《酸和堿》中考考點詳解

一.選擇題（共12小題）

1.如圖所示是生活中一些常見物質的pH,下列說法正確的是（）

肥

蘋

橘

西

雞

醬

牛

牙

皂

子

蛋

果

瓜

油

媽

膏

汁

水

清

汁

汁

I

—

—

pH345678910

A.胃酸過多的人應少飲蘋果汁

B.肥皂水呈酸性

C.西瓜汁呈堿性

D.從左到右各物質的酸性增強

解：A.蘋果汁的pHV7,顯酸性，所以胃酸過多的人應少飲蘋果汁，選項說法正確；

B.肥皂水的pH約為10,大于7,呈堿性，選項說法錯誤；

C.西瓜汁的pH小于7,顯酸性，選項說法錯誤；

D.從左到右各物質的pH依次增大，酸性減弱，選項說法錯誤。

故選：A。

2.25℃時，pH=l的鹽酸與pH=13的氫氧化鈉溶液混合，立即測定混合液的溫度T,然

后測定混合液的pH（25℃時）。有關判斷合理的是（）

A.T=25℃pH=7B.T=25℃lWpHW13

C.T>25℃pH=l4D.T>25℃l<pH<13

解：25c時，pH=l的鹽酸與pH=13的氫氧化鈉溶液混合，中和反應屬于放熱反應，則

立即測定混合液的溫度T,T>25℃o

pH=l的鹽酸與pH=13的氫氧化鈉溶液混合，稀鹽酸與氫氧化鈉發生中和反應生成氯化

鈉和水，混合液的pH應大于1,小于13。

故選：Do

3.“化學棋”游戲規則：①每粒棋子代表一種物質；②吃子：所選棋子能與棋盤（如圖）

中的某棋子發生反應，則棋盤中的該棋子被吃掉；③連吃：前一次反應的生成物能與另

一棋子發生反應時，則該棋子也被吃掉。若一次就可連續吃掉棋盤上的所有棋子，應選

擇的棋子是（）

解：A、鎂能與稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，硫酸鎂能與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化

鎂沉淀和硫酸鈉，氫氧化鎂、硫酸鈉均不能與銅反應，故選項錯誤。

B、銅能與氧氣在加熱條件反應生成氧化銅，氧化銅能與硫酸反應生成硫酸銅和水，硫酸

銅能與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，故選項正確。

C、氫氧化鈣能與硫酸反應生成硫酸鈣和水，硫酸鈣、水與氫氧化鈉、銅均不反應，故選

項錯誤。

D、氯化鈉與銅、氫氧化鈉、硫酸均不反應，故選項錯誤。

故選：Bo

4.用如圖所示裝置進行下列實驗，實驗結果與預測的現象不一致的是（)

選項①中的物質②中的物質預測①中的現象

A紫色石蕊試液濃氨水溶液由紫色變為藍色

B氫氧化銀溶液濃硫酸有白色沉淀

C硫酸銅溶液濃氨水有藍色沉淀

D硝酸銀溶液濃鹽酸有白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

解：A.濃氨水具有揮發性，揮發出來的氨氣進入紫色石蕊試液中，使溶液呈堿性，紫色

石蕊試液變藍色，故A正確；

B.濃硫酸不具有揮發性，不能使①中溶液產生白色沉淀。故B錯誤；

C.濃氨水具有揮發性，揮發出來的氨氣進入硫酸銅溶液中，和硫酸銅反應生成氫氧化銅

藍色沉淀，故C正確；

D.濃鹽酸具有揮發性，揮發出來的氯化氫氣體進入①溶液中，生成氯化銀白色沉淀，

故D正確。

故選：Bo

5.如圖所示是氫氧化鈉溶液和鹽酸反應時溶液pH隨滴入溶液體積變化的曲線。下列有關

說法正確的是（）

A.滴入溶液體積為20mL時溶液恰好完全反應

B.滴加方式是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸溶液中

C.鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好中和時溶液的pH為14

D.滴入溶液的體積為10mL時所得溶液的溶質為NaQ

解：A、滴入溶液體積為20mL時溶液pH大于7,氫氧化鈉過量，該選項說法不正確；

B、過程中溶液pH由小于7變成大于7,滴加方式是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸溶液中，

