姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區域內規范作答，超出答題區域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、央視《國家寶藏》欄目致力于通過文物展示中華文化的魅力。下列文物的材質中有機物成分占比最低的是A．鎏金雙雁銀釵B．云夢睡虎地秦簡(竹)C．西漢·牛皮靴D．絹本設色畫《千里江山圖》

2、下列指定反應的離子方程式正確的是A．與濃鹽酸反應制：B．向溶液中通入氣體：C．少量鐵粉加入稀硝酸中：D．將過量濃氨水加入溶液中：

3、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．澄清透明的酸性溶液中：Fe3+、Cu2+、SCN-、B．能使石蕊試液變紅的溶液中：K+、、Cl-、C．mol·L-1的溶液中Na+、Al3+、Cl-、D．c()=0.1mol·L-1的溶液中：H+、Mg2+、、

4、用甲、乙兩裝置分別測定鋅與一定濃度稀硫酸的反應速率。下列說法錯誤的是

A．甲、乙裝置實驗前，都需檢查裝置的氣密性B．甲、乙兩實驗均可通過收集一定體積的氫氣所需的時間來測定反應速率的大小C．甲、乙兩實驗測得生成氫氣的速率相等D．其他條件相同時，甲裝置所測反應速率的誤差比乙裝置大

6、已知3A(g)+2B(g)C(s)+4D(g)△H＜0。圖中a、b表示在一定條件下，A的體積分數隨時間t的變化。若使曲線b變為曲線a，可采取的措施是

A．增大A的濃度B．升高溫度C．加催化劑D．縮小容器體積

7、下列說法中錯誤的是A．焓降低且熵增加的反應，在任何溫度下都能自發進行B．對于等物質的量的同一物質在不同狀態時的熵值：氣態>液態>固態C．平衡常數K值越大，則可逆反應進行越完全，反應物的轉化率越大D．凡是能量達到活化能的分子發生的碰撞均為有效碰撞

8、在一個恒容的密閉容器中充入2molA和1molB發生反應：2A(g)+B(g)xC(g)，達到平衡后，C的體積分數為a．若恒溫恒容下，按0.6molA、0.3molB和1.4molC為起始物，達到平衡后，C的體積分數仍為a，則x的值可能是A．2B．3C．4D．2或3

9、CO2催化加氫制CO技術是兼顧新能源和實現碳達峰的重要途徑之一，該反應機理如圖所示。下列說法錯誤的是

A．反應CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH達到平衡后，若升溫，c(H2)降低，則ΔH＞0B．催化劑表面易于形成氧空位，有效促進CO2的吸附活化C．圖中的a、b、c、d、e五個步驟中，每個步驟都有化學鍵的斷裂與形成D．催化劑(In2O3)能加快催化加氫的速率，是因為降低了反應的活化能

10、下圖是可逆反應X2＋3Y2?2Z在反應過程中的反應速率(v)與時間(t)的關系曲線，下列敘述正確的是

A．t1時，只有正方向反應在發生B．t2時，反應物的轉化率達到最大值C．t2～t3，反應不再發生D．t2～t3，各物質的濃度相等

11、下列說法正確的是A．，碳的質量不再改變說明反應已達平衡B．，其他條件不變，擴大反應容器體積，正逆反應速率不變C．同溫下，若壓強不再隨時間變化能說明反應已達平衡，則A、C不能同時是氣體D．1和3反應達到平衡時轉化率為10%，放出的熱量為；在相同溫度和壓強下，當2分解為和的轉化率為10%時，吸收的熱量為，不等于

12、室溫時，下列說法正確的是A．pH=11的氨水和pH=11的Na2CO3溶液中，由水電離產生的c(OH－)均為1×10?11mol·L?1B．分別把100mLpH=11的NaOH溶液和pH=11的氨水加水稀釋至1L，所得溶液pH均為10C．分別向等體積的0.1mol·L?1HCl溶液和0.1mol·L?1CH3COOH溶液中加入等濃度的NaOH溶液，恰好為中性時，消耗NaOH溶液的體積相等D．分別向1mLpH=3的鹽酸和pH=3的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，兩溶液的pH均增大

