2016年秋九年級化學上冊第五單元化學方程式課題3利用化學方程式的簡單計算教學設計新人教版授課內容授課時數授課班級授課人數授課地點授課時間教學內容本節課教學內容為新人教版2016年秋九年級化學上冊第五單元化學方程式課題3——利用化學方程式的簡單計算。內容包括化學方程式的計算基本原理，如化學計量數、物質的量的關系等，以及具體應用實例，如根據反應物的量計算生成物的量，或根據生成物的量推算反應物的量等。核心素養目標本節課旨在培養學生化學學科的核心素養，包括：科學探究能力，通過實驗和計算，提高學生對化學反應定量關系的理解和應用能力；科學思維，發展學生的邏輯推理和問題解決能力；科學態度與責任，培養學生嚴謹求實的科學態度和環保意識，認識到化學在生活中的重要性。通過學習化學方程式的計算，學生能夠提升分析問題和解決問題的能力，增強科學素養。教學難點與重點1.教學重點

-理解化學方程式中計量數的作用及其與物質量的關系。

-掌握化學方程式計算的基本步驟：確定反應物的量和生成物的量，找出化學計量數，進行計算，最后得到正確的結果。

-例如，在計算“2H?+O?→2H?O”反應中，學生需要明確2摩爾的氫氣和1摩爾的氧氣反應生成2摩爾的液態水，并能正確計算反應物和生成物的量。

2.教學難點

-正確理解和運用化學計量數。

-解決化學方程式中未知物的計算，包括確定化學計量數比和進行實際計算。

-例如，在解決“鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅”的問題時，學生可能會在確定化學計量數比和實際計算反應物與生成物的量上遇到困難，需要教師引導學生逐步解決這些難點。教學資源準備1.教材：確保每位學生都有2016年秋九年級化學上冊教材，特別是第五單元化學方程式相關內容。

2.輔助材料：準備化學方程式的相關圖片、圖表，以及與計算實例相關的多媒體教學視頻，幫助學生直觀理解。

3.實驗器材：根據需要準備實驗演示或學生實驗的器材，如試管、量筒、天平等，確保實驗安全。

4.教室布置：設置分組討論區，以便學生進行小組討論和合作學習；實驗操作臺應布局合理，便于學生進行實驗操作。教學過程設計**總用時：45分鐘**

**一、導入環節（5分鐘）**

-教師通過展示生活中常見的化學反應現象，如燃燒、金屬生銹等，激發學生對化學方程式的好奇心。

-提出問題：“這些化學反應如何用化學方程式表示？如何計算反應物和生成物的量？”

-學生分享自己的生活觀察和已有知識，教師總結并引出本節課的主題。

**二、講授新課（20分鐘）**

1.化學方程式的意義（5分鐘）

-講解化學方程式的定義和作用，強調其在描述化學反應中的重要性。

-舉例說明化學方程式如何表示反應物和生成物及其量的關系。

2.化學計量數的確定（10分鐘）

-講解化學計量數的概念和確定方法，通過實例演示如何從化學方程式中找出化學計量數。

-學生跟隨教師一起練習，找出給定化學方程式中的化學計量數。

3.化學方程式的計算（5分鐘）

-介紹化學方程式計算的基本步驟，包括確定反應物的量和生成物的量。

-以實例展示如何進行化學方程式的計算。

**三、鞏固練習（15分鐘）**

-分組練習：將學生分成小組，每組提供一組化學方程式計算題。

-學生在小組內討論并完成計算，教師巡回指導。

-小組匯報：每組選派代表講解計算過程和結果，教師點評并糾正錯誤。

**四、課堂提問（5分鐘）**

-教師提問：“如何確保化學方程式計算的準確性？”

-學生回答，教師總結并強調關鍵點。

**五、師生互動環節（5分鐘）**

-教師提出一個復雜的問題，要求學生運用所學知識解決。

-學生分組討論，教師引導學生逐步分析問題，最終得出答案。

-教師總結學生的回答，強調解決問題的方法和思路。

**六、核心素養拓展（5分鐘）**

-提問：“化學方程式計算在生活中的應用有哪些？”

