參考答案：1．錯誤【難度】0.94【詳解】溶質質量分數是溶質與溶液的質量比，溶質質量分數為10%的氯化鈉溶液，溶質質量占10%，溶劑質量占90%，所以溶質與溶劑質量比為1:9，故題中說法錯誤。2．錯誤【難度】0.85【詳解】將10g硝酸鉀完全溶于100g水中可配制成硝酸鉀溶液的溶質質量分數為。3．錯誤【難度】0.94【詳解】飽和溶液的溶質質量分數不一定比不飽和溶液的大，如飽和的石灰水由于溶質氫氧化鈣溶解度較小屬于微溶物，因此其溶質質量分數很小，比一般的其他物質的不飽和溶液溶質質量分數小，故原說法錯誤。4．錯誤【難度】0.85【詳解】根據飽和溶液中溶質的質量分數=可知：溶質的質量變化、溶液的質量變化、溶解度大小變化都會影響溶液的溶質質量分數，而題中溫度升高可使物質的溶解度增大或減小、并且溫度升高也可能會使部分溶劑蒸發；溫度升高，物質的溶解度增大，溶劑的量不變時，溶質的量不會增大，溶劑的量不變，則溶質的質量分數不變；溫度升高時，溶解度增大，溶劑被蒸發了一部分，則有溶質的量不變，溶劑的量減小，則溶質的質量分數增大；溫度升高時，物質的溶解度減小，則溶質的量減小，溶質質量分數減小。5．正確【難度】0.85【詳解】飽和溶液的溶質質量分數=，則兩者的溶解度相同，他們的飽和溶液溶質質量分數相同。6．錯誤【難度】0.94【分析】根據溶質質量分數的概念、含義，進行分析判斷。【詳解】溶質的質量分數是溶液組成的一種表示方法，是指溶質質量與溶液質量之比，故溶質的質量分數越大，表示溶液中溶質的相對含量越高，溶液濃度越大，故填：錯誤。7．錯誤【難度】0.85【詳解】有晶體析出的溶液，其溶質質量分數不一定減小，如某溫度下的飽和溶液，恒溫蒸發溶劑，溶質析出，但是溫度不變，溶解度不變，飽和溶液的溶質質量分數不變，錯誤。8．錯誤【難度】0.65【詳解】20℃時，NaCl的溶解度是36g，即在20℃時，100g水中最多溶解36g氯化鈉，所以此溫度下50g水最多溶解18g氯化鈉，所得溶液的溶質質量分數為：，故題中說法錯誤。9．正確【難度】0.94【詳解】固體物質的溶解度是指在一定的溫度下，某物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，故已知某溶液的質量分數，欲求同溫度時其溶質的溶解度，則必須具備的條件是溶液是飽和狀態，故正確。10．正確【難度】0.85【詳解】在一定溫度下，還能溶解某種溶質的溶液叫該物質的不飽和溶液，不能繼續溶解某物質的溶液，叫該物質的飽和溶液，飽和溶液中氯化鈉的量達到了最大溶解量，不飽和溶液中，溶質的溶解沒有達到最大溶解量，所以b大于a；對于c，溶解度的定義是100克水最多能溶解的物質的質量（也就是達到飽和），那么b％＝c÷(c+100)化簡得到100×(c-b)＝b×c>0，所以c>b，最終結果就是c>b>a11．錯誤【難度】0.85【詳解】在某溫度下的NaOH溶液50克，若恒溫蒸發5克水，剩余溶液恰好飽和，即溶液成為飽和溶液多余5克水，向該溶液中加入5克NaOH，發現還有4克NaOH未溶解，即溶液溶解1克NaOH即可飽和，則該溫度下，5克水溶解1克NaOH恰好形成飽和溶液，則此溫度下，NaOH的飽和溶液的溶質質量分數=×100%≈16.7%<20%，選項錯誤，故填錯誤。12．正確【難度】0.85【詳解】硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，把25℃時的KNO3的飽和溶液加熱到80℃，溶液變為不飽和溶液，溶質質量分數仍為25℃時的KNO3飽和溶液的溶質質量分數，即溶質質量分數不變。