山東省臨沂市蒼山莊塢中學2022年高一化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一定質量的鐵和足量的稀硝酸或濃硝酸在加熱條件下完全反應，在相同條件下，用排水集氣法收集產生的氣體。下列敘述一定正確的是()①硝酸濃度越大，消耗的硝酸越少②生成的Fe(NO3)3的物質的量相同③硝酸濃度越大，產生的氣體越少④收集到的氣體在相同狀況下體積相同A．只有② B．②④C．③④ D．①②③參考答案：B2.在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(p)從大到小的順序是A．p(He)＞p(H2)＞p(O2)

B．p(O2)＞p(He)＞p(H2)C．p(H2)＞p(O2)＞p(He)

D．p(H2)＞p(He)＞p(O2)參考答案：D略3.把4.6g鈉放入100mL0.1mol·L-1AlCl3溶液中,待其充分反應后(水蒸發不計),下列敘述中錯誤的是()A.Cl-濃度不變 B.溶液仍有渾濁C.溶液中幾乎不存在Al3+

D.溶液中存在最多的是Na+參考答案：B4.下列說法不正確的是()A.天然油脂一般都是純凈物

B.油脂是不溶于水、比水輕的酯類物質C.油脂的硬化反應與碳碳雙鍵官能團有關

D.油脂的皂化反應是酯基在堿性條件下的水解反應參考答案：AA錯，天然油脂一般都是混合物；B正確，油脂是高級脂肪酸甘油酯，不溶于水、比水輕的酯類物質；C正確，油脂包括油和脂肪，油常溫呈液態，是不飽和高級脂肪酸甘油酯，分子結構中有碳碳雙鍵，與氫氣加成生成硬化油；D正確，油脂是堿性條件下水解為皂化反應；5.在乙醇的化學性質中，各反應的斷鍵方式可概括如下：關于下列化學反應類型斷鍵部位描述正確的是A.發生酯化反應時斷鍵②B.發生催化氧化反應時斷②③鍵C.生成乙醚斷時①②鍵D.與鈉反應時斷②鍵參考答案：C分析：A、乙醇與酸發生酯化反應,醇脫氫、羧酸脫羥基；

B、根據乙醇在銅催化下與O2反應生成乙醛和水，斷開的是羥基上的氫氧鍵和與羥基所連的碳的氫；

C、根據乙醇和濃硫酸共熱至140℃時發生分子間脫水反應,斷裂碳氧鍵、與羥基上的氫氧鍵；

D、根據乙醇與與金屬鈉反應生成乙醇鈉和氫氣，斷開的羥基上的氫氧鍵；綜合以上分析，本題選C。6.下列除去雜質的方法正確的是

①除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液；③除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾。A．①②

B．②④

C．③④

D．②③參考答案：B略7.LiH（H為﹣1價）是一種氫氣發生劑，用于軍事或其他需氫氣的場合．其反應原理為：LiH+H2O=LiOH+H2↑，在這個反應中（

）A．水是氧化劑，LiH是還原劑B．LiH是氧化劑，水是還原劑C．LiH既是氧化劑又是還原劑D．該反應是非氧化還原反應，不存在氧化劑和還原劑．參考答案：A考點：氧化還原反應．專題：氧化還原反應專題．分析：A、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反應中氫化鋰中的氫元素化合價從﹣1價變化為0價，化合價升高做還原劑，水中氫元素化合價變從+1價化為0價，化合價降低做氧化劑；B、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反應中氫化鋰中的氫元素化合價從﹣1價變化為0價，化合價升高做還原劑，水中氫元素化合價變從+1價化為0價，化合價降低做氧化劑；C、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反應中氫化鋰中的氫元素化合價從﹣1價變化為0價，化合價升高做還原劑，水中氫元素化合價變從+1價化為0價，化合價降低做氧化劑；D、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反應中氫化鋰中的氫元素化合價從﹣1價變化為0價，化合價升高做還原劑，水中氫元素化合價變從+1價化為0價，化合價降低做氧化劑．解答：解：A、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反應中氫化鋰中的氫元素化合價從﹣1價變化為0價，化合價升高做還原劑，水中氫元素化合價變從+1價化為0價，化合價降低做氧化劑，故A正確；B、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反應中氫化鋰中的氫元素化合價從﹣1價變化為0價，化合價升高做還原劑，水中氫元素化合價變從+1價化為0價，化合價降低做氧化劑，故B錯誤；C、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反應中氫化鋰中的氫元素化合價從﹣1價變化為0價，化合價升高做還原劑，水中氫元素化合價變從+1價化為0價，化合價降低做氧化劑，故C錯誤；D、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反應中氫化鋰中的氫元素化合價從﹣1價變化為0價，化合價升高做還原劑，水中氫元素化合價變從+1價化為0價，化合價降低做氧化劑，故D錯誤．故選A．點評：本題考查了氧化還原反應的概念分析判斷，元素化合價變化是氧化還原反應的特征，標注元素化合價變化是解題關鍵8.下列粒子的結構示意圖中，表示氯原子的是

