2023-2024學年選擇性必修1(人教版2019)第三章·水溶液中的離子反應與平衡第一節

電離平衡第2課時弱電解質的電離平衡試一試以下物質：①銅，②稀硫酸，③氯化氫，④氨氣，⑤氟化氫，⑥二氧化碳，⑦乙酸，⑧熔融氯化鈉，⑨碳酸鈣，⑩氯氣。把符合左欄條件的物質的序號填入右欄相應的位置。序號符合的條件物質的序號（1）電解質（2）非電解質（3）強電解質（4）弱電解質（5）既不是電解質也不是非電解質（6）能導電的③⑤⑦⑧⑨④⑥③⑧⑨

⑤⑦①②⑩①②⑧問題：在CH3COOH的水溶液中存在電離平衡嗎？設計實驗向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入CH3COONH4固體，充分攪拌后測pH。（已知：CH3COONH4水溶液呈中性）(宏觀現象)溶液pH變大(微觀本質)c(H+)減小CH3COOH溶液中存在電離平衡結論:

弱電解質分子在水溶液存在電離平衡CH3COOHCH3COO?+H+pH升高，c(H+)下降醋酸銨溶液呈中性，醋酸銨的酸堿性不影響溶液pHCH3COOHCH3COO?+H+實驗結果：目錄弱電解質的電離平衡01強弱電解質性質的比較021.認識弱電解質的電離平衡2.能運用電離平衡描述和解釋化學現象，并預測可能的結果3.梳理對立統一、聯系發展和動態平衡的觀念習學目標CH3COOH→H＋＋CH3COO－

H＋＋CH3COO－

→CH3COOHCH3COOH

H＋＋CH3COO－

NO.1弱電解質的電離平衡tvv(電離)v(結合)V(電離)=V(結合)電離平衡狀態在一定條件（如溫度、濃度）下，當v正(電離)=v逆(結合)1.電離平衡態建立:HAA-+H+電離結合

電離平衡是一種動態平衡。tvv（電離成離子）v（結合成分子）電離平衡狀態弱電解質的電離平衡模型弱電解質分子電離結合離子電離平衡狀態是指

在一定條件下（如溫度、濃度等）的弱電解質的溶液中，弱電解質分子電離成離子的速率和離子重新結合成分子的速率相等，溶液中各分子、離子的濃度保持不變的狀態。

前提實質標志2.電離平衡（4）溶液里離子的濃度和分子的濃度都保持恒定。（3）動態平衡（5）平衡可能會隨著外界條件的變化而變化。(1)弱電解質的電離是可逆的（2）v（電離成離子）=v（結合成分子）03.電離平衡狀態的特征:“逆、動、定、吸、變”A、化學平衡的理論適用于電離平衡。電離平衡和化學平衡一樣，當外界條件改變時符合勒夏特列原理。B、電離方向是吸熱方向，是溶質微粒數增多的方向；醋酸導電能力實驗1、冰醋酸（無水醋酸）是否能導電？為什么？2、在冰醋酸稀釋過程中的導電能力發生什么變化？冰醋酸不能導電，因為只有醋酸分子，沒有自由移動的離子醋酸水溶液能導電，電導率先增后減為什么？(1)取兩只小燒杯，分別盛50ml蒸餾水0.1mol/LHCl(2)

分別滴1滴0.1mol/LCH3COOH(3)攪拌后，分別測量pH0.1mol/LHCl0.1mol/LCH3COOHpH稀釋1000倍后pH增大3個單位pH增大不足2單位1.02.8[實驗及分析]0.1mol/L鹽酸0.1mol/L醋酸CH3COOH0.5g晶體NaCl0.5g晶體CH3COONH4攪拌后，分別測量pH0.1mol/LHCl0.1mol/LCH3COOHpH12.8C(H+)0.1mol/L0.00134mol/L現象：盛鹽酸的試管中加入NaCl，pH沒明顯變化，盛醋酸的加入醋酸銨，pH明顯變大改變條件C平衡移動方向C(H+)C(Ac-)C(HAc)電離程度

升高溫度

通入HCl加NaOH(s)

加NaAc(s)

加水正向增大增大減小逆向增大減小增大正向減小增大減小逆向減小增大增大正向減小減小減小增大減小增大增大減小加HAc正向增大增大增大減小CH3COOHH++CH3COO-導電能力增強增強增強增強減弱增強【思考與討論】弱電解質的電離是吸熱過程，請結合實驗結果并運用平衡移動原理，分析影響電離平衡有哪些因素？4.影響電離平衡的因素溫度：電離過程是____熱過程，溫度越高，平衡向_____方向移動濃度：增大弱電解質濃度，平衡向_____方向移動，但電離程度變_____。加水稀釋，平衡向_____方向移動，電離程度變_____。而離子濃度一般會減小。加入其它電解質：②外因加入與弱電解質電離出的離子相同的離子，平衡向______方向移動，電離程度變____加入與弱電解質電離出的離子反應的離子，平衡向_____方向移動，電離程度變____①內因：電解質的本身的性質：越弱，電離程度越____。越熱越電離越稀越電離同離子效應離子反應效應小吸電離電離小電離大結合小電離大符合勒夏特列原理