13．正確【難度】0.65【詳解】蒸發水分后，冷卻到原來的溫度，溶液仍為飽和溶液而溫度不變氯化鈉的溶解度不變，利用一定溫度下飽和溶液的溶質質量分數=，可知溶液的溶質質量分數不變。故正確。14．錯誤【難度】0.85【詳解】沒有指明溫度；若在同一溫度下，則同種溶質的飽和溶液一定比它的不飽和溶液溶質的質量分數大。15．錯誤【難度】0.85【詳解】兩種溶液的溶質質量分數相同，可能溶解度不同，因為并不確定是否為飽和溶液，如果確定為飽和溶液，該說法正確，但不知溶液是否為飽和溶液，故錯誤。16．錯誤【難度】0.85【詳解】飽和溶液析出晶體后溶質質量分數不一定變小，若采用恒溫蒸發溶劑的方法，溶液中有晶體析出，所得溶液仍為該溫度下的飽和溶液，溶質的質量分數不變。17．錯誤【難度】0.94【詳解】溶液具有均一性，即溶液各部分組成和性質都相同，所以從原溶液中取出了一部分后，取出部分和剩余部分的溶質質量分數都是不變的，海水20%，故原題說法錯誤。18．錯誤【難度】0.65【詳解】將100g溶質質量分數為10%NaNO3溶液，將其溶質質量分數擴大一倍，可以通過加硝酸鈉晶體實現或者蒸發溶劑來實現。故填：錯誤19．錯誤【難度】0.85【詳解】由于題目未指明是否是飽和溶液，所以降溫后不一定可使溶液的溶質質量分數變小。20．正確【難度】0.94【詳解】溶質質量分數為10%的200mL某溶液，密度1.2克/厘米3，溶液質量為，其中含溶質故填：正確21．錯誤【難度】0.85【詳解】蒸發水分，有晶體析出，所得溶液仍為該溫度下的飽和溶液，其溶質質量分數不變。22．錯誤【難度】0.85【詳解】不飽和溶液轉化為飽和溶液可以通過增加溶質、蒸發溶劑和改變溫度的方式實現，若溶質和溶劑的比例不變，則其溶質的質量分數也不會改變。23．錯誤【難度】0.85【詳解】飽和溶液蒸發部分溶劑后仍為該溫度下的飽和溶液，其溶質質量分數不變。24．正確【難度】0.85【詳解】飽和溶液是指在一定溫度下，溶質溶解在溶劑中，不能再溶解該溶質的溶液，，在一定溫度下，同一種溶質在飽和溶液溶液中溶解的溶質質量最大，則在一定溫度下，同一種溶質其飽和溶液的溶質質量分數比不飽和溶液的大，故正確。25．35%【難度】0.94【詳解】溶質質量分數是溶質質量與溶液質量之比，已知其溶質與溶劑的質量比為7：13，所以該硝酸鉀溶液的溶質質量分數為。26．10：11：2152.4%【難度】0.85【詳解】60℃時，硝酸鉀的溶解度為110g，即該溫度下，110g硝酸鉀完全溶解在100g水中，恰好形成飽和溶液，則該溫度下硝酸鉀的飽和溶液中溶劑、溶質、溶液的質量比是100g：110g：（100g+110g）=10：11：21，該溫度下硝酸鉀飽和溶液中溶質質量分數是。27．72；26.5%【難度】0.85【詳解】（1）溶解度表示在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，結合題意可知：在某溫度下，100g水中最多可以溶解36gNaCl，故在此溫度下200g水最多可溶解72gNaCl。故答案為：72（2）根據某溫度下某物質飽和溶液溶質質量分數=（S為該溫度下該物質溶解度），故在此溫度下的飽和溶液里，溶質的質量分數為。28．飽和【難度】0.85【詳解】根據20℃時氯化鈉的溶解度是36g，可知20℃時，100g水中最多只能溶解36g氯化鈉（50g水中最多只能溶解18g氯化鈉），該溫度下，將15克氯化鈉加入到50克水中，充分溶解，氯化鈉全部溶解，溶液的溶質的質量分數為；若將20克氯化鈉加入到50克水中，充分溶解，最多溶解18g，形成的溶液是飽和溶液。