有關不純物質的計算1.選擇型（2009·南京市）某固體樣品中除了含有在高溫下不分解，也不與空氣成分反應的物質外，還可能含有CaCO3、CaO中的一種或兩種。某化學興趣小組為探究該固體的成分，稱量樣品m1g，經高溫充分煅燒并在干燥的保護氣中冷卻，至質量不再減輕為止，剩余固體的質量為m2g。下列推斷【答案】CD2.（2009·蘇州市）某課外活動小組為了測定一批石灰石中碳酸鈣的質量分數，將石灰石樣品研成粉末，然后取一定量的石灰石粉末與過量稀鹽酸充分反應(假設石灰石中的雜質既不和酸反應，也不溶于水)，過濾、洗滌、干燥后稱量濾渣質量的數據如下表：實驗序號樣品的質量/g濾渣的質量/g第一次3.40.3第二次3.60.4第三次5.00.5(1)該樣品中碳酸鈣質量分數的平均值為：(結果精確到0．1％)。(2)引起三次實驗數據差異的操作原因可能是：。(3)若利用題(1)的結果，煅燒100t這種石灰石，理論上最多能得到氧化鈣多少噸?(結果精確到0．1t)【答案】(1)90．0％(2)石灰石中磷酸鈣分布不均勻(或濾渣未清洗干凈或稱量樣品不準確或稱量濾渣不準確或石灰石顆粒未充分反應)(1分)(3)解：設生成氧化鈣的質量為x。(方程式、列式、結果正確，但表達不規范給2分)CaCO3CaO+CO2↑10056100t×90．0％xx=50．4t答：理論上最多能得到氧化鈣50．4t。3.（2009·江西南昌）(1)小強為了探究某冶煉廠赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數，設計了如圖所示的裝置進行實驗，測得赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數為80%。現煉鐵廠利用該赤鐵礦石5000t，理論上可煉出含鐵98%的生鐵的質量是多少（保留整數）。(2)在利用上圖裝置進行實驗時，小強得到如下兩組數據（雜質不參加反應）反應前反應后A組玻璃管和赤鐵礦石樣品的質量m1g玻璃管和固體物質的質量m2gB組燒杯和澄清石灰水的質量m3g燒杯和燒杯中物質的質量m4g你認為他應該選用了（填“A”或“B”）組數據來計算赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數；結合裝置圖回答他不選用另一組數據計算的原因。【答案】(1)2857t(2)A，石灰水也會吸收空氣中的二氧化碳，導致數據m4有誤差4.（2009·南京市）一碳化學是以分子中只含有一個碳原子的化合物（如CO、CH4等）為原料來合成一系列化工原料和燃料的化學。CO是從煤的氣化或合成氣得到的。（1）煤的氣化主要反應有：①2C+O2=2CO②C+H2O=CO+H2③CO+H2O=CO2+H2上述反應屬于化合反應的是（填序號），屬于氧化反應的是（填序號）。（2）合成氣可通過天然氣的重整得到，如CH4+H2O=CO+3H2合成氣可制二甲醚，二甲醚被稱為21世紀的新型燃料。合成氣還可用于冶煉金屬，用它冶煉鐵的部分生產過程示意如下：①二甲醚（CH3OCH3）可由合成氣（CO和H2）在一定的條件下制的。用合成氣制二甲醚時，還產生了一種可參與大氣循環的、常溫為液態的氧化物，寫出該反應的化學方程式：。②合成氣在冶煉鐵的生產過程中所起的作用是。（3）化學興趣小組的同學為了測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數。Ⅰ．甲同學取一定質量的赤鐵礦粉與過量的木炭粉混合后，用下圖所示裝置以合理的操作步驟測定(假設雜質始終不發生變化)。①實驗中持續通入干燥的氮氣。加熱前緩緩通入一段時間，其作用是。②停止加熱前是否需要先斷開a和b的連接處以防止倒吸？為什么？。③如果氫氧化鈉溶液對二氧化碳的吸收是完全的，那么甲同學用氫氧化鈉溶液的質最變化測定出氧化鐵的質量分數將(選填“偏大”、“偏小”或“準確”)，原因是。Ⅱ．乙同學取礦石樣品10g，加入足量稀鹽酸，完全反應后，共用去稀鹽酸109．5g過濾得到濾渣2g(假設雜質既不溶于水也不與酸發生反應)。請你和乙同學—起計算赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數和反應后溶液中溶質的質量分數【答案】（1）①①②③（2）①2CO+4H2=CH3OCH3+H2O②將鐵從鐵礦石中還原出來（或作還原劑）（3）Ⅰ①將裝置內的空氣排凈②不需要，因為實驗中要持續通入氮氣，直到反應完成后，玻璃管內的物質冷卻，所以不會引起倒吸。③偏小氫氧化鈉增重的質量因一氧化碳的生成和氣體帶走的水蒸氣而偏小。Ⅱ赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數=10g-2g/10g×100%=80%設反應生成的氯化鐵質量為xFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O3258gx列式可求出x=16.25g16.25g/(109.5+8)g×100%=13.8%5.