第五單元化學(xué)方程式第1頁考點(diǎn)整合梳理0203中考命題剖析目錄01特色分析第2頁河北中考對于質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式考查年年必考，主要包括知識點(diǎn)為質(zhì)量守恒定律應(yīng)用、化學(xué)方程式書寫和計(jì)算等，題型較分散，在選擇題、填空及簡答題、試驗(yàn)探究題及計(jì)算應(yīng)用題中都有展現(xiàn)。預(yù)計(jì)年中考與此相關(guān)內(nèi)容依然表達(dá)在化學(xué)部分壓軸計(jì)算題中，計(jì)算題內(nèi)容均為利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，且包括溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，試題形式普通為四種，一是純文字?jǐn)⑹觯俏淖謹(jǐn)⑹鼋Y(jié)合圖像信息，三是文字?jǐn)⑹鼋Y(jié)合圖表信息，四是文字和試驗(yàn)圖形結(jié)合。另外，用微觀示意圖來表示反應(yīng)過程、驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律試題也時(shí)有出現(xiàn)。第3頁考點(diǎn)整合梳理02·考點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律·考點(diǎn)2化學(xué)方程式·考點(diǎn)3基本反應(yīng)類型判斷·考點(diǎn)4相關(guān)化學(xué)方程式簡單計(jì)算第4頁1．探究試驗(yàn)考點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律(重點(diǎn))試驗(yàn)裝置圖試驗(yàn)現(xiàn)象及分析紅磷燃燒①產(chǎn)生了大量________；②化學(xué)方程式____________________；③反應(yīng)后再次稱量，天平________(填“平衡”或“不平衡”)鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)①鐵釘表面產(chǎn)生了一個(gè)________色固體，溶液由________色變?yōu)開_______色；②化學(xué)方程式______________________；③反應(yīng)后再次稱量，天平________(填“平衡”或“不平衡”)白煙平衡紅藍(lán)淺綠Fe＋CuSO4====FeSO4＋Cu平衡4P＋5O2=====2P2O5點(diǎn)燃第5頁1．探究試驗(yàn)考點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律(重點(diǎn))試驗(yàn)裝置圖試驗(yàn)現(xiàn)象及分析鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)①產(chǎn)生了大量________；②化學(xué)方程式_______________________________________；③反應(yīng)后再次稱量，天平________(填“平衡”或“不平衡”)鎂條燃燒①發(fā)出____________，放出熱量，生成一個(gè)________色固體；②化學(xué)方程式_____________________；③反應(yīng)后再次稱量，天平________(填“平衡”或“不平衡”)氣泡2Mg＋O2=====2MgO點(diǎn)燃Na2CO3＋2HCl===不平衡刺眼白光白不平衡2NaCl＋H2O＋CO2↑第6頁探究質(zhì)量守恒定律需選擇發(fā)生化學(xué)改變，且現(xiàn)象顯著反應(yīng)；對于有氣體參加或有氣體生成反應(yīng)，必須在密閉容器中進(jìn)行。溫馨提醒第7頁2．內(nèi)容：________化學(xué)反應(yīng)________質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成________質(zhì)量總和。參加各物質(zhì)各物質(zhì)①質(zhì)量守恒定律只適合用于化學(xué)改變；強(qiáng)調(diào)是質(zhì)量守恒，不適合體積守恒。②沒有參加反應(yīng)物質(zhì)質(zhì)量(反應(yīng)物過量和催化劑等)和與反應(yīng)無關(guān)物質(zhì)質(zhì)量不計(jì)在總和中。③有氣體或沉淀生成時(shí)，質(zhì)量也不能忽略。溫馨提醒第8頁3．微觀解釋：化學(xué)反應(yīng)過程是參加反應(yīng)各物質(zhì)________重新組合而生成其它物質(zhì)過程，所以，在化學(xué)反應(yīng)前后，原子________沒有改變，________沒有增減，________也沒有改變，所以物質(zhì)總質(zhì)量不變。原子種類數(shù)目質(zhì)量第9頁4．規(guī)律總結(jié)化學(xué)反應(yīng)過程六個(gè)不變兩個(gè)一定變兩個(gè)可能變宏觀微觀物質(zhì)質(zhì)量總和______種類元素質(zhì)量原子_________原子_________原子_________宏觀：_________種類,微觀：_________種類宏觀：元素化合價(jià)微觀：_________數(shù)目元素種類數(shù)目質(zhì)量物質(zhì)分子分子第10頁1．