天津市十二區縣重點學校2025年高考化學二模試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B發生反應：3A(g)+bB(g)cC(g)?H=－QkJ·mol－1（Q＞0），12s時生成C的物質的量為0.8mol（反應進程如圖所示）。下列說法中正確的是A．2s時，A的反應速率為0.15mol·L－1·s－1B．圖中交點時A的消耗速率等于A的生成速率C．化學計量數之比b∶c=1∶2D．12s內反應放出0.2QkJ熱量2、某化學實驗室產生的廢液中的陽離子只可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Fe3+中的某幾種，實驗室設計了下述方案對廢液進行處理，以回收金屬，保護環境。已知：步驟①中，滴加NaOH溶液過程中產生的沉淀會部分溶解。下列說法中正確的是A．根據步驟①的現象，說明廢液中一定含有Al3+B．由步驟②中紅棕色固體可知，廢液中一定存在Fe3+C．沉淀甲中可能含有Al(OH)3D．該廢液中一定含有NH4+、Ba2+、Cu2+、Fe2+和Fe3+至少存在一種3、實驗室用Ca與H2反應制取氫化鈣(CaH2)。下列實驗裝置和原理不能達到實驗目的的是（）A．裝置甲制取H2 B．裝置乙凈化干燥H2C．裝置丙制取CaH2 D．裝置丁吸收尾氣4、設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．1mol氨基（-NH2）含有電子數目為10NAB．2gH218O中所含中子、電子數目均為NAC．pH=1的H2SO4溶液10L，含H+的數目為2NAD．電解精煉銅時，若陽極質量減少64g，則陽極失去的電子數為2NA5、某溫度下，容積一定的密閉容器中進行可逆反應：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)+Q，下列敘述正確的是A．加入少量W，υ(逆)增大 B．壓強不變時，反應達到平衡狀態C．升高溫度，υ(逆)、υ(正)都增大 D．平衡后加入X，方程式中的Q增大6、海水淡化是解決沿海城市飲用水問題的關鍵技術。下圖是電滲析法淡化海水裝置的工作原理示意圖(電解槽內部的“┆”和“│”表示不同類型的離子交換膜)。工作過程中b電極上持續產生Cl2。下列關于該裝置的說法錯誤的是A．工作過程中b極電勢高于a極B．“┆”表示陰離子交換膜，“│”表示陽離子交換膜C．海水預處理主要是除去Ca2＋、Mg2＋等D．A口流出的是“濃水”，B口流出的是淡水7、現有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中c(SO42-)+c(NO3-)=5mol.L-1。10mL該混酸溶解銅質量最大時。溶液中HNO3、H2SO4的濃度之比為A．1：1 B．1：2 C．3：2 D．2：38、合成導電高分子材料PPV的反應如下。下列說法正確的是（）+（2n-1）HIA．合成PPV的反應為加聚反應B．1molPPV最多能與4molH2發生加成反應C．與溴水加成后的產物最多有14個原子共平面D．和苯乙烯互為同系物9、四種有機物的結構簡式如下圖所示。下列說法中錯誤的是A．①②③④的分子式相同 B．①②中所有碳原子均處于同一平面C．①④的一氯代物均有2種 D．可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別③和④10、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．向1L1mol·L-1NaClO溶液中通入足量CO2,溶液中HClO的分子數為NAB．標準狀況下,體積均為2.24L的CH4與H2O含有的電子總數均為NAC．2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應,產物的分子數為2NAD．由13g乙酸與2gCO(NH2)2(尿素)形成的混合物中含有的氫原子總數為NA11、對于工業合成氨反應N2+3H2?2NH3+Q（Q＞0），下列判斷正確的是（）A．3體積H2和足量N2B．使用合適的催化劑，可以提高提高原料的利用率C．500℃左右比室溫更有利于向合成氨的方向進行D．及時使氨液化、分離的主要目的是提高N2和H12、捕獲二氧化碳生成甲酸的過程如圖所示。下列說法不正確的是(NA為阿伏加德羅常數的值)()A．10.1gN(C2H5)3中所含的共價鍵數目為2.1NAB．標準狀況下，22.4LCO2中所含的電子數目為22NAC．在捕獲過程中，二氧化碳分子中的共價鍵完全斷裂D．100g46％的甲酸水溶液中所含的氧原子數目為5NA13、煉鋼時常用的氧化劑是空氣(或純氧)．煉鋼過程中既被氧化又被還原的元素是()A．鐵 B．硫 C．氧 D．碳14、下列物質的工業制法錯誤的是A．氨氣：加熱氫氧化鈣和氯化銨的混合物B．金屬錳：高溫下鋁和二氧化錳反應C．粗硅：高溫下焦炭還原二氧化硅，副產物為COD．硫酸：黃鐵礦煅燒生成的氣體經接觸氧化后用濃硫酸吸收15、用NA表示阿伏伽德羅常數，下列說法不正確的是：（）A．標況下，22.4L的CO和1mol的N2所含電子數相等。B．1.0L0.1mol/L的醋酸鈉溶液中含CH3COOH、CH3COO—的粒子總數為0.1NA。C．5.6g鐵粉加入足量稀HNO3中，充分反應后，轉移電子總數為0.2NA。D．18.4g甲苯中含有C—H鍵數為1.6NA。16、第三周期元素X、Y、Z、W的最高價氧化物溶于水可得四種溶液，0.01mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關系如下圖所示。下列說法正確的是A．簡單離子半徑:X>Y>Z>WB．W的單質在常溫下是黃綠色氣體C．氣態氫化物的穩定性:Z>W>YD．X和Y的最高價氧化物對應的水化物恰好中和時，溶液中的微粒共有2種二、非選擇題（本題包括5小題）17、H是一種氨基酸，其合成路線如下：已知：①②RMgBrRCH2CH2OH+③R-CHO完成下列填空：（1）A的分子式為C3H4O，其結構簡式為____________。（2）E→F的化學方程式為____________。（3）H的結構簡式為_________________。寫出滿足下列條件的苯丙氨酸同分異構體的結構簡______________、________________。I.含有苯環；II.分子中有三種不同環境的氫原子。（4）結合題中相關信息，設計一條由CH2Cl2和環氧乙烷（）制備1，4-戊二烯的合成路線（無機試劑任選）。___________。