例：在氨水中存在怎樣的電離平衡？若向其中分別采取下列措施:①升高溫度

②通入少量氨氣

③水

④NH4Cl

⑤NaOH

⑥適量的HCl對上述電離平衡有什么影響？1.在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力如圖所示：(3)a、b、c三點對應的溶液中CH3COOH電離程度最大的是______。

(4)若使b點對應的溶液中c(CH3COO-)增大，c(H+)減小，可采用的方法是______（填序號）①加入H2O②加入NaOH固體③加入濃硫酸④加入Na2CO3固體b>a>c(1)“Ｏ”點不能導電的理由________________。(2)a、b、c三點溶液c（H+）由大到小的順序為______。

沒有自由移動的離子C②④

（5）在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的減小，下列始終保持增大趨勢的是_____。BD2、試用簡單的實驗證明：在醋酸溶液中存在著CH3COOHCH3COO

＋H+的電離平衡。方法一：電離程度是部分電離方法二：弱電解質的電離平衡移動方法三：溶液的稀釋方法四：弱電解質對應的鹽的水解例如：往醋酸溶液中滴入紫色的石蕊溶液，溶液變紅，再向上述溶液中加入少量的CH3COONH4固體，振蕩后，紅色逐漸變淺，說明c(H+)減小，即可證明存在電離平衡。NO.2強弱電解質性質的比較（1）反應速率都是先快后慢，初始反應速率：鹽酸＞醋酸(2)鎂和鹽酸與鎂和醋酸最終反應結束時，產生氫氣的體積是相同的。Mg條與鹽酸、醋酸反應的化學方程式分別為：Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑Mg＋2CH3COOH=(CH3COO)2Mg＋H2↑反應本質為Mg失去電子，H+得到電子生成H2c(H+)為影響反應速率的主要因素初始階段，2mol/L的鹽酸的c(H+)為：2mol/L

2mol/L的醋酸的c(H+)為：小于2mol/L與Mg條反應，初始階段的反應速率：鹽酸＞醋酸2mL2mol/L的鹽酸和2mL2mol/L醋酸可電離的n(H+)HClH++Cl?n(H+)＝0.004molCH3COOHCH3COO?

+H+n(H+)＝0.004mol當鎂過量時，反應結束后，n(H2)＝0.002mol相同條件下，兩錐形瓶壓強基本相等【實驗情景】等體積、等濃度的鹽酸、醋酸與足量鎂條的反應觀察氫氣產生的速率以及生成的氫氣總量弱電解質水溶液的特點：分子多離子少，分子是離子的儲備庫，有反應就提供”。強弱有別物質c(H+)pH開始時與鋅反應產生H2的速率與足量鋅反應產生H2的體積中和NaOH的量①等物質的量濃度(0.1mol/L)、等體積（1L）的兩種酸溶液0.1mol/L1＞1快慢相同相同相同相同HCl=H++Cl-＜0.1mol/LCH3COOHH++CH3COO-強弱有別物質c(H+)c(酸)開始時與鋅反應產生H2的速率與足量鋅反應產生H2的體積中和NaOH的量②等c(H+=0.001mol/L)、等體積（1L）的兩種酸溶液0.001mol/L相同相同少多少多CH3COOHH++CH3COO-0.001mol/L0.001mol/L＞0.001mol/LHCl

=H++Cl-BC思考：若將本題中的“200mL0.1mol/L鹽酸和醋酸”換成“200mLPH=1的鹽酸和醋酸”，則正確的是

AD

在甲乙兩燒杯中分別放入200mL0.1mol/L鹽酸和醋酸，再分別向兩燒杯中同時加入足量的體積和形狀相同的鋅粒。下列說法正確的是

A．開始時，甲乙兩燒杯中產生氫氣的速率相同B．開始時，甲燒杯中產生氫氣的速率比較快C．反應結束時，兩燒杯中產生氫氣的物質的量相同D．反應結束時，兩燒杯中產生氫氣的物質的量不同實驗結論：?酸性強弱：CH3COOH﹥H2CO3實驗3-2--比較酸強弱的實驗方法向盛有2mL1mol/L醋酸的試管中滴加等濃度的Na2CO3溶液，觀察現象，并思考產生現象的原因？思考：1、酸和鹽混合時，若無明顯現象，一定沒有發生反應嗎?2、利用酸和鹽的反應時，最少做幾個實驗就能比較出三種酸的酸性強弱?如何設計實驗證明反應CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl能發生？求證思路：（1）等濃度鹽酸和醋酸溶液中，前者氫離子濃度大（2）等體積等濃度的CH3COONa溶液與HCl溶液混合后，氫離子濃度小于原來的1/2實驗方案：（1）測等濃度鹽酸、醋酸的pH（2）測定等濃度CH3COONa溶液與HCl溶液等體積混合后的pH思考:在一定溫度下，有a.鹽酸b．硫酸c．醋酸三種酸：(1)當三種酸物質的量濃度相同時，c(H＋)由大到小的順序是________________(用字母表示，下同)。(2)同體積、同物質的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是________________。(3)若三者c(H＋)相同時，物質的量濃度由大到小的順序是________________。(4)當三者c(H＋)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產生氣體的體積由大到小的順序是_____________。(5)當三者c(H＋)相同且體積也相同時，同時加入形狀、密度、質量完全相同的鋅，若產生相同體積的H2(相同狀