2022年山東省煙臺(tái)市棲霞廟后鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO4氧化，方程式為2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，現(xiàn)將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如下圖所示，則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（

）A．圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應(yīng)B．圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++2I-=2Fe2++I2C．根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開(kāi)始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.25molD．向C點(diǎn)以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液變紅色參考答案：D略2.科學(xué)家嘗試用微生物電池除去廢水中的有害的有機(jī)物，其原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A.A極電極反應(yīng)式為：B．B極電極反應(yīng)式為：CH3COO－－8e－＋4H2O=2HCO3－＋9H＋C．溶液中的陰離子由A極向B極移動(dòng)D．該微生物電池在高溫條件下無(wú)法正常工作參考答案：C試題分析：A、質(zhì)子有B極移向A極，根據(jù)原電池的工作原理，陽(yáng)離子從負(fù)極移向正極，即B極為負(fù)極，A極為正極，根據(jù)工作原理生成Cl－和苯酚，電極反應(yīng)式為：，故說(shuō)法正確；B、根據(jù)工作原理，B極反應(yīng)式為CH3COO－＋4H2O－8e－=2HCO3－＋9H＋，故說(shuō)法正確；C、根據(jù)選項(xiàng)A的分析，得出陰離子由負(fù)極向正極移動(dòng)，故說(shuō)法錯(cuò)誤；D、D、高溫下，使蛋白質(zhì)變性，殺菌，故說(shuō)法正確。3.相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)

△H＝－92.4kJ/mol。

實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化N2H2NH3①130放出熱量akJ②230放出熱量bkJ③260放出熱量ckJ

下列敘述正確的是

A．三個(gè)容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③>①>②B．放出熱量關(guān)系：a<b<92.4C．達(dá)平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)：①>③D．N2的轉(zhuǎn)化率：②>①>③參考答案：B略4.下列離子方程式中，正確的是

A．鈉和水反應(yīng)：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑B．銅跟稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2OC．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中

2Cl2＋2OH－＝3Cl－＋ClO－＋H2OD．向AlCl3溶液中加入過(guò)量的氨水溶液：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓參考答案：B略5.下圖所示為實(shí)驗(yàn)室中完成不同的化學(xué)實(shí)驗(yàn)所選用的裝置或進(jìn)行的操作，其中沒(méi)有明顯錯(cuò)誤的

(

)測(cè)定中和熱用石灰石和稀鹽酸制取CO2蒸餾石油配制溶液中轉(zhuǎn)移溶液ABCD參考答案：答案：B6.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確是的

（

）

A．碳酸鈣投入醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

B．電解氯化鎂溶液：2Cl－+2H2O

Cl2↑+H2↑+2OH－

C．氯化銀溶于氨水：AgCl+2NH3·H2O=Ag（NH3）2++Cl－+2H2O

D．氫氧化鋇溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)后溶液恰好為中性：

Ba2++H++SO+OH－=BaSO4↓+H2O參考答案：C略7.反應(yīng)SiO2(s)＋3C(s)=SiC(s)＋2CO(g)

△H＞０的敘述中，正確的是

A．氧化劑是SiO2

B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2C．碳在反應(yīng)中只做還原劑

D．若生成1molSiC轉(zhuǎn)移電子為2mol參考答案：B8.下列現(xiàn)象或事實(shí)不能用同一原理解釋的是()A.濃硝酸和氯水用棕色細(xì)口試劑瓶保存B.硫化鈉和亞硫酸鈉固體長(zhǎng)期暴露在空氣中變質(zhì)C.Cl2和SO2都能使品紅溶液褪色D.SO2和FeSO4溶液都能使KMnO4溶液褪色參考答案：C【詳解】A.濃硝酸能見(jiàn)光分解，氯水中的次氯酸能見(jiàn)光分解，所以都要用棕色細(xì)口試劑瓶保存，故用同一原理解釋?zhuān)什环项}意；B.硫化鈉和亞硫酸鈉固體長(zhǎng)期暴露在空氣中都容易被氧氣氧化而變質(zhì)，故不符合題意；C.Cl2使品紅褪色是因?yàn)榘l(fā)生了氧化還原反應(yīng)，而SO2使品紅溶液褪色是發(fā)生了化合反應(yīng)，故二者原理不同，故符合題意；D.SO2和FeSO4溶液都能使KMnO4溶液褪色是利用了其還原性，故原理相同，故不符合題意。故選C。9.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．用惰性電極電解飽和食鹽水：2Cl－+2H＋H2↑+C12↑B．向氯化鋁溶液中通入過(guò)量氨氣：4NH3+Al3++2H2O＝AlO2－+4NH4+C．用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板：Cu+H2O2+2H+＝Cu2++2H2O

