．H2SO4BBaSO4濾液C中加入氫氧化鈉物沒有沉淀生成【詳解】（1）①酸可以和活潑金屬生成氫氣，觀察到A中有氣體產(chǎn)生，則A是硫酸H2SO4溶液。②A、稀硫酸能使石蕊試液變紅色，氫氧化鈉堿性溶液能使石蕊變藍(lán)色，可以鑒別，正確；B、銅粉和稀硫酸、氫氧化鈉都不反應(yīng)，錯誤；C、氯化鐵溶液和稀硫酸不反應(yīng)，和氫氧化鈉生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，可以鑒別，正確；D、碳酸鉀固體和稀硫酸反應(yīng)生成氣體，和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，可以鑒別，正確。故選B。（2）①樣品中加稀硫酸生成沉淀，說明沉淀不溶于酸，結(jié)合題目可知，沉淀D為硫酸鋇BaSO4。②銨根離子和氫氧根離子可以反應(yīng)生成氨氣，故過程②發(fā)生反應(yīng)為硝酸銨和氫氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和氨氣和水，。③題干已知：過程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全反應(yīng)；銅離子和氫氧根離子反應(yīng)會生成氫氧化銅沉淀，濾液C中加入氫氧化鈉物沒有沉淀生成，說明固體混合物A中Cu(NO3)2一定不存在。22．CO2（合理即可）80%【詳解】A是大理石的主要成分，則A是CaCO3。B是胃酸的主要成分，則B是HCl。A、D屬于同種類別的物質(zhì)，所以D也是碳酸鹽。C的相對分子質(zhì)量為80，且A、C、D、E均含有同種元素，則E為CO2，C為CuO。（1）E的化學(xué)式為CO2。（2）A與B反應(yīng)即CaCO3和HCl反應(yīng)，生成氯化鈣、水和二氧化碳。該化學(xué)反應(yīng)方程式為。（3）C為CuO，故C中的金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。23．CaO復(fù)分解反應(yīng)詳解：（1）B是氧化鈣，化學(xué)式為CaO。（2）根據(jù)分析D為氫氧化鈣，F(xiàn)為氫氧化鈉，故D→F反應(yīng)，即氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（3）F和G反應(yīng)為氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸銅藍(lán)色沉淀和氫氧化鈉，兩種物質(zhì)相互交換成分有沉淀生成，屬于復(fù)分解反應(yīng)。（4）E→G為氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，化學(xué)方程式。24．

作燃料【詳解】（1）若D為氧氣，A→D轉(zhuǎn)化可以通過植物的光合作用實現(xiàn)，則A是二氧化碳,D是氧氣，B是一氧化碳，C是水，C→D是水在通電的條件下分解生成氧氣和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，B是一氧化碳可以用作燃料；（2）若C、D都是化合物且可以相互轉(zhuǎn)化，C為一氧化碳，D為二氧化碳，A可以轉(zhuǎn)化成C，C可以可A反應(yīng)，A能轉(zhuǎn)化成D，則A為氧氣，A能與B相互轉(zhuǎn)化，D能轉(zhuǎn)化成B，B能與D反應(yīng)，則B為水，將上述物質(zhì)帶入圖中驗證均滿足條件，故A為氧氣，B為水，C為一氧化碳，D為二氧化碳；故D的化學(xué)式為。25．H2O滅火（合理即可）分解bd詳解：（1）根據(jù)分析，B是水，化學(xué)式是：H2O。（2）D是二氧化碳，因為二氧化碳密度比空氣大，一般不能燃燒也不能支持燃燒，所以二氧化碳的用途之一是：滅火。（合理即可）（3）D是二氧化碳，F(xiàn)是一氧化碳，二氧化碳和碳在高溫條件下反應(yīng)生成一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（4）A是過氧化氫，C是氧氣，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，反應(yīng)物是一種，生成物是兩種，符合分解反應(yīng)的特征，故化學(xué)反應(yīng)的基本類型是分解反應(yīng)。（5）a、因為B和D分別是水和二氧化碳，初中階段學(xué)過的知識中金屬不能直接轉(zhuǎn)化為二氧化碳，所以E不可能是金屬，說法不正確；b、甲烷等碳?xì)浠衔镌谘鯕庵腥紵苌啥趸己退绻鸈是甲烷等碳?xì)浠衔铮瑒tE具有可燃性，說法正確；c、因為D是二氧化碳，生成二氧化碳的化合反應(yīng)有碳和氧氣反應(yīng)及一氧化碳和氧氣反應(yīng)，但一氧化碳和碳不能直接轉(zhuǎn)化為水，所以E→D的反應(yīng)不可能屬于化合反應(yīng)，說法不正確；d、因為碳酸分解生成二氧化碳和水，所以E→D的反應(yīng)可能屬于分解反應(yīng)，說法正確。故說法正確的是：bd。26．