云南省彌勒市一中2024-2025學年上學期期末考試高一化學試卷（合格性考試）(測試時間:90分鐘，滿分100分)注意事項:1、答題前，考生務必用黑色碳素筆將自己的學校、姓名、準考證號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.請在答題卡指定位置按規(guī)定要求作答，答在試卷上一律無效。第I卷選擇題(共56分)一、選擇題(本題包括28小題，每小題2分，共56分。每小題只有一個選項符合題意)1.“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細小顆粒物，也稱為可入肺顆粒物。下列有關說法中錯誤的是()A.PM2.5表面積大，能吸附大量的有毒、有害物質 B.PM2.5在空氣中形成的分散系為膠體

C.實施綠化工程，可以有效地防治PM2.5污染 D.煙、霧屬于膠體2.下列關于漂白粉的說法中，不正確的是()A.能溶于水 B.是白色固體

C.化學式為Ca(ClO)2 D.能與二氧化碳反應3.(2023·重慶西南大學附屬中學高一上學期期中)下列說法正確的是（）A.蘇打常用做胃酸中和劑 B.金屬鈉與氧氣反應，條件不同，產物相同

C.鈉與水反應所得產物既有電解質又有非電解質 D.過氧化鈉與水或二氧化碳反應時，過氧化鈉既做氧化劑又做還原劑4.下列氧化還原反應方程式，所標電子轉移方向與數(shù)目錯誤的是()A. B.

C. D.5.下列各選項中，前者屬于電解質，后者屬于非電解質的是()A.二氧化碳、硫酸鋇 B.鹽酸、蔗糖

C.硝酸鉀、酒精 D.氫氧化鈉、氯氣6.某實驗需1mol·L－1NaOH溶液90mL，配制該NaOH溶液的幾個關鍵實驗步驟和操作示意圖如下：下列說法正確的是()A.用托盤天平和濾紙稱取3.6g氫氧化鈉固體B.NaOH在燒杯中完全溶解，立即轉移到容量瓶中C.操作①時，若俯視容量瓶的刻度線，使配得的NaOH溶液濃度偏低D.上述操作的先后順序是③②④⑥①⑤7.有容積不同X、Y兩密閉容器，X中充滿CO氣體，Y中充滿CH4、O2、N2混合氣體，同溫同壓下測得兩容器中氣體密度相同。下列敘述不正確的是()A.兩容器中所含氣體分子數(shù)一定不同 B.兩容器中所含氣體質量一定不同

C.Y容器中所含CH4、O2和N2物質的量之比一定為1∶3∶6 D.Y容器中CH4、O2和N2的質量比可以為1∶6∶38.下列反應的離子方程式書寫正確的是()A.用稀硫酸清洗鐵銹(Fe2O3)：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB.鋁片與硝酸汞溶液反應：Al+Hg2+=Al3++HgC.硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合：Ba2++SO42?=BaSOD.碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑9.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述正確的是()A.50mL12mol?LB.標準狀況下，54gH2OC.0.1mol?LD.在溶有1molFe(OH)3的膠體中，含有10.某同學結合所學知識探究Na2O2與H2能否反應，設計裝置如下，下列說法正確的是()A.若D中無水硫酸銅變藍，則說明Na2O2與H2反應生成水B.裝置B中盛放濃硫酸，目的是除去A中揮發(fā)出來的少量水蒸氣C.裝置C加熱前，用試管在干燥管管口處收集氣體，點燃，通過聲音判斷氣體純度D.裝置A不能直接用于H2O2與MnO2反應制取氧氣11.已知M、N、R均為短周期的元素，M、N同周期，M、R的最低價離子分別為M2－和R－，N2＋和R－具有相同的電子層結構，下列說法正確的是（）A.對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：M＞R B.R元素的最高正價一定為＋7價

C.離子半徑：M2－＞R－＞N2＋ D.還原性：M2－＜R－12.下列物質中，所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構的化合物是()A.PCl5 B.CCl4 C.P4(正四面體形) D.NH313.實驗室常用硫酸鋁溶液和氨水反應制備氫氧化鋁。該反應的離子方程式是()A.AlB.AlC.AlD.Al14.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X的原子半徑在短周期主族元素中最小，Y的單質在空氣中含量最大，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，W與Z同主族。下列說法正確的是（）A.原子半徑：Y<Z B.YX3的水溶液能使紫色石蕊試液變紅

C.W的兩種常見氧化物均為酸性氧化物 D.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：15.下列物質屬于電解質且能導電的是()A.金屬銅 B.碳酸鈉晶體 C.硝酸鈉溶液 D.熔融的硫酸氫鈉16.下列實驗裝置能達到實驗目的的是()A.圖①用于氯氣的制取 B.圖②用于證明氯氣具有漂白性

