學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精主動成長夯基達標一、選擇題1。下列各組物質中，屬于同素異形體的是（）A。、、B。Cu2O、CuOC。金剛石、石墨D.、S8思路解析:判斷兩種或兩種以上的物質是否互為同素異形體，首先需認定它們是否都屬于單質,組成這些單質的是否是同一種元素.這是判斷同素異形體的兩個要素。選項A屬于同位素，B項為化合物,D項中代表的也是化合態(tài)的S元素,只有C項符合.答案:C2.下列敘述正確的是（）A。由碳元素單質組成的物質一定是純凈物B.金剛石和石墨具有相同的化學組成C.石墨轉變?yōu)榻饎偸粚儆诨瘜W變化D.C60是新發(fā)現(xiàn)的一種碳的單質思路解析：由碳元素組成的單質有石墨、金剛石和C60.若將它們混合在一起，該物質雖為只含碳元素的單質，但屬于混合物。石墨和金剛石是不同的單質，所以石墨轉化為金剛石是化學變化。答案：BD3.支持固體氨是分子晶體的事實是（)A。氮原子不能形成陽離子B.氫離子不能單獨存在C.常溫下氨是氣態(tài)物質D。氨極易溶于水思路解析:分子晶體的熔沸點比較低，常溫下氨是氣態(tài)物質正說明這一點。答案：C4.科學家發(fā)現(xiàn)鉑的兩種化合物a和b，二者的結構式分別為和，a有抗癌作用，而b沒有，二者的關系為（)A.同分異構體B。同素異形體C.同一種物質D。同位素思路解析：a有抗癌作用，而b沒有，說明二者屬于不同的物質，且二者分子式相同、結構不同，故二者互為同分異構體.互為同素異形體的必須是單質，互為同位素的必須是核素。答案：A5。下列每組物質發(fā)生狀態(tài)變化所克服的微粒間的相互作用屬于同種類型的是()A.食鹽和蔗糖熔化B。鈉和硫熔化C。碘和干冰升華D。二氧化硅和氧化鈉熔化思路解析:由各種晶體和結構特點解答。食鹽、氧化鈉為離子晶體,熔化時，克服的是離子鍵；蔗糖、碘、干冰、硫屬于分子晶體,狀態(tài)變化時，克服的是分子間作用力；鈉為金屬晶體,熔化時克服的是金屬鍵；二氧化硅熔化克服的是共價鍵。答案：C6。下列說法不正確的是（）A.全部由非金屬元素組成的化合物一定不是離子化合物B。金屬原子與非金屬原子之間的化學鍵可能是離子鍵，也可能是共價鍵C。晶體中有陽離子，則必定有陰離子D.晶體中有陰離子，則必定有陽離子思路解析：離子化合物由陰離子和陽離子組成，然而陽離子并不一定都是金屬離子，如銨鹽中的等，故A錯。金屬原子與非金屬原子之間的結合,既有完全得失電子形成陰、陽離子并以離子鍵結合，也有共價鍵結合存在的，例如在AlCl3分子中，Al原子與Cl原子靠共用電子對結合；又如在KMnO4里的，Mn原子與O原子之間,NaAlO2里的，Al原子與O原子之間都是靠共價鍵結合的,只不過是共用電子對靠近非金屬原子而使其顯負價、金屬原子則顯正價罷了。所以B項正確.在金屬晶體中,只有陽離子和自由電子；但凡是有陰離子的晶體中,一定得有陽離子不可,以確保化合物呈電中性。所以C項錯而D項正確。答案：AC7.下列分子結構中，所有原子的最外層電子不能都滿足8電子穩(wěn)定結構的是(）A.CO2B.CH4C。PCl3D.NO思路解析:分別計算每個分子中各原子的最外層電子數(shù)：A（C、O是8個)、B（H只有2個,C是8個)、C（P和Cl都是8個)、D（N是7個,O是8個）。答案：BD8。下表給出幾種氯化物的熔沸點,對此有下列說法:①CaCl2屬于離子晶體②SiCl4是分子晶體③1500℃時，NaCl可形成氣態(tài)分子④MgCl2水溶液不能導電NaClMgCl2CaCl2SiCl4熔點/℃801712782—68沸點/℃14651418160057與表中數(shù)據(jù)一致的說法有()A.①B.②C.①和②D.①②③思路解析：從表中的數(shù)據(jù)并結合形成該晶體的化學鍵的類型可以判斷出前三種為離子晶體,然后對選項進行判斷，可以發(fā)現(xiàn)只有④MgCl2水溶液不能導電的說法不正確.答案:D9。對于以碳原子為中心與兩個氯原子及兩個碘原子相結合,形成CCl2I2分子，以下推理中正確的是（)A。如果CCl2I2分子呈正方形結構，則沒有同分異構體B。如果CCl2I2分子呈正方形結構,則有兩種同分異構體C。如果CCl2I2分子呈四面體結構，則沒有同分異構體D.