姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區域內規范作答，超出答題區域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、2022年2月，我國成功舉辦了北京冬季奧運會。下列說法正確的是A．“冰墩墩”材料里的聚酯纖維是天然有機材料B．冬奧會禮服使用了“第二代石墨烯發熱材料”，石墨烯能發生加成反應C．“二氧化碳跨臨界直冷制冰”過程中二氧化碳發生了化學變化D．冬奧火炬“飛揚”的外殼由碳纖維和高性能樹脂復合而成，屬于金屬材料

2、為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是A．11.2L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳氫鍵數為B．的溶液中，含有的數目可能為C．中鍵的個數為D．常溫下，5.6g鐵與的硝酸反應，鐵失去的電子數為

3、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表，下列敘述正確的是（

）元素代號XYZWQ原子半徑/pm1301187573102主要化合價+2+3+5、-3-2+6、-2

A．X、Y元素的金屬性：X<YB．一定條件下，Z單質與W的常見單質直接生成ZW2C．W、Q兩種元素的氣態氫化物的熱穩定性：H2W>H2QD．X的最高價氧化物對應的水化物的堿性弱于Y的

4、物質Z是一種用于合成內分泌調節劑的藥物中間體，其合成路線如圖：

下列說法正確的是A．X在濃硫酸催化下加熱可發生消去反應B．1molZ能和4molH2反應C．Y的不飽和度是6D．化合物Z中含有手性碳原子

5、實驗室制乙烯氣體應選用的裝置是A．B．C．D．

6、磷酸鐵鋰電池是一種高效、環保的新型電池。電池工作時的總反應為(C為石墨，)，則正極上發生反應的物質是A．B．C．D．C

7、二甲胺[(CH3)2NH]在水中電離與氨相似，。常溫下，用0.100mol/L的HCl分別滴定20.00mL濃度均為0.100mol/L的NaOH和二甲胺溶液，測得滴定過程中溶液的電導率變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．b點溶液：B．d點溶液：C．e點溶液中：D．a、b、c、d點對應的溶液中，水的電離程度：二、試驗題

8、鈷及其化合物在工業生產中有著廣闊的應用前景。以溶液為原料可制備納米鈷粉和三氯化六氨合鈷(價)晶體等。

已知：①不易被氧化，具有強氧化性；具有較強還原性，性質穩定；

②水合肼易溶于水，具有強還原性，氧化產物為。

(1)制備納米鈷粉：向溶液中加溶液調節溶液，再加入水合肼可以制取單質鈷粉。已知不同的時(價)的物種分布圖如圖1所示。

①寫出時制鈷粉的離子方程式：___________。

②時，所制鈷粉純度會降低，其原因是___________。

(2)制備實驗步驟如下：

I.稱取研細的和于燒杯中溶解，將溶液轉入三頸燒瓶，加入濃氨水和適量活性炭粉末，逐滴加入的溶液。實驗裝置如圖2所示。

圖-2

II．控制反應溫度為，反應一段時間后，得溶液。

III．在一定條件下制得。

①儀器a的名稱為___________。

②步驟I將轉化過程中，先加濃氨水再加溶液目的是___________。

③步驟II中控制反應溫度為的原因是___________。

(3)制備晶體。請補充以溶液(含雜質、、)制備純凈的晶體實驗方案：取一定量的溶液，___________，干燥，得晶體。(須使用試劑：溶液，溶液，溶液，溶液)三、工藝流程題

9、工業上常用輝銅礦(主要成分為Cu2S，含有Fe2O3、CaO、SiO2等雜質)制備重要催化劑CuCl。工藝如下：

已知：①CuCl為難溶于水的白色固體

②部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol/L計算)離子開始沉淀的pH完全沉淀的pHFe3+1.13.2Cu2+4.46.4

