廣東省江門市寶樹中學2022年高二化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連可以組成幾個原電池。若a、b相連時a為負極；c、d相連時電流由d到c；a、c相連時c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序由強到弱為（

）A．a(chǎn)＞b＞c＞d

B．a(chǎn)＞c＞d＞b

C．c＞a＞b＞d

D．b＞d＞c＞a參考答案：B略2.下列哪個選項屬于碳鏈異構(gòu)

（

）A.CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2

B.CH2=C(CH3)2和CH3CH2CH=CH2C.CH3CH2OH和CH3OCH3

D.CH3CH2CH2COOH和CH3COOCH2CH2參考答案：B略3.下列溶液肯定呈酸性的是（）A．含H+的溶液 B．加酚酞顯無色的溶液C．pH＜7的溶液 D．c（OH+）＜c（H+）的溶液參考答案：D【考點】溶液pH的定義．【分析】A、酸、堿、鹽溶液中同時存在氫離子和氫氧根離子；B、酚酞遇酸性和中性溶液都不變色，遇堿性溶液變紅；C、溶液的酸堿性是由氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小決定的，而不在于氫離子濃度或氫氧根濃度絕對值大小；D、溶液的酸堿性與氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小決定的．【解答】解：A、酸、堿、鹽溶液中同時存在氫離子和氫氧根離子，故A錯誤；B、酚酞遇酸性和中性溶液都不變色，遇堿性溶液變紅，故B錯誤；C、溶液的酸堿性是由氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小決定的，而不在于氫離子濃度或氫氧根濃度絕對值大小，即PH值大小，故C錯誤；D、溶液的酸堿性與氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小決定，如果氫離子濃度大于氫氧根濃度，該溶液一定呈酸性，故D正確；故選D．4.關于

(商品名稱為氟里昂-12)的敘述正確的是（）A.有兩種同分異構(gòu)體

B.是平面型分子

C.只有一種結(jié)構(gòu)

D.是正四面體型分子參考答案：C 5.常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是（）A．滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣B．c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣C．c（OH﹣）/c（H+）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣D．由水電離的c（H+）=1.0×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：K+、NH4+、AlO2﹣、HCO3﹣參考答案：B考點：離子共存問題．.專題：離子反應專題．分析：A．滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液，顯酸性，離子之間能發(fā)生氧化還原反應；B．c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液，顯堿性；C．c（OH﹣）/c（H+）=1012的溶液，c（OH﹣）=0.1mol/L，溶液顯堿性；D．由水電離的c（H+）=1.0×10﹣13mol?L﹣1的溶液，抑制水的電離，溶液為酸或堿溶液．解答：A．滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液，顯酸性，H+、Fe2+、NO3﹣離子之間能發(fā)生氧化還原反應，則不能共存，故A錯誤；B．c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液，顯堿性，溶液中該組離子之間不反應，能夠共存，故B正確；C．c（OH﹣）/c（H+）=1012的溶液，c（OH﹣）=0.1mol/L，溶液顯堿性，NH4+、Al3+均與OH﹣反應，則不能共存，故C錯誤；D．由水電離的c（H+）=1.0×10﹣13mol?L﹣1的溶液，抑制水的電離，溶液為酸或堿溶液，HCO3﹣既能與酸反應又能與堿反應，則一定不能共存，故D錯誤；故選B．點評：本題考查離子的共存，明確習題中的信息是解答本題的關鍵，熟悉離子之間的反應即可解答，選項A為解答的易錯點，題目難度不大．6.不法分子有時用銅鋅合金制成假金幣行騙。下列方法中，能有效鑒別其真假的是（

）

A.觀察顏色

B.查看圖案

C.用手掂量輕重

D.滴一滴硝酸在幣的表面，觀察現(xiàn)象參考答案：D略7.某有機物甲經(jīng)氧化后得乙(分子式為CH0C1)，而甲經(jīng)水解可得丙。1mol丙和2mol乙反應得一種含氯的酯(CH0Cl)，由此推斷甲的結(jié)構(gòu)簡式為A.HCOOCH2Cl

B.ClCH2CH2OH

C.

