炎陵縣2023年下期高二入學(xué)考試化學(xué)試題滿分：100分時(shí)間：75分鐘相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Fe-56一、選擇題：本題包括14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.中國(guó)傳統(tǒng)文化及工藝對(duì)人類文明貢獻(xiàn)巨大，我們應(yīng)弘揚(yáng)與尊崇。下列說法中錯(cuò)誤的是A.侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異B.宋代《千里江山圖》描繪了山清水秀的美麗景色，歷經(jīng)千年色彩依然，其中綠色來自孔雀石顏料(主要成分為[Cu2(OH)2CO3])，孔雀石顏料的主要成分為堿C.《荷塘月色》中“薄薄的青霧浮起在荷塘里”中的“青霧”屬于膠體D.《本草經(jīng)集注》中記載了區(qū)分硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的方法：“以火燒之，煙起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色試驗(yàn)”區(qū)分2.下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4 B.甲烷分子的球棍模型：C.HCl的電子式： D.氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖：3.下列溶液中，一定能大量共存的離子組是A.澄清透明的溶液中：K+、Na+、Cu2+、B.遇紫色石蕊試劑變紅的溶液：K+、Fe2+、Cl-、C.含有NaHSO4的溶液中：Ba2+、、Al3+、C1-、D.能溶解Al(OH)3的溶液：Na+、Mg2+、、4.下列離子方程式書寫正確的是A向NH4HCO3溶液中加入少量NaOH稀溶液：NH+OH-=NH3·H2OB.氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-C.酸性條件下，IO3-在溶液中與I-的反應(yīng)：IO+5I-+6H+=3I2+3H2OD.向BaCl2溶液中通入少量SO2：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+5.遇到極稀的硝酸發(fā)生反應(yīng)：。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.反應(yīng)中每消耗金屬，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B.含有的質(zhì)子數(shù)為C.由與組成的混合物中所含有的中子總數(shù)為D.溶液中，所含離子數(shù)目為6.下圖所示實(shí)驗(yàn)方案無法達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用圖甲制備Fe(OH)2 B.用圖乙制備少量Cl2C.用圖丙制備并收集O2 D.用圖丁比較S、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱7.離子化合物和與水的反應(yīng)分別為①；②。下列說法正確的是A.中均有非極性共價(jià)鍵B.①中水發(fā)生氧化反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)C.中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為，中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為D.當(dāng)反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時(shí)，產(chǎn)生的和的物質(zhì)的量相同8.2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給研究鋰電池科學(xué)家，一種用作鋰電池電解液的鋰鹽結(jié)構(gòu)如圖。其中，X位于第3周期，X原子的電子數(shù)為Z原子的兩倍，W、Z、Y位于同一周期。下列敘述不正確的是A.Y的氫化物可用于刻蝕玻璃B.原子半徑：X>Z>WC.簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：Y>Z>XD.W和Z均可以與氫元素形成具有18電子的分子9.把3molP和2.5molQ置于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3P(g)＋Q(g)xM(g)＋2N(g)，5min后達(dá)到平衡生成1molN，經(jīng)測(cè)定這5min內(nèi)M的平均速率是0.1mol/(L·min)，下列敘述錯(cuò)誤的是A.Q的轉(zhuǎn)化率為25%B.5min內(nèi)P的平均反應(yīng)速率為0.15mol/(L·min)C.Q的平衡濃度為1mol/LD.x是210.蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而形成的具有解毒、降脂、減肥等明顯作用的健康食品。蘋果醋是這種飲料的主要酸性物質(zhì)，蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。下列相關(guān)說法不正確的是A.蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)B.1mol蘋果酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)消耗2molNaHCO3C.1mol蘋果酸與足量Na反應(yīng)生成33.6LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)D.1mol蘋果酸分別和足量Na或NaOH反應(yīng)消耗兩者物質(zhì)量相等11.海水中溴元素以形式存在，工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如圖：下列說法錯(cuò)誤的是A.步驟①、④說明氧化性：Cl2>Br2B.步驟②的空氣吹出是利用了溴單質(zhì)易揮發(fā)的特點(diǎn)C.步驟③中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1D.步驟⑤的蒸餾過程中，溫度過高可能會(huì)降低產(chǎn)品的純度12.據(jù)報(bào)道，用甲酸提供氫氣的燃料電池由瑞士科技工作者開發(fā)成功。燃料電池包括兩個(gè)部分：甲(HYFORM)中使用釕(Ru)基催化劑從甲酸中產(chǎn)生氫氣；乙(PEMFC)是以NaOH為電解質(zhì)的氫氧燃料電池。裝置的原理示意圖如圖。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.該燃料電池使用的甲酸比氫氣更易儲(chǔ)存和運(yùn)輸 B.Y室的電極反應(yīng)式：O2+4e-+2H2O=4OH-C.乙溶液中的Na+向Y室的Pt電極方向移動(dòng) D.甲中消耗1mol甲酸，乙中轉(zhuǎn)移1mol電子13.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱?H=-57.3kJ/molB.