（2009·蘭州市）某化工廠用氨堿法生產的純堿產品中含有少量氯化鈉雜質，其產品包裝袋上注明：碳酸鈉≥96%。為測定該產品中含碳酸鈉的質量分數，進行了以下實驗：取12.0g純堿樣品放入燒杯中，稱得燒杯及所盛純堿樣品的總質量為158.0g，再把100g稀鹽酸平均分成四份依次加入所加鹽酸的次數第一次第二次第三次第四次鹽酸的質量/g25252525燒杯及所盛物質總質量/g181.2204.4228.6253.6請你據此分析計算：（1）第一次加入稀鹽酸充分反應后，生成二氧化碳的質量是g。（2）該產品中碳酸鈉的質量分數是否合格？（要求寫出計算過程，結果精確到0.1%）【答案】（1）1.8g（2）算出樣品完全反應時，產生CO2的質量為4.4g解：設生成4.4gCO2，需碳酸鈉的質量為xNa2CO3+2HCl==NaCl+H2O+CO2↑10644x4.4=x=10.6Na2CO3％=100℅=88.3％∵96℅＞88.3℅∴該產品中Na2CO3的質量分數不合格答：（略）（注：方程式書寫正確解、設、答完整得分）6.（2009·山西臨沂）我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅。黃銅是銅和鋅的合金（Cu-Zn），它可用來制造及其、電器零件及日用品。為了測定某黃銅樣品中鋅的質量分數（不考慮黃銅中的其他雜質），現將15mL稀鹽酸分三次加入到5g黃銅樣品粉末中，每次充分反應后，測定生成氫氣的質量，實驗數據見下表：第一次第二次第三次加入稀鹽酸的體積（mL）555生成氫氣的質量（g）0.04m0.02試求：m=。（2）此黃銅樣品中鋅的質量分數是多少？【答案】（1）0.04(2)65%7.（2009·四川雅安）黃銅(由鋅和銅形成的合金)有較強的耐磨性能，在生活中有廣泛的用途。曉軍同學為了測定黃銅屑樣品組成，分四次取樣品與稀硫酸反應，其實驗數據記錄如下表：1234樣品質量/g25.025.025.030.0稀硫酸質量/g80100120100產生氣體質量/g0.5計算：（1）黃銅樣品（25.0g）中鋅的質量（2）所用稀硫酸中溶質質量分數【答案】解：設樣品中Zn的質量為x，稀硫酸中溶質質量為yZn+H2SO4=====ZnSO4+H2↑652x0.5g x=16.25gZn+H2SO4=====ZnSO4+H2↑982y0.4g y=19.6g所用稀硫酸中溶質質量分數答：樣品中鋅的質量16.25，所用稀硫酸中溶質質量分數24.5%。8．（2009廣東汕頭）(7分)莽草酸(化學式：C7H10O5)是制取抗“H1N1流感”藥物“達菲”的原料。請回答：(1)莽草酸分子中C、H、O原子個數比為。(2)174g莽草酸含氫元素質量為g。(3)對1歲以上的兒童推薦按照下列“體重—劑量表”服用“達菲”：體重小于等于15千克15～23千克23～40千克大于40千克每次用量30mg45mg60mg60mg假如患病兒童的體重是35千克，在治療過程中，需每天服用“達菲”膠囊(每顆膠囊含“達菲”75mg)2次，一個療程5天，那么該患兒一個療程共需服用顆。答案：24．(7分)(1)(2分)7︰10︰5(2)(2分)l0(3)(3分)89.（2009黔東南州）某同學為了測定黃銅屑（由鋅和銅形成的合金）樣品組成，取四份樣品分別加稀硫酸反應，其實驗數據記錄如下表。樣品第1份第2份第3份第4份取樣品質量（g）50.050.050.050.0取稀硫酸質量（g）40.080.0120.0160.0產生氣體質量（g）1.0試計算：⑴經分析，在第1份樣品測得的數據中，（填物質）完全反應了。(1分)⑵列式計算黃銅屑樣品中的鋅的質量分數和所用稀硫酸中溶質的質量分數。(6分)圖4⑶請在圖4中畫出在50.0g樣品中加稀酸的質量與產生氣體質量變化關系的示意圖。圖4答案：（1）硫酸（1分）（2）解：設參加反應的鋅的質量為x，參加反應的硫酸的質量為y。Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑（化學方程式1分）652982x1.0gyg0.8g65∶2=x∶1.0g98∶2=y∶0.8gx=32.5g（1分）y=39.2g（1分）∴黃銅屑樣品中的鋅的質量分數為∴所用稀硫酸中溶質的質量分數為32.5g/50g×100%=65%（1分）39.2g/80g×100%=49%（1分）答：黃銅屑樣品中的鋅的質量分數為65%，所用稀硫酸中溶質的質量分數為49%。(1分)（3）（共1分，得分點：起點、折點、曲線趨勢等，錯一處即不得分）10.（2009海南省）三聚氰胺化學式為C3H6N6）是一種化工原料，有輕微毒性，計算：(1)三聚氰胺相對分子質量：⑵三聚氰胺中碳、氫、氮元素的質量比：⑶三聚氰胺中氮元素的質量分數（精確到0.1%）。[精析]根據化學式進行計算，求化合物中各元素的質量比，須指明是哪種元素之間的質量比；化合物中某元素的質量分數，算式中分母是化合物的相對分子質量，分子是該元素的相對原子質量乖以該元素的原子個數。