該選項說法正確；

C、鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好中和時溶液的pH為7,該選項說法不正確：

D、滴入溶液的體積為10mL時溶液pH小于7,所得溶液的溶質為反應生成的NaCl和

過量的HCI,該選項說法不正確。

故選:Bo

6.t℃時，加熱燒杯中的石灰水，發現溶液變渾濁，測得此時溶液的pH>7.關于溶液變渾

濁的原因，同學們有兩種觀點；①Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小；②Ca(OII)

2與空氣中的CO2反應。他們設計以下方案進行探究，其中沒有意義的是()

A.將裝有濁液的燒杯，用冰水冷卻，恢復至t°C,觀察渾濁是否消失

B.取適量濁液，過濾，往濾渣中加入鹽酸，觀察是否有氣泡產生

C.取適量濁液，過濾，往濾液中加入Na2c03溶液，觀察是否有沉淀生成

D.其他條件不變，隔絕空氣，再做一個加熱石灰水的對比實驗

解：A、將裝有濁液的燒杯，用冰水冷卻，恢復至觀察渾濁是否消失，如果消失，

可能是Ca(OH)2的溶解度隨溫度降低而增大，所致，該選項有意義；

B、取適量濁液，過濾，往濾渣中加入鹽酸，觀察是否有氣泡產生，如果產生氣泡，是因

為碳酸鈣和鹽酸反應生成f二氧化碳，即Ca(0H)2與空氣中的C02反應生成了碳酸鈣，

該選項有意義；

C、取適量濁液，過濾，往濾液中加入Na2c03溶液，觀察是否有沉淀生成，即使產生沉

淀，也是由于氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成了碳酸鈣，該選項無意義：

D、其他條件不變，隔絕空氣，再做一個加熱石灰水的對比實驗，如果產生沉淀，說明

Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小，該選項有意義。

故選：Co

7.Al(OH)3是用途廣泛的難溶性固體，可用NaOH溶液來制取但又可溶于NaOH溶液：

AICh+3NaOH—Al(OH)3I+3NaClAl(OH)3+Na0H=NaA102(偏鋁酸鈉)+2H2。,

現向一定質量的AlCb溶液中逐滴加入NaOH溶液，實驗現象如圖所示，對圖象理解錯

誤的是()

AKOH)3質量g

NaOH溶液質蚩g

A.b點生成的Al(OH)3質量達到最大值

B.a、c點溶液中的溶質分別是A1C13和NaAKh

C.be段(不含端點)的鋁元素存在于Al(OH)3和NaAKh中

D.ad段和de段消耗的NaOH質量比為3：1

解：A、b點生成的Al(OH)3質量達到最大值，該選項說法正確；

B、a、c點溶液中的溶質分別是A1C13和反應生成的NaQ、NaAIO2,該選項說法不正確;

C、be段(不含端點)的鋁元素存在于Al(OH)3和NaAKh中，該選項說法正確：

D、由反應的化學方程式及其質量關系可知，ad段和de段消耗的NaOH質量比為3：1,

該選項說法正確。

故選：Bo

8.將一宗演量的硫酸和脩酸亞鐵的混合溶液加入到盛有鋅和氧化銅的混合物的燒杯中，充

分反應后過濾，得到濾渣和濾液。關于濾渣和濾液，下列說法正確的是()

A.濾渣中最多有三種物質

B.若濾液呈無色，濾液中的溶質可能有兩種

C.濾液的質量可能小于原混合溶液的質量

D.若濾液中含有硫酸銅，濾渣中可能有兩種物質

解：A、如果鋅和氧化銅的混合物過量，濾渣為銅、鐵、鋅和氧化銅，故A錯誤；

B、根據金屬活動性，鋅優先于硫酸銅反應，后與硫酸反應，最后與硫酸亞鐵反應，當溶

液為無色時，說明硫酸亞鐵已完全反應，溶液中只含有硫酸鋅一種溶質，故B錯誤；

C、溶液中可能發生的四個反應都會使溶液的質量增加，所以反應后溶液的質量都會增加，

故C錯誤；

D、根據反應的情況，溶液中含有硫酸銅，說明鋅完全與硫酸銅反應，濾渣可能為銅和沒

有反應的氧化銅，故D正確。

故選：D。

9.現有鹽酸和氯化銅的混合溶液，向其中逐滴滴入氫氧化鈉溶液，生成沉淀質量與滴入氫

氧化鈉溶液質量的變化關系如圖所示。以下說法正確的是()

①滴加氫氧化鈉溶液的質量至ag時，溶液中含有兩種溶質

②滴加氫氧化鈉溶液的質量為m(bg<m<cg),此時溶液中發生的化學反應為

CuC12+2NaOH-Cu(OH)2I+2NaCl

③滴加氫氧化鈉溶液的質量至dg時，溶液pH>7

④在滴加氫氧化鈉溶液的整個過程中，溶液中氯元素的質量先減小后不變

沉

淀

質

量

g

1—----------:------------?

