2024屆廣西柳鐵一中高考適應性考試化學試卷

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下列實驗中所用的試劑、儀器或用品（夾持裝置、活塞省去）能夠達到該目的的是（）

選

目的儀器或用品

項

驗證犧牲陽極的陰極保護

A酸化Na。溶液、Zn電極、Fe電極、鐵銀化鉀燒杯、電流表、導線、膠頭滴管

法

濾紙、酒精燈、木條、

B鋁熱反應氧化鐵、鋁粉

盛沙子的蒸發皿

容量瓶、燒杯、玻璃

C配制1.000mol/LNaClNaCl

棒、試劑瓶

D制備乙酸乙酯乙醇、乙酸、飽和碳酸鈉大小試管、酒精燈

A.AB.BC.CD.D

2、元素周期表中短周期某主族只有兩種元素，這兩元素的單質在常態下分別為氣體和固體，這兩元素之間形成的化合

物都能與水反應。則下列敘述錯誤的是（）

A.兩元素具有相同的最高正價B.兩元素具有相同的負化合價

C.兩元素形成的是共價化合物D.兩元素各存在不同種的單質

3、2019年11月2日，14歲的華裔女孩Karafan用硝酸銀替代了原液體創可貼中的硝酸銅，憑此改進，獲評“美國頂

尖青年科學家下列說法錯誤的是（）

A.該液體創可貼顯酸性

B.銀離子能使蛋白質變性，具有殺菌消毒作用

C.該液體創可貼中，銀離子濃度越大越好

D.硝酸銀比硝酸銅的殺菌效果更好

4、一定溫度下，10mL0.40moi?L」H2O2溶液發生催化分解。不同時刻測得生成的體積（己折算為標準狀況）如下

表。

t/min0236810

V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9

下列敘述不正碉的是()(溶液體積變化忽略不計)

A.反應至6min時，H2O2分解了50%

B.反應至6min時，c(H20z)=0.20mobL*1

2

C.0~6min的平均反應速率：v(H2O2)=i3.3xl()mol/(L-min)

2

D.4~6min的平均反應速率：v(H2O2)>3.3x10-mol/(Lmin)

5、室溫下，O.lmol下列物質分別與ILO.lmol/LNaOH溶液反應，所得溶液pH最小的是

A?SO3B.NO2C.AI2O3D.SO2

6、下列有關實驗能達到相應實驗目的的是

③④

A.實驗①用于實驗室制備氯氣B.實驗②用于制備干燥的氨氣

C.實驗③用于石油分儲制備汽油D.實驗④用于制備乙酸乙酯

7、我國古代的青銅器工藝精湛，有很高的藝術價值和歷史價值。下列說法不正確的是()

A.我國使用青銅器的時間比使用鐵器、鋁器的時間均要早

B.將青銅器放在銀質托盤上，青銅器容易生成銅綠

C.《本草綱目》載有名“銅青”之藥物，銅青是銅器上的綠色物質，則銅青就是青銅

D.用蜂蠟做出銅器的蠟模，是古代青銅器的鑄造方法之一，蜂蠟的主要成分是有機物

8、三元催化轉化器能同時凈化汽車尾氣中的碳氫化合物(HC)、一氧化碳(CO)及氮氧化合物(NOJ三種污染物。催化劑

選擇鈍錢合金，合金負載量不同時或不同的工藝制備的合金對汽車尾氣處理的影響如圖所示。下列說法正確的是

工藝2制備的合金，

合金負載fit為

卜

東

茅/(>

胡

861科

￥湄3

釜

^4群

L里2T

段

曖r

凝

123450100200300400500

合金負栽信他?『)尾氣起燃溫度尾包起燃溫度汽

圖乙圖丙圖丁

A.圖甲表明，其他條件相同時，三種尾氣的轉化率隨合金負載量的增大而增大

B.圖乙表明，尾氣的起燃溫度隨合金負載量的增大而降低

C.圖甲和圖乙表明，合金負載量越大催化劑活性越高

D.圖丙和圖丁表明，工藝2制得的合金的催化性能優于工藝1制得的合金

9、下列有關化學用語表示正確的是

①cso的電子式：S??：:C：:O??

