PAGE7-相識氧化還原反應學習·理解1．下列有關氧化還原反應的理解不正確的是()A．氧化還原反應的本質是元素化合價的變更B．氧化還原反應中肯定存在著電子的轉移C．一個氧化還原反應中肯定既存在氧化反應，也存在還原反應D．氧化還原反應中，元素化合價的變更是電子轉移的外觀表現答案A解析電子的轉移是氧化還原反應的本質，A錯誤。2．我們生活在千變萬化的物質世界里。下列變更中，沒有發生氧化還原反應的是()答案C解析鋼水澆鑄是物理變更。3．人們常用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系。如分解反應和氧化還原反應可用左圖表示。右圖為離子反應、氧化還原反應和置換反應三者之間的關系，則C表示()A．離子反應B．氧化還原反應C．置換反應D．三者都可以答案A解析置換反應全部屬于氧化還原反應；部分屬于離子反應，如Zn與稀硫酸的反應屬于離子反應，而碳與水蒸氣的反應不屬于離子反應，故題圖中A為氧化還原反應，B為置換反應，C為離子反應。4．下列變更過程肯定屬于還原反應的是()A．HCl→MgCl2 B．Na→Na＋C．CO→CO2 D．Fe3＋→Fe2＋答案D解析發生還原反應的過程中某些元素的化合價降低。A項，氯元素的化合價不變；B項，鈉元素的化合價上升，屬于氧化反應；C項，碳元素的化合價上升，屬于氧化反應；D項，鐵元素的化合價降低，屬于還原反應。5．下列反應中電子轉移的方向和數目表示正確的是()答案C解析A、D兩項，單線橋上方不用寫“失去”或“得到”且A項中電子轉移的數目為5e－；B項，氧元素失電子，錳元素得電子，電子轉移的方向表示錯誤；C項，箭頭的指向及電子轉移的總數均正確。6．在下列三個化學反應中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的依次排列，正確的是()①N2＋O2eq\o(=,\s\up10(放電))2NO②4AgNO3eq\o(=,\s\up10(△))2Ag2O＋4NO2↑＋O2↑③2NH4Cl＋Ba(OH)2eq\o(=,\s\up10(△))BaCl2＋2NH3↑＋2H2OA．①②③B．②①③C．③②①D．③①②答案A解析①中氮元素由0價上升到＋2價，被氧化；②中AgNO3中氮元素為＋5價，NO2中氮元素為＋4價，氮元素被還原；③中氮元素的化合價沒有變更。故選A。7．化學反應依據不同的分類方法，可以分為化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應，也可分為氧化還原反應和非氧化還原反應。有下列反應：①CO2＋Ceq\o(=,\s\up10(高溫))2CO②Cu2(OH)2CO3eq\o(=,\s\up10(△))2CuO＋H2O＋CO2↑③2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O④2CO＋O2eq\o(=,\s\up10(點燃))2CO2⑤3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up10(高溫))Fe3O4＋4H2⑥CuO＋COeq\o(=,\s\up10(△))Cu＋CO2⑦2H2Oeq\o(=,\s\up10(通電))2H2↑＋O2↑⑧CO2＋H2O=H2CO3(1)其中屬于化合反應的有____________(填序號，下同)，屬于置換反應的有____________。(2)在化學反應前后元素的化合價沒有變更的是________________。(3)上述反應中，既是分解反應，又是氧化還原反應的是________。(4)上述反應中，既是溶液中的離子反應，又是氧化還原反應的是________。(5)依據你的理解，氧化還原反應的實質是________。A．分子中的原子重新組合B．氧元素的得失C．電子的得失或共用電子對的偏移D．化合價的變更答案(1)①④⑧⑤(2)②⑧(3)⑦(4)③(5)C解析化學反應的基本類型中，復分解反應不是氧化還原反應；置換反應肯定是氧化還原反應；化合反應和分解反應，若元素化合價有變更則是氧化還原反應，若元素化合價無變更則是非氧化還原反應。離子反應是否屬于氧化還原反應也要依據元素的化合價在反應前后是否發生變更來推斷。應用·實踐8．下列物質的應用不涉及氧化還原反應的是()A．用CH4做新型火電廠的燃料B．CaO用于干燥C．H2O2用于殺菌消毒D．用Na2O2做呼吸面具的供氧劑答案B解析CH4被氧氣氧化，屬于氧化還原反應；CaO吸水屬于化合反應，反應前后各元素化合價均未變更，不屬于氧化還原反應；用H2O2殺菌利用了其強氧化性，屬于氧化還原反應；用Na2O2供氧時，氧元素的化合價一部分上升，一部分降低，屬于氧化還原反應。9．下列有關氧化還原反應的敘述正確的是()A．有單質參與或生成的化學反應肯定是氧化還原反應B．有單質生成的分解反應屬于氧化還原反應，因為構成該單質的元素的化合價必定發生變更C．沒有單質參與的化合反應肯定是非氧化還原反應D．