（合成路線常用的表示方式為：AB……目標產物）18、有機化合物P是合成抗腫瘤藥物的中間體，其合成路線如下:已知:RClRCOOH（1）H的官能團名稱___________。寫出E的結構簡式___________。（2）B→C中①的化學方程式___________。（3）檢驗F中官能團的試劑及現象_________。（4）D的同分異構體有多種，其中滿足以下條件的有________種。①1molD能與足量NaHCO3反應放出2molCO2②核磁共振氫譜顯示有四組峰（5）H→J的反應類型___________。（6）已知：K經過多步反應最終得到產物P：①K→L的化學方程式___________。②寫出M的結構簡式___________。19、氨氣和氯氣是重要的工業原料，某興趣小組設計了相關實驗探究它們的某些性質。實驗一：認識噴泉實驗的原理，并測定電離平衡常數K(NH3·H2O)。(1)使圖中裝置Ⅱ產生噴泉的實驗操作是_____________________________________。(2)噴泉實驗結束后，發現三頸燒瓶中未充滿水(假如裝置的氣密性良好)，原因是______。用___________(填儀器名稱)量取25.00mL噴泉實驗后的氨水至錐形瓶中，用0.0500mol·L－1的鹽酸測定氨水的濃度，滴定曲線如圖所示。下列關于該滴定實驗的說法中正確的是__________(填字母)。A．應選擇甲基橙作為指示劑B．當pH＝7.0時，氨水與鹽酸恰好中和C．酸式滴定管未用鹽酸潤洗會導致測定結果偏低D．當pH＝11.0時，K(NH3·H2O)約為2.2×10－5實驗二：擬用如下裝置設計實驗來探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應。(3)A中所發生反應的化學方程式為__________________________________。(4)上圖中的裝置連接順序為①_________②_________③_________(用大寫字母表示)。若按照正確順序連接實驗裝置后，則整套實驗裝置存在的主要缺點是________。(5)寫出F裝置中的反應的一種工業用途：___________________________________。(6)反應完成后，F裝置中底部有固體物質生成。請利用該固體物質設計一個實驗方案證明NH3·H2O為弱堿(其余實驗用品自選)：___________________________________。20、乳酸亞鐵晶體[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O(M=288)是一種很好的食品鐵強化劑，易溶于水，吸收效果比無機鐵好，可由乳酸CH3CH(OH)COOH與FeCO3反應制得：I．制備碳酸亞鐵（1）儀器C的名稱是_____。（2）利用如圖所示裝置進行實驗。首先關閉活塞2，打開活塞1、3，目的是____；關閉活塞1，反應一段時間后，關閉活塞____，打開活塞______，觀察到B中溶液進入到C中，C中產生沉淀和氣體，寫出制備FeCO3的離子方程式____。（3）裝置D的作用是____。Ⅱ．乳酸亞鐵晶體的制備及純度測定將制得的FeCO3加入到乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75℃下攪拌使之充分反應。然后再加入適量乳酸，從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體。（4）加入少量鐵粉的作用是_____。（5）若用KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的量進而計算純度時，發現結果總是大于100%，其主要原因是_________。（6）經查閱文獻后，改用Ce(SO4)2標準溶液進行滴定。反應中Ce4+離子的還原產物為Ce3+。測定時，先稱取5.760g樣品，溶解后進行必要處理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00mL，用0.1000mol·L-1Ce(SO4)2標準溶液滴定至終點，記錄數據如下表所示。則產品中乳酸亞鐵晶體的純度為___%（保留小數點后兩位）。21、據《自然》雜志于2018年3月15日發布，中國留學生曹原用石墨烯實現了常溫超導。這一發現將在很多領域發生顛覆性的革命。曹原被評為2018年度影響世界的十大科學人物的第一名。（1）下列說法中正確的是______。a．碳的電子式是，可知碳原子最外層有4個單電子b．12g石墨烯含共價鍵數為NAc．從石墨剝離得石墨烯需克服共價鍵d．石墨烯中含有多中心的大π鍵（2）COCl2分子的空間構型是___。其中，電負性最大的元素的基態原子中，有_________種不同能量的電子。（3）獨立的NH3分子中，H－N－H鍵鍵角106.70。如圖是[Zn(NH3)6]2+離子的部分結構以及其中H－N－H鍵鍵角。請解釋[Zn(NH3)6]2+離子中H－N－H鍵角變為109.50的原因是________。（4）化合物[EMIM][AlCl4]具有很高的應用價值，其熔點只有7℃，其中EMIM+結構如圖所示。該物質晶體的類型是_______。大π鍵可用符號表示，其中m、n分別代表參與形成大π鍵的原子數和電子數。則EMIM+離子中的大π鍵應表示為_______。（5）碳化鈣的電子式：，其晶胞如圖所示，晶胞邊長為anm、CaC2相對式量為M，阿伏加德羅常數的值為NA，其晶體密度的計算表達式為___________g·cm?3；晶胞中Ca2+位于C22－所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為______nm。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B發生反應：3A(g)+bB(g)cC(g)?H=－QkJ·mol－1（Q＞0），12s時達到平衡，生成C的物質的量為0.8mol，A．由圖像可知A的濃度變化=0.8mol/L-0.5mol/L=0.3mol/L，反應速率===0.15mol·L－1·s－1，所求為0~2s的平均速率，不是2s時的速率，故A錯誤；B.圖中交點時沒有達到平衡狀態，A的消耗速率大于A的生成速率，故B錯誤；C.12s時達到平衡狀態，B、C轉化量之比等于化學計量數之比，所以b∶c=(0.5mol/L-0.3mol/L)×2L∶0.8mol=1:2，故C正確；D.由題意可知，3molA與1molB完全反應生成2molC時放出QkJ的熱量，12s內，A的物質的量減少（0.8mol/L-0.2mol/L）×2L=1.2mol，則放出的熱量為0.4QkJ，故D錯誤。答案選C。2、D【解析】