②對硝基苯酚的結構簡式：NO：<^-OH

③C「的結構示意圖：領爐

④苯分子的比例模型:3

⑤葡萄糖的實驗式：CH2O

⑥原子核內有20個中子的氯原子：

-2-+

⑦HCO3-的水解方程式為：HCO3+HzOCO3+H3O

A.①④⑤B.①②③④⑤C.③⑤⑥⑦D.全部正確

10、已知A、B、C、D為由短周期元素組成的四種物質，它們有如圖所示轉化關系，且D為強電解質（其他相關物質

可能省略）。

A——->B——-~>C——-~>D

下列說法不正確的是（）

A.若A是共價化合物，則A和D有可能發生氧化還原反應

B.若A為非金屬單質，則其組成元素在周期表中的位置可能處于第二周期第WA族

C.若A為非金屬單質，則它與Mg反應的產物中陰、陽離子個數比可能為2：3

D.若A是金屬或非金屬單質，則常溫下0.lmol/L的D溶液中由水電離出的c（FT）可能為10」3moi/L

11、下列各項中的實驗方案不能達到預期實驗目的的是

選項實驗目的實驗方案

鑒別BaCk、Ba(N03)2xNa2SiO3

A分別向三種鹽溶液中緩慢通入S02氣體

三種鹽溶液

B除去CuCk溶液中的少量FeCL加入足量氧化銅粉末。充分反應后過濾

常溫下，氧缺位鐵酸鹽能使工業廢氣中的氧化物（CO2、SO2>NO2等）轉化為其單質而除去，自身變回鐵酸鹽。關于上

述轉化過程的敘述中不正確的是（）

A.MFeXh在與Hz的反應中表現了氧化性

B.若4moiMFezOx與ImolSOz恰好完全反應則MFe2Ox中x的值為3.5

C.MFeXX與SO2反應中MFezOx被還原

D.MFe2（）4與MFezOx的相互轉化反應均屬于氧化還原反應

二、非選擇題（木題包括5小題）

17、化合物F是一種食品保鮮劑，可按如下途徑合成：

已知：RCHO4-CH3CHOj6Na0H^RCH（OH）CH2CHOo

試回答：

（1）A的結構簡式是_________,E-F的反應類型是_________o

（2）B-C反應的化學方程式為o

（3）C-D所用試劑和反應條件分別是oE中官能團的名稱是________________。

（4）檢驗F中碳碳雙鍵的方法是<,

（5）連在雙鍵碳上的羥基不穩定，會轉化為埃基，則D的同分異構體中，只有一個環的芳香族化合物有種（除

D外）。其中苯環上只有一個取代基，核磁共振氫譜有4個峰，峰面積比為3：2：2：1的同分異構體的結構簡式為

18、X、Y、Z、VV四種物質有如下相互轉化關系（其中Y、Z為化合物，未列出反應條件）。

（1）若實驗室經常用澄清石灰水來檢驗X的燃燒產物，VV的用途之一是計算機芯片，W在周期表中的位置為

,Y的用途有,寫出Y與NaOH溶液反應的離子方程式。

（2）若X、VV為日常生活中常見的兩種金屬，且Y常用作紅色油漆和涂料，則該反應的化學方程式為

（3）若X為淡黃色粉末，Y為生活中常見液體，貝!）：

①X的電子式為,該反應的化學方程式為,生成的化合物中所含化學鍵類型有

②若7.8克X物質完全反應，轉移的電子數為

19、甘氨酸亞鐵［（H2NCH2COO）2Fe］是一種新型補鐵劑。某化學學習小組用如圖所示裝置（夾持儀器省略）制備甘氨酸亞

鐵。

有關物質性質如下表所示:

易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸仲溶解度大

甘氨酸(H2NCH2coOH)

于在乙醇中的溶解度。

檸檬酸易溶于水和乙醇，酸性較強，有強還原性。

甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇、冰醋酸。

實驗步驟如下:

I.打開Ki、K3,向c中通入氣體，待確定c中空氣被排盡后，將b中溶液加入到c中。

II.在50c恒溫條件下用磁力攪拌器不斷攪拌，然后向c中滴加NaOH溶液，調溶液pH至5.5左右，使反應物充分反

應。

ni.反應完成后，向c中反應混合液中加入無水乙醇，生成白色沉淀，將沉淀過濾、洗滌得粗產品，將粗產品純化后得

精品。

回答下列問題：

（1）儀器b的名稱是d的作用是

（2）步驟I中將b中溶液加入到c中的操作是一；步驟n中若調節溶液pH偏高，則所得粗產品中會混有雜質_（寫

化學式）。

（3）c中生成甘氨酸亞鐵的化學方程式是一。

（4）下列關于該實驗的說法錯誤的是_（填寫序號）。

a.步驟I中可由d中導管冒出氣泡的快慢來判斷裝置中的空氣是否排盡

b.反應混合液中加入檸檬酸的作用是防止Fe?+被氧化

c.步驟III中加入無水乙醇的作用是降低甘氨酸亞鐵的溶解度

d.步驟in中沉淀洗滌時，用蒸儲水作洗滌劑

（5）工業上常用高氯酸在非水體系中滴定廿氨酸的方法測定產品中的廿氨酸的含量。請設計實驗，將所得粗產品中的

甘氨酸分離出來直接用于滴定：-O

20、三硫代碳酸鈉（Na2cs3）在農業上用作殺菌劑和殺線蟲劑，在工業上用于處理廢水中的重金屬離子。某化學興趣小

組對Na2cs3的一些性質進行探究。回答下列問題：

⑴在試管中加入少量三硫代碳酸鈉樣品，加水溶解，測得溶液pH=10,由此可知H2cs3是______（填“強”或“弱”）酸。

向該溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，由此說明Na2cs3具有性。（填“還原”或“氧化

（2）為了測定某Na2cs3溶液的濃度，按如圖裝置進行實驗。將35.0mL該Na2cs3溶液置于下列裝置A的三頸燒瓶中，

打開儀器d的活塞，滴入足量稀硫酸，關閉活塞。

2+

已知：CS3+2H==CS2+H2St，CS2和H2s均有毒；CS?不溶于水，沸點46%：,與CCh某些性質相似，與NaOH作

用生成Na2cos2和H2O。

①儀器d的名稱是__________。反應開始時需要先通入一段時間Nz,其作用為o

②B中發生反應的離子方程式是________。

③反應結束后。打開活塞K。再緩慢通入熱N2（高于60。0一段時間，其目的是__________o

④為了計算該Na2cs3溶液的濃度，可測定B中生成沉淀的質量。稱量B中沉淀質量之前，需要進行的實驗操作名稱

是過濾、、;若B中生成沉淀的質量為8.4歲則該Na2cs3溶液的物質的量濃度是___________。

⑤若反應結束后將通熱N2改為通熱空氣（高于60X）,通過測定C中溶液質量的增加值來計算三硫代碳酸鈉溶液的濃

度時，計算值_____（填“偏高”“偏低”或“無影響

21、像是制作高性能半導體的重要原料。工業上常從鋅礦冶煉的廢渣中回收保。已知某鋅礦渣主要含Zn、Si、Pb、

Fe、Ga的氧化物，利用該礦渣制做的工藝流程如下:

已知：①錢在元素周期表中位于第四周期第IDA,化學性質與鋁相似＜：

②電2=0.3,Ig3=0.48o

③部分物質的Ksp如F表所示

物質Zn(OH),Ga(OH)，Fe(OH)2Fe(OH)3

2.7x10句2.8x10-39

Ksp1.6x10-78x10小

（1）濾渣1的主要成分是（寫化學式）。

（2）加入H2O2的目的是（用離子方程式表示）。

（3）調pH的目的是______；室溫條件下，若浸出液中各陽離子的濃度均為0.01mol/L,當溶液中某種離子濃度小于

lxlO-5mo]/L時即認為該離子已完全除去，則pH應調節的范圍為o

（4）操作D包括：過濾、洗滌、干燥。

（5）制備、精煉金屬Gao

①電解法制備金屬錢。用情性電極電解NaGaO?溶液即可制得金屬鉉，寫出陰極電極反應式。

②電解法精煉金屬錢（粗錢含Zn、Fe、Cu等雜質，已知氧化性:Zn"vGaZ+vFe?*vCL

下列有關電解精煉金屬綠的說法正確的是_______（填字母序號）。

A.電解精煉短時粗保與電源的正極相連

B.電解精煉過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加相等

C.電解后，Cu和Fe沉積在電解槽底部形成陽極泥

D.若用甲烷燃料電池電解精煉金屬銀，當陰極有56.0g綠析出時，電池負極最多消耗標準狀況下的CHJ6.72L

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、A

【解析】

A.酸化NaCl溶液、Zn電極、Fe電極構成的原電池中，加入鐵氨化鉀后，無藍色沉淀生成，說明鐵作正極被保護，A

可以達到實驗目的，A正確：

B.鋁熱反應需要氯酸餌、便條來引發反應，無鐵條和氯酸鉀反應不能發生，B錯誤；

C用NaCI固體來配制一定物質的量濃度的溶液時，需要用到的儀器有天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶和膠頭滴管等，