D．足量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O參考答案：C略10.向甲、乙兩恒溫恒容的密閉容器中分別充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）xC(g)

△H<O。測(cè)得兩容器中c（A）隨時(shí)間t的變化如圖所示：

下列說(shuō)法正確的是A.x=1B．Q1<2Q2C．根據(jù)題中信息無(wú)法計(jì)算a值D．保持其他條件不變，起始時(shí)向乙容器充人0．2molA、0．2molB、0．2molC，則此時(shí)v（正）>v（逆）參考答案：A【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡的建立、影響因素解析：A．由圖象可知平衡時(shí)，乙容器內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率為0.5mol/1mol==50%，甲容器平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率＞(2mol-1mol)/2mol=50%，甲容器內(nèi)壓強(qiáng)比乙容器內(nèi)大，增大壓強(qiáng)向正反應(yīng)移動(dòng)，增大壓強(qiáng)平衡壓強(qiáng)增大向著體積減小的方向移動(dòng)，故：1+1＞X，所以x=1，故A正確；B．甲容器壓強(qiáng)大于乙容器，甲容器反應(yīng)進(jìn)行程度較大，放出的熱量的數(shù)值大于乙容器放出熱量的2倍，由于△H＜0，即Q＜0，所以Q1＞2Q2，故B錯(cuò)誤；C．甲乙容器溫度相同，則化學(xué)平衡常數(shù)相同，利用兩容器化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算出a值，故C錯(cuò)誤；D．該溫度下，乙容器化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，c（A）=0.5mol?L-1，c（B）=0.5mol?L-1，c（C）=0.5mol?L-1，化學(xué)常數(shù)為K=c(C)/[c(A)?c(B)]=0.5mol?L?1/(0.5mol?L?1?0.5mol?L?1)=2，濃度商Q=0.2mol/0.5L÷[0.2mol/0.5L·0.2mol/0.5L]=2.5，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即v（正）＜v（逆）．故D錯(cuò)誤；故答案選A【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的鹽酸、化學(xué)平衡圖象與有關(guān)計(jì)算，難度較大，D選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn)，判斷x的值是解題的關(guān)鍵。11.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是A.硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

B．NH4H的電子式：C．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：

D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4參考答案：C略12.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛使用，鋅﹣錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．電池工作時(shí)，鋅失去電子B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2（s）+H2O（l）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）C．電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極D．外電路中每通過(guò)0.1mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g參考答案：CDA、原電池工作原理是：負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)總反應(yīng)可知失電子的是金屬鋅，故A正確；B、正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，所以正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2（s）+H2O（l）+2e﹣﹦Mn2O3（s）+2OH﹣（aq），故B正確；C、電池工作時(shí)，電子由負(fù)極流向正極，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)電池反應(yīng)Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）﹦Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），消耗1mol的金屬鋅，轉(zhuǎn)移電子是2mol，所以當(dāng)外電路中每通過(guò)0.1mol電子，消耗金屬鋅0.05mol，鋅的質(zhì)量理論上減小0.05mol×65g/mol=3.25g，故D錯(cuò)誤．13.已知反應(yīng)：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2

②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下面說(shuō)法正確的A．上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)B．反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1C．反應(yīng)③中1molCl2反應(yīng)，則氧化劑得電子的物質(zhì)的量為10mol

D．氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篕ClO3>KBrO3>Cl2>Br2參考答案：略14.如圖所示，集氣瓶?jī)?nèi)充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，燒杯中的水會(huì)進(jìn)入集氣瓶，集氣瓶氣體是

①CO、O2

②Cl2、CH4③NO2、O2

④N2、H2

A．①②

B．②④

C．③④

D．②③參考答案：C略15.（2002·京皖蒙卷）14.某化合物的分子式為C5H11Cl，分析數(shù)據(jù)表明：分子中有兩個(gè)—CH3、兩個(gè)—CH2—、一個(gè)和一個(gè)—Cl，它的可能的結(jié)構(gòu)有幾種（本題不考慮對(duì)映異構(gòu)體）（）A.2

B.3

C.4

D.5參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.過(guò)氧化氫對(duì)環(huán)境友好，性質(zhì)多樣，有很重要的研究和應(yīng)用價(jià)值。（1）實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)可制備氧氣。

