《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)中的精準(zhǔn)備考策略》——寬基礎(chǔ)厚能力提素養(yǎng)一核四層四翼的高考評價體系關(guān)鍵能力關(guān)鍵能力為什么考?一核學(xué)科素養(yǎng)核心價值多立德樹人考什么?四層怎么考?四翼“一核四層四翼”高考評價體系立德樹人服務(wù)選才引導(dǎo)教學(xué)核心價值學(xué)科素養(yǎng)關(guān)鍵能力必備知識基礎(chǔ)性綜合性應(yīng)用性創(chuàng)新性基于高考評價體系的化學(xué)科命題解讀一、功能定位二、核心價值金線與命題實踐三、能力素養(yǎng)銀線與命題實踐四、情境載體串聯(lián)線與命題實踐五、高考命題中的必備知識考查五五教知識能力素養(yǎng)好成績教材形成觀念高考藍(lán)皮豐高考藍(lán)皮豐材化學(xué)必備知識氧化還原、酸堿中和、沉淀溶解、配合解離物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化學(xué)平衡、電離平衡、電池電解典型非金屬：氯硫氮。典型金屬：鈉鐵。基本操作、實驗探究(分析、設(shè)計)。山東新高考試題難度明顯增加的理由：(1)高考是為高校選拔學(xué)生服務(wù)的，(1)高考是為高校選拔學(xué)生服務(wù)的，(2)高考選拔的是人才，(3)高考賦分制度也決定了高考題的難度高三二輪專題復(fù)習(xí)課特點：能力素養(yǎng)提升為暗線，(1)重視必備知識的落實和拓寬(2)強化關(guān)鍵能力的培養(yǎng)(3)提高學(xué)生的核心素養(yǎng)寬基礎(chǔ)、厚能力、提素養(yǎng)的具體策略總結(jié)二、備考“三到位”,提升全面意識三、設(shè)計“問題鏈”,提升整合意識(1)拓寬依據(jù)：依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)，參考教材進(jìn)行適度的拓展，深度融合(課標(biāo)中阿司匹林——布洛芬)(2)素材來源：新舊教材的對比、高考題(常考有機信息)與模擬題、大學(xué)教材《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》的類型、配合物與螯合物、有機酸與無機含氧酸的酸性比較、堿性比較、晶體中分?jǐn)?shù)坐標(biāo)、投影、填充空隙、空間占有率等。(直線、平面三角形、四面體)(22湖南)(1)配原子種類不同時，配原子的電負(fù)性大，鍵角小：(2)配原子種類相同時，中心原子的電負(fù)性大，鍵角大：咪唑三聚氰胺NH?并且Cl的3p:軌道與C的2p?軌道形成3中心4電子的大π鍵(π)。ssp2o一氯乙烷>一氯乙烯>一氯乙炔《化學(xué)反應(yīng)原理》平衡常數(shù)的定性與定量結(jié)合的應(yīng)用【“變化觀念與平衡思想”】(2)1:1、(3)過量【定量型】設(shè)問角度)、思維和方法。反思。(1)“好題”的判斷標(biāo)準(zhǔn)由學(xué)生自己定(2)“好題”的價值由學(xué)生自己感悟模型要正遷移、作答要規(guī)范(理論依據(jù))、歸納高考的設(shè)問方式、發(fā)揮試題的衍生價值。三、設(shè)計“問題鏈”,提升整合意識2.分類：(1)導(dǎo)入式(2)深入式(3)對比式(4)探究式(5)遷移式(6)總結(jié)式。如有關(guān)NH?的考查，設(shè)計如下問題鏈：1.基態(tài)N原子的(1)最高能層符合?(2)最高能級符合(3)有幾種不同的運動狀態(tài)?(4)有幾種能量不同的電子?(5)軌道有幾種伸展方向?2.基態(tài)N原子的第一電離能比基態(tài)O原子高的原因?3.NH?的價層電子對互斥模型的構(gòu)型?分子的空間構(gòu)型?4.