-學生分享化學方程式在實際生活中的應用實例，如環境保護、材料科學等。

-教師總結，強調化學知識與社會發展的聯系。

**七、總結與作業布置（5分鐘）**

-教師總結本節課的重點內容，強調化學計量數和化學方程式計算的重要性。

-布置作業：要求學生完成教材中的相關練習題，并預習下一節課的內容。學生學習效果學生學習效果主要體現在以下幾個方面：

1.知識掌握

-學生能夠理解化學方程式的意義和作用，能夠正確書寫和平衡化學方程式。

-學生掌握了化學計量數的基本概念和確定方法，能夠根據化學方程式進行量的計算。

-學生能夠應用化學方程式計算解決實際問題，如計算反應物的消耗量或生成物的產量。

2.能力提升

-學生培養了分析和解決問題的能力，通過化學方程式計算，學會了如何將理論知識應用于實際情境。

-學生提升了邏輯推理和數學應用能力，能夠在化學反應中找出化學計量數，進行數學計算。

-學生學會了通過實驗觀察和數據分析來驗證化學方程式的正確性，增強了科學探究的能力。

3.思維發展

-學生培養了科學思維，學會了從化學方程式中提取關鍵信息，進行邏輯分析和推理。

-學生提升了抽象思維和創造性思維，能夠將復雜的化學方程式轉化為簡單的計算過程。

-學生學會了從多個角度思考問題，能夠靈活運用不同的方法解決化學方程式計算問題。

4.情感態度價值觀

-學生通過學習化學方程式，增強了好奇心和對科學的興趣，認識到化學在生活中的重要性。

-學生培養了嚴謹求實的科學態度，學會了對待數據和事實的認真態度。

-學生意識到化學知識與環境保護、資源利用等社會問題的緊密聯系，形成了環保意識和社會責任感。

5.團隊合作與交流

-學生在小組討論和合作中，學會了與他人分享和交流想法，共同解決問題。

-學生提升了溝通和協作能力，學會了傾聽他人的觀點，尊重不同的意見。

-學生在團隊中發揮了各自的優勢，學會了共同承擔責任和慶祝成功。教學反思與改進教學反思是教師專業成長的重要環節，通過反思，我們可以更好地了解自己的教學效果，發現不足，從而不斷改進教學方法。以下是我對本次“利用化學方程式的簡單計算”教學的一些反思和改進措施。

首先，我覺得在導入環節，我通過生活中的實例激發了學生的學習興趣，但可能還需要更貼近學生的實際生活，比如引入一些他們熟悉的化學反應，如食物腐敗、金屬生銹等，這樣更能引起他們的共鳴。

其次，在講授新課的過程中，我發現有些學生對于化學計量數的理解還是有些困難。在今后的教學中，我計劃采用更多直觀的教學方法，比如使用模型、圖表等，幫助學生更好地理解化學計量數的概念。同時，我會設計一些階梯性的練習題，讓學生從簡單到復雜逐步掌握計算方法。

在鞏固練習環節，我發現學生的參與度并不高，有些學生可能因為害怕出錯而不愿意參與。為了提高學生的參與度，我計劃在今后的教學中采用更多的互動式教學，比如小組競賽、角色扮演等，讓學生在輕松愉快的氛圍中學習。

課堂提問環節，我發現有些問題過于簡單，沒有激發學生的思考。今后，我會設計更具挑戰性的問題，引導學生深入思考，培養他們的批判性思維。

在教學過程中，我還發現了一些細節問題，比如個別學生對于化學方程式的書寫格式不夠規范，我會在今后的教學中加強對細節的指導，確保學生能夠準確書寫化學方程式。

至于教學反思活動，我打算在課后組織學生進行小組討論，讓他們分享學習心得，提出改進意見。同時，我也會通過自評和同事互評的方式，對自己的教學進行反思。

改進措施如下：

1.豐富導入環節，引入更多貼近學生生活的化學反應實例。

2.采用多種教學方法，幫助學生理解化學計量數，如使用模型、圖表等。

3.設計更具挑戰性的練習題，提高學生的參與度和思考深度。

4.加強課堂提問，設計更具啟發性的問題，培養學生的批判性思維。

5.重視細節教學，確保學生能夠準確書寫化學方程式。

6.定期組織教學反思活動，與學生和同事共同探討教學改進。

我相信，通過不斷的反思和改進，我的教學水平會得到提升，學生也能在學習化學的過程中獲得更好的體驗。典型例題講解1.例題：鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，已知反應中消耗了5.6克的鐵，求生成的銅的質量。

解題步驟：

-寫出化學方程式：Fe+CuSO?→FeSO?+Cu

-確定化學計量數：鐵和銅的化學計量數都是1

-計算鐵的物質的量：n(Fe)=m(Fe)/M(Fe)=5.6g/56g/mol=0.1mol

-根據化學計量數比計算銅的物質的量：n(Cu)=n(Fe)=0.1mol

-計算銅的質量：m(Cu)=n(Cu)×M(Cu)=0.1mol×63.5g/mol=6.35g

答案：生成的銅的質量為6.35克。

2.例題：某化學反應中，3摩爾的A與4摩爾的B反應生成2摩爾的C，求反應中B的消耗量。

解題步驟：

-寫出化學方程式：3A+4B→2C

-確定化學計量數：A、B、C的化學計量數分別為3、4、2

-已知A的消耗量為3摩爾，根據化學計量數比計算B的消耗量：n(B)=(3摩爾/3)×4=4摩爾

答案：反應中B的消耗量為4摩爾。

3.例題：某反應中，4克的氫氣和12克的氧氣反應生成水，求生成水的質量。

解題步驟：

-寫出化學方程式：2H?+O?→2H?O

-計算氫氣和氧氣的物質的量：n(H?)=m(H?)/M(H?)=4g/2g/mol=2mol，n(O?)=m(O?)/M(O?)=12g/32g/mol=0.375mol

-確定反應物的限制性：根據化學計量數比，氫氣過量，氧氣為限制性反應物。

-計算生成水的物質的量：n(H?O)=n(O?)×(2/1)=0.375mol×2=0.75mol

-計算生成水的質量：m(H?O)=n(H?O)×M(H?O)=0.75mol×18g/mol=13.5g

答案：生成水的質量為13.5克。

4.例題：某化學反應中，10克的鋅與足量的硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，求生成氫氣的體積（標準狀況下）。

解題步驟：

-寫出化學方程式：Zn+H?SO?→ZnSO?+H?↑

-計算鋅的物質的量：n(Zn)=m(Zn)/M(Zn)=10g/65.4g/mol=0.152mol

-根據化學計量數比計算氫氣的物質的量：n(H?)=n(Zn)=0.152mol

-計算氫氣的體積：V(H?)=n(H?)×22.4L/mol=0.152mol×22.4L/mol=3.418L

答案：生成氫氣的體積為3.418升。

5.例題：某反應中，