沉淀甲灼燒后為紅棕色固體，該紅棕色固體為Fe2O3，則沉淀甲可能為Fe(OH)2或Fe(OH)3，說明廢液中可能含有Fe2+或Fe3+；溶液甲中加入過量硫酸溶液，產生固體乙，則固體乙為BaSO4，說明廢液中一定含有Ba2+；溶液乙中加入過量鐵屑，產生紅色固體，該紅色固體為Cu，說明廢液中一定含有Cu2+，以此解答該題。【詳解】A.由步驟④可知，廢液中一定含有Cu2+，而沉淀甲中沒有Cu(OH)2，說明加入NaOH溶液后，Cu元素以離子形式存在于溶液甲中，則廢液中一定含有NH4+，Cu元素以[Cu(NH3)4]2+形式存在于溶液甲中，因此步驟①沉淀部分溶解，不能說明廢液中一定含有Al3+，A錯誤；B.廢液中加入NaOH溶液后形成沉淀甲，將該沉淀灼燒，得到紅棕色固體，則該紅棕色固體為Fe2O3，沉淀甲可能為Fe(OH)2或Fe(OH)3，說明廢液中可能含有Fe2+或Fe3+，B錯誤；C.由于步驟①中加入過量NaOH溶液，因此沉淀甲中肯定沒有Al(OH)3沉淀，C錯誤；D.溶液乙中加入過量鐵屑，得到紅色固體，該固體為Cu，說明溶液乙中含有Cu2+，向原廢液中滴加過量NaOH溶液，Cu元素以離子形式存在于溶液甲中，則廢液中一定含有NH4+，Cu元素以[Cu(NH3)4]2+形式存在于溶液甲中，所以廢液中一定含有NH4+、Cu2+、Ba2+，可能含有Fe2+或Fe3+中的一種，D正確；故合理選項是D。【點睛】本題考查物質的分離，離子的存在及金屬的回收利用與環境保護，注意掌握常見的離子之間的反應及金屬回收方法，試題培養了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力。3、D【解析】