13、某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據圖判斷正確的是

A．Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH變化曲線B．b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強C．a點Kw的數值比c點Kw的數值大D．同體積的a、b兩點的溶液，b點中和更多的OH—

14、下列敘述正確的是A．用水稀釋的氨水，則溶液中減小B．中和等體積、等的鹽酸和醋酸，消耗的物質的量相等C．在等體積等濃度的鹽酸和醋酸中分別加入等質量的相同鋅粒，隨著反應的進行，醋酸不斷電離出H+，反應速率比鹽酸大D．兩種氨水的分別為a和a+1，物質的量濃度分別為c1和c2，則c2<10c1

15、室溫下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．a點所示溶液中B．a、b兩點所示溶液中水的電離程度C．時，D．b點所示溶液中

16、25℃時，某氯化銨溶液pH=4，下列說法正確的是A．B．C．D．

17、一定溫度下，溴化銀在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是

A．向溴化銀懸濁液中加入溴化鈉溶液，溴化銀的Ksp減小B．圖中a點對應的是不飽和溶液C．向c點對應的溶液中加入少量0.1mol·L-1AgNO3溶液，則c(Br-)增大D．升高溫度可以實現c點對應的溶液到b點對應的溶液的轉化

18、下列圖示與對應敘述相符的是

A．圖①表示25℃時，用0.1mol·L?1醋酸滴定20mL0.1mol·L?1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化B．圖②表示將AgNO3溶液滴加到等濃度的NaBr、Na2SeO3混合溶液中所得的沉淀溶解平衡曲線(不考慮的水解)，則溶液中首先析出Ag2SeO3沉淀C．圖③表示用0.1000mol·L?1NaOH溶液分別滴定20mL0.1000mol·L?1的一元酸HX和HY的pH變化曲線，說明酸性：HX>HYD．圖④表示向0.1mol·L?1的NH4Cl溶液中滴加0.1mol·L?1的鹽酸，溶液中隨鹽酸的體積變化關系

19、如圖是常溫下向20.0mL的鹽酸中，逐滴加入0.10mol·L-1的NaOH溶液時，溶液的pH隨NaOH溶液的體積V(mL)變化的曲線，根據圖像所得的下列結論中正確的是

A．原鹽酸的濃度為0.50mol·L-1B．x的值為20.0C．pH=12時，加入NaOH溶液的體積為20.4mLD．原鹽酸的濃度為1.0mol·L-1

20、常溫下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水電離出來的的負對數與NaOH溶液體積之間的關系如圖所示，下列說法正確的

A．用pH試紙測定E點對應的溶液，B．F．H點對應的溶液都存在C．加水稀釋H點對應的溶液，溶液的pH不變D．G點對應的溶液中二、填空題

21、檢驗Fe3+的存在，可向溶液中加入KSCN溶液，發生反應如下：FeCl3(棕黃色)+3KSCN(無色)3KCl(無色)+Fe(SCN)3(紅色)，能使該可逆反應發生平衡移動的是_____。

①加入KCl固體

②加入Fe粉

③加入FeCl3固體

若有不能使平衡發生移動的，請解釋原因_____。三、實驗題

22、I.某實驗小組用酸性KMnO4標準溶液滴定未知濃度的草酸溶液，回答下列問題：

(1)滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是_______。

A.B.C.

(2)滴定到達終點的判斷標志是_______。

(3)下列操作可能造成測得草酸溶液濃度偏高的是_______。A．滴定終點讀數時俯視B．滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失C．沒有潤洗錐形瓶D．滴定過程中加入少量蒸餾水沖洗瓶壁

II.