29．A【難度】0.94【分析】10%氯化鈉溶液，其含義是每100份質量的氯化鈉溶液中含有10份質量的氯化鈉，即溶液中溶質和溶液的質量之比是10：100=1：10；或溶質和溶劑的質量之比為10：90=1：9；或溶劑和溶液的質量之比為90：100=9：10。【詳解】A、100g水中溶解了10g氯化鈉，溶液中溶質和溶液的質量比為10g：110g=1：11，而10%的氯化鈉溶液中溶質和溶液的質量之比是1：10，故選項解釋錯誤；B、100g氯化鈉溶液中溶解有10g氯化鈉，溶液中溶質和溶液的質量之比是10：100=1：10，溶質的質量分數為10%，故選項解釋正確；C、將10g氯化鈉溶解于90g水中所得到的溶液，溶質和溶液的質量比是10g：100g=1：10，溶質的質量分數為10%，故選項解釋正確；D、將氯化鈉與水按1：9的質量比配成的溶液，溶質和溶劑的質量之比為1：9，溶質的質量分數為10%，故選項解釋正確；故選A。30．A【難度】0.94【詳解】溶質的質量分數=，，則溶質質量：溶劑質量：溶液質量=1：4：5。A、溶質質量：溶液質量=1：5，故A正確；B、溶劑質量：溶液質量=4：5，故B錯誤；C、溶質質量：溶劑質量=1：4，故C錯誤；D、溶質質量：溶液質量=1：5，故D錯誤。故選A。【點睛】掌握溶質的質量分數的概念、含義并能靈活運用即可正確解答本題。31．35%【難度】0.94【詳解】溶質質量分數是溶質質量與溶液質量之比，已知其溶質與溶劑的質量比為7：13，所以該硝酸鉀溶液的溶質質量分數為。32．B【難度】0.94【詳解】NH4NO3溶液的溶質質量分數為50%，其含義是每100份質量的硝酸銨溶液中含有50份質量的硝酸銨，此時溶液中含溶劑50份質量，則該溶液中溶質、溶劑、溶液三者的質量比為50：50：100=1：1：2。故選B。33．A【難度】0.94【詳解】在t℃時，把5gA物質放在97g水中充分攪拌，得到的溶液有100g，說明溶質的質量=100g-97g=3g，故溶液的溶質質量分數=，故選A。34．C【難度】0.94【詳解】100g質量分數為26.5%的氯化鈉溶液已經達到了飽和狀態，再加入氯化鈉固體將不能再溶解，所以溶液中溶質的質量分數保持不變。故選C。35．13:4024.5%【難度】0.85【詳解】（1）據圖可以看出，該氯化鈉溶液中，溶質是氯化鈉，溶劑是水，氯化鈉與水分子的個數比為1：10，故溶質和溶劑的質量比為58.5：（10×18）=13：40，故填：13：40；（2）溶質質量分數為，故填：24.5%；36．C【難度】0.85【詳解】向400g10%的氫氧化鈉溶液中加入50g氫氧化鈉固體，完全溶解后所得溶液中溶質的質量分數為，故選：C。37．(1)相等相等相等(2)1402:528.6%(3)2533.3%【難度】0.65【詳解】（1）據圖可知，P點是t3°C時甲、乙兩種物質溶解度曲線的交點，所以P點表示t3°C時，甲、乙兩種物質溶解度相等，由于飽和溶液的溶質質量分數=，t3°C時，甲、乙兩種物質飽和溶液的溶質質量分數相等；t3°C時，等質量的甲、乙兩種物質飽和溶液中溶質質量相等，溶劑質量液相等。故填：相等；相等；相等。（2）據圖可知，t1°C時丙物質的溶解度為50g，即t1°C時100g水中最多溶解丙物質50g，所以t1°C時，將40g丙物質加入100g水中，充分溶解，40g丙物質可完全溶解，所得溶液的質量=100g+40g=140g。溶質與溶劑的質量比=40g：100g=2：5，溶質質量分數=28.6%。故填：140；2：5；28.6%。