配位鍵及配合物的問題向盛有CuSO,水溶液的試管里逐滴加入氨水，首先根據(jù)以上信息，判斷化合物[Cu(NH?)?(H?O)?]SO?首先失去的組分是,判斷理由是,中心離子的雜化5.氨氣極易溶于水的原因有哪些?主要原因是什么?6.寫出氨氣溶于水的體系中存在的氫鍵類型，指出增大溶解度的是哪些類型?子.根據(jù)氨水的性質(zhì)可推知NH?·H?O的結(jié)構(gòu)式為()8.立方BN結(jié)構(gòu)與金剛石相似。每個N原子周圍最近且等距離的N原子數(shù)為;如果阿伏加德羅常數(shù)近似取6×1023/mol,立質(zhì)量為bg·mol-1,計算晶體中最近的兩個N原子間距離是_nm(用含a、b代數(shù)式表示)。9.25℃時，將amol·L-1氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合所得溶液中c(NH?+)=c(Cl-),則溶液顯(填“酸”“堿”或“中”)性；用含a的代數(shù)式表示NH?·H?O的電離常數(shù)K=__o10.聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為_聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為,提升目標(biāo)意識綜合大題、復(fù)雜的框圖或者裝置呈現(xiàn)在選擇題中進(jìn)行考察，如選如實驗題：全國I卷制備鎢(2017年)、溴苯制備(2019年)流程題：廢棄處理(2016浙江)、回收電池中的金屬(2018I卷)、2020山東8、9題。【案例】(大題)[2018新課標(biāo)I卷](2)利用煙道氣中的SO?生產(chǎn)Na?S?O?的工藝為：ⅡpH=4.1pH-T-8pH=4,1ⅢI①pH=4.1時，I中為_溶液(寫化學(xué)式)。ⅢpH=4.1ⅢpH=4.1和溶液IpH=4,1IpH=4,1pH=7~8設(shè)問方向：物質(zhì)分類、還原性、反應(yīng)原理、實驗儀器斗110厭分析勺流程大題的設(shè)問匯總高頻高頻中頻中頻低頻么”,充分挖掘內(nèi)涵與外延，達(dá)到對知識深入理解的目的。注意找準(zhǔn)高考的熱點，把選擇題改為填空題，強化理解、規(guī)范和落實，特別是鑒于近年高考流程題、原理題中滲透電化(1)氯化鈉溶液的作用是(2)負(fù)極的電極反應(yīng)式是,正極的電極反應(yīng)式是_3.“逐空突破”:設(shè)計微專題，拆分真題、重整合并，整合化學(xué)概念、原理、規(guī)律和模型，選擇一些切口小、問題嚴(yán)重、實問題，達(dá)到促進(jìn)學(xué)生深度學(xué)習(xí)的目的，并構(gòu)建認(rèn)知模型可以從以下三個方面設(shè)置專題：(1)截取近年高考試題及模擬題中的重點考向(2)根據(jù)高考題的設(shè)問類型，設(shè)置不同類型的小專題，逐個擊破(3)引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行典型錯誤的矯正訓(xùn)練。(一)教師儲備：(四)模型優(yōu)點：化抽象為形象(顯性化)、化無序為規(guī)律(結(jié)構(gòu)化)、化復(fù)雜為簡單(簡約化)【案例解讀】(實用性強的簡約化解題模型)2.陌生電極反應(yīng)式的書寫：定裝置、判電極、標(biāo)變價、想環(huán)境、配守恒。(1)將濃度比轉(zhuǎn)為物質(zhì)的量之比(2)湊常熟(3)假設(shè)無限稀釋5.化學(xué)反應(yīng)歷程的試題：(1)突破化學(xué)鍵數(shù)目的變化(2)注意產(chǎn)物、中間體、催化劑、過渡態(tài)的區(qū)別(3)掌握“兩能”,即能量變化和活化能。7.