另外還缺少試劑蒸儲水，不能達到實驗目的，C錯誤；

D.酯化反應需要用濃硫酸作催化劑，無濃硫酸作催化劑，反應不能發生，D錯誤；

故合理選項是A。

2、A

【解析】

元素周期表中短周期某主族只有兩種元素，這兩元素的單質在常態下分別為氣體和固體，周期表中滿足條件為N和P、

O和S；這兩元素之間形成的化合物都能與水反應，N、P之間不反應，則這兩種元素分別為O、S,據此解答。

【詳解】

根據分析可知，這兩種元素為O、So

A.O元素非金屬性較強，沒有最高價正價，故A錯誤；

B.O和S都有最低價?2價，故B正確；

C.O、S形成的化合物為二氧化硫、三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫都是共價化合物，故C正確；

D.O存在的單質有氧氣和臭氧，S形成的單質有S2、S4、S6等多種，故D正確；

故選：Ao

3、C

【解析】

A.硝酸銀是強酸弱堿鹽，水解顯酸性，故A正確；

B.銀離子是重金屬陽離子能使蛋白質變性，具有殺菌消毒作用，故B正確；

C.銀離子濃度大，如果被人體內臟吸收，會積累而發生病變，且永遠無法排出體外，極大危害人體健康，故C錯誤;

D.銀離子氧化性大于銅離子，硝酸銀比硝酸銅的殺菌效果更好，故D正確；

故選：Co

4、D

【解析】

0.0224L“一

A.0?6min時間內，生成氧氣為”九，―由2H2O2'雷化劑2H2O+O2,可知

22.4L/mol----------

0.0()1molx20.2mol/L

△C（H2（）2>==0.2mol/L,則分解率為前限xl00%=5。％,故A正確;

0.01L

B.由A計算可知，反應至6min時c(H2()2)=0.4mo"L-0.2moi/L=0.2mol/L,故B正確;

0.0224L.”一

C.。?6min時間內，生成氧氣為”"-7=0.001mo!,由2H2O2催化劑2H2O+O2,可知

22.4L/mol--------

0.001molx2b,?0.2mol/L丁*

△c(HzO2i=------------------=0.2mol/L,所以v(HzO2)=----------------W.033moi/(L?min),故C正確；

0.01L6min

D.由題中數據可知，0?3min生成氧氣的體積大于3?6min生成氧氣的體積，因此，4?6min的平均反應速率小于

0?6miii時間內反應速率，故D錯誤；

答案選D。

5、A

【解析】

O.lmol下列氣體分別與ILO.lmoLLT的NaOH溶液反應，二者的物質的量相同，

A.S(h與NaOH等物質的量反應的方程式為NaOH+SO3=NaHSO4,NaHSCh在溶液中完全電離出氫離子，溶液顯強酸

性；

B.NO2與NaOH等物質的量反應的方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaN(h+H2O,NaNCh為強堿弱酸鹽，溶液顯堿

性；

CAI2O3與NaOH等物質的量反應，氧化鋁過量,NaOH完全反應，化學方程式為：A12O3+2NaOH=2NaAIO2+H2O,所得

溶液為NaAKh溶液，而NaAKh為強堿弱酸鹽，水解顯堿性；

D.S(h與NaOH等物質的量反應的方程式為NaOH+SO2=NaHSO3,NaHSCh在溶液中即電離又水解，電離程度大于水

解程度，溶液顯弱酸性；

綜上可知，形成的溶液pH最小的是SO3；

故選：Ao

6、C

【解析】

A.實驗①的圖中利用MnO2和濃鹽酸反應制備氯氣，但是該反應需要加熱才發生，沒有加熱裝置，達不到實驗目的，

A項錯誤；

B.N%的密度小于空氣，應該用向下排空氣法收集，實驗②達不到實驗目的，B項錯誤；

C.裝置③為分儲裝置，不管是溫度計水銀球的位置還是冷凝管進水出水的方向都沒有錯誤，C項正確；

D.右側試管中使用的是飽和NaOH溶液，酯在堿性環境下易水解，得不到產物，D項錯誤；

本題答案選Co

7、C

【解析】

A.金屬大規模被使用的先后順序跟金屬的活動性關系最大，金屬性越弱的金屬使用越早，所以我國使用青銅器的時間

比使用鐵器、鋁器的時間均要早，故A正確；

B.Cu比Ag活潑，將青銅器放在銀質托盤上，構成原電池，銅為負極，青銅器容易生成銅綠，故B正確；

C.銅在空氣中長時間放置，會與空氣中氧氣、二氧化碳、水反應生成堿式碳酸銅，因此《本草綱目》載有名“銅青”