2C+O22CO（合理即可）2CO+O22CO2（合理即可）C+CO22COCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O詳解：A為碳或氧氣，B為一氧化碳，則A→B的反應(yīng)可能是碳和氧氣在點燃的條件下不充分反應(yīng)生成一氧化碳，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：2C+O22CO；B為一氧化碳，C為二氧化碳，B→C的反應(yīng)可以是一氧化碳與氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：2CO+O22CO2；B為一氧化碳，C為二氧化碳，C→B的反應(yīng)是碳和二氧化碳在高溫的條件下反應(yīng)生成一氧化碳，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：C+CO22CO；C為二氧化碳，D為碳酸鈣，C→D的反應(yīng)是二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。27．O2分解黃詳解：（1）C物質(zhì)的化學(xué)式為O2。（2）由B生成C的反應(yīng)為水通電生成氫氣和氧氣，；該反應(yīng)為一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)。（3）硫是一種黃色固體；硫和氧氣在點燃的條件下生成二氧化硫：。28．CaCO3干冰作助燃劑詳解：（1）C的化學(xué)式可以為CaCO3。（2）A是二氧化碳，固態(tài)A的俗稱為干冰。（3）物質(zhì)E是氧氣，氧氣可作助燃劑。（4）B與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為：29．O2CO2詳解：（1）由分析可知，B為氧氣，化學(xué)式為：O2；乙為二氧化碳，化學(xué)式為CO2；（2）反應(yīng)②為一氧化碳與四氧化三鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。30．BaSO4置換反應(yīng)金屬除銹詳解：（1）由分析可以得知F為硫酸鋇。化學(xué)式為BaSO4。（2）由分析可以得知D為硫酸銅、E為氫氧化銅。所以D→E的反應(yīng)是硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，化學(xué)方程式為：（3）由分析得知B為氧化銅、C為稀硫酸。故B一C的反應(yīng)是氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，化學(xué)方程式為：（4）由分析可以得知A為氫氣或者碳，B為氧化銅。故A一B的反應(yīng)是氫氣和氧化銅反應(yīng)生成銅和水或者碳和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳。故都為一種單質(zhì)和一種化合物生成另外一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)。為置換反應(yīng)。（5）由分析得知C為稀硫酸。稀硫酸可以除去金屬上的銹蝕。31．CuSO4BaSO4NaOH碳酸鈉在溶液中也顯堿性，與氯化鋇反應(yīng)有剩余時，也能使酚酞變紅色詳解：（1）由分析可知，樣品中肯定不存在的物質(zhì)是CuSO4；（2）白色沉淀乙是氯化鋇與硫酸鉀反應(yīng)生成的硫酸鋇，化學(xué)式為BaSO4；（3）加入足量稀硝酸產(chǎn)生氣體的反應(yīng)是碳酸鋇和硝酸反應(yīng)生成硝酸鋇、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：；（4）樣品中不能確定是否存在的物質(zhì)是NaOH，理由是：碳酸鈉在溶液中也顯堿性，與氯化鋇反應(yīng)有剩余時，也能使酚酞變紅色。32．COHCl改良酸性土壤CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O3CO+Fe2O32Fe+3CO2(合理即可)詳解：（1）根據(jù)推斷驗證A為CO；F為HCl；（2）D為可用于改良酸性土壤；（3）B→C的反應(yīng)是二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；（4）A→E的反應(yīng)可能是一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。33．CH4NH36CO2+6H2OC6H12O6+6O2Fe3O4+4CO3Fe+4CO2高爐14：1詳解：由分析得：(1)乙是CH4，戊是NH3；(2)反應(yīng)①是二氧化碳和水通過光合作用反應(yīng)生成葡萄糖和氧氣，化學(xué)方程式為：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2；反應(yīng)②是四氧化三鐵和一氧化碳在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；(3)工業(yè)上發(fā)生反應(yīng)②的主要設(shè)備名稱是高爐；(4)丙和丁在一定條件下可合成乙酸(C2H4O2)，由方程式體現(xiàn)的質(zhì)量關(guān)系可知，參加反應(yīng)的丙和丁的質(zhì)量比為14：1。