(4)如圖是驗證犧牲陽極的陰極保護法實驗裝置。在實驗過程中可以看到電壓表指針有偏移，Fe片上有氣泡產生，如何證明Fe電極被保護，不發生反應的實驗操作_______。

四、原理綜合體

23、汽車尾氣(用N2O表示)是空氣污染源之一，回答下列問題：

(1)用CO還原N2O的能量變化如圖甲所示，則該反應的熱化學方程式為_______。

在相同溫度和壓強下，1molN2O和1molCO經過相同反應時間(t秒)測得如下實驗數據：實驗溫度/℃催化劑N2O轉化率/%實驗Ⅰ400催化劑19.5400催化劑210.6實驗Ⅱ500催化劑112.3500催化劑213.5實驗Ⅰ中，使用催化劑1時，N2O的平均反應速率為_______；在相同溫度時，催化劑2催化下N2O的轉化率更高的原因是_______。

(2)在容積均為1L的密閉容器A(起始500℃，恒溫)、B(起始500℃，絕熱)兩個容器中分別加入0.1molN2O、0.4molCO和相同催化劑。實驗測得A、B容器中N2O的轉化率隨時間的變化關系如圖乙所示。

①B容器中N2O的轉化率隨時間的變化關系是圖乙中的_______曲線。

②要縮短b曲線對應容器達到平衡的時間，但不改變N2O的平衡轉化率，在催化劑一定的情況下可采取的措施是_______(答出1點即可)。

③500℃該反應的化學平衡常數K=_______(用分數表示)。

④實驗測定該反應的反應速率v正=k正·c(N2O)·c(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c(CO2)，k正、k逆分別是正、逆反應速率常數，c為物質的量濃度。計算M處的_______(保留兩位小數)。五、填空題

24、聚合氯化鋁化學式為[Al2(OH)aCl6-a]n，是一種無機高分子鋁的聚合物，已廣泛用于生活廢水處理。由偏鋁酸鈣[Ca(AlO2)2]制備聚合氯化鋁的一種工藝流程如下：

(1)經測定“堿溶”后溶液的pH=12，要使“沉淀Ⅰ”中不含有Ca(OH)2，則溶液中的c()>_________mol·L－1。{Ksp[Ca(OH)2]=6×10-6，Ksp(CaCO3)=3×10-9}

(2)“沉降”的溫度控制在40℃左右，主要原因是_________，“沉降”時的離子方程式為_________。

(3)“酸化”時的裝置如圖所示，先將氫氧化鋁濾餅分散在水中，然后向其中滴加定量的鹽酸，相比與直接向濾餅加鹽酸的優點是_________，若要使聚合氯化鋁[Al2(OH)aCl6-a]n中a=2，則實驗過程中需要控制條件除溫度外，還要控制條件是_________。

(4)已知溶液pH不同時，釩元素與鋁元素存在形式如下表所示，請完成利用(、)堿性廢水制備聚合氯化鋁的實驗步驟：

釩的化合價pH=5pH=13+4價VVO(OH)2沉淀HV2O5-+5價V+3價AlAl(OH)3沉淀取適量廢水_________，將純凈的氫氧化鋁濾餅分散到水中，向其中滴加鹽酸，得到聚合氯化鋁。(實驗中須使用的試劑有：0.1mol·L-1HCl、5%的雙氧水、蒸餾水)

25、電化學理論在廢水處理中有著重要應用價值。請按要求回答下列問題：

(1)工業上常用電解法處理含的酸性廢水，往工業廢水中加入適量的NaC1，用金屬鐵作陽極，石墨作陰極，經過段時間后，隨著溶液酸性減弱，鐵元素和鉻元素轉化為和沉淀，工業廢水中鉻的含量低于排放標準。

①若電解后溶液中mol·L，則_______mol·L。{已知，}

②寫出酸性條件下與反應變為的離子方程式：_______。

③寫出陰極反應的電極反應式：_______。

(2)一定溫度下，利用酸性可實現含苯酚廢水的有效處理，工作原理如圖1所示，負極的電極反應式為_______，一段時間后N極附近溶液pH_______(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)廢水中鉻元素含量的測定：準確移取20.00mL含的酸性廢水，向其中加入過量的KI溶液()，充分反應后，以淀粉為指示劑，向其中滴加0.01mol·L的標準溶液()，盛裝溶液的滴定管，滴