之藥物，銅青就是銅銹蝕生成的堿式碳酸銅，故c錯誤；

D.蜂蠟的主要成分是酸類、游離脂肪酸、游離脂肪醇和碳水化合物，主要成分是有機物，故D正確；

故選C。

8、D

【解析】

A.根據圖甲所示可知：在400C時，三種氣體的轉化率在合金負載量為2g/L時最大，A錯誤；

B.圖乙表明，尾氣的起燃溫度在合金負載量為2g/L時最低，其它各種合金負載量時起燃溫度都比2g/L時的高，B錯

誤；

C.圖甲表示只有在合金負載量為2R/L時尾氣轉化率最大，而圖乙表示的是只有在合金負載量為2g/L時尾氣轉化率

最低，可見并不是合金負載量越大催化劑活性越高，C錯誤；

D.圖丙表示工藝1在合金負載量為2項，時，尾氣轉化率隨尾氣的起燃溫度的升高而增大，而圖丁表示工藝2在合金

負載量為2g/L時，尾氣轉化率在尾氣的起燃溫度為200C時已經很高，且高于工藝1,因此制得的合金的催化性能：

工藝2優于工藝1,D正確；

故合理選項是Do

9、A

【解析】

①CSO分子中存在碳碳雙鍵和碳硫雙鋌，正確；

②對硝基苯酚的結構簡式中硝基表示錯誤，正確的結構簡式為，錯誤;

③c廠的結構示意圖為，錯誤;

9少

玲，正瑜

④末為平面結構，碳原子半徑大于氫原子半徑，分子的比例模型:

⑤葡萄糖的分子式為C6Hl2。6,則實驗式為CH2O,正確;

⑥原子核內有20個中子的氯原子質量數為37,則該元素表示為：C1,錯誤；

⑦HCO3-的水解方程式為：HCO3+H2O^^OH+HzCOa，HCO3-+H2O=^(3032一+小。+為電離方程式，錯誤;