實驗題的認(rèn)知模型：(1)知識線：試劑與儀器的選擇使用能力線:「(2)原理線：物質(zhì)制備與性質(zhì)檢驗、計算(3)細(xì)節(jié)線：實驗現(xiàn)象的分析與描述(4)素養(yǎng)線：實驗方案的設(shè)計與評價(批判精神和創(chuàng)新意識)原料原料預(yù)處理及些√(1)原料預(yù)處理：表面處理、浸出、煅燒、焙燒、灼燒氧化還原性、溶解性、熔沸點、揮發(fā)性、膠體聚沉等)和反應(yīng)原理(速四個跟蹤即“思維的可視化”:從原料出發(fā)將各個“工序”中元素的存在形式進(jìn)行“可視化”,推斷出流程中的物質(zhì)變化、抓住化學(xué)反應(yīng)、物質(zhì)的分離細(xì)審題→快析圖→準(zhǔn)角度→遵規(guī)律反應(yīng)條件反應(yīng)條件12.平衡圖像計算：確定反應(yīng)條件與曲線的對應(yīng)關(guān)系確定反應(yīng)條件與曲線上點的對應(yīng)關(guān)系關(guān)注新信息及要求(選擇性、轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率)利用三段式求解六、培養(yǎng)獲取信息的能力，提升素養(yǎng)意識語言“翻譯”成專業(yè)術(shù)語、文圖轉(zhuǎn)換能力(數(shù)學(xué)的數(shù)形結(jié)合);(4)應(yīng)用信息的方法包括：歸納提煉、類比遷移(2019年新課標(biāo)卷IMgCu?的拉維斯結(jié)構(gòu))、知識遷移、尋找隱含的信息(2019年新課標(biāo)卷I原理題：水煤氣變換圖像)、分析推理(2020卷Ⅲ雙氫鍵)。七、高質(zhì)量的試題，提升團隊意識(1)內(nèi)容和難度與高考題匹配(2)注重知識整合，創(chuàng)設(shè)問題情境(3)關(guān)注基礎(chǔ)性，應(yīng)用性，綜合性和創(chuàng)新性。刷題的三種境界：(1)會做一個題，只看數(shù)量，不顧質(zhì)量，不反思，不整理。(2)會做一類題，反思?xì)w納，提升，回歸教材，查缺補漏。(3)會編明坐標(biāo)、定物質(zhì)、判強弱、寫守恒、算常數(shù)1-2.[2020新課標(biāo)1以臥酞為指示劑，用0.1000molL1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的二元酸H?A溶液。容液中pH、分下列敘述正確的是pHδ明坐標(biāo)、定物質(zhì)、判強弱、寫守恒、算常數(shù)在t=250℃下的x(CH?OH)~p、涉及的影響因素多，案例2.流程題的備考策略解性表簡稱為“三表”,是學(xué)習(xí)化學(xué)的三大工具，更是思維的化工生產(chǎn)理念：多快好省綠→產(chǎn)率高、速率快、產(chǎn)品純度高、成本低、循環(huán)利用、無污染2022年工藝流程題情境素材和考查元素匯總2022年工藝流程題情境素材和考查元素匯總地區(qū)陌生元素情境創(chuàng)設(shè)全國甲卷菱鋅礦制備硫酸鋅全國乙卷廢舊鉛蓄電池鉛膏中回收鉛河北紅渣制備銨鐵藍(lán)山東P氟磷灰石制備磷酸、石膏遼寧廣東從稀土礦中提取稀土湖南鈦渣中提取鈦湖北鹽湖提鋰北京白云石制備碳酸鈣、氧化鎂海南生銹銅屑制備膽礬江蘇福建以某電廠粉煤灰提取Al2-1關(guān)注核心元素降溫收塵尾氣處理VOCl?渣含Si、Al雜質(zhì)精制I過濾水浸水浸(過量)鉬精礦粉碎濃鹽酸酸浸濃鹽酸酸浸焙燒AA焙燒水解沉淀爭沉淀爭濾渣母液濾渣A]鉻鐵礦鉻鐵礦純堿蒸發(fā)結(jié)晶焙燒酸化蒸發(fā)結(jié)晶焙燒酸化2021年山東FeCl?溶液FeCl?溶液聚沉濃H?SO?焙燒2021年湖南除磷水浸沉鈰Ce?(CO?)?nH?2021年湖南除磷水浸酸性廢氣濾渣酸性廢氣濾渣I濾渣Ⅱ濾渣Ⅲ2021年河北2021年全國甲過悉序(順燒物質(zhì)順燒《懸濁液一轉(zhuǎn)化凈化除氯后含I海水一懸濁液一轉(zhuǎn)化沉淀Al(OH)?