（3）據圖可知，t3°C時，甲的溶解度為50g，即100g水中最多溶解甲物質50g，則50g水中溶解25g甲恰好形成飽和溶液；所得溶液的溶質質量分數=33.3%。故填：25；33.3%。38．C【難度】0.65【詳解】A、在不同溫度下，向盛有50g水的燒杯中緩慢加入固體M，至B、C點溶液質量不再發生改變，20℃時得到飽和溶液的質量＞30℃時得到飽和溶液的質量，說明20℃50g水中達到飽和狀態溶解的固體的質量＞30℃50g水中達到飽和狀態溶解的固體的質量，說明溶質M的溶解度隨著溫度升高而降低，故選項說法正確；B、20℃時，A、B、C三點溶液中至C點溶液質量不再發生改變，則屬于飽和溶液的是C，A、B對應溶液不屬于飽和溶液，故選項說法正確；C、20℃時，至C點溶液質量不再發生改變，則屬于飽和溶液，則20℃50g水中達到飽和狀態溶解的固體的質量為30g，則20℃50g水中達到飽和狀態溶解的固體的質量為60g，說明20°C時，M物質的溶解度是60g，故選項說法不正確；D、30℃時，至B點溶液質量不再發生改變，則屬于飽和溶液，則30℃時50g水中達到飽和狀態溶解的固體的質量為20g，繼續加入M，不會繼續溶解，則B和D點均表示在30℃時的飽和溶液，溶質質量分數相同，故選項說法正確；故選：C。39．C【難度】0.65【詳解】A、溶液②是100g的水中溶解了60g的硝酸鉀，故溶質的質量分數=，說法正確；B、溶液①經升溫蒸發后變為溶液②，t2℃時硝酸鉀的溶解度是60g，溶液②中剛好是100g的水和60g的硝酸鉀，故溶液②剛好是飽和溶液，溶液①是不飽和溶液，溶液③中有固體析出，故溶液③也是飽和溶液，說法正確；C、溶液①②③中，②的溶質質量分數為37.5%，①的溶質質量分數=，溶液②降溫到溶液③有晶體析出，溶液③溶質質量分數要比②小，不一定比①大，說法錯誤；D、由圖2可知，t2℃時，燒杯②中100g的水將60g的M物質完全溶解，而t2℃時氯化銨的溶解度小于60g，可確定M物質是硝酸鉀，說法正確；故選：C。40．丙>乙>甲甲>乙>丙丙>乙>甲【難度】0.65【詳解】據圖可知，t1°C時，甲、乙、丙三種物質的溶解度丙>乙>甲，飽和溶液的溶質質量分數=，所以t1°C時，甲、乙、丙三種物質的飽和溶液的溶質質量分數由大到小為丙>乙>甲。t1°C時，等質量的甲、乙、丙的飽和溶液中，所含溶劑的質量大小關系為甲>乙>丙，溶質的質量大小關系為丙>乙>甲。故填：丙>乙>甲；甲>乙>丙；丙>乙>甲。41．C【難度】0.65【詳解】A、由溶解度曲線圖可知，t1℃時甲、乙的溶解度相等，則此溫度下甲乙兩種飽和溶液的溶質質量分數相等，說法正確，不符合題意；B、由溶解度曲線圖可知，甲、乙的溶解度均隨溫度升高而增大，其中甲的溶解度受溫度變化影響較大，乙的溶解度受溫度變化影響較小，則甲物質中混有少量乙物質時，若提純甲物質，可采取降溫結晶的方法，說法正確，不符合題意；C、t2℃時將甲乙兩種物質的飽和溶液降溫到t1℃，甲、乙的溶解度均減小，均有固體析出，飽和溶液仍為飽和溶液，由于t1℃時甲、乙的溶解度相等，所以降溫后所得溶液的溶質質量分數由大到小順序為甲=乙，說法錯誤，符合題意；D、由溶解度曲線圖可知，t1℃時甲、乙的溶解度相等，則t1℃時甲乙兩種飽和溶液的溶質質量分數相等，將t1℃甲乙兩種物質的飽和溶液升溫到t2℃，甲、乙的溶解度均增大，飽和溶液均變為不飽和溶液，溶質質量分數均不變，因此升溫后所得溶液的溶質質量分數相等，說法正確，不符合題意。故選：C。42．