D.參考答案：B略8.兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，完全燃燒后得到CO2和H2O的物質(zhì)的量

隨著混合烴物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列對混合烴的判斷正確的是①可能有C2H4②一定有CH4③一定有C3H8④一定沒有C2H6⑤可能有C2H6⑥可能有C2H2

A．②⑤⑥

B．①②④

C．④⑥

D．②③參考答案：B略9.生活中的某些問題，常涉及到化學知識，下列分析中正確的是A．醫(yī)院給病人做X射線透視時，常給病人服“鋇餐”，“鋇餐”的主要成分是碳酸鋇B．工業(yè)酒精不能加水當酒賣，因其中含有甲醇，飲用會造成人的雙目失明乃至死C．食鹽加碘，是指在食鹽中加入碘單質(zhì)D．廚房發(fā)生煤氣泄漏應立即打開電燈，尋找泄漏處參考答案：略10.有A、B兩種烴，含碳元素的質(zhì)量分數(shù)相等，下列關于A和B的敘述正確的是（

）A.

A和B一定是同分異構(gòu)體

B.

A和B不可能是同系物C.

A和B實驗式一定相同

D.

A和B各1mol完全燃燒后生成的CO2的質(zhì)量一定相等參考答案：C略11.原子核內(nèi)有6個質(zhì)子，6個中子的碳原子的質(zhì)量是1.993×10－26kg，某種原子的質(zhì)量是9.288×10－26kg，則該原子的相對原子質(zhì)量是A.

9.288/1.993

B.

1.993×12/9.288C.

9.288/1.993×12

D.

9.288×12/1.993參考答案：D12.下列物質(zhì)中，屬于含有共價鍵的離子晶體是（

）。A．CsCl

B．KOH

C．H2O

D．H2參考答案：

B略13.下列關于甲烷的說法正確的是（

）A．甲烷分子中C、H間是非極性鍵

B．甲烷分子是空間三角錐結(jié)構(gòu)C．甲烷的結(jié)構(gòu)式為CH4

D．甲烷分子中4個碳氫鍵是完全等同的參考答案：D 14.下列有機物的命名正確的是A．2，3，4—三甲基庚烷

B．2—甲基—4—乙基戊烷C．3—甲基丁烷

D．2，3，3—三甲基丁烷參考答案：A略15.已知共軛二烯烴（兩個碳碳雙鍵間有一個碳碳單鍵）與烯或炔可發(fā)生反應生成六元環(huán)狀化合物。如1,3-丁二烯與乙烯反應可表示為：則異戊二烯（2-甲基-1,3-丁二烯）與丙烯反應，生成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式可能是

參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實驗需要100mL、1

mol/L的Na2CO3溶液，現(xiàn)通過如下操作配制：①

把稱量好的固體Na2CO3放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。為加快溶解可以使用

（填儀器名稱）攪拌

②把①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉(zhuǎn)入

（填儀器名稱）③繼續(xù)加蒸餾水至液面至刻度線1～2cm處，改用

（填儀器名稱）小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切④用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2～3次，每次洗滌的溶液都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻

⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻。（1）操作步驟正確的順序是

（填序號）。（2）若沒有操作④，則所配溶液的濃度會

（填“偏高”或“偏低”）。（3）若所配溶液的密度為1.06g/mL，則該溶液的質(zhì)量分數(shù)為

。（4）若取出20mL配好Na2CO3的溶液，加蒸餾水稀釋成c(Na+)=0.01

mol/L的溶液，則稀釋后溶液的體積為

mL（5）在配制100mL、1

mol/L的Na2CO3溶液時，下列操作中的

會導致結(jié)果偏低（請用序號填寫）①用拖盤天平稱量時砝碼放在左盤②將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外③定容時俯視刻度線④定容時仰視刻度線⑤干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如圖為以惰性電極進行電解：（1）寫出A、B、C、D各電極上的電極方程式：A