如果CCl2I2分子呈四面體結構，則有兩種同分異構體思路解析：如果CCl2I2分子呈正方形結構,則有Cl和I在同一邊和在對角線上形成兩種同分異構體；如果CCl2I2分子呈四面體結構，則沒有兩種同分異構體，因為它是一個高度對稱的結構，每個頂點的位置都一樣。答案：BC二、填空題10。按下列要求選擇適當物質的符號填空：A。MgCl2B。金剛石C。NH4ClD。KNO3E。干冰F.單質碘晶體（1）熔化時不需破壞化學鍵的是____________，熔化時需破壞共價鍵的是____________，熔點最高的是____________，熔點最低的是____________.（2)晶體中既有離子鍵又有共價鍵的是____________。(3)屬于“真正的”分子式的是____________.思路解析：(1)晶體熔化時，原子晶體要破壞共價鍵,離子晶體破壞離子鍵，分子晶體只破壞分子間作用力。金剛石為原子晶體，熔點最高，干冰、I2為分子晶體，熔點較低。再根據(jù)CO2在常溫下為氣體，而I2為固體，故干冰的熔點最低.（2）NH4Cl是和Cl—以離子鍵結合的離子晶體，在中N與H之間是共價鍵,同理在中,N與O也是共價鍵,K+和之間是離子鍵.(3)表示分子組成的化學式叫分子式，在學過的三類晶體中，只有分子晶體存在分子。答案：（1)EFBBE(2)CD（3）EF11.距地球表層上空25km的臭氧層可以有效地阻擋陽光中對人類有害的紫外線輻射.而廣泛用于冰箱、空調等產(chǎn)品制冷劑、清洗劑中的氟氯化碳（俗稱氟利昂)和滅火劑中的哈龍以及超音速飛機排放的廢氣中所含的氮的氧化物會破壞臭氧使臭氧層變薄，導致生物體遺傳物質發(fā)生變化,使人類皮膚癌變增多,植物表皮受損。（1）O3和O2是（)A。同種物質B。氧的兩種化物C。氧的同素異形體D.氧的同位素（2）氮的氧化物破壞臭氧層的過程可表示如下，O3可按下式分解：O3O2+O，O2又與大氣污染物NO發(fā)生反應:2NO+O2====2NO2,NO2+O====NO+O2,從反應過程和最終產(chǎn)物判斷NO是(）A.還原劑B.氧化劑C.催化劑D.干燥劑(3）遺傳物質變化，是指(）A.細胞灼傷B.DNA損傷C.基因重組D。基因突變(4)目前地球兩極上空已出現(xiàn)臭氧空洞,且不斷擴大，如讓其發(fā)展，地球上一切生物都會遭受滅頂之災。從環(huán)境保護來看,對策是________________________________________。思路解析：這是一道以化學知識為載體的化學、生物學科間的綜合題，由本節(jié)有關材料可作出解答.答案：(1)C；(2）A、C;(3)D；（4)根據(jù)《蒙特利爾公約》，應減少直至停止使用危害地球大氣層中臭氧層的化學物質。12.1995年，美國教授Lagow宣稱,他們制得了碳的第四種同素異形體——鏈式炔碳：…-C≡C—C≡C≡C—C≡C—…（300-500個碳原子)該物質很活潑。回答下列問題:它的熔點估計比金剛石__________（填“高”或“低”)，其原因是____________________.思路解析：首先判斷金剛石和鏈式炔碳的晶體類型。已知金剛石為原子晶體。鏈式炔碳中,雖然碳原子為300—500個,但仍為小分子,分子間通過分子間作用力形成分子晶體,再通過不同晶體熔、沸點的比較方法加以判斷。答案:低；因為前者為分子晶體,后者為原子晶體.13。已知有關物質的熔沸點數(shù)據(jù)如下表：MgOAl2O3MgCl2AlCl3熔點/℃28522072714190(2。5×105Pa)沸點/℃360029801412182.7請參考上述數(shù)據(jù)填空和回答問題：(1）工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法生產(chǎn)金屬鎂，電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁。為什么不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂,也不用電解AlCl3的方法生產(chǎn)鋁？(2)設計可靠的實驗證明MgCl2、AlCl3所屬的晶體類型，其實驗方法是__________________。思路解析：本題應運用各種晶體的性質差異解答。因為MgO的熔點遠高于MgCl2，所以電解熔融的MgO需提供更多的能量，更高的溫度,不易于操作。