①取等物質(zhì)的量濃度等體積溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，研究外界條件對(duì)該反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示。序號(hào)條件現(xiàn)象結(jié)論溫度/℃催化劑140溶液

220溶液

320

420無(wú)

實(shí)驗(yàn)1、2研究的目的是______________對(duì)分解速率的影響。實(shí)驗(yàn)2、3的目的是____________________________對(duì)分解速率的影響。實(shí)驗(yàn)中可以表明該反應(yīng)速率差異的現(xiàn)象是______________。②實(shí)驗(yàn)室用做該反應(yīng)的催化劑，使用如下圖所示裝置的A部分制備，避免反應(yīng)過(guò)于劇烈的操作是______________。（2）與水反應(yīng)也可生成，某同學(xué)取樣品與過(guò)量水反應(yīng)，待反應(yīng)完全終止時(shí)，得溶液X和（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），該同學(xué)推測(cè)樣品中含有雜質(zhì)或反應(yīng)中生成，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究。①取少量X于試管中，滴加溶液，立即生成紅褐色沉淀，則反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________。②為減小實(shí)驗(yàn)誤差，量氣時(shí)應(yīng)：a:視線平視b:上下移動(dòng)量氣管，使兩邊液面平齊c:冷卻至室溫。正確的操作順序是_______③通過(guò)如圖所示整套實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定樣品的純度，假設(shè)所含雜質(zhì)不參加反應(yīng)，取25，滴入燒瓶?jī)?nèi)使其與過(guò)量酸性溶液反應(yīng)，最終生成（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則此樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____________________。

參考答案：（1）①溫度

，

不同催化劑（），產(chǎn)生氣泡的快慢

。

②逐滴滴加

（2）①

②cba③97.5%

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）下面是某纖維的合成路線（部分反應(yīng)未注明條件）：A（C8H10）1∶2Cl2①光照B②C③O2④D⑤ENaOH溶液⑥一定條件⑦根據(jù)以上合成路線回答下列問(wèn)題：（1）A的名稱(chēng)是

，苯環(huán)上的一氯取代物有

種。（2）反應(yīng)②的條件是

，反應(yīng)③的條件是

。（3）寫(xiě)出反應(yīng)④和⑦的化學(xué)反應(yīng)方程式④

、⑦

。（4）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體有

種。①能使FeCl3溶液顯紫色

②含氧官能團(tuán)的種類(lèi)相同參考答案：（1）對(duì)二甲苯（1分）

2（1分）（2）NaOH水溶液、加熱（2分）

Cu或Ag、加熱（2分）（3）④：＋O2催化劑（3分）⑦：n＋n催化劑＋（2n─1）H2O（3分）（4）3（3分）解析：結(jié)合可推知A中苯環(huán)上的兩個(gè)取代基（甲基）處于對(duì)位，即是對(duì)二甲苯，該分子對(duì)稱(chēng)，只有兩種氫原子，苯環(huán)上的一氯取代物有2種；由A～可先將甲基氫鹵代，再NaOH水溶液、加熱條件下水解，再Cu或Ag、加熱條件下催化氧化即可得到；結(jié)合M5可推知其單體分別是（即H）和（即G）知，反應(yīng)④需將兩個(gè)醛基氧化成羧基；D為，其同分異構(gòu)體中能使FeCl3溶液顯紫色，即含有酚羥基，含氧官能團(tuán)的種類(lèi)相同，即4個(gè)氧原子均寫(xiě)成酚羥基，故另一取代基為乙炔基，苯環(huán)上只有1個(gè)H位被取代基取代，分別可位于乙炔基的鄰、間、對(duì)三個(gè)位置。18.[化學(xué)一化學(xué)與技術(shù)模塊】某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含有離子，另一種廢水中含有離子。該廠擬定如下圖所示的廢水處理流程。回答以下問(wèn)題：（1）上述處理廢水的流程中主要使用的方法是

（2）②中使用的NaClO溶液呈堿性，用離子方程式解釋原因

（3）②中反應(yīng)后無(wú)氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為

（4）③中反應(yīng)時(shí)，每0.4mol轉(zhuǎn)移2.4mol的電子，該反應(yīng)的離子方程式為

。（5）取少量待檢水樣于試管中，先加入NaOH溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)加入NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生藍(lán)色沉淀為止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且藍(lán)色沉淀逐漸減少。請(qǐng)解釋其原因

。（6）工業(yè)制燒堿的一種方法是先制得純堿，而我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜為此做出了巨大貢獻(xiàn)，其原理為（用化學(xué)