C.圖③用于吸收多余的氯氣 D.圖④用于除去氯氣中的氯化氫氣體17.下列物質的變化不能產生自由移動的離子的是()A.氫氧化鈉固體溶于水 B.將硫酸溶于水

C.氯化鈉固體受熱熔化 D.冰醋酸固體受熱熔化18.雙氧水(H2O2)是一種重要的綠色氧化劑，在雙氧水中滴加少量酸性KMnO4溶液，紫色KMnO4溶液迅速褪為無色，同時產生氣泡，其反應離子方程式為：2＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，下列說法正確的是()A.O2在該反應中是還原產物 B.H2O2在任何化學反應中都只作氧化劑

C.該反應中氧化劑和還原劑的個數(shù)之比為2∶5 D.當有2個KMnO4完全反應生成Mn2＋時，轉移電子數(shù)為5個19.有Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的某幾種組成的混合物，向混合物中加入足量的鹽酸有氣體放出，將放出的氣體通過過量的NaOH溶液后，氣體體積有所減少，若將上述混合物在空氣中充分加熱，也有氣體放出，且加熱后殘留固體物質的質量比加熱前有所增加，下列推斷正確的是()A.混合物中一定不含有Na2O B.混合物中一定不含有Na2CO3和NaCl

C.混合物中是否含有Na2CO3和NaCl無法確定 D.混合物中一定不含有Na2O2和NaCl20.下列關于物質的量濃度表述正確的是()A.14.2gNa2SOB.50mL1mol·L－1的KCl溶液和100mL0.25mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－物質的量濃度相等C.將10mL1mol·L－1的H2SO4稀釋成0.1mol·L－1的H2SO4，可向其中加入100mL水D.20℃時，0.023mol·L－1的氫氧化鈣飽和溶液100mL加入5g生石灰，冷卻到20℃時，其體積小于100mL，它的物質的量濃度仍為0.023mol·L－121.下列描述不正確的是()A.14N與15N具有相同的質子數(shù) B.18O與17O具有相同的電子數(shù)

C.18O與19F具有相同的中子數(shù) D.12C與13C具有相同的質量數(shù)22.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列對0.3mol·L-1K2SO4溶液的敘述正確的是()A.1L該溶液中含有0.3NA個K+B.1L該溶液中含有K+和SO42?的總數(shù)為0.9C.2L該溶液中K+的濃度為1.2mol·L-1D.將0.3mol硫酸鉀溶于1L水中,所得硫酸鉀溶液的濃度為0.3mol·L-123.鐵是人體不可缺少的微量元素，硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑(每片bg)中鐵元素的含量，實驗步驟如下：下列相關說法不正確的是()步驟②中H2O2的作用是使Fe2＋完全被氧化為Fe3＋ B.步驟③所加氨水量不足，會造成測得的鐵元素含量偏低

C.步驟④灼燒不充分，會造成測得的鐵元素含量偏低D.若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量分數(shù)為×100%24.在中學化學中經常提到的鐵的氧化物有FeO、Fe2O3和Fe3O4，在一定條件下它們之間可以相互轉化，如在超過1400℃的溫度下加熱Fe2O3時，F(xiàn)e2O3會部分失去氧，生成Fe3O4。下列有關說法錯誤的是()A.熱穩(wěn)定性：Fe3O4＞Fe2O3B.Fe2O3俗稱鐵紅，可作油漆的紅色顏料C.Fe3O4為黑色固體，其中＋2價鐵與＋3價鐵的物質的量之比為1∶2D.由FeO、Fe2O3和Fe3O4組成的混合物中，鐵元素與氧元素的質量比可能為7∶325.同一還原劑與多種氧化劑在一起時，先與氧化性強的粒子反應，待其反應完全后，再與氧化性弱的反應，稱為反應先后規(guī)律。已知氧化性：Fe3＋>Cu2＋。向溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入鐵粉，下列說法不正確的是()A.若鐵粉有剩余，則不溶物中一定有銅B.若鐵粉有剩余，則溶液中的金屬陽離子只有Fe2＋C.若鐵粉無剩余，且溶液中有Cu2＋，則溶液中一定無Fe3＋D.若鐵粉無剩余，且溶液中無Cu2＋，則溶液中一定有Fe2＋，一定無Fe3＋26.現(xiàn)有Fe、FeO、Fe2O3的混合物粉末3.44g,加入含0.05molH2SO4的稀硫酸恰好完全溶解,并收集到標準狀況下氣體22.4mL。向反應后的溶液中滴加KSCN溶液,無明顯變化。若將2.15g該混合物在高溫下與足量的CO充分反應,生成CO2的質量為()A.2.20g B.1.40g C.1.30g D.1.10g27.硫酸鉛難溶于水,也難溶于硝酸,卻可溶于醋酸銨溶液中,形成無色的溶液,其化學方程式是PbSO4+2CH3COONH4Pb(CH3COO)2+(NH4)2SO4,該反應為復分解反應。當Pb(CH3COO)2(醋酸鉛)溶液中通入H2S時,有黑色沉淀PbS和難電離的CH3COOH生成,表示這個反應的化學用語正確的是()A.Pb(CH3COO)2+H2SPbS↓+2CH3COOHB.Pb2++H2SPbS↓+2H+C.Pb2++2CH3COO-+H2SPbS↓+2CH3COOHD.Pb2++2CH3COO-+2H++S2-PbS↓+2CH3COOH28.下列化學用語表達正確的是()A.CO2的結構式：O-C-O B.HClO的電子式：H:O:Cl