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱?H=-890.3kJ/mol，則CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)?H﹤-890.3kJ/molC.500℃、30MPa下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)?H=-92.4kJ/mol，將1.5molH2和過量的N2在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量46.2kJD.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的?H=-566.0kJ/mol14.在1200℃時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g)△H1②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g)△H2③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)△H3④2S(g)=S2(g)△H4則△H4的正確表達(dá)式為（）A.△H4=2/3（△H1+△H2-3△H3）B.△H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）C△H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）D.△H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）二、非選擇題：本題包括4小題，共58分。15.實(shí)驗(yàn)室用50mL0.50mol/L鹽酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液和如圖所示裝置，進(jìn)行測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)，得到表中的數(shù)據(jù)：完成下列問題：實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值(t2-t1)/℃鹽酸NaOH溶液120220.323.7_____220.320.523.8321.521.624.9（1）圖中實(shí)驗(yàn)裝置中尚缺少的玻璃儀器是_____。（2）請(qǐng)?zhí)顚懕碇械目瞻譥____。（3）根據(jù)上表中所測(cè)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，則該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=_____[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g/cm3計(jì)算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)按4.18J/(g·℃)計(jì)算]。（4）如改用60mL0.50moI/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_____(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱_____(填“相等”或“不相等”)。（5）若用等體積等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH代替鹽酸進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，生成1molH2O(l)時(shí)，所測(cè)得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的絕對(duì)值(|ΔH|)將_____(填“偏大”“偏小”或“無影響”)，判斷的理由是_____。（6）上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果數(shù)值與57.3相比有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)_____。A.測(cè)量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒有用水沖洗干凈B.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩C.量取鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)D.大燒杯的蓋扳中間小孔太大16.一定溫度下，在2L密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖所示(其中C為有色氣體)，按要求解決下列問題。（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____；（2）用A表示的反應(yīng)速率為____；（3）下列條件改變時(shí)，能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是____(請(qǐng)?zhí)畲?hào))A.擴(kuò)大容器的容積 B.增大C的用量 C.降低體系的溫度 D.加入催化劑（4）不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________；①v(A)＝2v(B)②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolB的同時(shí)生成2nmolA③混合氣體的顏色不再改變④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)（5）該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為____。(請(qǐng)保留一位小數(shù))17.一種用鋁土礦和硫鐵礦燒渣(配料中含Al2O3、Fe2O3、FeO及SiO2等)為原料制備無機(jī)高分子絮凝劑——聚合堿式氯化鋁鐵的流程如下：(提示：SiO2為難溶于鹽酸的固體)（1）濾渣1的主要成分是___________；步驟Ⅱ酸溶時(shí)，F(xiàn)e2O3被溶解的離子方程式為___________。（2）若步驟Ⅳ加入的試劑為雙氧水，則發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為___________。（3）步驟Ⅴ加入適量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成聚合堿式氯化鋁鐵，若NaOH過量，可能造成的影響是___________；步驟Ⅵ包含的操作有___________、洗滌、干燥。（4）測(cè)定聚合堿式氯化鋁鐵[FeaAlb(OH)xCly]n中a與b的比值的步驟如下：步驟1：準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品11.4200g溶于水，加入足量的稀氨水，過濾，將濾渣灼燒至質(zhì)量不再變化，得到6.7000g固體。步驟2：另準(zhǔn)確稱取相同質(zhì)量樣品，溶于足量NaOH溶液，過濾，充分洗滌，將濾渣灼燒至質(zhì)量不再變化，得到固體