(S)-2021年全國乙熔燒尾氣濾液熱水濾液水浸水浸渣酸溶氫氧化沉淀2-2知識梳理——工藝流程的常見實體要素考查情境考查內(nèi)容考查要求必備知識關(guān)鍵能力學(xué)科素養(yǎng)物質(zhì)轉(zhuǎn)化與應(yīng)用反應(yīng)變化與規(guī)律分析與推測理解與辨析證據(jù)推理與模型認(rèn)知變化觀念與平衡思想信息抓取產(chǎn)品分離提純所需產(chǎn)品證據(jù)推理產(chǎn)品分離提純所需產(chǎn)品證據(jù)推理溶、水溶控制母液的循環(huán)氧化后調(diào)pH母液的循環(huán)氧化后調(diào)pH效率)(1)平衡移動：如化學(xué)、電離、水解、沉淀(2)影響氧化性或還原性(3)電解效率：H+、OH~可在陰陽極放電調(diào)pH方法(1)直接法：加入酸或堿直接調(diào)節(jié)，不引入新雜質(zhì)答題模型(1)分步沉淀：中和/消耗H+/OH調(diào)節(jié)pH,使xx生成xx淀(過濾分離)(2)pH過小/過大時，無法生成xx,降低xx產(chǎn)率/效率(3)加酸或堿，抑制蒸發(fā)過程xx離子的水解①催化劑的活性②考慮反應(yīng)速率和物質(zhì)③考慮物質(zhì)的熱穩(wěn)定性或加速氧化或揮發(fā)④避免副反應(yīng)的發(fā)生a、獲得穩(wěn)定、不帶結(jié)晶水、溶解度隨溫度變化不大的溶質(zhì)(如從NaCl溶液中獲得NaCl)蒸發(fā)結(jié)晶(蒸發(fā)至大部分晶體析出即停止加熱)模型解讀模型解讀NaA10?Na?CrO?Na?CrO?浸取中和十到酸化Fe?O?濾渣濾渣H?SiO?副產(chǎn)品Na?Cr?O?·2H?O化為可溶性鈉鹽，焙燒時氣體與礦料逆流而行，目的是_Na?Cr?O?母液冷卻蒸發(fā)結(jié)晶鉻鐵礦純堿濾渣濾渣副產(chǎn)品Na?Cr?O?·2H?O冷卻結(jié)晶結(jié)晶中和(2)礦物中相關(guān)元素可溶性組分物質(zhì)的量濃度c與pH的關(guān)系如圖所示。當(dāng)溶液中可溶組分濃度c≤1.0×10-?molL'時，可認(rèn)為已除盡。0pH中和時pH的理論范圍為4.5~9.3;酸化的目的是分析與推測能力分析與推測能力——證據(jù)推理與模型認(rèn)知(3)蒸發(fā)結(jié)晶時，過度蒸發(fā)將導(dǎo)致有Na?Cr?O?析出(4)利用膜電解技術(shù)(裝置如圖所示),以Na?CrO?為主要原料制備Na?Cr?O,的總反應(yīng)方程式為：4NaC1O?+4HO通電2NaCr?O?+4NaOH+2H?↑+O個。(填“陰”或“陽”)極室制得，電解時通過膜的離子陽(填“陰”或“陽”)極室制得，電解時通過膜的離子則Na?Cr?O?在」惰性電極-川-惰性電極[必備知識](1)物質(zhì)轉(zhuǎn)化與應(yīng)用：鐵、鉻、鋁、硅等元素及其化合物的性質(zhì)和變化原理的應(yīng)用(3)實驗原理與方法：逆流原理、實驗的基本操作。[關(guān)鍵能力](1)信息獲取與加工能力(2)分析與推測能力(3)邏輯論證能力(4)理解與辨析能力(5)批判性的思維能力2-6備考策略——流程設(shè)問新亮點(引入Mn2+容易忽略、部分沉淀)特光特光若工藝流程改為先“調(diào)pH”后“轉(zhuǎn)化”,即，(結(jié)構(gòu)不良問題，考查批判性思維)特別關(guān)注：準(zhǔn)確解讀，科學(xué)應(yīng)用(物理、化學(xué)性質(zhì))有三種情況：不溶(2019新課標(biāo)I)、轉(zhuǎn)為氫氧化物、轉(zhuǎn)為可溶鹽(2021全國乙卷26)5.真實情境：離子沒有完全沉淀(2020課標(biāo)卷I)萃取與反萃取的原理1.溶劑萃取簡稱萃取——利用溶質(zhì)在兩種不相溶的液體之間的溶么,如何將碘單質(zhì)從碘的四氯化碳溶液中提取出來呢?要解決這一問題，可以采