A.裝置甲利用稀鹽酸與鋅在簡易裝置中制取H2，實驗裝置和原理能達到實驗目，選項A不選；B.裝置乙利用氫氧化鈉溶液吸收氫氣中的氯化氫氣體、利用濃硫酸干燥氫氣，起到凈化干燥H2的作用，實驗裝置和原理能達到實驗目，選項B不選；C.裝置丙利用純凈的氫氣在高溫條件下與鈣反應制取CaH2，實驗裝置和原理能達到實驗目，選項C不選；D.裝置丁是用于防止空氣中的水蒸氣及氧氣進入與鈣或CaH2反應，實驗原理與吸收尾氣不符合，過量氫氣應收集或點燃，選項D選。答案選D。4、B【解析】

A．氨基是取代基，屬于中性原子團，結合微粒計算電子數＝1mol×9×NA＝9NA，故A錯誤；B．H218O的摩爾質量均為20g/mol，2gH218O的物質的量為0.1mol，分子中含有的中子數、電子數均為10個，則0.1mol混合物中含有的中子數、電子數均為NA個，故B正確；C．pH=1的H2SO4溶液中，由pH＝?lgc(H＋)＝1，H2SO4溶液c(H＋)＝0.1mol/L，10L溶液n(H＋)＝1mol，所含H＋數目為NA，故C錯誤；D．電解法精煉銅，粗銅含有雜質金屬，陽極先是鋅、鐵、、鎳失電子，然后才是銅失電子，當陽極質量減少64g時，陽極失去的電子數不是2NA，故D錯誤；故答案選B。5、C【解析】

據外因對化學反應速率和化學平衡的影響分析判斷。【詳解】A.物質W為固體，加入少量W不改變W濃度，故υ(逆)不變，A項錯誤；B.題中反應前后氣體分子數不變，當溫度、體積一定時，容器內壓強必然不變。故壓強不變時不一定是平衡狀態，B項錯誤；C.溫度越高，化學反應越快。故升高溫度，υ(逆)、υ(正)都增大，C項正確；D.方程式中的Q表示每摩化學反應的熱效應。平衡后加入X，平衡右移，但Q不變，D項錯誤。本題選C。6、D【解析】