答案選A。

10、B

【解析】

A、B、C、D為短周期元素構成的四種物質，且D為強電解質，它們有如下轉化關系：

A——_>B——_>C——歸一~>D，中學常見物質中N、S元素單質化合物符合轉化關系，Na元素單質

化合物符合轉化關系。

【詳解】

A、B、C、D為短周期元素構成的四種物質，且D為強電解質，它們有如下轉化關系：

A——>B―5—>C—3—>D，中學常見物質中N、S元素單質化合物符合轉化關系，Na元素單質

化合物符合轉化關系；

A.若A是共價化合物，A可能為N%或HzS,D為HNO3或H2s。4,H2s與H2sO4可以發生氧化還原反應，故A正

確；

B.若A為非金屬單質，則A為NM或S),氮元素處于第二周期VA族，硫元素處于第三周期VIA族，故B錯誤；

C.若A為非金屬單質，則A為N"或S),B為NO(或SO2),C為N(h(或SO3),D為HNOK或H2so4),其中N2與鎂

反應生成的Mg3N2中陰、陽離子的個數比為2,3,故C正確：

D.若A是金屬或非金屬單質，則A為Na或N2或S,D為NaOH或HNO3或H2sO4,O.lmol/LNaOH溶液或HN(h

溶液中水電離出的以上廣)都是IO-3moi/L,故D正確；

故答案選Bo

11、C

【解析】

A、分別向RaCE、Ba(NO3)2>NgSiOj三種鹽溶液中緩慢通入SO,氣體，無明顯現象的為氯化鋼溶液，產生白色沉淀旦

有無色氣體產生馬上變為紅棕色氣體的為硝酸領溶液，產生白色沉淀的為硅酸鈉溶液，故可鑒別三種鹽溶液，選項A

正確；

B.氧化銅可促進鐵離子的水解轉化為沉淀，則加入過量氧化銅粉末，過濾可除雜，選項B正確；

C.氯氣難溶于飽和食鹽水，但HC1極易溶于水，不能用飽和食鹽水除去氯化氫氣體中混有的少量氯氣，選項C不正

確；

D.鹽酸可抑制鐵離子的水解，則配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋，選項D正確；

答案選C。

12、B

【解析】

A.乙烯是水果的催熟劑，高缽酸鉀溶液有強氧化性，能氧化乙烯，浸泡過高銹酸鉀溶液的硅藻土可用于水果保鮮，故

A正確；

B.氯化鈉雖然不能使蛋白質變性，但有防腐功能，故B錯誤；

C.利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實現“碳”的循環利用應用，減少二氧化碳的排放，故c正確；

D.二氧化硫是還原劑，在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化劑，故D正確；

故答案為Bo

13、C

【解析】

A.FezCh可用作紅色油漆和涂料是因為是一種紅棕色的物質，而不是因為FC2O3能溶于酸，故A錯誤；

B.碳酸氫鈉不穩定受熱易分解生成二氧化碳，所以可做焙制糕點的膨松劑，故B錯誤；

CAI2O3熔點高，可用于制作耐火均煙，故C正確；

D.二氧化硅具有良好的光學特性，可以用于制造光導纖維，與其熔點高性質無關，故D錯誤；

正確答案是C。

14、D

【解析】

A.NaHCCh溶液與足量的澄清石灰水反應生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，反應的離子方程式為：Ca2++OH-+

HCO3=CaCO31+H2O,選項A錯誤；

B.NHjHCCh溶液與足量的NaOH溶液反應生成碳酸鈉、一水合氨和水，反應的離子方程式為HCO3+NH4++2OH一

2

=CO3+H2O+NH3H2O,選項B錯誤；

C.向NazSiCh溶液中通入足量的CO2,反應生成碳酸氫鈉和硅酸，反應的離子方程式為SiO?+2CO24-2H2O=H2SiO31

+2HCOf,選項C錯誤；

D.Fe2+還原性大于Br\CI2與足量的Felg溶液反應只能生成Fe3+,反應的離子方程式為Ch4-2Fe2+=2Fe3++2Cr,

選項D正確。

【點睛】

本題考查離子方程式的書寫及正誤判斷，易錯點為選項A.考查過量問題，在離子方程式的正誤判斷中，學生往往忽略

相對量的影響，命題者往往設置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破這個陷阱的方法一是審準“相對量”

的多少，二是看離子反應是否符合該量。如何判斷哪種物質過量：

典例對應的離子方程式

①少量NaHCOj

2+

Ca+OH+HCO3=CaCO31+H2O

②

足量Ca(OH)2

③足量NaHCOj

Ca2++2OH-+2HCO3-CaCOjj+2H2O+CO32

④少量Ca(OH)2

15、B

【解析】

根據電池反應方程式可知：在反應中Cd(Hg)極作負極，Cd失去電子，發生氧化反應產生Cd2+,Hg作溶劑，不參加

反應，另一極Hg為正極，C(P+向負電荷較多的電極A移動，A錯誤、B正確；

根據總反應方程式可知物質B電極上的Hg不參加反應，C錯誤；

2a

根據方程式可知每生成3moiHg,轉移2mole\則生成amolHg轉移了mol的電子，D錯誤；

故合理選項是Bo

16、C

【解析】

A.MFezO’在與Hz的反應中，氫元素的化合價升高，鐵元素的化合價降低，則MFezO’在與Hz的反應中表現了氧化

性，故A正確；

B.若《molMFezOx與ImolSCh恰好完全反應，設MFczOx中鐵元素的化合價為n,由電子守恒可知，4molx2x(3-n)

=lmolx(4-0),解得n=2.5,由化合物中正負化合價的代數和為0可知，+2+(+2.5)x2+2x=0,所以x=35故B正確;

C.MFezO、與SO2反應中鐵元素的化合價升高，MFezO、被氧化，故C錯誤；

D.MFezOa與MFezOx的相互轉化反應中有元素化合價的升降，則均屬于氧化還原反應，故D正確；

綜上所述，答案為C。

【點睛】

氧缺位鐵酸鹽(MFezOj中可先假設M為二價的金屬元素，例如鋅離子，即可用化合價的代數和為0,來計算鐵元素的

化合價了。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、H5C-Z~^-CH3消去反應CH3—CKC1+NaOH-^^CH3—^^CHzOH+NaCI

