2022-2023學年四川省成都市華陽第三中學高二化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.運用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是A.鋰（Li）與水反應不如鈉與水反應劇烈B.砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸C.在氧氣中，銣（Rb）的燃燒產物比鈉的燃燒產物更復雜D.HIO4的酸性比HBrO4的酸性強參考答案：DA、金屬性：Na＞Li，元素的金屬性越強，對應的單質與水反應越劇烈，則鈉與水反應比鋰與水反應劇烈，選項A正確；B、鹵族元素的單質從上到下顏色逐漸加深，則砹（At）為有色固體，鹵族元素單質的鹵化銀除氟化銀外都不溶于水且溶解度逐漸減小也不溶于硝酸，選項B正確；C、堿金屬元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，對應的單質與氧氣反應的產物有氧化物、過氧化物、超氧化物等，越來越復雜，選項C正確；D、非金屬性：Br＞I，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則HBrO4的酸性比HIO4的酸性強，選項D不正確。答案選D。2.

以下氣體能用NaOH固體干燥的是

A.NH3

B.SO2

C.CO2

D.HCl參考答案：A3.對下列有機反應類型的認識中，錯誤的是A．；取代反應B．CH4＋Cl2

CH3Cl＋HCl；置換反應C．CH2＝CH2＋HClO

CH3－CH2Cl；加成反應

D．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反應參考答案：B略4.2000年諾貝爾化學獎授予兩位美國化學家和一位日本化學家，以表彰他們在導電塑料領域的貢獻，他們首先把聚乙炔樹脂制成導電塑料。下列關于聚乙炔的敘述錯誤的是A.聚乙炔是以乙炔為單體發生加聚反應形成的高聚物B.聚乙炔的化學式為分子中所有碳原子不可能在同一直線上C.聚乙炔是一種碳原子之間以單雙鍵交替結合的鏈狀結構的物質D.聚乙炔樹脂不加任何填充物即可成為電的良導體參考答案：D5.在有機物分子中，當一個碳原子連有4個不同的原子或原子團時，這種碳原子被稱為“手性碳原子”，凡具有一個手性碳原子的化合物一定具有光學活性，常在某些物理性質、化學變化或生化反應中表現出奇特的現象。例如：其中帶*號的碳原子即是手性碳原子，現欲使該物質因不含手性碳原子而失去光學活性，下列反應中不可能實現的是

A、加成反應

B、消去反應

C、水解反應

D、氧化反應參考答案：B6.分子式為的同分異構體共有(不考慮立體異構)A．3種

B．4種

C．5種D．6種參考答案：B略7.下列說法正確的是A．同素異形體：H、D、T

B．同系物：CH3CH2CH=CH2、(CH3)2C=C(CH3)2C．同位素：C(金剛石)、C(石墨)

D．同分異構體：淀粉、纖維素參考答案：B略8.在NO2與水的反應中（

）

A.氮元素的化合價不發生變化

B.NO2只是氧化劑

C.NO2只是還原劑

D.NO2既是氧化劑，又是還原劑參考答案：D略9.下列物質中不是電解質的是

A．BaSO4

B．CH3COOH

C．漂白粉

D．Ca(OH)2參考答案：C略10.下列說法中正確的是A．物質發生化學反應時不一定都伴隨著能量變化B．伴有能量變化的變化都是化學變化C．在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量總是高于生成物的總能量D．在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量與生成物的總能量一定不同參考答案：D略11.自來水常用Cl2消毒，某學生用這種自來水去配制下列物質的溶液，不會產生藥品變質問題的是(

)A．AgNO3

B．FeCl2

C．Na2SO3

D．AlCl3參考答案：D略12.某有機物的結構簡式為CH3CHClCH=CH-CHO,下列各項中，該有機物不可能發生的化學反應是（

） ①氧化反應

②取代反應

③加成反應

④消去反應

⑤還原反應 ⑥酯化反應

⑦水解反應

⑧聚合反應A．② B．④ C．⑥ D．⑧參考答案：C略13.下列化合物沸點比較錯誤的是：A．丙烷＞乙烷＞甲烷

B．正戊烷＞異戊烷＞新戊烷C．鄰二甲苯＞間二甲苯＞對二甲苯

D．對二甲苯＞鄰二甲苯＞間二甲苯參考答案：略14.空氣污染已成為人類面臨的重大威脅。下列氣體中，不會造成空氣污染是

A.N2

B.Cl2

C.SO2

D.NO2參考答案：A略15.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各組實驗中最先出現渾濁的是：實驗組別反應溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（mol·L-1）V/mLc/（mol·L-1）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210