（

）參考答案：C略9.下列反應的離子方程式書寫正確的是

A．氯氣和水的反應：C12+H2O=2H++C1—+ClO—

B．向A12(SO4)3溶液中加入過量的氨水：A13++3NH3·H2O=A1(OH)3↓+3NH4+

C．FeCl2溶液中通入C12：Fe2++C12=Fe3++2C1—

D．銅片加入稀硝酸中：3Cu+2NO3—+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O參考答案：BD10.下列物質中能明顯增強漂白粉溶液的漂白能力的是（）A.食鹽

B.白醋

C.小蘇打

D.燒堿參考答案：B漂白粉溶液中起漂白性的物質是次氯酸，生成次氯酸越多漂白能力越強，次氯酸鈣生成次氯酸符合強酸制弱酸，所以向漂白粉溶液中加入醋酸溶液可以增強漂白粉溶液的漂白能力，故B正確。11.偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料，燃燒產生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力。下列敘述正確的是A.偏二甲肼的摩爾質量為60gB.6.02×1023個偏二甲肼分子的質量約為60gC.1mol偏二甲肼的質量為60g·mol－1D.6g偏二甲肼含有NA個偏二甲肼分子參考答案：B偏二甲肼的摩爾質量為60g/mol；1mol這種物質的質量為60g；6g偏二甲肼含有0.1NA個偏二甲肼分子。12.下列溶液中的c(Cl-)與150mL、1mol/L氯化鋁溶液中的c(Cl-)相等的是：

A．150mL、1mol/L氯化鈉溶液

B．25mL、3mol/L氯化銨溶液C．75mL、2mol/L氯化鎂溶液

D．75mL、2mol/L氯化鐵溶液參考答案：B略13.同溫同壓下，相同體積的H2和CO2氣體，具有相同的()A．分子數

B．原子數C．質量

D．摩爾質量參考答案：A解析：同溫同壓下，相同體積的氣體，具有相同的分子數，A正確；每個H2分子中有2個原子，CO2分子中有3個原子，原子數目不相等，B不正確；H2和CO2的摩爾質量分別為2g/mol、44g/mol，其對應質量也不同，C、D不正確。14.

已知NaNO2的化學式量為69，則500mL1.0mol·L-1NaNO2溶液含有溶質質量為A.13.8g

B．69g

C．34.5g

D．138g參考答案：C略15.只改變一個影響因素，平衡常數K與平衡移動的關系敘述不正確的是A.K值不變，平衡可能移動B.平衡向右移動時，K值不一定移動C.K值有變化，平衡一定移動D.相同條件下，同一個反應的方程式的化學計量數增大2倍，K值也增大兩倍參考答案：D試題分析：A．K值不變，化學平衡可能移動，也可能不發生移動，正確；B．平衡向右移動時，若溫度不發生變化，則K值就不變，若溫度變化，則K值就會發生變化，因此平衡向右移動時，K值不一定移動，正確；C．K值是化學平衡常數，若K值有變化，平衡一定移動，正確；D．相同條件下，同一個反應的方程式的化學計量數增大2倍，K值是原來的平方，錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究小組對鐵生銹進行研究：（1）經過較長時間后，甲同學觀察到的現象是：上圖中的鐵釘最容易生銹的是