概念用________表示化學(xué)反應(yīng)式子，叫做化學(xué)方程式。2．書寫(1)標(biāo)準(zhǔn)：①必須以____________為依據(jù)，絕不能憑空臆造；②恪守_____________，即化學(xué)方程式兩邊各原子總數(shù)要相等。(2)步驟：考點(diǎn)2化學(xué)方程式(重點(diǎn))寫化學(xué)式配平標(biāo)反應(yīng)條件和生成物狀態(tài)查(化學(xué)式、配平、條件、狀態(tài))寫過氧化氫溶液分解化學(xué)方程式_________________________化學(xué)式客觀事實(shí)質(zhì)量守恒定律2H2O2=====2H2O＋O2↑MnO2第11頁3．意義(以2H2O=====2H2↑＋O2↑為例說明)(1)表示反應(yīng)物是____，生成物是__________，反應(yīng)條件是_____。(2)表示參加反應(yīng)水和生成氫氣和氧氣質(zhì)量比為________。(3)表示參加反應(yīng)水和生成氫氣和氧氣分子個(gè)數(shù)比為_______。水通電氫氣和氧氣通電9∶1∶82∶2∶1①當(dāng)反應(yīng)物中有氣體或固體時(shí)，生成物中氣體或沉淀不要標(biāo)“↑”或“↓”。②物質(zhì)燃燒時(shí)，反應(yīng)條件寫成“點(diǎn)燃”。溫馨提醒第12頁考點(diǎn)3基本反應(yīng)類型判斷(重點(diǎn))

化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)定義由兩種或兩種以上物質(zhì)生成______種物質(zhì)反應(yīng)由一個(gè)反應(yīng)物生成________________物質(zhì)反應(yīng)由一個(gè)單質(zhì)與一個(gè)化合物反應(yīng)，生成另一個(gè)_____和另一個(gè)______反應(yīng)由兩種化合物____________________生成另外兩種化合物反應(yīng)特點(diǎn)“多變一”A＋B→C“一變多”C→A＋B“單換單”A＋BC→B＋AC“雙交換，價(jià)不變”AB＋CD→AD＋CB舉例C＋O2=====________H2O=====_____H2＋CuO===_____HCl＋NaOH===________________一兩種或兩種以上單質(zhì)化合物相互交換成份CO22Cu＋H2ONaCl＋H2O=====點(diǎn)燃通電2H2↑＋O2↑△第13頁①兩種化合物反應(yīng)生成另外兩種化合物反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)。如：CO＋CuO====Cu＋CO2，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。②混合與化合、分離與分解之間區(qū)分：化合、分解是化學(xué)改變，而混合、分離是物理改變。溫馨提醒△第14頁1．計(jì)算原理：依據(jù)質(zhì)量守恒定律，即在化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)質(zhì)量比是定值。2．解題格式及解題步驟(詳見例題)：[例題]3g鎂在氧氣中充分燃燒，求生成氧化鎂質(zhì)量。解：設(shè)生成氧化鎂質(zhì)量為x。 (1)設(shè)未知量2Mg＋O2=====2MgO (2)寫出反應(yīng)化學(xué)方程式4880 (3)寫出相關(guān)物質(zhì)相對分子質(zhì)量與 化學(xué)計(jì)量數(shù)乘積3gx (4)對應(yīng)列出相關(guān)物質(zhì)已知量、未知量考點(diǎn)4相關(guān)化學(xué)方程式簡單計(jì)算(重點(diǎn))點(diǎn)燃第15頁 (5)列出百分比式，求解答：生成氧化鎂5g。 (6)簡明地寫出答案考點(diǎn)4相關(guān)化學(xué)方程式簡單計(jì)算(重點(diǎn))①若包括物質(zhì)體積，則可利用公式m＝ρV進(jìn)行換算。②代入方程式計(jì)算必須是純凈物質(zhì)量，純凈物質(zhì)量＝混合物質(zhì)量×該物質(zhì)純度。③代入方程式計(jì)算必須是真正參加反應(yīng)或反應(yīng)后生成純凈物質(zhì)量。溫馨提醒第16頁03中考命題剖析·命題方向1質(zhì)量守恒定律·命題方向2化學(xué)方程式·命題方向3基本反應(yīng)類型判斷·命題方向4相關(guān)化學(xué)方程式簡單計(jì)算第17頁(?河北)“氣體烙鐵”是一個(gè)以氣體X為燃料加熱儀器，加熱溫度可達(dá)1300℃，反應(yīng)化學(xué)方程式為2X＋13O2====8CO2＋10H2O。燃料X化學(xué)式為()A．C3H8B．C4H10C．CH3OHD．C2H5OH考題1命題方向1質(zhì)量守恒定律B點(diǎn)燃對質(zhì)量守恒定律應(yīng)用考查以選擇題、計(jì)算應(yīng)用題形式為主，考查內(nèi)容主要是對質(zhì)量守恒定律了解和應(yīng)用(包含推斷物質(zhì)組成、確定物質(zhì)化學(xué)式、推斷參加反應(yīng)物質(zhì)質(zhì)量及質(zhì)量比、推斷化學(xué)反應(yīng)類型等)。