參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.配制480mL0.5mol·L-1的NaOH溶液，試回答下列問題。（1）計算：需要NaOH固體的質量為

。（2）配制方法：設計五個操作步驟。①向盛有NaOH固體的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫；②繼續往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線2ｃｍ～3ｃｍ處；③NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；④在燒懷中加入少量的蒸餾水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶；⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻。試將操作步驟正確排序

。（3）某學生實際配制NaOH的溶液的濃度為0.48mol·L-1，原因可能是

。A、使用濾紙稱量氫氧化鈉固體B、容量瓶中原來存有少量蒸餾水C、溶解后的燒杯未經多次洗滌D、膠頭滴管加水定容時仰視刻度參考答案：（1）

10.0g

(2)

①③④②⑤

(3)

ACD

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(12分)據《中國制藥》報道，化合物F是用于制備“非典”藥品（鹽酸祛炎痛）的中間產物，其合成路線為：

已知：（Ⅰ）RNH2+R/CH2ClRNHCH2R/+HCl（R和R/代表烴基）（Ⅱ）苯的同系物能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，如：（Ⅲ）

（苯胺，弱堿性，易氧化）

（Ⅳ）

與濃硫酸、濃硝酸混合在不同溫度下會得到不同產物。回答下列問題：（1）反應①的條件是

（2）反應③和反應④的順序不能顛倒，原因是

（3）C的結構簡式是

。（4）D+E→F的化學方程式：

。（5）反應①~⑤中，屬于取代反應的是（填反應序號）

。參考答案：（12分）

（1）光照

（2分）

（2）若先把硝基還原成氨基，再把甲基氧化成羧基則氨基也被氧化（2分）（3）

（2分）（4）

+

+HCl

(3分)略18.海水占地球總儲水量的97.2%。若把海水淡化和化工生產結合起來,既可以解決淡水資源缺乏的問題,又可以充分利用海洋資源。(1)目前,以下“技術”中,可用于“海水淡化”的是(填序號)。

①蒸餾法②膜分離法(電滲析、反滲透)③冷凍法④離子交換法(2)工業上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產品,反應的離子方程式為;電解所用的食鹽水需要精制,其原因是;精制時所用試劑:BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液,加入試劑時,Na2CO3溶液必須在加入之后加入。

(3)近年來有人提出了一種利用氯堿工業產品及氯化鈉循環治理含二氧化硫的廢氣同時回收二氧化硫的方法,該方法的流程如下:

寫出反應②④的化學方程式:、。

參考答案：(1)①②③④(2)2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑粗鹽中含有泥沙、Ca2+、Mg2+及(3)NaOH+SO2=NaHSO3NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2↑解析：(1)所列出的“技術”均可用于海水淡化。(2)工業上電解飽和食鹽水的離子方程式為2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑;粗鹽中含有泥沙、Ca2+、Mg2+,雜質離子在堿性溶液中會形成沉淀,損壞離子交換膜,故電解所用的食鹽水需要精制;精制時加入Na2CO3的目的是除去Ca2+和過量的Ba2+,故Na2CO3溶液必須在加入BaCl2溶液之后加入。(3)根據流程圖可知,反應②NaOH+SO2=NaHSO3,反應④NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2↑。19.(11分)白黎蘆醇（結構簡式：）屬二苯乙烯類多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和預防心血管疾病的作用。某課題組提出了如下合成路線：已知：。根據以上信息回答下列問題：（1）白黎蘆醇的分子式是_________________________。（2）C→D的反應類型是____________；E→F的反應類型是____________。（3）化合物A不與FeCl3溶液發生顯色反應，能與NaHCO3反應放出CO2，推測其核磁共振譜（1H-NMR）中顯示有_____種不同化學環境的氫原子，其個數比為__________。（4）寫出A→B反應的化學方程式：____________________________________________。（5）寫出結構簡式：D____________