B

C

D

（2）若電解后A電極的質(zhì)量增重6.4g，則D電極產(chǎn)生氣體

L（標準狀況）（3）若把圖左燒杯變?yōu)槭蔷珶掋~的裝置，則A為

，B為

；若把圖右燒杯變?yōu)槭氰F上鍍銅的裝置，則C為

，D為

（A、B、C、D都填電極材料），電解質(zhì)溶液為

．參考答案：（1）Cu2++2e﹣═Cu；2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；Ag++e﹣═Ag；4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑．（2）1.12；（3）精銅，粗銅，鐵片，銅片，硫酸銅溶液．解：（1）左、右兩個裝置都是電解池，左側(cè)裝置，A連接電源的負極，為陰極，發(fā)生還原反應，Cu2+放電生成Cu，陰極電極反應式為Cu2++2e﹣═Cu，B連接電源的正極，為陽極，發(fā)生氧化反應，Cl﹣放電生成Cl2，陽極電極反應式為2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，右側(cè)裝置，C連接電源的負極，為陰極，發(fā)生還原反應，Ag+放電生成Ag，陰極電極反應式為4Ag++4e﹣═4Ag，D連接電源的正極，為陽極，發(fā)生氧化反應，水放電生成O2與H+，陽極電極反應式為4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑，故答案為：Cu2++2e﹣═Cu；2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；Ag++e﹣═Ag；4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑．（2）A的反應式為Cu2++2e﹣═Cu，則A電極的質(zhì)量增重6.4g即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為×2=0.2mol，又D的電極反應式為4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑，所以D電極產(chǎn)生氣體為×22.4L/mol=1.12L；故答案為：1.12；（3）因為精煉銅時用精銅為陰極，粗銅為陽極，所以左燒杯A為陰極為精銅，B為陽極為粗銅；鐵上鍍銅，用銅作陽極，鐵作陰極，含銅離子的溶液為電解質(zhì)溶液，所以右燒杯變?yōu)槭氰F上鍍銅，C為陰極為鐵片，D為陽極為銅片，硫酸銅溶液作電解質(zhì)，故答案為：精銅，粗銅，鐵片，銅片，硫酸銅溶液．18.373K時，某1L密閉容器中發(fā)生如下可逆反應：A(g)2B(g)。其中物質(zhì)B的物質(zhì)的量變化如圖所示

（1）已知373K時60s達到平衡，則前60s內(nèi)A的平均反應速率為____。

（2）若373K時B的平衡濃度為A的3倍，473K時（其他條件不變），B的平衡濃度為A的2倍，請在上圖中畫出473K時A的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。

（3）若反應在373K進行，在1L密閉容器中加入1molB、0.2molHe，達到平衡時B的轉(zhuǎn)化率應______。A．等于60%

B．等于40%

C．小于40%

D．介于40%～60%之間

（4）已知曲線上任意兩點之間邊線的斜率表示該時段內(nèi)B的平均反應速率（例如直線EF的斜率表示20s～60s內(nèi)B的平均反應速率），試猜想曲線上任意一點的切線斜率的意義__________________________________。參考答案：（1）0.005mol/(L·s)

（2）見答圖。（曲線注意兩點：A的起始及平衡時的物質(zhì)的量；達到平衡所需時間應小于60s）（3）B

（4）某一時刻的反應速率（或即時速率、瞬時速率）

略19.（10分）有機物A常用于食品行業(yè)。已知9.0gA在足量O2中充分燃燒，將生成的混合氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重5.4g和13.2g，經(jīng)檢驗剩余氣體為O2。（1）A分子的質(zhì)譜圖如下圖所示，從圖中可知其相對分子質(zhì)