O2/C11或Ag,加熱羥基、醛基用Bn的CCL溶液或先加足量銀氨溶液或新制氫氧化銅，充分反應后，酸化

后再用溟水檢驗碳碳雙鍵8

【解析】

OH

根據流程圖,CH=CH—CHO利用逆推法，E是CH>—iw—CHjCHO；根據RCHO

OH

+CH3CHO稀NaOH>RCH(OH)CH2CHO,CH3CHO,CH—CH-CH,CHO,可逆推出D是

-NaOH溶求3

CH3-^^>-CHO;根據B的分子式C8H9CI,結合D的結構,

B是CH3—CH.C1;C是

CH2OH,則A是H3cCH30

(1)根據上述分析，A的結構簡式是H3c；E(CH)Y^>—%—CHjCHO)分子內脫水生成F

(CH^Q>-CH=CH-CHO),則反應類型為消去反應，故答案為：H3c

3-^^-CH3；消去反應;

(2)C%-CH2cl在氫氧化鈉溶液中水解為CH,OH,反應的化學方程式為

CH,Cl+NaOH1^^CH3-CH,OH+NaCl,故答案為:

CH,C1+NaOH^^CH,OH+NaCl；

(3)CH.OH在銅或銀作催化劑的條件下加熱，能被氧氣氧化為CH3—CHO,所以試

OH

劑和反應條件是。z/Cu或Ag,加熱；CH3—&—CH3cHo中含有的官能團有羥基和醛基；故答案為：Oz/Cu或Ag,

加熱；羥基、醛基；

(4)雙鍵可以發生加成反應，所以可以用漠的四氯化碳溶液檢驗，因為F中還含有醛基，容易被氧化，所以不能用高

鎰酸鉀溶液檢驗；也可以先加足量銀氨溶液或新制氫氧化銅，充分反應后，酸化后再用濱水檢驗碳碳雙鍵；故答案為:

用的CCL溶液或先加足量銀氨溶液或新制氫氧化銅，充分反應后，酸化后再用溟水檢驗碳碳雙鍵；

(5)連在雙鍵碳原子上的羥基不穩定，會轉化為辣基，則D的同分異構體中，只有一個環的芳香族化合物有

CHOo

C七、CH^QO…

(>-CII=CH?,共8種；其中苯環上只有

一個取代基，核磁共振氫譜有4個峰，峰面積比為3：2：2：1的同分異構體的結構簡式為二^、，故答案為：8；

2

18、第三周期IVA族光導纖維SiO2+2OH=SiO3+H2O2A1+Fe2O3=2Fe+A12O3

、i+［：0：（）：予Na*2Na2O2+2H2O=4NaOH+Ozf離子鍵、極性鍵O.INA

【解析】

⑴若實驗室經常用澄清石灰水來檢驗X的燃燒產物，即X為碳，W的用途之一是計算機芯片，即為硅，VV在周期表

中的位置為第三周期第IVA族，Y為二氧化硅，它的用途有光導纖維，寫出Y與NaOH溶液反應的離子方程式

2

SiO2+2OH=SiO3-+H2O,

2

故答案為第三周期IVA族；光導纖維；SiO2+2OH=SiO3+H2O;

⑵若X、W為日常生活中常見的兩種金屬，且Y常用作紅色油漆和涂料即為氧化鐵，兩者發生鋁熱反應，則該反應的

化學方程式為2Al+Fe2O3高溫2Fe+AI2O3,

故答案為2A1+Fe2O3高溫2Fe+AI2O3；

⑶若X為淡黃色粉末即為過氧化鈉，Y為生活中常見液體即為，貝IJ：

①X的電子式為2匚（）：（）：廣Na,該反應的化學方程式為2Na2（h+2H2O=4NaOH+O2T，生成的化合物NaOH

所含化學鍵類型有離子鍵、極性鍵，

故答案為NT匚（）：（）：1一Na「2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T;離子鍵、極性鍵；