（填字母）；（2）根據實驗條件判斷，在鐵釘的銹蝕過程中，正極的電極反應為：

；

（3）若為了防止鐵釘生銹，該小組同學想在鐵釘表面鍍上一層金屬，該金屬最好是

A.錫

B.銅

C.鋅

（4）鋼鐵容易腐蝕，工業生產中常需對鋼鐵進行“發藍”處理，以有效避免或減緩鋼鐵的腐蝕。所謂“發藍”，就是在鋼鐵零件等進行氧化處理，使其表面形成一層致密的藍黑色氧化膜。發藍處理過程可表示如下：為檢驗經過步驟Ⅳ處理的鐵件是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸銅溶液，如果成品不合格（即鐵件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜），一段時間將觀察到的現象為__________________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.利用海洋資源可以獲得很多物質，如從海水中得到的食鹽水可以用來制取食鹽，可以用來電解得到許多化工原料，可以通過蒸餾獲得淡水，等等。Ⅰ.從海水中得到的粗食鹽水常含Ca2＋、Mg2＋、SO42－，需要分離提純。現有含少量CaCl2、MgSO4的粗食鹽水，在除去懸浮物和泥沙之后，可能用到其中幾種試劑：①鹽酸；②K2CO3；③Na2CO3；④NaOH；⑤Ba（NO3）2；⑥BaCl2來除去食鹽水中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－。（1）除去Ca2＋、Mg2＋過程中發生反應的離子方程式為__________、________。（2）為有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入試劑的合理順序為________________。A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加BaCl2B．先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3C．先加K2CO3，后加NaOH，再加Ba（NO3）2D．先加Ba（NO3）2，后加K2CO3，再加NaOHE．先加Ba（NO3）2，后加Na2CO3，再加NaOH（3）判斷除去Mg2＋的試劑已經足量的方法是__________________________________。Ⅱ.現有如下圖儀器，（1）過濾沉淀時必須用到_______（填字母），儀器F的名稱是________。（2）海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一，在實驗室組成一套蒸餾裝置肯定需要所給儀器中的一部分，按照實驗儀器由下到上、從左到右的順序，這些儀器依次是_______________（填字母）。（3）海帶等海藻類物質經過處理后，可以得到碘水，欲從碘水中提取碘，需要所給儀器中的________（填字母），該儀器名稱為________，向該碘水中加入四氯化碳以提取碘單質的實驗操作稱為________。參考答案：Ⅰ.(1)Mg2＋+OH－=Mg（OH）2↓

Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓

(2)B

(3)靜置，取上層清液于試管中，繼續滴加NaOH溶液，若不再產生白色沉淀，則說明NaOH溶液已經足量（或取上清液加入酚酞試液，溶液變紅；或用玻璃杯蘸取上清液滴在pH試紙上，試紙變藍；或其他合理答案即可）

Ⅱ.(1)E

冷凝管

(2)CDGF或CDF

(3)B

分液漏斗

萃取解析：Ⅰ、（1）由于不能引入新雜質，因此應該用碳酸鈉除去Ca2＋，用氫氧化鈉除去Mg2＋，發生反應的離子方程式分別是Mg2＋+OH－=Mg（OH）2↓、Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓。（2）Ca2＋用碳酸鈉除去，Mg2＋用氫氧化鈉除去，SO42－用氯化鋇除去，最后加入鹽酸酸化。但由于過量的氯化鋇要用碳酸鈉來除，所以碳酸鈉必需放在氯化鋇的后面，而氫氧化鈉可以隨意調整，因此加入試劑的合理順序為先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3，答案選B。（3）判斷除去Mg2＋的試劑已經足量的方法是靜置，取上層清液于試管中，繼續滴加NaOH溶液，若不再產生白色沉淀，則說明NaOH溶液已經足量。Ⅱ、（1）過濾沉淀時必須用到漏斗，答案選E，儀器F的名稱是冷凝管。（2）儀器的組裝順序一般是遵循從左到右，從下到上的原則，蒸餾時需要鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、石棉網、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、牛角管以及錐形瓶等，所以這些儀器依次是CDGF或CDF；（3）碘易溶在有機溶劑中，欲從碘水中提取碘需要萃取，因此需要的儀器是分液漏斗，答案選B。18.

乙烯電子式是