溫馨提示：此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標(biāo)滾軸，調(diào)節(jié)合適的觀看比例，答案解析附后。關(guān)閉Word文檔返回原板塊。題組訓(xùn)練過關(guān)1.由于Fe(OH)2具有很強(qiáng)的還原性,易被氧化為Fe(OH)3,在實(shí)驗(yàn)室中制備Fe(OH)2,并使Fe(OH)2長時間保持白色沉淀狀態(tài),成為物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)探究的熱點(diǎn)。(1)下列各圖示中能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的是________(填序號)。

(2)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入________。

(3)除去蒸餾水中溶解的O2常采用________的方法。

【解析】(1)因?yàn)镕e(OH)2在空氣中很容易被氧化為紅褐色的Fe(OH)3,即發(fā)生反應(yīng):4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3。因此要較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀,就要排除裝置中的氧氣或空氣。①、②原理一樣,都是先用氫氣將裝置中的空氣排盡,并使生成的Fe(OH)2處在氫氣的保護(hù)中;③的原理為鐵作陽極產(chǎn)生Fe2+,與電解NaCl溶液產(chǎn)生的OH結(jié)合生成Fe(OH)2,且液面用汽油保護(hù),能防止空氣進(jìn)入;⑤中液面加苯阻止了空氣進(jìn)入;④由于帶入空氣中的氧氣,能迅速將Fe(OH)2氧化,因而不能較長時間看到白色沉淀。(2)稀硫酸抑制Fe2+水解。(3)Fe(OH)2很容易被氧化,實(shí)驗(yàn)過程中要確保在無氧條件下生成。答案:(1)①②③⑤(2)稀硫酸(3)加熱煮沸2.鐵屑溶于過量稀硫酸,過濾后向?yàn)V液中加入過量氨水,有白色沉淀生成,過濾,在空氣中加熱沉淀至質(zhì)量不再發(fā)生變化為止,得到紅棕色殘?jiān)?上述白色沉淀和紅棕色殘?jiān)謩e是 ()A.Fe(OH)3Fe2O3 B.Fe(OH)2Fe2O3C.Fe(OH)2Fe(OH)3 D.Fe(OH)2FeO【解析】選B。鐵與稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4,再與過量氨水反應(yīng)生成白色沉淀Fe(OH)2,在空氣中加熱生成Fe(OH)3,鐵元素被氧化為+3價(jià),最后所得紅棕色殘?jiān)鼮镕e2O3?！炯庸逃?xùn)練】1.磚瓦是用含鐵等元素的黏土隔絕空氣燒制而成的;當(dāng)燒窯作業(yè)臨近結(jié)束時,若用淋水的辦法來降低溫度,窯內(nèi)處于還原性氣氛,則磚呈青色,稱青磚;若用捅開窯頂自然冷卻的辦法,則磚呈紅色,稱紅磚。由此判斷磚塊中的成分,錯誤的是 ()A.磚塊中的主要成分是硅酸鹽B.青磚中的鐵元素主要以氫氧化亞鐵的形式存在C.紅磚中的鐵元素主要以氧化鐵的形式存在D.青磚中的鐵元素主要以氧化亞鐵的形式存在【解析】選B。磚瓦的主要成分是硅酸鹽,A正確;青磚塊中的鐵以氧化亞鐵的形式存在,因而磚呈青色,B錯誤,D正確;紅磚中的鐵元素主要以氧化鐵的形式存在,鐵元素被氧化生成Fe2O3而呈紅色,C正確。2.下列離子方程式書寫正確的是 ()固體放入稀硝酸中:FeO+2H+Fe2++H2OB.過量的鐵粉與稀硝酸反應(yīng):Fe+4H++NO3-Fe3++NO↑+2H2C.Fe(OH)2放入稀硝酸中:Fe(OH)2+3H+Fe2++3H2OD.向Fe(OH)3中加入氫碘酸:2Fe(OH)3+6H++2I2Fe2++I2+6H2O【解析】選D。稀硝酸為氧化性酸,FeO、Fe(OH)2中+2價(jià)的Fe被氧化為Fe3+,A、C錯誤;鐵粉過量時,生成的Fe3+與Fe繼續(xù)反應(yīng)生成Fe2+,B錯誤;I具有較強(qiáng)的還原性,因而氫碘酸可把Fe(OH)3還原為Fe2+,D正確。【歸納提升】1.Fe(OH)2具有很強(qiáng)的還原性,易被氧化為Fe(OH)3。在實(shí)驗(yàn)室中制備Fe(OH)2,并使Fe(OH)2長時間保持白色沉淀狀態(tài),關(guān)鍵注意以下兩點(diǎn):(1)溶液中不含F(xiàn)e3+和O2等氧化性物質(zhì);(2)制備過程中,保證生成的Fe(OH)2在密閉的隔絕空氣的體系中。2.防止Fe(OH)2氧化的方法(1)將配制溶液的蒸餾水煮沸,排出溶解的氧氣