電解過程中b電極上持續產生Cl2，則電極b為電解池陽極，氯離子放電生成氯氣，電極反應為：2Cl--2e-=Cl2↑，電極a為電解池的陰極，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，電極反應為2H++2e-=H2↑，工作過程中，氯離子向b移動，因此虛線為陰離子交換膜，鈉離子向a移動，實線為陽離子交換膜，據此分析解答。【詳解】A．電極b為電解池陽極，電極a為電解池的陰極，b極電勢高于a極，故A正確；B．根據分析，“┆”表示陰離子交換膜，“│”表示陽離子交換膜，故B正確；C．為了防止海水中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等堵塞離子交換膜，影響電解，電解前，海水需要預處理，除去其中的Ca2＋、Mg2＋等，故C正確；D．根據分析，實線為陽離子交換膜，虛線為陰離子交換膜，鈉離子向a移動，氯離子向b移動，各間隔室的排出液中，A口流出的是淡水，B口流出的是“濃水”，故D錯誤；答案選D。7、D【解析】稀硝酸和稀硫酸組成的混酸中c（NO3－）+c（SO42－）=5mol·L－1，稀硝酸和Cu反應但稀硫酸和Cu不反應，混酸和Cu反應離子方程式為3Cu+2NO3－+8H＋=3Cu2＋+2NO↑+4H2O，要使溶解的Cu最大，則硝酸根離子應該完全反應，根據離子方程式知，c（NO3－）：c（H＋）=2：8=1：4，設c（NO3－）=xmol·L－1、則c（H＋）=4xmol·L－1，根據電荷守恒得c（NO3－）+2c（SO42－）=c（H＋），xmol·L－1+2c（SO42－）=4xmol·L－1，c（SO42－）=1.5xmol·L－1，代入已知：c（NO3－）+c（SO42－）=5mol·L－1，x=2，所以c（NO3－）=2mol·L－1、則c（H＋）=8mol·L－1，c（SO42－）=5mol·L－1-2mol·L－1=3mol·L－1，根據硝酸根離子守恒、硫酸根離子守恒得c（NO3－）=c（HNO3）=2mol·L－1、c（SO42－）=c（H2SO4）=3mol·L－1，所以混酸中HNO3、H2SO4的物質的量濃度之比2mol·L－1：3mol·L－1=2：3。故選D。8、C【解析】

A、合成PPV通過縮聚反應生成，同時有小分子物質HI生成，不屬于加聚反應，選項A錯誤；B、1molPPV中含有2nmol碳碳雙鍵，最多能與4nmolH2發生加成反應，選項B錯誤；C.與溴水加成后的產物為，根據苯分子中12個原子共面、甲烷為正四面體結構可知，該分子中最多有14個原子共平面，選項C正確；D.和苯乙烯相差C2H2，不是相差n個CH2，不互為同系物，選項D錯誤。答案選C。9、B【解析】

A.①②③④的分子式都是C8H8，故A正確；B.①中含有多個飽和的碳原子，根據甲烷分子的正四面體結構可以判斷，分子中所有碳原子不可能共平面，故B錯誤；C.①④分子中都有2種等效氫，所以一氯代物均有2種，故C正確；D.③分子中沒有碳碳雙鍵，④分子中有碳碳雙鍵，③不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，④能，故可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別③和④，D正確。選B。10、D【解析】

A.向1L1mol·L-1NaClO溶液中通入足量CO2，次氯酸是弱酸，部分電離，溶液中HClO的分子數小于NA，故A錯誤；B.標準狀況下，H2O是液體，2.24LH2O的物質的量不是0.1mol，故B錯誤；C.NO和O2反應生成NO2，體系中存在平衡，2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應，產物的分子數小于2NA，故C錯誤；D.乙酸、CO(NH2)2中氫元素質量分數都是，由13g乙酸與2gCO(NH2)2(尿素)形成的混合物中含有的氫原子物質的量是，氫原子數是NA，故D正確。選D。11、D【解析】

A．合成氨為可逆反應，則3體積H2和足量N2反應，氫氣不能完全轉化，生成氨氣小于2體積，選項A錯誤；B．催化劑不影響化學平衡，不能提高提高原料的利用率，選項B錯誤；C．該反應的正反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，則室溫比500℃左右更有利于向合成氨的方向進行，選項C錯誤；D．及時使氨液化、分離，可使平衡正向移動，則提高N2和H2的利用率，選項D正確；答案選D。【點睛】本題考查化學平衡，為高頻考點，把握溫度、濃度、催化劑對反應的影響為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項A為解答的易錯點，合成氨為可逆反應。12、C【解析】

A．10.1gN(C2H5)3物質的量0.1mol，一個N(C2H5)3含有共價鍵數目為21根，則10.1gN(C2H5)3含有的共價鍵數目為2.1NA，故A正確；B．標準狀況下，22.4LCO2的物質的量是1mol，1個CO2分子中有22個電子，所以含的電子數目為22NA，故B正確；C．在捕獲過程中，根據圖中信息可以看出二氧化碳分子中的共價鍵沒有完全斷裂，故C錯誤；D．100g46％的甲酸水溶液，甲酸的質量是46g，物質的量為1mol，水的質量為54g，物質的量為3mol，因此共所含的氧原子數目為5NA，故D正確；選C。13、A【解析】