【尋考法】第18頁【探解法】解答這類題目標(biāo)關(guān)鍵是把握質(zhì)量守恒定律實(shí)質(zhì)，由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，化學(xué)方程式左側(cè)有2個(gè)X和26個(gè)O，化學(xué)方程式右側(cè)有8個(gè)C、26個(gè)O和20個(gè)H，由此可知1個(gè)X中含有4個(gè)C和10個(gè)H，所以X化學(xué)式為C4H10，故B正確。【點(diǎn)學(xué)法】對于化學(xué)反應(yīng)要結(jié)合詳細(xì)例子從宏觀、微觀兩個(gè)角度了解，記住質(zhì)量守恒定律“五個(gè)不變”“兩個(gè)一定變”“兩個(gè)可能變”，會(huì)利用質(zhì)量守恒定律內(nèi)容和實(shí)質(zhì)推斷未知物質(zhì)組成元素和化學(xué)式、推斷參加反應(yīng)物質(zhì)質(zhì)量及質(zhì)量比、推斷化學(xué)反應(yīng)類型。第19頁(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)試驗(yàn)如圖A所表示，反應(yīng)前，托盤天平指針指向刻度盤中間；兩種物質(zhì)反應(yīng)后，托盤天平指針______(填“向左”“向右”或“不”)偏轉(zhuǎn)，原因是____________________________________。(?青島)為了探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生改變，甲同學(xué)和乙同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下面兩個(gè)試驗(yàn)，請依據(jù)圖示回答下列問題：變式1-1向右鋅和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣逸出第20頁(2)乙同學(xué)設(shè)計(jì)試驗(yàn)如圖B所表示，經(jīng)過試驗(yàn)得出結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量________。(3)兩位同學(xué)經(jīng)過交流反思得到啟示：在探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生改變時(shí)，對于有氣體參加或有氣體生成反應(yīng)一定要在________裝置中進(jìn)行。(4)從微觀角度分析，在化學(xué)反應(yīng)前后一定不變是________(填序號)。①原子種類②分子種類③原子數(shù)目④分子質(zhì)量⑤分子數(shù)目⑥原子質(zhì)量不變密封①③⑥第21頁【解析】(1)鋅和稀硫酸反應(yīng)后，托盤天平指針向右偏轉(zhuǎn)，原因是鋅和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣逸出；(2)依據(jù)乙同學(xué)設(shè)計(jì)試驗(yàn)，硝酸銀和氯化鈉反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，反應(yīng)前后指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，經(jīng)過試驗(yàn)得出結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變；(3)在探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生改變時(shí)，對于有氣體參加或有氣體生成反應(yīng)一定要在密封裝置中進(jìn)行；(4)化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目、質(zhì)量一定不變；分子種類一定改變；不一樣分子質(zhì)量可能相等，也可能不相等；分子數(shù)目可能改變，也可能不改變。第22頁?孝感)在一定條件下，甲和乙反應(yīng)生成丙和丁微觀示意圖以下。以下說法正確是()

A．該反應(yīng)前后分子個(gè)數(shù)不變B．該反應(yīng)前后元素種類發(fā)生了改變C．保持丁物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小微粒為水分子D．丙物質(zhì)由6個(gè)原子組成變式1-2C第23頁【解析】由反應(yīng)微觀示意圖可知，該反應(yīng)是二氧化碳和氫氣在一定條件下反應(yīng)生成了甲醇和水，反應(yīng)化學(xué)方程式是：CO2＋3H2=======CH3OH＋H2O。由上述化學(xué)方程式可知，每4個(gè)反應(yīng)物分子生成了2個(gè)生成物分子，反應(yīng)前后分子總數(shù)發(fā)生了改變，故A不正確；由上述方程式可知，該反應(yīng)前后元素種類沒有發(fā)生改變，故B不正確；由上述方程式可知，丁是水，保持丁物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小微粒為水分子，故C正確；由圖示可知，丙物質(zhì)由丙分子組成，丙物質(zhì)1個(gè)分子由6個(gè)原子組成，故D不正確。