從表中數(shù)據(jù)可以發(fā)現(xiàn)，AlCl3晶體的熔點很低，且沸點比熔點低,易升華，屬于分子晶體，不存在離子，熔融時不能導電，不能被電解。答案:(1)MgO的熔點太高,電解MgO消耗能量多,經(jīng)濟效益低；AlCl3晶體為分子晶體,在熔融狀態(tài)不電離、不導電，無法進行電解。(2)將MgCl2晶體、AlCl3晶體分別加熱熔化并作熔融體的導電性實驗。若熔融體導電，則物質的晶體為離子晶體；若熔融體不導電,則物質的晶體為分子晶體。14。在常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物,降溫使其固化得到的晶體屬于(）A.分子晶體B。原子晶體C。離子晶體D.何種晶體無法判斷思路解析:常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物一定是共價化合物,因此固化得到的晶體是分子晶體.答案：A15.下列物質發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是()A.液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏wB.干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wC。二氧化硅和鐵分別受熱熔化D.食鹽和葡萄糖分別溶解在水中思路解析：B中干冰屬分子晶體，分子間相互作用為分子間作用力，而氯化銨為離子晶體,粒子間作用力為離子鍵；C中二氧化碳為原子晶體,粒子間作用力為共價鍵,而鐵屬金屬晶體,粒子間作用力為金屬鍵;D中食鹽為離子晶體，溶解時克服離子鍵，而葡萄糖為分子晶體，溶解時克服分子間作用力；只有A中溴和苯酚都為分子晶體，受熱變?yōu)闅怏w時都克服分子間作用力。故選A。答案：A16。下列有關晶體的說法正確的是（)A.晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B。原子晶體中共價鍵越強，熔點越高C.冰融化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂D。氯化鈉熔化時離子鍵不會被破壞思路解析：分子的穩(wěn)定性與分子內部的化學鍵的強弱有關，與分子間的作用力大小無關，A不正確；構成原子晶體的粒子是原子,而原子間的相互作用是共價鍵，共價鍵越強，溶點越高,B正確；冰融化時發(fā)生物理變化僅需克服分子間的作用力，C不正確；氯化鈉熔化時被電離成自由移動的鈉離子和氯離子,離子鍵減弱，D不正確，故選B。答案：B17.閃電時空氣中有臭氧生成，下列說法正確的是()A。O3和O2互為同位素B.O2比O3穩(wěn)定C.等體積O3和O2含有相同質子數(shù)D。O3與O2的相互轉變是物理變化思路解析:O2和O3應屬于同素異形體而不是同位素，A錯；等體積的O3和O2具有相同分子數(shù)，原子數(shù)O3比O2多，因此質子數(shù)也多，C錯；O3與O2的相互轉化屬化學變化，D錯。答案:B18.現(xiàn)有幾組物質的熔點數(shù)據(jù)如下表：A組B組C組D組金剛石:3550℃Li:181℃HF：—83℃NaCl：801℃硅晶體:1410℃Na：98℃HCl：—115℃KCl：776℃硼晶體：2300℃K:64℃HBI：-89℃RbCl：718℃二氧化硅：1723℃Rb：39℃HI：—51℃CsCl:645℃據(jù)此回答下列問題：（1)A組屬于_____________晶體,其熔化時克服的微粒間的作用力是_________________；(2）B組晶體共同的物理性質是_____________(填序號）；①有金屬光澤②導電性③導熱性④延展性（3）C組中HF熔點反常是由于__________________________；(4）D組晶體可能具有的性質是_____________(填序號)。①硬度小②水溶液能導電③固體能導電④熔融狀態(tài)能導電（5)XY晶體的單元結構如右圖所示，晶體中距離最近的X+與Y—的核間距離為acm,已知阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1，其密度為ρg·cm-3,則XY的摩爾質量可表