煉鋼過程中反應原理：2Fe+O22FeO、FeO+CFe+CO、2FeO+Si2Fe+SiO2。反應中C元素化合價升高，Fe元素發生Fe~FeO~Fe的一系列反應中，則Fe元素既失去電子也得到電子，所以既被氧化又被還原，答案選A。【點睛】從化合價的角度分析被氧化還是被還原，要正確的寫出煉鋼過程的化學方程式。14、A【解析】

A.氨氣：加熱氫氧化鈣和氯化銨的混合物為氨氣的實驗室制法，工業用氮氣與氫氣在一定條件下反應制取，符合題意，A正確；B.金屬錳：高溫下鋁和二氧化錳發生鋁熱反應可制取金屬錳，與題意不符，B錯誤；C.粗硅：用焦炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅，副產物為CO，與題意不符，C錯誤；D.硫酸：黃鐵礦煅燒生成的氣體經接觸氧化后用濃硫酸吸收三氧化硫制取濃硫酸，與題意不符，D錯誤；答案為A。【點睛】加熱氫氧化鈣和氯化銨的混合物為氨氣的實驗室制法。15、C【解析】

A．標況下22.4LCO和氮氣的物質的量均為1mol，而CO和氮氣中均含14個電子，故1molCO和氮氣中均含14mol電子即14NA個，故A正確；B．溶液中醋酸鈉的物質的量為n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，而CH3COO-能部分水解為CH3COOH，根據物料守恒可知，溶液中含CH3COOH、CH3COO-的粒子總數為0.1NA，故B正確；C．5.6g鐵的物質的量為0.1mol，而鐵與足量的稀硝酸反應后變為+3價，故0.1mol鐵轉移0.3mol電子即0.3NA個，故C錯誤；D．18.4g甲苯的物質的量為0.2mol，而1mol甲苯中含8mol碳氫鍵，故0.2mol甲苯中含1.6mol碳氫鍵即1.6NA個，故D正確；故答案為C。【點睛】阿伏伽德羅常數的常見問題和注意事項：①物質的狀態是否為氣體；②對于氣體注意條件是否為標況；③注意溶液的體積和濃度是否已知；④注意同位素原子的差異；⑤注意可逆反應或易水解鹽中離子數目的判斷；⑥注意物質的結構：如Na2O2是由Na+和O22-構成，而不是有Na+和O2-構成；SiO2、SiC都是原子晶體，其結構中只有原子沒有分子，SiO2是正四面體結構，1molSiO2中含有的共價鍵為4NA，1molP4含有的共價鍵為6NA等。16、B【解析】

第三周期元素中，X最高價氧化物水化物的溶液pH為12，氫氧根濃度為0.01mol/L，故為一元強堿，則X為Na元素；Y、W、Z對應的最高價氧化物水化物的溶液pH均小于7，均為酸，W最高價含氧酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，故為一元強酸，則W為Cl元素；最高價含氧酸中，Z對應的酸性比W的強、Y對應的酸性比W的弱，而原子半徑Y＞Z＞Cl，SiO2不溶于水，故Z為S元素，Y為P元素，以此解答該題。【詳解】綜上所述可知X是Na元素，Y是P元素，Z是S元素，W是Cl元素。A.離子的電子層結構相同，核電荷數越大，離子半徑越小；離子的電子層越多，離子半徑越大，離子半徑P3->S2->Cl->Na+，A錯誤；B.W是Cl元素，其單質Cl2在常溫下是黃綠色氣體，B正確；C.元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩定性就越強，由于元素的非金屬性W>Z>Y，所以氣態氫化物的穩定性：W>Z>Y，C錯誤；D.X和Y的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、H3PO4，二者恰好中和時生成磷酸鈉，由于該鹽是強堿弱酸鹽，溶液中磷酸根發生分步水解反應，產生HPO42-，產生的HPO4-會進一步發生水解反應產生H2PO4-、H3PO4，同時溶液中還存在H+、OH-，因此溶液中的微粒種類比2種多，D錯誤；故合理選項是B。【點睛】本題考查結構、性質、位置關系的應用的知識，根據溶液的pH與濃度的關系，結合原子半徑推斷元素是解題關鍵，側重對元素周期表、元素周期律的考查，難度中等。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CHCHO2+O22+2H2OCH2Cl2ClMgCH2MgClHOCH2CH2CH2CH2CH2OHH2C=CHCH2CH=CH2【解析】