C.NH4Cl的電子式： D.中子數(shù)為8的氮原子：715二、填空題（共4題，40分）29.鐵的化合物在實際中應用廣泛，某些物質具有如圖所示的轉化關系。丙為白色固體，其懸濁液在空氣中會迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。請回答下列問題：已知：A→B表示一定條件下A能一步轉化為B，A……B……C表示一定條件下B既能與A又能和C反應。(1)根據(jù)分析可知丙為(填化學式)；甲可能是(填標號，下同)，乙可能是。①稀硝酸②NaOH溶液③SO2(2)春秋初年，我國已掌握了冶鐵技術。下列有關鐵的化學反應的敘述正確的是___________。A．加熱時，過量Fe與氯氣反應生成FeCl2C．鐵在硫蒸氣中燃燒生成Fe2(3)工業(yè)上高爐煉鐵可以實現(xiàn)③的轉化，所得到的熾熱的鐵水注入模具之前，模具必須進行充分的干燥處理，原因是(用化學方程式表示)。30.月球土壤中富含鐵元素，某月壤樣本中含某難溶固體化合物A僅由3種元素組成，科學研究小組按如下流程探究其組成。已知：A與稀鹽酸恰好完全反應，溶液B只含一種溶質且能滴入KSCN溶液后變血紅色。(1)固體化合物A所含鐵元素有mol。(2)根據(jù)上題結論和其他數(shù)據(jù)，固體A的化學式為。(3)某同學將上述流程中所得的紅棕色固體與一定量H2進行反應，取少許反應后的固體，溶于足量稀鹽酸中，再向其中滴加KSCN溶液，溶液未變紅。據(jù)此，該同學得出結論：此紅棕色固體已與H2反應完全。你認為該同學的結論是否嚴謹？(填“是”或“否”)。請結合離子方程式說明原因31.某化學興趣小組為探究元素性質的遞變規(guī)律，設計如下系列實驗。Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的0.1mol·L－1的鹽酸中，試預測實驗結果：與鹽酸反應最劇烈，與鹽酸反應最慢。Ⅱ.利用如圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。(2)儀器A的名稱為，干燥管D的作用是。(3)實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫的；裝置A、B、C中所裝藥品分別為、、，裝置C中的實驗現(xiàn)象為有黃色沉淀生成，離子方程式為。(4)若要證明非金屬性：S＞C＞Si，則A中加，B中加Na2CO3，C中加，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為。32.離子液體是指在室溫或接近室溫時呈液態(tài)的鹽類物質，某離子液體的結構如圖。X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Q是地殼中含量最多的金屬元素。回答下列問題：(1)該離子液體中存在的化學鍵類型有。Y在元素周期表中的位置為，Z的氣態(tài)氫化物的電子式為。(2)Z、Q、W形成的簡單離子半徑由大到小的順序為(用離子符號表示)。Q的最高價氧化物對應水化物與NaOH溶液反應的離子方程式為。(3)X和Z形成的18電子化合物甲是一種液態(tài)火箭燃料，寫出甲在氧氣中完全燃燒的化學方程式。(4)Y、Z元素原子得電子能力的相對強弱：YZ(填“>”或“<”)，寫出能證明兩者得電子能力強弱的離子方程式。三、計算題33.某磁鐵礦石樣品中含F(xiàn)e?O?76%，其他不含鐵的雜質24%。計算這種礦石中鐵的質量分數(shù)。某煉鐵廠用這種磁鐵礦石冶煉生鐵。該廠日消耗這種磁鐵礦石10000t，該廠理論上年產含鐵96%的生鐵的質量是多少(一年