人教版高中化學選修四1-1-1焓變反應熱（導學案）_第1頁
人教版高中化學選修四1-1-1焓變反應熱（導學案）_第2頁
人教版高中化學選修四1-1-1焓變反應熱（導學案）_第3頁
全文預覽已結束

下載本文檔

版權說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權，請進行舉報或認領

文檔簡介

111反應熱焓變學習目標：1、知道化學反應中能量轉化的原因和常見的能量轉化形式；2、記住常見的放熱反應和吸熱反應。3、理解反應熱和焓變的含義，會用反應熱的表達式進行計算。學習重難點：理解反應熱和焓變的含義，會用反應熱的表達式進行計算。自主學習1、定義：2、符號：3、單位：4、反應熱表示方法：△H為“＋”或△H＞0時為反應；△H為“一”或△H＜0時為反應。5、△H計算的三種表達式：合作探究:探究一：反應熱和焓變1、對于放熱反應：能量如何轉換的？能量從哪里轉移到哪里？體系的能量如何變化？升高還是降低？環(huán)境的能量如何變化？升高還是降低？規(guī)定放熱反應的ΔH為“－”，是站在誰的角度？體系還是環(huán)境？2、由課本中H2+Cl2=2HCl反應熱的計算總結出用物質(zhì)的鍵能計算反應熱的數(shù)學表達式△H==3、△H＜0時反應熱△H＞0時反應熱4、如何理解課本P3中△H中的“/mol5、由課本P3中圖12總結出用物質(zhì)的能量計算反應熱的數(shù)學表達式反思總結1、常見的放熱、吸熱反應分別有哪些？①常見的放熱反應有：②常見的吸熱反應有：2、△H＜0時反應熱△H＞0時反應熱3、反應熱的數(shù)學表達式△H=△H=鞏固練習:1.下列說法不正確的是（

）A．化學反應可分為吸熱反應和放熱反應B．化學反應的實質(zhì)是舊鍵的斷裂與新鍵的生成C．化學反應中的能量變化都是以熱能的形式表現(xiàn)出來D．放熱反應發(fā)生時不需加熱2．下列過程屬于放熱反應的是（

）A．在生石灰中加水

B．硝酸銨溶于水C．濃硫酸加水稀釋

D．用石灰石煅燒石灰3．下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是（

）A．碳酸鈣受熱分解

B．乙醇燃燒C．鋁粉與氧化鐵粉末反應

D．氧化鈣溶于水4．下列敘述正確的是（

）A．在一個確定的化學反應中，反應物的總能量總是高于生成物的總能量B．在一個確定的化學反應中，反應物的總能量總是低于生成物的總能量C．物質(zhì)發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化D．伴隨著能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化參考答案：自主學習、1.當化學反應在一定溫度下進行時，反應所吸收或釋放的熱量2.ΔH3.kJ·mol－14.吸熱放熱5.∑E（生成物）—∑E（反應物）合作探究探究一：反應熱和焓變3、放吸反思總結1、常見的放熱、吸熱反應分別有哪些？①常見的放熱反應有Ⅰ.活潑金屬與酸或水的反應。Ⅱ.酸堿中和反應。Ⅲ.燃燒反應。Ⅳ.大多數(shù)的化合反應。②常見的吸熱反應有：Ⅰ.大多數(shù)的分解反應。Ⅱ.大多數(shù)持續(xù)加熱或高溫的

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預覽，若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理，對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內(nèi)容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權或不適當內(nèi)容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論