0abcd

氫氧化鈉溶液質量，g

A.②③B.①②③C.③④D.②③④

解：①滴加氫氧化鈉溶液的質量至ag時，溶液中含有三種溶質，即沒有反應的氯化銅、

剩余的氯化氫和反應生成的氯化鈉，該選項說法不正確；

②滴加氫氧化鈉溶液的質量為m(bg<m<cg),此時溶液中發生的化學反應為

CuC12+2NaOH-Cu(OH)2I+2NaCl,該選項說法正確；

③滴加氫氧化鈉溶液的質量至dg時，氫氧化鈉溶液過量，溶液pH>7,該選項說法正確;

④在滴加氫氧化鈉溶液的整個過程中，溶液中氯元素的質量始終不變，該選項說法不正

確。

故選：Ao

10.某無色溶液中可能含有NaCl、H2so4、Na2cO3、Ba02、MgC12中的一種或幾種,取適

量該溶液與氫氧化鈉溶液反應，產生沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液質量之間的關系如

A.0-A,B-C過程中：均沒有化學反應發生

B.C點對應溶液中的溶質有Na。、NaOH

C.該溶液中一定沒有Na2co3、BaC12、NaCl

D.該溶液中一定含有H2so4、MgCh

解：A、0-A過程中，稀硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，該選項說法不正確；

B、B點時氫氧化鈉完全反應，C點中不含有氫氧化鈉，該選項說法不正確；

C、該溶液中一定沒有Na2co3、BaCh＞可能含有NaCL該選項說法不正確；

D、該溶液中一定含有H2so4、MgC12,該選項說法正確。

故選：D。

II.向盛有50mL稀硫酸的燒杯中，緩慢滴加一定溶質質量分數的氫氧化鋼溶液至過量。隨

著氫氧化鋼溶液的滴加，某些量變化趨勢正確的是（）

A.。氫氧化鋼溶液質蚩g

B,。氫氧化鋼溶液質蚩g

燒

杯

中

物

質

的

總

質

蚩g

0氫氧化鋼溶液質蚩g

D.0氫氧化鋼溶液質量g

解：A.在剛開始加入氫氧化鋼溶液時，硫酸和氫氧化鋼生成沉淀，溶質的質量是不斷減

少的，到完全反應后再加入氫氧化鋼溶液，溶質的質量才會慢慢增加，故A錯誤；

B.稀硫酸的pH小于7,隨著氫氧化饃溶液的不斷加入，溶液的pH會慢慢的增大，隨

著氫氧化鋼溶液的不斷加入，溶液的pH會無限的接近氫氧化鐵溶液的pH,故B錯誤；

C.隨著氫氧化鋼溶液的不斷加入，燒杯中物質的總質量在不斷的增加，故C錯誤；

D.稀硫酸和氫氧化鋼能反應生成硫酸鋼沉淀和水，當硫酸反應完后，沉淀的質鼠不再改

變，故D正確.

故選：Do

12.在A+B-*C+D的反應中，下列敘述錯誤的是（）

A.若C和D為鹽和水，該反應不一定是中和反應

B.若A是氧化銅、C為銅，該反應不一定是置換反應

C.若將20gA和30gB混合，則生成C和D的總質量?定為50g

D.此反應可能是復分解反應

解：A、若C和D為鹽和水，該反應不一定是中和反應，如CO2+2NaOH-Na2cO3+H2O,

故選項說法正確。

B、若A是氧化銅、C為銅，該反應不一定是置換反應，也可能是一氧化碳與氧化銅反

應生成銅和二氧化碳，故選項說法正確。

C、若將20gA和30gB混合，則生成C和D的總質量不一定為50g,若A或B有剩余，

也可能小于5（）g,故選項說法錯誤。

D、該反應可能是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，可能屬于復分解

反應，故選項說法正確。

故選：C。

二.填空題（共4小題）

13.如圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸用滴加方式反應時，溶液pH隨滴入溶液體積變化的曲線.

