2022年山西省大同市上深澗中學高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式書寫正確的是()A．鋁片放入NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO2－＋H2↑B．碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．氯氣通入NaOH稀溶液中：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OD．Ba(OH)2溶液與過量NaHSO4溶液混合：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O參考答案：C略2.100ml2mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生產氫氣的總量，可采用的方法是（

）

A、加入適量的5mol/L的鹽酸

B、加入數滴氯化銅溶液C、加入適量蒸餾水

D、加入適量氯化鈉溶液參考答案：B略3.甲醛與亞硫酸氫鈉的反應方程式為HCHO+NaHSO3HO-CH2-SO3Na，反應產物俗稱“吊白塊”。關于“吊白塊”的敘述正確的是A.易溶于水，工業上用作防腐劑

B.易溶于水，可用于食品加工C.難溶于水，不能用于食品加工

D.難溶于水，可以用作防腐劑參考答案：A略4.對化學反應限度的敘述，錯誤的是A.任何可逆反應都有一定的限度B.化學反應達到限度時，正逆反應速率相等C.化學反應的限度與時間的長短無關D.化學反應的限度是不可改變的參考答案：D5.下列氣體能用向下排空氣法收集的是A.NO2

B.SO2

C.O2

D.NH3參考答案：D與空氣的任何成分都不反應，密度比空氣密度小的氣體用向下排空氣法收集，選D。6.下列反應的離子方程式正確的是A．氫氧化銅和鹽酸反應：OH－+H+=H2OB．鈉和水反應：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑C．鐵和稀硝酸反應：Fe+2H+=Fe2++H2↑D．常溫下，NaOH溶液和Cl2反應：2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2O參考答案：D7.下列有機物可以形成順反異構的是：

（

）

A．丙烯

B．1-氯-1-丙烯

C．2-甲基-2-丁烯

D．2,3-二甲基-2-丁烯參考答案：B略8.塑料的使用大大方便了人類的生活，但由此也帶來了嚴重的“白色污染”。下列對廢棄塑料制品的處理方法中最為恰當的是()A．焚燒

B．粉碎后深埋C．傾倒在海洋中

D．用化學方法加工成防水涂料或汽油

參考答案：D略9.以下烷烴中，一氯代物只有一種的是

（

）A．乙烷

B．丙烷

C．2-甲基丁烷 D．2,2-二甲基丁烷參考答案：A略10.若將15P原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23px23py1，它違背了（

）A．能量最低原則

B．泡利不相容原理

C．洪特規則

D．能量守恒原理參考答案：

C略11.下列各組物質中，所含元素的質量分數相同，但它們既不屬于同分異構體，也不屬于同系物的是()A．乙烯丙烯

B．2—甲基—1,3—丁二烯3—甲基—1—丁炔C．甲烷乙烯

D．苯苯乙烯參考答案：D略12.已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為C(石墨)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－393.51kJ·mol－1

C(金剛石)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－395.41kJ·mol－1據此判斷，下列說法正確的是①由石墨制備金剛石是吸熱反應；②由石墨制備金剛石是放熱反應；③等質量時，石墨的能量比金剛石的低；④等質量時，石墨的能量比金剛石的高。A．①③B．①④C．②③D．②④參考答案：A13.鐵是一種應用廣泛的金屬，下列有關鐵的說法中，正確的是

A．鐵絲在氧氣中燃燒生成氧化鐵

B．鐵在干燥的空氣中容易生銹C．鐵是地殼里含量最多的金屬元素

D．用鐵鍋炒菜可使食物中增加微量鐵元素

參考答案：D略14.下列分子含有的電子數目與HF相同，且只有兩個極性共價鍵的是（

）A．CO2 B．N2O C．H2O D．CH4參考答案：C考點：極性鍵和非極性鍵；原子核外電子排布．專題：原子組成與結構專題；化學鍵與晶體結構．分析：根據原子序數判斷原子的電子數目，HF含有10個電子；判斷共價鍵類型可根據成鍵原子是否相同，如成鍵的兩個原子形同，則為非極性共價鍵；反之為極性共價鍵．解答：解：A、CO2中C原子的電子數為6，O原子的電子數為8，CO2分子中含有的電子數目為22；成鍵原子不相同，有2個極性共價鍵，故A錯誤；B、N2O中N原子的電子數為7，O原子的電子數為8，N2O分子中含有的電子數目為22；成鍵原子不相同，有2個極性共價鍵，故B錯誤；C、H2O中H原子的電子數為2，O原子的電子數為8，H2O分子中含有的電子數目為10，含有的電子數目與HF相同；成鍵原子不相同，有2個極性共價鍵，故C正確；D、CH4中C原子的電子數為6，H原子的電子數為1，CH4分子中含有的電子數目為10；成鍵原子不相同，有4個極性共價鍵，故D錯誤．故選C．點評：本題考查原子的結構以及共價鍵組組成和分類，題目較為簡單．15.已知反應A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的△H<0，下列說法正確的：A．升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小B．升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.正丁醛是一種重要的化工原料．肥西中學高二某化學興趣小組在老師的指導下利用如圖裝置合成正丁醛．發生的反應如下：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO反應物和產物的相關數據列表如下：

沸點/．c密度/（g?cm﹣3）水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶實驗步驟如下：將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱．當有蒸汽出現時，開始滴加B中溶液．滴加過程中保持反應溫度為90﹣95℃，在E中收集90℃以下的餾分．將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75﹣77℃餾分，產量2.0g．回答下列問題：（1）實驗中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，簡述理由