氧化還原反應中有一種元素被氧化時，肯定有另一種元素被還原答案B解析3O2eq\o(=,\s\up10(放電))2O3是非氧化還原反應，A項錯誤；分解反應的反應物肯定是化合物，若分解產物中有單質，則構成該單質的元素的化合價在該反應中肯定發生了變更，是氧化還原反應，B項正確；SO2＋Na2O2=Na2SO4為氧化還原反應，C項錯誤；氧化還原反應中被氧化和被還原可能發生在同種元素之間，D項錯誤。10．下列物質的用途，利用氧化還原反應的是()A．CO用于高爐煉鐵B．用稀鹽酸除去熱水瓶膽壁上的水垢(主要成分是CaCO3)C．用鹽酸除鐵銹(鐵銹主要成分是Fe2O3)D．用小蘇打(NaHCO3)治療胃酸過多答案A解析B、C、D三項發生的都是復分解反應，屬于非氧化還原反應；A項中高爐煉鐵的反應為Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up10(高溫))2Fe＋3CO2，Fe、C元素的化合價發生了變更，屬于氧化還原反應。11．下列反應的電子轉移的方向與數目正確的是()答案C解析A項，由Cl2→NaCl得到1個e－，由Cl2→NaClO失去1個e－；B項，Na2O2(O為－1價)→O2(O為0價)失去2×e－，可知反應中得到與失去的電子數均為2；C項，電子轉移的方向與數目均正確；D項，Na→NaOH失去電子，H2O→H2得到電子，故箭尾應連接Na，箭頭應指向H2O中的H元素。12．某同學不當心把水灑在爐火上，結果發覺爐火更旺了，緣由是發生了反應：C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up10(高溫))CO＋H2，下列關于該反應的說法正確的是()A．該反應中H2得到電子，被還原B．反應中轉移電子的數目等于得、失電子總數之和C．該反應中，每轉移2mol電子，則生成1molH2D．該反應屬于氧化還原反應，其實質為元素化合價的變更答案C解析A項，由元素化合價變更可知，該反應中H2O得到電子被還原，不是H2；B項，由得失電子守恒可知，轉移的電子數＝失去的電子數＝得到的電子數；C項，由化合價變更eq\o(H,\s\up6(＋1))2O→eq\o(H,\s\up6(0))2可知，每生成1molH2轉移2mol電子；D項，氧化還原反應的實質是電子轉移，而不是元素化合價的變更。13．下列反應表示二氧化硫被還原的是()A．SO2＋2H2O＋Cl2=H2SO4＋2HClB．SO2＋2H2S=3S↓＋2H2OC．SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2OD．SO2＋Na2CO3=Na2SO3＋CO2答案B解析SO2被還原，說明其表現氧化性。A項，SO2表現還原性，錯誤；B項，SO2表現氧化性，正確；C、D兩項，兩個反應均為非氧化還原反應，錯誤。14．已知反應2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，若有44.8LCl2(已換算為標準狀況)生成，求：(1)被氧化的HCl為________g，轉移電子數目為________。(2)用“雙線橋”和“單線橋”分別標出上述反應的電子轉移方向和數目。答案(1)1462.408×1024(或4NA)(2)雙線橋法：解析在反應中每生成1molCl2，有2molHCl被氧化，失去電子2mol(或2×6.02×1023＝1.204×1024個)。已知標準狀況下44.8LCl2的物質的量為2mol，故被氧化的HCl為4mol，其質量為146g，轉移電子4mol，即6.02×1023×4＝2.408×1024個。遷移·創新15．(1)請將5種物質：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式：________＋________→________＋________＋________＋H2O(2)反應物中發生氧化反應的物質是________，被還原的元素是________。(3)請將反應物的化學式及配平后的系數填入下列相應的位置中：eq\x()________＋eq\x()________→……答案(1)FeSO4HNO3Fe(NO3)3Fe2(SO4)3N2O↑(2)FeSO4N(3)24FeSO430HNO3解析(1)所給的物質組合中，HNO3中氮元素化合價位于最高價，具有強氧化性，可知HNO3為反應物中的一種，對應還原產物為N2O，另一反應物應具有還原性，分析可知為FeSO4，對應生成物為Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3，故發生的反應為HNO3＋FeSO4→N2O↑＋Fe2(SO4)3＋Fe(NO3)3＋H2O。(2)FeSO4中的鐵元素化合價上升發生氧化反應，HNO3中的氮元素化合價降低被還原。(3)配平步驟標出反應前后化合價發生變更的元素的化合價：eq\o(Fe,\s\up6(＋2))SO4＋Heq\o(N,\s\up6(＋5))