一定條件第24頁(?益陽)益陽市桃江縣硫鐵礦廠開采黃鐵礦(主要成份是FeS2)是生產(chǎn)H2SO4主要原料。利用黃鐵礦生產(chǎn)H2SO4第一步反應(yīng)為：4FeS2＋11O2=====2Fe2O3＋8X。所得產(chǎn)物Fe2O3是冶煉鐵主要原料。回答以下問題：(1)已知FeS2中Fe化合價(jià)為＋2，則S化合價(jià)為__________。(2)X化學(xué)式是__________。(3)寫出高爐中Fe2O3轉(zhuǎn)化成鐵化學(xué)方程式:______________________________________________________。－1價(jià)備選題庫1-1高溫SO23CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2高溫第25頁【解析】(1)已知FeS2中Fe化合價(jià)為＋2，設(shè)S元素化合價(jià)為x，(＋2)＋2x＝0，x＝－1，F(xiàn)eS2中S元素化合價(jià)為－1價(jià)；(2)依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類及個(gè)數(shù)不變，可求得X化學(xué)式為SO2；(3)高爐煉鐵中將鐵氧化物還原為單質(zhì)鐵主要還原劑為CO，故反應(yīng)方程式為3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2。高溫第26頁(?隨州)小李用鹽酸與碳酸鈣粉末反應(yīng)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，試驗(yàn)裝置如圖。(1)依據(jù)試驗(yàn)?zāi)繕?biāo)，小李必須測量數(shù)據(jù)是________。A．錐形瓶質(zhì)量B．氣球質(zhì)量C．反應(yīng)前整個(gè)反應(yīng)裝置(包含里邊物質(zhì))質(zhì)量D．反應(yīng)后整個(gè)反應(yīng)裝置(包含里邊物質(zhì))質(zhì)量CD備選題庫1-2第27頁(2)將反應(yīng)裝置放在天平左盤，使天平平衡后，再將碳酸鈣粉末倒入錐形瓶中。反應(yīng)結(jié)束后，氣球鼓起，天平向右傾斜。小李按規(guī)范操作重新試驗(yàn)，得到相同結(jié)果。請你幫他分析原因_________________________。(3)反應(yīng)結(jié)束后，錐形瓶中無固體剩下，則生成氣體質(zhì)量為_____g，所得溶液中生成物溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(只需寫出最終計(jì)算表示式)__________________。氣球膨脹，受到浮力增大0.88第28頁【解析】(1)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，則需要測定反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量，所以CD選項(xiàng)是正確；(2)天平向右傾斜是因?yàn)闅馇蚺蛎洠艿礁×υ龃螅?3)設(shè)生成二氧化碳質(zhì)量為x，生成氯化鈣質(zhì)量為y。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑100111442gy

x所得溶液中生成物溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。第29頁(?河北)以下化學(xué)方程式書寫正確是()A．S＋O2===SO2

B．Cu＋O2=====CuOC．2Al＋O2=====2AlOD．4P＋5O2=====2P2O5考題2命題方向２化合價(jià)D化學(xué)方程式考查形式以選擇題、填空及簡答題為主，考查內(nèi)容為化學(xué)方程式書寫及化學(xué)方程式正誤判斷。【尋考法】△點(diǎn)燃點(diǎn)燃第30頁【點(diǎn)學(xué)法】化學(xué)方程式不能死記硬背，而應(yīng)將每一個(gè)常見化學(xué)方程式和生產(chǎn)、生活、試驗(yàn)室中詳細(xì)實(shí)例聯(lián)絡(luò)起來，依據(jù)化學(xué)方程式判斷正誤方法需考慮：應(yīng)用原理是否正確；化學(xué)式書寫是否正確；是否配平；反應(yīng)條件是否正確；“↑”和“↓”標(biāo)注是否正確。【探解法】解答這類題目標(biāo)關(guān)鍵是會(huì)分析判斷化學(xué)方程式正誤，首先分析是否符合客觀事實(shí)，然后再依據(jù)化學(xué)方程式書寫規(guī)則進(jìn)行判斷：先看化學(xué)式是否正確，再看是否配平，再看反應(yīng)條件是否正確，最終看氣體和沉淀符號是否標(biāo)注正確。A未標(biāo)注反應(yīng)條件，B未配平，C氧化鋁化學(xué)式書寫錯(cuò)誤。第31頁(?上海改編)依據(jù)化學(xué)方程式：2H2O====2H2↑＋O2↑，無法獲取信息是()A．反應(yīng)所需條件B．