第二單元水資源的合理利用【問題討論】

地球上70％覆蓋著水，為什么世界上還有許多國家和地區(qū)面臨缺水的危機(jī)？1、淡水資源比較少（能直接飲用的僅占水資源的0.769％）；2、科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，用水量增多；3、科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，水資源被污染。4、淡水資源分布不均勻（20多個國家缺水）淡水資源分布不均勻（20多個國家缺水）部分國家的人均水量我國各地區(qū)（未包括香港、澳門、臺灣）人均水量一、生活中的飲用水專題1第二單元★純水和天然水純水是無色、無臭、清澈透明的液體。屬于純凈物天然水自然界中的河水、湖水、井水、海水等等，由于含有許多可溶性和不溶性雜質(zhì)，常呈渾濁。屬于混合物天然水中雜質(zhì)的可分為哪幾類？懸浮物質(zhì)膠體物質(zhì)溶解物質(zhì)思考一、生活中的飲用水生活飲用水是指：由集中式供水單位直接供給居民作為飲水和生活用水，該水的水質(zhì)必須確保居民終生飲用安全，它與人體健康有直接關(guān)系。一般包括自來水（取自江、河、湖的地表水）、井水及深井水。交流與討論：有的河水(湖水)必須經(jīng)凈化后方可飲用，你知道是如何進(jìn)行凈化的呢？★水凈化的方法明礬：十二水合硫酸鋁鉀(1)沉淀靜置沉淀吸附沉淀物理變化化學(xué)變化明礬晶體KAl(SO4)2.12H2O明礬凈水KAl(SO4)2===K++Al3++2SO42-

Al3++3H2O===Al(OH)3（膠體）

+3H+(2)過濾將不溶于水的固體雜質(zhì)與水分離開來的操作利用活性炭來吸附、過濾水中的雜質(zhì)活性炭具有吸附作用活性炭不僅可以濾去液體中的不溶性物質(zhì)，還可以吸附掉一些溶解的雜質(zhì)，除去臭味。(3)吸附自制簡易凈水器1、飲用水的凈化與消毒1、常用混凝劑有：(1)常用混凝劑有：鐵系:硫酸亞鐵、氯化鐵鋁系:硫酸鋁、明礬、堿式氯化鋁(2)明礬降低水體渾濁度的原理。①明礬溶于水時發(fā)生電離：KAl(SO4)2＝＝＝k++Al3++2SO42-②生成的Al3+發(fā)生水解:Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+自來水廠凈化水的一般步驟加混凝劑（明礬：溶于水生成膠狀物吸附水中懸浮雜質(zhì)）沉淀后過濾加吸附劑吸附氣味加消毒劑消毒練

習(xí)Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+寫出以氯化鐵作為凈水劑時發(fā)生的離子方程式：【問題討論】我們在用自來水時，常會聞到一股氣味，那是什么原因呢？1、飲用水的凈化與消毒

（3）Cl2消毒的原理Cl2＋H2OHCl＋HClO化學(xué)平衡移動原理（勒夏特列原理）P.12Cl2+H2OHCl+HClO消毒:經(jīng)處理過的水再進(jìn)行消毒，常用的消毒劑有：氯氣、漂白粉、二氧化氯、臭氧等。自來水廠凈化水過程示意圖（明礬或氯化鐵）（凝膠狀的氫氧化鋁或氫氧化鐵有很強(qiáng)的吸附能力，能使水中細(xì)小的懸浮雜質(zhì)集結(jié)而下沉）（干凈的細(xì)紗和鵝卵石）（通氯氣或一氧化二氯）天然水經(jīng)過沉淀、過濾、吸附等凈化處理后，得到的水是否為純凈物?為什么?不是；因為經(jīng)過上述操作處理后除去的主要是不溶性雜質(zhì)，水中還有許多可溶性雜質(zhì)。思考：水瓶使用時間長瓶膽上會有一層水垢為什么？軟水和硬水天然水成分：Ca2+.Mg2+.HCO3-.CO32-.Cl-.SO42-.NO3-

硬水：溶有較多量的Ca2+和Mg2+的水軟水：只溶有較少量或不含Ca2+和Mg2+的水★、硬水和軟水1、定義：（1）硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫硬水；（2）軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫軟水2、硬水給生活和生產(chǎn)帶來的危害：(1)用硬水洗衣服既浪費肥皂，也洗不凈衣物，時間長了會使衣物變硬。(2)燒鍋爐，用硬水易使鍋爐內(nèi)結(jié)水垢，不僅浪費燃料，嚴(yán)重時可能引起爆炸。硬水和軟水的區(qū)分方法：(1)加熱或長久放置后有水垢產(chǎn)生的水是硬水(2)向水中加肥皂水，泡沫很少的水是硬水，有大量泡沫出現(xiàn)的水是軟水。(4)硬水軟化的方法1、加熱煮沸法：Ca(HCO3)2==CaCO3↓+CO2↑+H2OMg(HCO3)2==MgCO3↓+CO2↑+H2OMgCO3+H2O==Mg(OH)2↓+CO2↑（4）硬水軟化的方法：①煮沸法：只能除去暫時硬度．③藥劑軟化法：比較經(jīng)濟(jì)的是石灰--純堿法．④蒸餾法：只適用于制備少量無Ca2+、Mg2+的特殊用水．⑤離子膜電解法：是在離子交換樹脂基礎(chǔ)上發(fā)展起來的新技術(shù)，主要用于海水和苦咸水的淡化、工業(yè)用水和超純水的制備．②離子交換法：目前比較普遍采用的方法．2NaR+Ca2+==CaR2+2Na+

2NaR+Mg2+==MgR2+2Na+

離子交換法：思考對某城市自來水的水源進(jìn)行水質(zhì)分析,得到如下數(shù)據(jù):渾濁度18度，有一定異味，pH值為7.5，總硬度度為300mg/L，細(xì)菌總數(shù)為1mL水中含有205個。（1）請對照課本的附表3，分析水源的這幾項指標(biāo)是否符合要求；（2）若要使該水源的各項指標(biāo)均符合要求，你認(rèn)為將該水源水經(jīng)過哪些工序處理后才能達(dá)到要求？渾濁度18度說明懸浮顆粒超標(biāo)處理加入混凝劑，通入過濾池中過濾有異味說明不合格處理通入活性炭吸附池，除去水異味pH為7.5說明符合水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)總硬度300mg/L說明總硬度超標(biāo)處理煮沸法或離子交換法軟化水細(xì)菌總數(shù)1mL水中含有205個說明細(xì)菌總數(shù)超標(biāo)處理加入消毒劑，殺死水中的細(xì)菌1、常用消毒劑有：2、寫出消毒劑漂白粉和液氯消毒時所發(fā)生相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。思考3、為什么剛出廠的自來水中保持有少量的余氯？這樣做有什么好處？漂白粉、液氯、二氧化氯、臭氧等漂白粉：Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO

或:Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO

液氯：Cl2+H2OHCl+HClO

1、水體污染的種類（1）物理污染（2）化學(xué)污