（1）氫氯化鈉和鹽酸恰好完全反應時，溶液的DH=7（填“V”、">"或"=

（2）當滴入溶液的體枳為15mL時所得溶液所的溶質為NaQ、NaOH（寫化學式），

若在此溶液中滴入石凝試液，溶液呈藍色.

解：（1）氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應時，氫離子和氫氧根離子均無剩余，溶液顯中性,

pH=7,故答案為：等于；

（2）鹽酸和氫氧化鈉的反應原理是：HCl+NaOH=NaCI+H2O,滴入氫氧化鈉溶液的體

積為15mL時，溶液仍為堿性，所以是氫氧化鈉過量，所得溶液中的溶質有生成的氯化

鈉也有剩余的氫氧化鈉，若在此溶液中滴入石蕊試液，溶液呈藍色.

故答案為：（1）=；（2）NaCkNaOH；藍.

14.中和反應在生活生產中應用廣泛.

（1）酸和堿作用生成鹽和水的反應,叫做中和反應：

（2）改良酸性土壤，可在土壤中加入適量的熟石灰；

（3）在一定量的氫氧化鈉溶液中加一定濃度的稀鹽酸，下列能正確反應溶液pH變化的

是A；（填序號）

（4）寫出氫氧化鈉與稀鹽酸反應的化學方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O.

解：（1）酸和堿作用生成鹽和水和水的反應，叫做中和反應；

（2）熟石灰呈堿性，可用于改良酸性土壤；

（3）氫氧化鈉溶液呈堿性，其pH大于7,鹽酸呈酸性，其pH小于7,氫氧化鈉溶液和

鹽酸可以發生中和反應，恰好完全反應時其pH等于7；故選A；

（4）氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O.

故答案為：（1）鹽;

（2）熟石灰；

（3）A；

（4）NaOH+HCl=NaCl+H2O.

15.向NaOH溶液中滴入HC1溶液至恰好完全反應。

（I）如圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子，在下面橫線上寫出每種圖形表示的離

子（填離子符號）。

（2）發生反應的化學方程式是一HCl+NaOH—NaCl+H2O,

（3）下列物質中只有一種能與KOH溶液發生上述類似反應，應是一①（填序號）。

①HNO3②CuSCU③CaC12

解：（1）向NaOH溶液中滴入HC1溶液至恰好完全反應，氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根

離子構成的，鹽酸是由氫離子和氯離子構成的，反應的實質是氫離子結合氫氧根離子生

成水分子，故橫線上圖形表示的離子從左到右分別是氫氧根離子（OHD、鈉離子（Na+）。

（2）氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為：HCI+NaOH=

NaCl+H2Oo

（3）氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，屬于口和反應，只有一種能與KOH溶液

發生上述類似反應，碘酸屬于酸能與氫氧化鉀發生中和反應。

故答案為：

(1)0H\Na+；(2)HCl+NaOH-NaCl+H2O；(3)①。

16.小明測得石灰石與一定量的稀鹽酸反應后的溶液pH為2,取適量該溶液向其中逐滴加

入碳酸鈉溶液，并測得溶液pH隨加入碳酸鈉溶液體積的變化曲線如圖所示。

請回答下列問題：

（1）A點處溶液中的兩種溶質是一CaC12和HC1（寫化學式）；

（2）AB段可觀察到的實驗現象是有氣泡產生；

（3）BC段發生反應的化學方程式是Na2cO3+CaC12=CaCO3I+2NaCl:

（4）CD段DH上升的原因是加入Na2c03浴液增多PH升高。

解：（1）A處殘留液的pH為2,說明溶液顯酸性，溶液中一定有鹽酸，加入碳酸鋼后，

碳酸鈉會和鹽酸反應生成顯中性的氯化鈉，溶液的PH會逐漸升高，殘留液中除了有鹽

酸外，還有石灰石與鹽酸反應生成的氯化鈣，故A點處溶液中的兩種溶質是氯化鈣和鹽

酸。

（2）AB段是鹽酸與微酸鈉反應生成二氧化碳氣體，故現象是有氣泡冒出。

（3）塊狀石灰石和適量稀鹽酸反應至氣泡逸出不明顯后，測得其殘留液pH等于2,說

明鹽酸過量，加入碳酸鈉溶液后，碳酸鈉先中和鹽酸后才能與氯化鈣反應，故AB段是

碳酸鈉與鹽酸反應，BC段是碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，方程式為

Na2CO3+CaC12=CaCO3I+2NaClo

（4）碳酸鈉溶液呈堿性，過量的碳酸鈉使溶液的堿性增強，CD段加入的碳酸鈉溶液已

過量，不再參加反應，只是使液體堿性增強，所以CD段的pH上升。

故答案為:

(1)CaC12和HC1：

（2）有氣泡產生；

（3）Na2co3+CaCl2=CaCO3I+2NaCl；

（4）加入Na2co3溶液增多PH升高。

三.實驗探究題（共2小題）

17.為驗證氫氧化鈉的化學性質某興趣小組同學做了如圖所示實驗。

請根據實驗回答問題

（1）A試管中觀察到的實驗現象是產生藍色沉淀。

（2）甲同學觀察到B試管中無明顯現象，然后向B試管中繼續滴加1?2

滴無色酚肽溶液，振蕩后溶液仍為無色。此現象能（填“能”或“不能”）證明氫氧

化鈉溶液和稀鹽酸發生/反應。

（3）為了驗證C試管中有碳酸鈉生成，乙同學設計的實驗方案如表所

示，請你幫助填寫完整。

【杳閱資料】碳酸鈉溶液顯堿性

方案實驗步驟實驗現象反應的化學方程式

①取少量反應后溶液J-產生氣泡Na2co3+2HC1-

另一支試管中2NaCl+H2O+CO2

t

②加入過量的稀鹽酸

二①取少晟反應后溶液產生白色沉淀Na2co3+CaC12

于另一支試管中—CaC031+2NaCl

②加入氯化鈍溶液

CuSCU溶液稀鹽:酸

\aOH溶液、aOH溶液NaOH溶液

ABC

解：（1）A試管中氫氧化鈉和硫酸銅反應生成藍色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉，觀察到產生

藍色沉淀。

故填：產生藍色沉淀。

（2）甲同學觀察到B：式管中無明顯現象，然后向B試管中繼續滴加I?2滴無色酚限溶

液，振蕩后溶液仍為無色，說明氫氧化鈉完全反應，此現象能證明氫氯化鈉溶液和稀鹽

酸發生了反應。

故填:能。

（3）一、取少量反應后溶液于另一支試管中，加入過量的稀鹽酸，產生氣泡，是因為碳

酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，反應的化學方程式：Na2co3+2HC1-

2NaCl+H2O+CO2t；

二、取少量反應后溶液于另一支試管中，加入氯化鈣溶液，產生白色沉淀，是因為碳酸

鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式：Na2CO3+CaCl2-CaCO3

l+2NaCI,'更驗過程如下所示：

方案實驗步驟實驗現象反應的化學方程式

—①取少量反應后溶液于產生氣泡Na2co3+2HC1-

另一支試管中2NaCl+H2O+CO2

②加入過量的稀鹽酸

二①取少量反應后溶液于產生白色沉淀Na2CO3+CaC12=

另一支試管中CaCO3I+2NaCl

②加入氯化鈣溶液

18.在研究“酸堿中和反應”時，某興趣小組同學想證明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后是否

發生了化學反應，進行了如下探究：

（1）在盛有氫氧化鈉的溶液的燒杯中入幾滴酚陵溶液，再逐滴加入稀鹽酸，并不斷攪拌

（如圖一）。用數字化傳感器測得鹽酸與氫氧化鈉溶液混合前后的溫度變化情況（如圖

二）。

NaOH溶液

圖一圖二

由實驗現象和曲線變化情況分析可知，鹽酸和氫氧化鈉溶液發生了反應并放出（填

“吸收”或“放出”）熱量。

（2）從微觀角度分析鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應

由如圖可知，該反應同微觀實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水分子。

【交流討論】同學們討論后認為，如果鹽酸和氫氧化鈉減少（或消失），或者有新物質生

成，都能證明反應已經發生。

（3）探究實驗后燒杯中溶質的成分。

步驟現象結論

實驗1：取燒杯中的溶液少許不產生藍色沉淀證明沒有NaOH

于試管中，加入硫酸銅溶液

實驗2；另取