生成物狀態(tài)C．生成物質(zhì)量之比D．氧氣可助燃變式2-1D【解析】在該反應(yīng)中，氧氣是生成物，所以此化學(xué)方程式不能表達(dá)氧氣助燃性。通電第32頁在“歡迎來找茬”趣味活動(dòng)中，老師舉出四個(gè)錯(cuò)誤實(shí)例，在學(xué)生錯(cuò)因分析中錯(cuò)誤是()變式2-2B選項(xiàng)錯(cuò)誤實(shí)例錯(cuò)誤分析A鐵與稀硫酸生成硫酸鐵反應(yīng)產(chǎn)物不正確BFeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3＋NaCl只缺乏沉淀符號C2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑反應(yīng)條件不正確D氫氧化鈉俗名燒堿，或純堿俗名中純堿不正確第33頁【解析】氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，該化學(xué)方程式配平錯(cuò)誤，氫氧化鐵后面沒有標(biāo)注“↓”，正確化學(xué)方程式為FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl，故B選項(xiàng)說法錯(cuò)誤.。第34頁(?泰安)過氧化鈉(Na2O2)因能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，故可作為呼吸面具中氧氣起源，潛水艇碰到緊急情況時(shí)，也使用過氧化鈉來供氧，反應(yīng)化學(xué)方程式為：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。從該反應(yīng)獲取以下信息中，正確是()①過氧化鈉屬于氧化物②試驗(yàn)室可利用這一原理制取純凈氧氣③該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)④反應(yīng)前后部分氧元素化合價(jià)發(fā)生了改變。A．①③④B．①③C．①④D．①②③C備選題庫2-1第35頁【解析】①過氧化鈉是由鈉元素和氧元素組成化合物，屬于氧化物；②因?yàn)槎趸荚谕ǔＧ闆r下也是氣體，用這一原理制取氧氣中普通含有二氧化碳；③生成物中，碳酸鈉屬于化合物，氧氣屬于單質(zhì)，不過反應(yīng)物中，過氧化鈉和二氧化碳都是化合物，所以該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)；④在過氧化鈉中，氧元素中化合價(jià)是－1價(jià)，在二氧化碳中，氧元素化合價(jià)是－2價(jià)，在碳酸鈉中，氧元素化合價(jià)是－2價(jià)，在氧氣中，氧元素化合價(jià)為0，反應(yīng)前后氧元素化合價(jià)發(fā)生了改變，所以C選項(xiàng)是正確。第36頁(?雅安)以下反應(yīng)化學(xué)方程式正確是()A．鐵在氧氣中燃燒：2Fe＋3O2=====2Fe2O3B．硫酸銨與燒堿混合：(NH4)2SO4＋2NaOH====Na2SO4＋2H2O＋2NH3↑C．鋁片放入硝酸銀溶液中：Al＋AgNO3===AlNO3＋AgD．向氯化鎂溶液中滴入硫酸鉀溶液：MgCl2＋K2SO4=====MgSO4↓＋2KCl備選題庫2-2B點(diǎn)燃第37頁【解析】A．生成物錯(cuò)誤，生成物應(yīng)是四氧化三鐵，正確化學(xué)方程式為：3Fe＋2O2=====Fe3O4；B．化學(xué)方程式書寫完全正確；C．生成物硝酸鋁化學(xué)式書寫錯(cuò)誤，正確化學(xué)方程式為：Al＋3AgNO3===Al(NO3)3＋3Ag。D．硫酸鎂不是沉淀，該反應(yīng)不能發(fā)生。點(diǎn)燃第38頁(?河北)如圖所表示反應(yīng)了某個(gè)化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系。以下描述正確是()考題3命題方向3基本反應(yīng)類型判斷CA．該反應(yīng)是化合反應(yīng)B．甲相對分子質(zhì)量大于乙C．丙是反應(yīng)物，甲和乙是生成物D．t1時(shí)，丙質(zhì)量一定等于甲、乙質(zhì)量之和河北中考在命制與此部分相關(guān)試題時(shí)，普通以選擇題、填空及簡答題形式展現(xiàn)在河北中考卷面中，普通將該考點(diǎn)與質(zhì)量守恒定律或是化學(xué)方程式相結(jié)合在選擇題中進(jìn)行考查。【尋考法】第39頁【點(diǎn)學(xué)法】掌握各種反應(yīng)類型特征：化合反應(yīng)特征(“多變一”)、分解反應(yīng)特征(“一變多”)，復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成份生成兩種新化合物反應(yīng)，置換反應(yīng)是一個(gè)單質(zhì)和一個(gè)化合物反應(yīng)，生成另一個(gè)單質(zhì)和另一個(gè)化合物反應(yīng)。【探解法】解答這類題目標(biāo)關(guān)鍵是結(jié)合質(zhì)量守恒定律實(shí)質(zhì)，會(huì)區(qū)分各種化學(xué)反應(yīng)類型。