相對分子質量是化學式中各原子的相對原子質量之和，元素的質量比是各元素的“相對原子質量×原子個數”之比，元素的質量分數是該元素的“相對原子質量×原子個數”除以相對分子質量。這是關于化學式的最基本的計算。近年來，各地區化學中考題的內容與生活、環境保護、工農業生產密切聯系，有關化學式的計算亦是如此。[解答](1)12×3＋1×6＋14×6==126⑵C∶O∶N==36∶6∶84==6∶1∶14⑶三聚氰胺中氮元素的質量分數==84/126==66.7%11.（2009海南省）黃銅是銅和鋅的合金，在20g黃銅樣品中加入足量稀鹽酸使其完全反應，生成氫氣0.2g，求樣品中銅的質量。[解答]解：設生成0.2g氫氣，需鋅的質量為XZn+2HCl==ZnCl2+H2↑652X0.2g65/X==2/0.2gX==6.5g銅的質量==20g－6.5g==13.5g答：銅的質量為13.5g12.．（2009常州市）高溫煅燒多少克含雜質(雜質不參加反應)20％的石灰石可生成氧化鈣280g?答案：解：設石灰石中碳酸鈣的質量為zCaCO3===CaO+CO2↑…(1分)10056x280g100/x=56/280g…(1分)X=500g…(1分)石灰石的質量為：500g÷(1-20％)=625g…(1分)答：石灰石的質量為625g。13.．（2009常州市）為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉未于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入80g稀硫酸時反應恰好完全，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如右圖。試通過計完成下列填空：（不能整除時，結果保留一位小數）（1）該實驗取用的樣品質量為：＿＿；（2）樣品中鐵的質量分數為：＿＿；（3）小王不慎在反應結束后，向燒杯中多加了20g稀硫酸，此時，溶液中亞鐵離子在溶液總質量中的質量分數為：，若在上圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的＿＿（填：上方、下方或線上）。答案：(1)17g(1分)(2)98.8％(2分)(3)14.4％(1分)上方(1分)14．（2009年安徽省）稱取銅、鋅混合物粉末10.0g置于燒杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反應，直至固體質量不再減少為止，此時用去49.0g稀硫酸。剩余固體3.5g。⑴該混合物粉末中銅的質量分數為多少?⑵所用的稀硫酸溶質的質量分數是多少?答案：⑴銅的質址分數=EQ\F(3.5g,10.0g)×100%=35.0%(2分)⑵設所用稀硫酸溶質的質量分數為xZn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑659810.0g－3.5g49g·xEQ\F(65,98)＝EQ\F(10.0g－3.5g,49g·x)x=20.0%答：略。15、（2009年臨汾市）我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅。黃銅是銅和鋅的合金（Cu-Zn），它可用來制造及其、電器零件及日用品。為了測定某黃銅樣品中鋅的質量分數（不考慮黃銅中的其他雜質），現將15mL稀鹽酸分三次加入到5g黃銅樣品粉末中，每次充分反應后，測定生成氫氣的質量，實驗數據見下表：第一次第二次第三次加入稀鹽酸的體積（mL）555生成氫氣的質量（g）0.04m0.02試求：m=。（2）此黃銅樣品中鋅的質量分數是多少？答案：（1）0.04(2)65%16.（2009恩施州）在實驗室制取氧氣時，取MnO2和KClO3的固體混合物15.25g，加熱至不再產生氣體為止，收集到一定質量的氧氣。某化學興趣小組欲求得所制氧氣的質量，他們將加熱后剩余物冷卻到一定溫度后，通過多次加水測定剩余物質量的辦法即可求出。加水的質量與剩余固體的質量見下表：（MnO2編號1234加水的質量（g）10101010剩余固體的質量（g）7.254.05m3試求：（1）表中m值為。（2）所制得氧氣的質量。答案：(1)3(由1和2可知加入10g水最多溶解3.2gKCl，而第三、第四次加水后溶解KCl為4.05g-3g﹤3.2g，則第三次加水后KCl完全溶解，剩余的固體全部是不溶于水的MnO2，則m=3,原混合物中解：(2)設可制得氧氣的質量為x2KClO32KCl+3O2↑ 2459615.25g-3gx答：可制得氧氣4.8克。（2分）17.．（2009青島市）科學家經過多年研究證明，有一些同學愛吃的小包裝零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化學物質，如某些油炸食品中含有致癌物質丙烯酰胺（C3H5ON）。請你根據丙烯酰胺（C