(1)607028.6%(2)ab>a>c(3)①②【難度】0.85【詳解】（1）根據曲線可知，t1℃時，a物質的溶解度為20g，即t1℃時，100g水中最多能溶解20g的a物質，則50g水中最多能溶解10g的a物質達到飽和狀態，此時得到的溶液的質量為；由圖可知，t3℃時，a物質的溶解度為50g，即100g水中最多能溶解50g的a物質，則50g水中最多能溶解25g的a物質，則20g物質a加入到50g水中，固體全部溶解，溶液質量為，此時溶液的溶質質量分數為；（2）由圖可知，a、b物質溶解度隨溫度升高而增大，且a物質溶解度受溫度影響大，c物質溶解度隨溫度升高而減小；t2℃時，將等質量的a、b、c三種物質的飽和溶液同時降溫至t1℃時，析出晶體最多的是a物質；由圖可知，t2℃時，a、b、c三種物質的飽和溶液降溫至t1℃時，物質a、b溶液析出晶體仍為飽和溶液且所得溶液的溶質質量分數大小關系b>a，此時兩者溶液中溶質質量分數都大于c；降溫后物質c溶解度變大，但是溶液中溶質、溶劑質量不變，溶質質量分數也不變，所以降溫后在三者中溶質質量分數最小；故所得溶液的溶質質量分數大小關系為b>a>c；（3）①降溫至t1℃時，物質a、b溶液析出晶體仍為飽和溶液且所得溶液的溶質質量分數大小關系b>a，此時兩者溶液中溶質質量分數都大于c；降溫后物質c溶解度變大，但是溶液中溶質、溶劑質量不變，溶質質量分數也不變，所以降溫后在三者中溶質質量分數最小；故所得溶液的溶質質量分數大小關系為b>a>c，故①正確；②t3℃時，三種物質的溶解度由大到小的順序為a>b>c，則t3℃時，等質量的a、b、c三種物質的飽和溶液中，溶劑質量為：a<b<c，降溫至t1℃時，溶溶劑質量均不變，故②正確；③由圖可知，t1℃時，三種物質的溶解度由大到小的順序為b>a=c，故③錯誤；④降溫后，物質a、b溶液中均有晶體析出，且析出晶體a>b，物質c的溶液中沒有晶體析出，溶液質量不變，則降溫后溶液質量大小關系為：c>b>a，故④錯誤；故填：①②。43．(1)減少(2)設現需要制得3.2g氧氣，至少需要溶質質量分數為5%得過氧化氫溶液的質量為x，x=136g答：現需要制得3.2g氧氣，至少需要溶質質量分數為5%得過氧化氫溶液的質量為136g。【難度】0.85【詳解】（1）過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，反應的化學方程式為：；每68份質量的過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成36份質量的水和32份質量的氧氣，所以過氧化氫的質量反應后比反應前減少；（2）見答案。44．(1)0.4(2)解：設混合物中鐵粉的質量為x，硫酸質量為y。

x=11.2g

y=19.6g該混合物中銅粉的質量為30g-11.2g=18.8g(3)所用的稀硫酸的溶質質量分數=答：上述實驗回收銅粉的質量為18.8g，所用的稀硫酸的溶質質量分數為19.6%。【難度】0.85【詳解】（1）由題干可知，鐵粉會和稀硫酸反應產生氫氣，根據質量守恒定律，反應前各物質的質量總和等于反應后各物質的質量總和，則反應前后的質量差就是氫氣的質量，所以氫氣的質量=30g+100g-129.6g=0.4g，故填0.4g；（2）見答案。（3）見答案。45．(1)不能(2)設參加反應的HCl質量為x，該稀鹽酸的溶質質量分數=，答：該稀鹽酸的溶質質量分數為14.6%。【難度】0.85【詳解】（1）根據質量守恒定律可知，生成二氧化碳的質量=70.0g-65.6g=4.4g，可求出參加反應的碳酸鈣的質量，因為加入的石灰石的質量不知道，所以不能得出該石灰石中碳酸鈣的質分數；（2）見答案。