由圖像知，甲和乙是生成物，丙是反應(yīng)物，不符合化合反應(yīng)“多變一”特點(diǎn)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)圖像只能判斷生成物質(zhì)量多少，不能判斷甲和乙相對分子質(zhì)量，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)質(zhì)量守恒定律，在t1時(shí)參加反應(yīng)丙質(zhì)量等于生成甲、乙質(zhì)量之和，不過丙質(zhì)量不一定等于甲、乙質(zhì)量之和，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。第40頁(?上海改編)關(guān)于化學(xué)反應(yīng)類型說法正確是()A．有單質(zhì)生成反應(yīng)是分解反應(yīng)B．兩種化合物之間反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)C．元素存在形態(tài)發(fā)生改變反應(yīng)是置換反應(yīng)D．化合反應(yīng)中生成物質(zhì)量可能等于反應(yīng)物質(zhì)量之和變式3-1D第41頁【解析】有單質(zhì)生成反應(yīng)不一定是分解反應(yīng)，也可能是置換反應(yīng)，故A選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；兩種化合物之間反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)，如CO2＋2NaOH====Na2CO3＋H2O，故B選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；元素存在形態(tài)發(fā)生改變反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，置換反應(yīng)反應(yīng)物和生成物必須一個(gè)是單質(zhì)，另一個(gè)是化合物，故C選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；若反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)，化合反應(yīng)中生成物質(zhì)量等于反應(yīng)物質(zhì)量之和，若反應(yīng)物有剩下，則二者不相等，故D選項(xiàng)說法正確。第42頁(?安順)在化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)所含元素化合價(jià)發(fā)生改變反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)與四種基本化學(xué)反應(yīng)類型間關(guān)系如圖所表示，以下舉例中錯(cuò)誤是()變式3-2DA．例1:C＋O2=====CO2B．例2：2H2O=====2H2↑＋O2↑C．例3:Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2OD．例4:Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2點(diǎn)燃通電第43頁【解析】C＋O2=====CO2中，碳、氧兩種元素化合價(jià)都發(fā)生了改變，是氧化還原反應(yīng)；2H2O=====2H2↑＋O2↑中，氫、氧兩種元素化合價(jià)都發(fā)生了改變，是氧化還原反應(yīng)；Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O為復(fù)分解反應(yīng)，各種元素化合價(jià)都沒有發(fā)生改變，不是氧化還原反應(yīng)；Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2中，銀、銅兩種元素化合價(jià)都發(fā)生了改變，是氧化還原反應(yīng)。點(diǎn)燃通電第44頁(?哈爾濱)以下相關(guān)敘述、對應(yīng)化學(xué)方程式、所屬基本反應(yīng)類型都正確是()A.拉瓦錫測定空氣中氧氣含量Hg＋O2====HgO化合反應(yīng)B.甲烷燃燒CH4＋2O2=====點(diǎn)燃CO2＋2H2O氧化反應(yīng)C.試驗(yàn)室用鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑置換反應(yīng)D.鐘乳石形成Ca(HCO3)2===CaCO3↓＋H2O＋CO2↑分解反應(yīng)C備選題庫3-1△第45頁【解析】A.該化學(xué)方程式?jīng)]有配平，正確為2Hg＋O2=====2HgO，故錯(cuò)誤；B.甲烷燃燒生成水和二氧化碳，這個(gè)反應(yīng)不屬于任意一個(gè)基本反應(yīng)類型，氧化反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類型，故錯(cuò)誤；C.鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，該反應(yīng)是由一個(gè)單質(zhì)與一個(gè)化合物反應(yīng)生成另一個(gè)單質(zhì)與另一個(gè)化合物，屬于置換反應(yīng)，故正確；D.