A的分子式為，而1，丁二烯與A反應生成B，且B與氫氣反應得到，結合信息可知A為，B為結合轉化關系與信息可知發生取代反應生成C為，D為，E為，由信息可知F為，G為，H為。【詳解】（1）A的分子式為，其結構簡式為：，故答案為：；（2）E→F羥基的催化氧化，反應的化學方程式為，故答案為：；

（3）H的結構簡式為，滿足下列條件的苯丙氨酸同分異構體的結構簡式：Ⅰ、含有苯環；Ⅱ、分子中有三種不同環境的氫原子，符合條件的同分異構體有：、，故答案為：；、；（4）由與干醚得到，再與環氧乙烷得到由，然后再濃硫酸加熱條件下發生消去反應得到，合成路線流程圖為：，故答案為：。18、醚鍵、硝基(C2H5OOC)2C=CHOC2H5ClCH2COOH+NaCN→CNCH2COOH+NaClFeCl3溶液，顯紫色3還原反應+C2H5OH【解析】

A和Cl2反應生成B，B中只有1個Cl，所以應該是取代反應，B發生了給出的已知中的反應，所以C中有羧基，C有4個氧原子，而且C的不飽和度為2，再根據D的結構簡式，可知C為丙二酸，B為ClCH2COOH，A為CH3COOH。根據K和J的結構簡式可知E的結構簡式為(C2H5OOC)2C=CH(OC2H5)，根據G的結構簡式可知F為苯酚。【詳解】（1）根據H的結構簡式，H的官能團名稱為醚鍵和硝基。E的結構簡式為(C2H5OOC)2C=CH(OC2H5)。（2）B→C中①的化學方程式為ClCH2COOH+NaCNNCCH2COOH+NaCl。（3）F為苯酚，苯酚遇FeCl3溶液顯紫色，或和濃溴水反應生成三溴苯酚白色沉淀。（4）D的同分異構體有多種，1molD能與足量NaHCO3反應放出2molCO2，說明1個D分子中有2個羧基。核磁共振氫譜顯示有四組峰，說明D分子有比較高的對稱性。符合要求的有HOOCCH2CH2CH2CH2CH2COOH、HOOCCH(CH3)CH2CH(CH3)COOH和，共3種。（5）H→J是H中的硝基變成了氨基，是還原反應。（6）①根據已知，K→L發生了苯環上的一個氫原子和酯基上的乙氧基斷裂結合成乙醇，苯環上的碳原子和斷裂乙氧基的碳原子結合成新的碳碳單鍵的反應，再結合P的結構可知，苯環上斷裂的氫原子是和氮原子處于鄰位、和甲氧基處于對位的氫原子，所以K→L的化學方程式為：+C2H5OH。②得到的L繼續發生給出的已知的反應，生成Q（），Q在NaOH溶液中發生水解，Cl被羥基代替，同時羧基和NaOH發生中和反應生成鈉鹽，故M的結構簡式為。19、在三頸燒瓶中收集滿氨氣，關閉止水夾a，打開止水夾b，用熱毛巾敷在三頸燒瓶底部氨氣中混有空氣（或其他合理答案）堿式滴定管AD2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+H2ODEC無尾氣處理裝置用氨氣檢驗氯氣管道是否漏氣取F裝置中的固體物質溶于水配成溶液，測定溶液的pH，若pH<7，可證明NH3·H2O為弱堿（或其他合理答案）【解析】