46．A【難度】0.94【詳解】A、100g氯化鈉溶液中溶解了100g×10%=10g氯化鈉，正確；B、溶液中氯化鈉與水的質量比為10：(100-10)=1:9，錯誤；C、溶液中氯化鈉與溶液的質量比為10：100=1:10，錯誤；D、將10g氯化鈉溶解于90g水中配成的溶液，錯誤。故選A。47．A【難度】0.94【詳解】溶液具有均一性，溶液的溶質質量分數與溶質的質量和溶劑的質量有關，與溶液的體積無關，所以取出的溶液中溶質的質量分數為15%；故選A。48．C【難度】0.94【詳解】A、飽和溶液是指不能再溶解該種溶質的溶液．加入溶質后，不能再溶解，故晶體的質量不變，選項錯誤；B、飽和溶液是指不能再溶解該種溶質的溶液，加入溶質后，不能再溶解，所以溶質的質量分數不變，選項錯誤；C、飽和溶液是指不能再溶解該種溶質的溶液．加入溶質后，不能再溶解，故晶體的質量不變，選項正確；D、溶質的溶解度受溫度影響，與加入溶質的多少無關，故溶質的溶解度不變，選項錯誤。故選C。49．B【難度】0.94【詳解】15gNaCl溶液溶解了1.2gNaCl固體，所以原溶液中NaCl的質量分數為。故選：B50．C【難度】0.94【詳解】根據題意，所得溶液溶質的質量分數為，故選：C。51．D【難度】0.94【詳解】A、將溶劑蒸發掉一半，溶液質量并未減少一半，溶質質量分數增大不到一倍，此選項不符合題意；B、溶液具有均一性，將溶液倒出一半，溶質質量分數不變，此選項不符合題意；C、將溶質的質量增加一倍，溶液質量增多，溶質質量分數增大不到一倍，此選項不符合題意；D、將溶劑的質量減少至原溶液質量的一半，溶質質量不變，溶質質量分數增大一倍，此選項符合題意。故選D。52．C【難度】0.65【詳解】A、由溶解度曲線圖可知，時，甲、乙兩種物質的溶解度相等，說法正確，不符合題意；B、由溶解度曲線圖可知，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，說法正確，不符合題意；C、分別將時甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1℃，甲、乙的溶解度均減小，甲、乙的飽和溶液仍為飽和溶液，但溶質質量分數減小為t1℃時飽和溶液的溶質質量分數，丙的溶解度增大，丙的飽和溶液變為不飽和溶液，溶質質量分數不變，仍為時飽和溶液的溶質質量分數，則所得的三種溶液中溶質的質量分數大小關系是乙>甲>丙，說法錯誤，符合題意；D、由溶解度曲線圖可知，t1℃時丙的溶解度為40g，則此溫度下丙的飽和溶液中溶質的質量分數為，說法正確，不符合題意。故選：C。53．C【難度】0.65【詳解】A、t3℃時，溶解度X＞Y，所以等質量的X、Y分別配成該溫度下的飽和溶液，需要的水X＜Y，所得溶液質量X<Y，選項正確；B、t1℃時，將甲、乙、丙的溶解度：Y＞X=Z，此時形成的飽和溶液溶質質量分數：Y＞X=Z，將t1℃時，將X、Y、Z的飽和溶液升溫到t2℃，X、Y的溶解度增大，溶液由飽和變成不飽和，質量分數不變，Z升溫溶解度減小，飽和溶液會析出晶體，質量分數變小，所以升溫后X、Y、Z溶液的溶質質量分數的大小關系是Y＞X＞Z，選項正確；C、t3℃時，X、Y的飽和溶液降溫到t2℃，降溫后，X、Y的溶解度均減小，均有溶質析出，但是溶液質量未知，析出晶體的質量無法比較，選項錯誤；D、X、Y的溶解度均隨溫度的升高而增加，X的溶解度受溫度影響較大，Y的溶解度受溫度影響較小，X中含有少量Y，用降溫結晶的方法提純X，選項正確；故選C。54．