碳酸氫鈣化學(xué)式書寫錯(cuò)誤，正確化學(xué)方程式為Ca(HCO3)2===CaCO3↓＋H2O＋CO2↑，故錯(cuò)誤。所以C選項(xiàng)是正確。△第46頁(?襄陽)小杰學(xué)習(xí)時(shí)獲知“元素化合價(jià)發(fā)生改變(升或降)化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)”。據(jù)此判斷以下基本反應(yīng)類型一定是氧化還原反應(yīng)是()A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)備選題庫3-2C第47頁【解析】A.化合反應(yīng)中元素化合價(jià)不一定發(fā)生改變，比如二氧化碳和水反應(yīng)，故化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；B.分解反應(yīng)中元素化合價(jià)不一定發(fā)生改變，比如碳酸分解反應(yīng)，故分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；C.置換反應(yīng)中有單質(zhì)參加和生成，元素化合價(jià)一定改變，故置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，正確；D.復(fù)分解反應(yīng)中元素化合價(jià)一定不變，不會(huì)是氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤。第48頁?河北)用如圖1所表示裝置制取氫氣并測定稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將稀硫酸全部加入錐形瓶中，天平示數(shù)改變?nèi)鐖D2所表示，請計(jì)算：(1)共制取氫氣________g；(2)稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。考題4命題方向4基本反應(yīng)類型判斷0.2第49頁解：設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x。Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑982

x0.2g稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。河北中考在命制相關(guān)化學(xué)方程式簡單計(jì)算題時(shí)，幾乎年年都在計(jì)算應(yīng)用題中展現(xiàn)，常結(jié)合物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)或溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行綜累計(jì)算。【尋考法】第50頁【點(diǎn)學(xué)法】關(guān)于化學(xué)方程式計(jì)算，一是要注意寫出計(jì)算步驟，二是要注意計(jì)算時(shí)所帶入量必須是純凈物量。【探解法】解答這類題目標(biāo)關(guān)鍵是分析題目中化學(xué)反應(yīng)，找準(zhǔn)已知物質(zhì)和未知物質(zhì)質(zhì)量間關(guān)系，依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整。依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)過程中質(zhì)量降低是因?yàn)樯闪藲錃猓阅軌蛳惹蟪鰵錃赓|(zhì)量，再依據(jù)氫氣質(zhì)量和對應(yīng)化學(xué)方程式求出稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量，進(jìn)而求出對應(yīng)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第51頁試計(jì)算：(1)共制得氫氣________g。(2)試驗(yàn)所用稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程)(?菏澤)某校試驗(yàn)室開放日，曉明同學(xué)用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。先向氣體發(fā)生裝置中加入一定量鋅粒，然后將60g稀硫酸分三次加入，每次生成氣體質(zhì)量以下表：變式4-10.2次數(shù)第一次第二次第三次加入稀硫酸質(zhì)量/g202020生成氫氣質(zhì)量/g0.080.080.04第52頁解：由表中數(shù)據(jù)能夠知道，第1次加入20g稀硫酸中硫酸完全反應(yīng)，設(shè)20g稀硫酸中硫酸質(zhì)量為x。Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑982

x0.08g試驗(yàn)所用稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：試驗(yàn)所用稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。