（1）使裝置I中產生的氨氣溶于水，三頸燒瓶內形成氣壓差；（2）集氣時有空氣混入，空氣中氧氣、氮氣不溶于水，則三頸燒瓶未充滿水；氨水溶液呈堿性；依據酸堿中和滴定原理及弱電解質電離平衡常數K(NH3?H2O)=；（3）可用氯化氨與熟石灰制取氨氣；（4）裝置A制取氨氣，可用氯化氨與熟石灰，D裝置中盛放的堿石灰，用來干燥氨氣；E裝置中盛放的飽和食鹽水，用來除去氯氣中混有的氯化氫氣體；根據氣體的制備、除雜、混合反應及尾氣吸收的順序安裝反應裝置；（5）根據氯氣與氨氣反應生成氯化銨和氮氣的現象可知F裝置中的反應的一種工業用途；（6）根據氯化銨溶液呈酸性可證明NH3?H2O為弱堿。【詳解】（1）在三頸燒瓶中收集滿氨氣，關閉止水夾a，打開止水夾b，用熱毛巾敷在三頸燒瓶底部，進而使裝置II中三頸燒瓶內形成噴泉；（2）氨氣極易溶于水，全為氨氣可充滿燒瓶，若混有空氣，則水不能充滿；用堿式滴定管量取氨水至錐形瓶中；A.酸滴定堿，生成氯化銨溶液顯酸性，則可用甲基橙做指示劑，A項正確；B.NH3?H2O為弱堿，若氨水與鹽酸恰好中和，則溶液生成的氯化銨鹽溶液顯酸性，pH<7，則當pH=7.0時，氨水過量，B項錯誤；C.酸式滴定管未用鹽酸潤洗，由c（NH3?H2O）=分析可知，V(HCl)大，則測定結果偏高，C項錯誤；D.設氨水的物質的量濃度為c，則：c×20mL=0.05000mol/L×22.40mL，解得c(NH3?H2O)=0.045mol/L，弱電解質電離平衡常數K(NH3?H2O)=，pH=11的氨水中c(OH?)=0.001mol/L，c(OH?)≈c(NH4+)=0.001mol/L，則：K(NH3?H2O)===2.2×10?5，D項正確；故答案為氨氣中混有空氣（或其他合理答案）；堿式滴定管；AD；（3）可用裝置A制取氨氣，發生反應的化學方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+H2O；（4）裝置A制取氨氣，可用氯化氨與熟石灰，D裝置中盛放的堿石灰，用來干燥氨氣；E裝置中盛放的飽和食鹽水，用來除去氯氣中混有的氯化氫氣體；C裝置用來干燥氯氣，然后在F中混合反應，則連接順序為A→D→F、C←E←B，整套實驗裝置存在的主要缺點是無尾氣處理裝置；（5）根據氯氣與氨氣反應8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2的現象可知F裝置中的反應的一種工業用途是用氨氣檢驗氯氣管道是否漏氣；（6）根據氯化銨溶液呈酸性，設計證明NH3?H2O為弱堿實驗方案為：取F裝置中的固體物質溶于水配成溶液，測定溶液的pH，若pH＜7，可證明NH3·H2O為弱堿（或其他合理答案）。20、三頸燒瓶制備Fe2+，利用產生的氫氣排凈裝置內的空氣，防止Fe2+被氧化32Fe2++2HCO3=FeCO3↓+CO2↑+H2O液封，防止空氣中的氧氣進入到C裝置中，將Fe2+氧化防止FeCO3與乳酸反應產生的Fe2+被氧化乳酸（根中的羥基）被酸性高錳酸鉀溶液氧化97.50【解析】

(1)根據化學反應實驗原理進行分析判斷。（2）根據實驗用到的儀器裝置進行分析解答相關的問題；（3）根據化學反應方程式找出相關物質的關系式進行計算。【詳解】（1）由裝置圖可知儀器C的名稱是三頸燒瓶。答案：三頸燒瓶。（2）為順利達成實驗目的，先要使鹽酸與鐵粉反應制備FeCl2。先關閉活塞2，打開活塞1、3，待加入足量鹽酸后，關閉活塞1，反應一段時間后，利用生成的H2使B裝置中的氣壓增大，將B裝置中的FeCl2溶液加入到C裝置中，具體操作為：關閉活塞3，打開活塞2。C裝置中FeCl2和NH4HCO3發生的反應的離子方程式為Fe2++2HCO3=FeCO3↓+CO2↑+H2O。答案：制備Fe2+；利用產生的氫氣排凈裝置內的空氣，防止Fe2+被氧化；2；3；Fe2++2HCO3=FeCO3↓+CO2↑+H2O。（3）亞鐵離子易被氧化，裝置D的作用是液封，防止空氣中的氧氣進入到C裝置中，將Fe2+氧化（4）Fe2+易被氧化為Fe3+，實驗目的是制備乳酸亞鐵晶體，加入少量鐵粉的作用，可以防止FeCO3與乳酸反應產生的Fe2+被氧化。答案：防止FeCO3與乳酸反應產生的Fe2+被氧化。（5）乳酸根中含有羥基，可能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，導致消耗的高錳酸鉀的量變多，而計算中按Fe2+被氧化，故計算所