(1)甲(2)丙>乙>甲【難度】0.94【詳解】（1）甲中有不溶的固體，所以甲一定是飽和溶液，乙一定不是飽和溶液，丙不能確定，故填：甲；（2）20℃時，甲中有不溶的固體，加熱到50℃時，固體全部溶解得到乙溶液，溶液的溶質質量分數變大，恒溫蒸發2g的水，得到丙溶液，溶質的質量分數最大，所以甲、乙、丙三種溶液的溶質質量分數從大到小依次為丙>乙>甲，故填：丙>乙>甲。55．(1)D(2)D減少溶劑質量(3)＝【難度】0.94【詳解】（1）A、B中固體有剩余，盛的一定是飽和溶液；D中盛的一定是不飽和溶液，因為C中能溶解10g溶質，則溶解5g一定是不飽和溶液；C中盛的可能是飽和溶液，可能恰好溶解10g溶質達到飽和狀態。（2）若固體溶質為硝酸鉀，A、B中溶解的硝酸鉀質量都至少為10g，C中溶解10g硝酸鉀，D中溶解的硝酸鉀質量是5g，上述四個燒杯中溶液的溶質質量分數最小的是D中的溶液。讓溶液變飽和可采用加入同種溶質的方法，除此外還可采用減少溶劑的方法（合理即可）。（3）在一定溫度下，在A、B中分別加入相同質量的水，B中固體剛好溶解，A中固體不能全溶解，是因為相同溫度下，B中固體剛好溶解，是飽和溶液，A中所加固體比B中所加固體多，肯定也是飽和溶液。由于都是該溫度下的飽和溶液，所得溶液溶質質量分數A=B。56．(1)解：該溶液中溶質的質量分數=答：該溶液中溶質的質量分數為15%。(2)解：①取第一份，升溫，由于在升溫的過程中，溶質和溶劑的質量并沒有發生變化，因此溶液中溶質的質量分數也不變，還是15%；②取第二份，要使其溶質的質量分數比原來增加一倍，即溶液中溶質的質量分數變成30%，可設需要加入的硝酸鉀的質量為x，，解得x≈17.1g；③取第三份，使其溶質的質量分數變為原來的一半，即溶液中溶質的質量分數變為7.5%，可設需加水的質量為y，則，解得y=80g；答：①取第一份，將溫度升高到90℃，此時溶質的質量分數為15%；②取第二份，若要使其溶質的質量分數比原來增加一倍，需加入硝酸鉀固體約17.1克；③取第三份，若要使其溶質的質量分數變為原來的一半，需加水80克。【難度】0.65【詳解】（1）見答案；（2）見答案。57．(1)12520%33.3%(2)=(3)不變(4)乙>甲=丙乙>丙>甲【難度】0.65【詳解】（1）由圖可知，t2℃時，丙的溶解度為25g，則將40g丙加入到100g水中，只能溶解25g，所得溶液的質量為100g+25g=125g；由于溶質質量分數=，則該溶液的溶質質量分數為；t3℃時，甲的溶解度為50g，由于飽和溶液的溶質質量分數為，則甲的飽和溶液的溶質質量分數為。（2）t3℃時，溶解度：甲=乙，由于飽和溶液的溶質質量分數為，則甲、乙飽和溶液的溶質質量分數的大小關系：甲=乙。（3）由圖可知，甲的溶解度隨溫度升高而增大，則升溫過程中，甲由飽和溶液變為不飽和溶液，則溶質質量分數不變。（4）t2℃時，溶解度：乙>甲=丙，則三種物質的飽和溶液的溶質質量分數由大到小的順序為：乙>甲=丙；降溫到t1℃，甲、乙溶解度減小，溶液中有晶體析出，溶液仍飽和，而丙溶解度增大，溶液變為不飽和溶液，溶質質量分數不變，又由于t1℃乙的溶解度>t2℃丙的溶解度>t1℃甲的溶解度，則溶質質量分數：乙>丙>甲。58．(1)0.4(2)設稀硫酸的溶質質量為x.故稀硫酸的溶質質量分數為=19.6%。【難度】0.94【詳解】（1）由質量守恒定律可知，生成氫氣的質量為：15g+100g-114.6g=0.4g；（2）見答案。【點睛】本題主要考查了根據方程式和溶質質量分數的綜合計算，難度不大，根據質量守恒定律計算出生成的氫氣的質量是計算的基礎。