②過氧化鈉中一個氧升高一價，一個氧降低一價，若7.8克過氧化鈉即0.1mol完全反應，轉移的電子數為O.INA,

故答案為O.INAO

19、蒸傕燒瓶防止空氣進c中將甘氨酸亞鐵氧化關閉K3,打開KzFe（OH）2

2H2NCH2coOH+FeSO4+2NaOH=（H2NCH2COO）2Fe+Na2so4+2H2Oad將粗產品置于一定量的冰醋酸中，攪

拌，過濾，洗滌，得甘氨酸的冰醋酸溶液

【解析】

先打開Ki、K3,鐵屑與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵同時產生氫氣，將裝置內的空氣排盡；之后關閉K3,打開K2,通過

產生的氣體將b中溶液壓入c中；c中盛放甘冤酸和少量檸檬酸，在50U恒溫條件卜用磁力攪拌器不斷攪拌，然后向c

中滴加NaOH溶液，調溶液pH至5.5左右，使反應物充分反應，反應完成后加入無水乙醇，降低廿氨酸亞鐵的溶解

度，從而使其析出；得到的產品中混有甘氨酸雜質，可用冰醋酸洗滌。

【詳解】

(1)根據b的結構特點可知其為蒸情燒瓶；d中導管插入液面以下，可以形成液封，防止空氣進入c中將甘氨酸亞鐵氧

化；

(2)關閉K3,打開Kz,產生的氣體可將b中溶液壓入c中；pH偏高可能生成Fe(OH)2沉淀；

⑶反應物有甘氨酸、硫酸亞鐵以及NaOH,己知生成物有甘第酸亞鐵，結合元素守恒可知方程式應為

2H2NCH2COOH+FcSO4+2NaOH=(H2NCH2COO)2Fe+Na2SO4+2H2O；

(4)a.空氣排盡后也會有氫氣冒出，氣泡產生的速率與空氣是否排盡無關，故a錯誤；

b.根據題目信息可知檸檬酸具有還原性，可以防止亞鐵離子被氧化，故b正確；

c.根據題目信息可知甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇，所以加入乙醇可以降低其溶解度，使其從溶液中析出，故c

正確；

d.甘氨酸亞鐵易溶于水，用水洗滌會造成大量產品損失，故d錯誤；

綜上所述選ad；

⑸甘氨酸和甘氨酸均易溶于水，但甘氨酸亞鐵難溶于冰醋酸，而甘氨酸在冰醋酸中有一定的溶解度，所以可將粗產品

置于一定量的冰醋酸中，攪拌，過濾，洗滌，得甘氨酸的冰醋酸溶液。

【點睛】

解決本題的關鍵是對題目提供信息的理解，通常情況下洗滌產品所用的洗滌液要盡量少的溶解產品，而盡量多的溶解

雜質。

2++

20、弱還原分液漏斗排除裝置中的空氣CU+H2S=CUS!+2H將裝置中的H2s全部排入B中被充

分吸收；將裝置中的C8全部排入C中被充分吸收洗滌干燥2.5mol/L偏高

【解析】

(1)根據鹽類水解原理及酸性高鎰酸鉀的強氧化性分析解答；(2)根據實驗目的、實驗裝置及空氣的組成和H2s的

還原性分析解答；運用關系式法進行相關計算。

【詳解】

(1)在試管中加入少量三硫代碳酸鈉樣品，加水溶解，洲得溶液pH=10,溶液顯堿性，說明鹽為強堿弱酸鹽；向該

溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去證明鹽被氧化發生氧化還原反應，Na2cs3具有還原性，故答案為：弱；還原

性；

(2)①根據儀器構造分析，儀器d的名稱分液漏斗；N?化學性質比較穩定，為了防止空氣中氧氣將H2s氧化，所以

反應開始時需要先通入一段時間N2,排除裝置中的空氣，故答案為：分液漏斗；排除裝置中的空氣；

②B中發生反應是硫酸銅和硫化氫反應生成黑色硫化銅沉淀，反應的離子方程式為：CM++H2s=CuSl+2H+,故答案為:

2++

CU+H2S=CUSJ,+2H；

③反應結束后打開活塞K,再緩慢通入熱N2一段時間，其目的是：將裝置中的H2s全部排入B中被充分吸收；將裝

置中的CS2全部排入C中被充分吸收，故答案為：將裝置中的H2s全部排入B中被充分吸收，將裝置中的CS2全部排

入C中被充分吸收；

④稱量B中沉淀質量之前需要進行的實驗操作名稱是：過濾、洗滌、干燥，若B中生成沉淀的質量為8.4g,物質的量

84。__

=-----=0.0875mol,物質的量守恒，CS3^+2H+=CS+HSt>CU