常含有部分（ H2O） 2, 需確定（ H2O） 2 的存在可采用的方法是（）A. 1L水蒸氣冷

14、凝后與足量的金屬鈉反應，測產生氫氣的體積B. 1L水蒸氣通過濃硫酸后，測濃硫酸增重的質量C. 該水蒸氣冷凝后，測水的pHD. 該水蒸氣冷凝后 , 測氫氧原子比4.下列實驗操作正確的是（）A. 將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱重B. 用 10mL 量筒量取 8.58mL 蒸餾水C. 用加熱的方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉D. 用溶解、過濾的方法提純含有少量硫酸鋇的碳酸鋇5.某條件下，已知由C2H4 和 O2 組成的混和氣體的密度為相同條件下H2 密度的 14.5倍，則混和氣體中 C2H4 的質量分數為（）A. 75%B. 25%C. 27.6%D. 72.4%6.下列說法正確的是（）A. 標準狀況下

15、， 6.02 ×1023 個分子所占的體積約是22.4LB. 0.5mol H 2 所占體積為 11.2LC. 標準狀況下， 1mol 水的體積為22.4LD. 標準狀況下， 28g CO 與 N2 的混和氣體的體積約為22.4L7.將一定量的MgCl2 溶于 90g 水中，使每 100 個水分子中有一個Cl - , 這一定量MgCl2 的物質的量為（）A. 0.09molB. 0.025molC. 0.05molD. 0.1mol8. 取一小塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，下列實驗現象：金屬先熔化在空氣中燃燒， 放出黃色火花燃燒后得白色固體燃燒時火焰為黃色燃燒后生成淡黃色固體物質。描述正

16、確的是（）A. B.C. D. 9.分別與 1mol Cl 2 發生反應，消耗質量最小的物質是（）A. FeB. CuC. MgD. Na10. 在同溫同壓下， 將由 H2 和 Cl 2 組成的混和氣體 200mL 引發化學反應， 反應后的氣體體積仍為 200mL。下列對化學反應狀況的判斷中正確的是（）A. 若反應后的氣體有刺激性氣味，則一定是Cl2沒有完全反應B. 若反應后的氣體沒有顏色，則一定是H2,Cl 2 都已完全反應C. 若反應后的氣體略帶黃綠色，則一定是H2 已完全反應D. 若反應后的氣體遇水顯漂白性，則一定是Cl2未完全反應二、填空題11 有 NaCl、 CaCl 2、 AlCl

17、 3 三種溶液，若溶質的物質的量相等，分別與足量的硝酸銀溶液反應，則生成沉淀的物質的量之比為_. 若生成的沉淀的質量相等，則三種溶液中溶質的物質的量之比為_ 。12. 相同質量的 SO2 和 SO3，所含分子的數目之比為 _；所含 O的物質的量之比為_ 。13. 請按要求填空（ 1）用已準確稱量的 1.06gNa 2CO3 固體配制 0.100mol . L-1 Na2CO3 溶液 100mL,所需的儀器是 _ 。（ 2）除去 NaNO3固體中混有少量 KNO3所進行的實驗操作依次為 _、蒸發、結晶、_。（ 3）除去 KCl 溶液中的2-離子，依次加入的溶液為 （填溶質的化學式） _.SO4三、計算題14. 現用 Zn 與實驗室中的鹽酸反應制取4.48LH 2（標準狀況）（ 1）如果選用所貼標簽為 2.0mol/L 的鹽酸，至少需要鹽酸多少毫升？（ 2）如果選用所貼標簽為 7（密度為 1.043g/mL ）的鹽酸，至少需要鹽酸多少毫升？15.在標準狀況下氫氣