59．D【難度】0.94【詳解】A．由題意可得，m(溶質)：m(溶劑)=20:100，錯誤；B．溶質的質量分數為20%，錯誤；C．因為硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，升溫后，飽和溶液變為不飽和溶液，溶質質量不變，溶質質量分數不變，錯誤；D．因為硝酸鉀的溶解度隨溫度降低而減少，降溫后，有固體析出，溶質質量分數減小，正確；故選D。60．C【難度】0.94【詳解】將50℃的硝酸鈉飽和溶液降溫到20℃，有晶體析出（晶體中不含水）。溶質質量減小、溶液質量減小、溶質質量分數減小，溶劑的質量不變，故選C。61．C【難度】0.94【詳解】時，氯化鈉飽和溶液中溶質的質量分數為×100%26.5%。100g飽和的氯化鈉溶液中再加入氯化鈉固體將不能再溶解，所以溶液中溶質的質量分數保持不變。故選C。62．C【難度】0.94【解析】【詳解】向溶質質量分數為10%的硝酸鉀溶液里加入一些氯化鈉，氯化鈉溶解后，所得溶液中溶液的質量增加了，而溶質硝酸鉀的質量不變，所以硝酸鉀溶液中溶質的質量分數將減小，故選C。63．C【難度】0.65【詳解】A、t1℃時，C物質的溶解度是25g，所以15gC物質加入50g水中，只能溶解12.5g的固體，可得到60g+12.5g=62.5g溶液，故A錯誤；B、A物質的溶解度受溫度變化影響較大，B物質的溶解度受溫度變化影響較小，所以A中混有少量B，可采用降溫結晶的方法提純A，故B錯誤；C、將t2℃的A、B、C三種物質的飽和溶液分別降溫至t1℃，A、B物質的溶解度減小，析出晶體，變為t1℃的飽和溶液，t1℃時，B的溶解度大于A的溶解度，則飽和溶液的溶質質量分數為B＞A；降低溫度，C物質的溶解度增大，不會析出晶體，溶液組成不變，應該按照t2℃時的溶解度計算，C物質在t2℃的溶解度＜A物質在t1℃的溶解度，所以所得溶液的溶質質量分數大小關系為B＞A＞C，故C正確；D、t2℃時，A物質的溶解度最大，C物質的溶解度最小，等質量的A、B、C三種飽和溶液中，A中的溶劑最少，C中的溶劑最多，降溫到t1℃時，不會影響溶劑質量的變化，所以所得溶液中，溶劑質量由大到小的順序為C＞B＞A，故D錯誤。故選：C。64．D【難度】0.65【詳解】設過氧化氫的質量為，過氧化氫溶液中氫元素的質量分數為，則，解得。則過氧化氫的質量分數為；故選D。65．(1)t1(2)75(3)降溫結晶(4)b＞a＞c(5)BC【難度】0.65【詳解】（1）由圖可知，在t1℃時，a、c兩種物質的溶解度相等。（2）在t2℃時，a物質的溶解度為50g，故向盛有50ga物質的燒杯中加入50g水，最多溶解a的質量為，充分溶解后，所得溶液的質量為25g＋50g＝75g。（3）由圖可知，a、b溶解度均隨溫度升高而增大，且a的溶解度受溫度的影響變化比b大，則若a物質中混有少量b物質，最好采用降溫結晶的方法提純。（4）由飽和溶液中溶質的質量分數計算式可知，溶解度越大，則飽和溶液中溶質的質量分數越大。因為t2℃時a、b、c三種物質的溶解度大小是：a＞b＞c，所以t2℃時a、b、c的飽和溶液的質量分數是：a＞b＞c，降溫后a和b溶解度降低，都析出晶體，仍然是飽和溶液，質量分數按t1℃計算，又因為t1℃時，b的溶解度大于a的，所以t1℃時，b的飽和溶液的質量分數大于a物質的飽和溶液的質量分數；由于c物質降溫后變為不飽和溶質質量分數不變，所以要比較c物質在t2℃時的溶解度與t1℃時a、b的溶解度大小，即溶液中溶質的質量分數大小，通過圖表可知：b＞a＞c。（5）