．（2）上述裝置圖中，B儀器的名稱是

，D儀器的名稱是

．（3）分液漏斗使用前必須進行的操作是

（填正確答案標號）．a．潤洗b．干燥

c．查漏（4）反應溫度應保持在90﹣95℃，其原因是

．（5）正丁醇的同分異構體有許多種，請寫出符合下列條件的正丁醇的同分異構體：（1）含有與正丁醇相同的官能團；（2）一定條件下能被氧化成醛．

（6）本實驗中正丁醛的產率為

．參考答案：1.不能，濃硫酸溶于水放出大量熱，容易發生迸濺傷人．2.分液漏斗

直形冷凝管3.c4.保證正丁醛及時蒸出，促使反應正向進行，又可盡量避免其被進一步氧化．5.（CH3）2CHCH2OH6.51%考點：制備實驗方案的設計．專題：實驗設計題．分析：（1）不能將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，因為濃硫酸的密度大，容易發生迸濺；（2）根據裝置圖可知儀器的名稱；（3）分液漏斗使用前必須進行的第一項操作是檢漏；（4）根據題目所給反應物和產物的沸點數據可知，反應溫度保持在90～95℃，既可保證正丁醛及時蒸出，又可盡量避免其被進一步氧化；（5）根據條件（1）含有與正丁醇相同的官能團，即有醇羥基，（2）一定條件下能被氧化成醛，說明羥基連在CH2上，據此寫出符合條件的正丁醇的同分異構體；（6）設正丁醛的理論產量為xg，根據關系式C4H10O～C4H8O列計算出理論產量，根據產率=×100%計算．解答：解：（1）因為濃硫酸的密度大，能將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，容易發生迸濺傷人，故答案為：不能，濃硫酸溶于水放出大量熱，容易發生迸濺傷人；（2）B儀器的名稱是分液漏斗，D儀器的名稱直形冷凝管，故答案為：分液漏斗，直形冷凝管；（3）分液漏斗使用前必須進行的第一項操作是檢漏，故選c；（4）根據題目所給反應物和產物的沸點數據可知，反應溫度保持在90～95℃，既可保證正丁醛及時蒸出，又可盡量避免其被進一步氧化，故答案為：保證正丁醛及時蒸出，促使反應正向進行，又可盡量避免其被進一步氧化；（5）根據條件（1）含有與正丁醇相同的官能團，即有醇羥基，（2）一定條件下能被氧化成醛，說明羥基連在CH2上，則符合條件的正丁醇的同分異構體為（CH3）2CHCH2OH，故答案為：（CH3）2CHCH2OH；（6）設正丁醛的產率為x，則正丁醇的利用率為x，根據關系式，C4H10O～C4H8O74724xg2g解得：x=×100%=51%，故答案為：51%．點評：本題考查有機化學實驗、反應原理、基本操作、化學計算等，難度不大，注意計算中正丁醇的轉化率等于正丁醛的產率，注意對基礎知識的理解掌握三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）電化學與我們的生活有著密切的聯系，請結合電化學知識回答下列有關問題。（1）炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含有NaCl），不久便會因腐蝕而出現紅棕色銹斑。試回答：鐵鍋的銹蝕應屬于____（填“析氫腐蝕”或“吸氧腐蝕”），鐵鍋銹蝕的負極反應式為：______；正負極反應產物會繼續發生反應，最終生成的紅棕色銹斑的主要成分是________________（填化學式）。（2）下圖是一個電化學過程的示意圖。

已知甲池的總反應式為：2CH3OH＋3O2＋4KOH

2K2CO3＋6H2O①甲池是_______裝置，通O2一極的電極反應式為_________________________。②乙池中反應的化學方程式為___________________________________________。如果開始加入的CuSO4溶液足量，當乙池中A（Fe）極的質量增加3.2g時，甲池中消耗O2_________mL（標準狀況下）。參考答案：（1）吸氧腐蝕（1分）Fe-2e-＝Fe2+（2分）Fe2O3或寫成Fe2O3·xH2O（1分）（2）①原電池（1分）

O2+2H2O+4e—＝4OH—（2分）

②2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4

（2分）

560（1分）試題分析：（1）炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含有NaCl），不久便會因腐蝕而出現紅棕色銹斑。溶液顯中性，則鐵鍋的銹蝕應屬于吸氧腐蝕，鐵鍋銹蝕的負極反應式為Fe-2e-＝Fe2+；正極是氧氣得到電子，產生氫氧根，因此正負極反應產物會繼續發生反應，最終生成的紅棕色銹斑的主要成分是Fe2O3或寫成Fe2O3·xH2O。（2）①根據甲池的總反應式可知甲池是原電池裝置，通O2一極是正極，電極反應式為O2+2H2O+4e—＝4OH—。②乙池是電解池，鐵與電源的負極相連，是陰極，銅離子放電，碳棒是陰極，氫氧根離子放電，則乙中反應的化學方程式為2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4。如果開始加入的CuSO4溶液足量，當乙池中A（Fe）極的質量增加3.2g時，消耗銅是0.05mol，轉移0.1mol，所以根據電子得失守恒可知甲池中消耗O2的體積為＝0.56L＝560mL。18.（12分）某種烴0.1mol在足量的氧氣中完全燃燒，將產生的高溫氣體依次通過濃硫酸和氫氧化鈉溶液，使濃硫酸增重9g，氫氧化鈉溶液增重35.2g。該烴的分子式為

（寫出計算過程）。通過紅外光譜測定該烴結構中