請回答下列問題：

(1)“浸取”過程中Cu2S轉化為可溶性銅鹽的離子方程式為：___________。

(2)“浸取”是該工藝的第一步，提高浸出率可提高最終產品產率。工程師研究發現單獨加入FeCl3溶液時Cu2+浸出率很低，但同時加入FeCl3溶液和H2O2時可提高Cu2+浸出率，寫出H2O2與Fe2+反應的離子方程式___________。進一步研究發現，如圖所示加入H2O2后隨溫度升高，一定時間后Cu2+浸出率隨溫度變化的曲線如圖。請分析溫度高于85℃，Cu2+浸出率下降的原因___________。

(3)已知經測定“浸出液”中Ca2+濃度為，加入NaF除去溶液中Ca2+，當溶液中時，除鈣率為___________。

(4)“除鐵”過程包括氧化Fe2+、加入CuO調節pH等過程，為達到“除鐵”目的需調節溶液pH范圍為___________。

(5)“還原”過程中反應的離子方程式為：___________。

(6)通過“操作X”___________、洗滌、干燥(填操作名稱)，最終得到CuCl產品。四、原理綜合題

10、H2是一種清潔能源，在冶金、電力、材料等領域應用廣泛。請回答下列問題：

(1)向容積可變的密閉容器中充入2molCO和4.4molH2，在恒溫恒壓條件下發生反應CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)平衡時，CO的轉化率α(CO)隨溫度、壓強的變化情況如圖所示。

①以下敘述能說明該反應達到平衡狀態的是_______。

A.CO和H2的物質的量濃度之比是1：2

B.H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍

C.容器中混合氣體的體積保持不變

D.容器中混合氣體的平均摩爾質量保持不變

E.容器中混合氣體的密度保持不變

②圖甲中壓強：P1_______P2(填大于或小于)。

③M點時H2的轉化率為_______(計算結果精確到0.1%)，該反應用氣體分壓表示的平衡常數Kp=_______(用含p1的表達式表示，分壓=總壓×物質的量分數)。

④不同溫度下，該反應的平衡常數的對數值(lgK)如圖乙所示。其中，A點為506K時平衡常數的對數值，則B、C、D、E四點中能正確表示該反應的lgK與溫度(T)的關系的是_______。

(2)H2還原NO的反應為2NO(g)+2H2(g)?N2(g)+2H2O(l)，該反應分兩步進行，請回答以下問題：

i.2NO(g)+H2(g)?N2(g)+H2O2(l)(慢反應)；

ii.H2O2(l)+H2(g)?2H2O(l)(快反應)。

下列敘述正確的是_______(填字母)。A．H2O2是該反應的催化劑B．反應ii的活化能較高C．總反應速率由反應i的速率決定D．反應i中NO和H2的碰撞僅部分有效

11、X、Y、R、Q均為第四周期元素，且原子序數依次增大，X、R、Q為主族元素，R與Q相鄰，X是第四周期電負性最小的元素，Q是第四周期電負性最大的元素；Y是第四周期單電子數最多的元素。據此回答以下問題：

(1)X元素的名稱是___________。

(2)①Y的元素符號是___________，

②基態Y原子電子占據的能級有___________種。

(3)單質的熔點Y高于X，原因是___________。

(4)我國科學家發展了一種理論計算方法，可利用材料的晶體結構數據預測其熱電性能，該方法有助于加速新型熱電材料的研發進程。化合物W是通過該方法篩選出的潛在熱電材料之一，其晶胞結構如圖3，沿x、y、z軸方向的投影圖如圖4。

①W的化學式為___________。

②設1個W晶胞的質量為，晶體密度為，則W中相鄰X之間的最短距離為___________。

12、化合物H可用于治療腦血管疾病，其合成路線如下：

回答下列問題：

(1)C的化學名稱是___________。

(2)反應①的化學方程式是___________。

(3)反應④的原子利用率為100%，則E的結構簡式是___________。

(4)G中含氧官能團的名稱是___________。

(5)反應