34．H2置換反應(yīng)干燥劑（或建筑材料等，合理即可）詳解：（1）根據(jù)分析，G的化學(xué)式為H2。（2）反應(yīng)②為活潑金屬與稀硫酸反應(yīng)，是一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，故反應(yīng)類型為置換反應(yīng)。（3）反應(yīng)⑤可能為氯化鋇與硫酸銅溶液反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（4）根據(jù)分析，物質(zhì)L為氧化鈣，它一種用途為作干燥劑或建筑材料等。35．MnO2Fe3O4醫(yī)療急救（合理即可）H2O2H2O+O2H2OH2+O2分解反應(yīng)詳解：（1）由分析可知，B為二氧化錳，化學(xué)式為MnO2，G為四氧化三鐵，化學(xué)式為Fe3O4，故填：MnO2；Fe3O4；（2）物質(zhì)C為氧氣，氧氣可以供給呼吸，可用于醫(yī)療急救，故填：醫(yī)療急救（合理即可）；（3）反應(yīng)①為過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應(yīng)的符號表達(dá)式為H2O2H2O+O2，故填：H2O2H2O+O2；（4）反應(yīng)②為水通電分解生成氫氣和氧氣，反應(yīng)的符號表達(dá)式為H2OH2+O2，該反應(yīng)符合“一變多”的特點，屬于分解反應(yīng)，故填：H2OH2+O2；分解反應(yīng)。36．MnO2分解2H2O2H2↑+O2↑C+CO22CO詳解：（1）由上述分析可知，B為二氧化錳，化學(xué)式為MnO2，故填：MnO2；（2）反應(yīng)①為過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，符合“一變多”的特點，屬于分解反應(yīng)，故填：分解；（3）F為水，C為氧氣，反應(yīng)②為水通電分解生成氫氣和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2H2↑+O2↑，故填：2H2O2H2↑+O2↑；（4）G為二氧化碳，H為一氧化碳，反應(yīng)④為二氧化碳和碳在高溫條件下生成一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+CO22CO，故填：C+CO22CO。37．O2Ca(OH)2CaO置換反應(yīng)鐵逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡，無色溶液變?yōu)闇\綠色

詳解：（1）由分析可知，E為氧氣，化學(xué)式為O2；F為氫氧化鈣，化學(xué)式為Ca(OH)2；H為氧化鈣，化學(xué)式為CaO；（2）反應(yīng)①為稀鹽酸與C反應(yīng)生成A，即鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，該反應(yīng)符合“一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物”的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)；所以反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是：鐵逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡，無色溶液變?yōu)闇\綠色；（3）反應(yīng)②為氫氣與氧氣點燃生成水，化學(xué)方程式為：；反應(yīng)⑤為碳酸鈣在高溫的條件下反應(yīng)生成氧化鈣和二氧化碳，化學(xué)方程式為：。38．分子的構(gòu)成不同分解反應(yīng)詳解：由分析得：（1）分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，二氧化碳與一氧化碳性質(zhì)不同的原因是分子構(gòu)成不同。（2）A與E反應(yīng)為二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（3）D生成C反應(yīng)為過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，該反應(yīng)為一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)。39．O2COCH4干冰人工降雨CuO+H2Cu+H2O置換詳解：（1）A是O2，C是CO，E是CH4；（2）通過推導(dǎo)可知，B是二氧化碳，B物質(zhì)固態(tài)時的名稱是干冰，該固態(tài)物質(zhì)在實際生活中的一種用途是：人工降雨；（3）CuO+D的反應(yīng)是氧化銅和氫氣在加熱的條件下生成銅和水，化學(xué)方程式為：，該反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物的化學(xué)反應(yīng)，屬于化學(xué)中四大基本反應(yīng)類型之一置換反應(yīng)。40．2H2O22H2O+O