2023浙教版科學八升九暑期“快人一步〞2023浙教版科學八升九暑期“快人一步〞培優講義〔十〕金屬的化學性質金屬的化學性質〔2〕一、金屬的活動性挨次〔一〕金屬與某些鹽溶液的反響把經除油、除銹處理的干凈的鐵絲、銅絲分別放入幾種鹽溶液中，試驗記錄如下表：試驗操作試驗現象化學方程式鐵絲浸入硫酸銅溶液中鐵絲外表掩蓋一層紅色物質，溶液由藍色變成淺綠色Fe+CuSO4=FeSO4+Cu銅絲浸入硫酸亞鐵溶液中無現象銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲外表掩蓋一層銀白色物質，溶液由無色變成藍色Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag結論：鐵、銅、銀的金屬活動性挨次為鐵>銅>銀，即活動性較強的金屬能把活動性較弱的金屬從它的鹽的水溶液中置換出來。〔二〕金屬活動性挨次經過很多試驗，入們總結出一些常見金屬的金屬活動性挨次如下：(1)在金屬的活動性挨次中，金屬位置越靠前，活動性就越強。(2)排在氫前面的金屬可以把酸(非氧化性酸)里的氫置換出來，而排在氫后面的金屬不能把酸(非氧化性酸)里的氫置換出來。這里的酸通常指鹽酸和稀硫酸而不是濃硫酸(或硝酸)，由于金屬與濃硫酸(或硝酸)等反響不產生氫氣。(3)一種活動性較強的金屬能把另一種活動性較弱的金屬從它的鹽的水溶液中置換出來。(4)K、Ca、Na三種金屬的活動性太強，在與鹽溶液反響時，會先與溶液中的水發生反響，生成對應的堿和氫氣，堿再與鹽發生復分解反響。〔三〕金屬活動性挨次的應用濕法煉銅濕法煉銅技術是我國古代勞動入民創造的，我國是世界上最早使用濕法煉銅的國家。其原理是先用硫酸將銅礦中的銅轉變成可溶性的硫酸銅，再將鐵放入硫酸銅溶液中把銅置換出來，反響的化學方程式為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4二、防止金屬腐蝕的常用方法金屬材料，特殊是鋼鐵，日久之后外表往往會失去光澤，產生銹蝕現象，以致強度降低，不能連續使用。據統計，每年由于銹蝕而直接損失的鋼鐵材料約占鋼鐵年產量的四分之一。所以，討論金屬的銹蝕緣由，找到科學的防止金屬銹蝕的方法顯得尤為重要。〔一〕金屬銹蝕的條件金屬的銹蝕既與四周環境里水、空氣等物質的作用有關，也與金屬內部的結構有關。〔二〕試驗探究鐵銹蝕的條件(1)試驗在3支試管中進行：A試管中是水和空氣，B試管中是剛煮沸過的蒸餾水，C試管中是裝有枯燥劑(生石灰)的枯燥空氣，在3支試管中各放一枚鐵釘，并用塞子塞緊試管口，試驗裝置圖如下圖。(2)一段時間后A中鐵釘銹蝕嚴峻，B、C中鐵釘根本不銹蝕，說明鐵生銹條件是與水和空氣(氧氣)同時接觸。(3)由于純鐵和鐵釘的內部結構不同，純鐵并未生銹。〔三〕防止金屬生銹的方法依據金屬銹蝕的條件，入們實行了一系列措施以防止金屬生銹，如：(1)保持金屬制品(特殊是鋼鐵)外表的干凈和枯燥。(2)在金屬制品(特殊是鋼鐵)外表掩蓋愛護膜。例如，在金屬外表掩蓋愛護層(涂油、刷漆，掩蓋搪瓷、塑料等)、鍍耐磨和耐銹蝕的金屬(鍍鉻等)，在鋼鐵外表高溫制成一層致密氧化膜等。(3)轉變金屬的內部組織結構(制成合金)。如參加鉻、鎳制成不銹鋼等。例1、向AgNO3、Cu〔NO3〕2的混合溶液中參加一些鐵粉，完全反響后過濾。以下狀況中，可能存在的是〔〕A．濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Ag+、Fe2+B．濾紙上有Ag，濾液中有Ag+、Cu2+、Fe2+C．濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Fe2+、Cu2+D．濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Ag+、Cu2+例2、某同學設計了如下圖的裝置探究鐵銹蝕的條件。a管中裝入的是少量煮沸的蒸餾水，b管中是枯燥的空氣。塞緊木塞，并調整L端與R端的液面高度全都，一段時間后觀看。以下推斷錯誤的選項是〔〕A．a管中的鐵釘會銹蝕B．L端的液面低于R端C．該試驗可以證明鐵的銹蝕需要空氣和水D．假設將鐵釘替換為相同大小的銅釘重復試驗，常溫下a中銅釘會生銹，b中銅釘很難生銹例3、將質量均為15克的Mg、Fe、Zn三種金屬分別放入質量和溶質質量分數均相同的三份稀硫酸中，反響完成后，生成氫氣的質量關系不行能的是〔〕A．B．C．D．例4、某溶液中含有和，向其中漸漸參加肯定質量的鐵粉，并繪制參加鐵的質量與溶液中溶質種類的關系圖。以下說法正確的選項是〔〕A．a、b兩點，溶液的質量相等B．當溶質種類為1種時，金屬單質種類可能為1種C．當溶質種類為2種時，金屬單質種類可能為2種D．當溶質種類為3種時，金屬單質的種類也為3種例5、小華想測定Cu—Zn合金和Cu—Ag合金中銅的質量分數，試驗室只供應了一瓶稀鹽酸和相關的儀器。〔1〕依據現有的條件，你認為只能測出________合金中銅的質量分數。〔2〕假設想測出該鹽酸的質量分數，你認為試驗時必需供應和測出的數據是____〔選填序號〕。A.參與反響的合金質量

B.參與反響的稀鹽酸的質量

C.產生氣體的質量．〔3〕為了測定該合金的組成，小華稱取10克該合金粉末，在粉末中參加足量稀鹽酸反響，生成氫氣的質量〔m〕與反響時間〔t〕的關系曲線如圖，求出該合金中銅的質量分數。〔列式計算〕1．如下圖為人們總結出來的常見金屬的活動性挨次，以下有關說法錯誤的選項是〔〕A．常溫下，鋁制品比鐵制品更簡單腐蝕B．排在氫前面的金屬可以把酸里的氫置換出來C．排在前面的金屬可以將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來D．銅器時代早于鐵器時代，這與兩種金屬的活動性有肯定關系2.某科學愛好小組為驗證Ag、Fe、Cu三種金屬的活動性挨次，設計了如下圖的試驗方案。其中可以到達試驗目的組合是〔〕A．①② B．①③ C．②③ D．②④3．將質量相等的Mg、Al、Zn三種金屬分別放入質量和質量分數均相等的三份稀硫酸中，反響結束后，生成氫氣的質量關系不行能的是〔〕A．B．C．D．4.某合金粉末可能含有鋁、鐵、銅這幾種金屬，某愛好小組在老師的指導下，對合金粉末中鋁、鐵、銅的存在狀況進行了探究。查閱資料：鋁與氫氧化鈉溶液反響方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑〔產物NaAlO2溶于水〕；Fe、Cu不與氫氧化鈉溶液反響。猜測：猜測1：該合金粉末中含有鋁、鐵。猜測2：該合金粉末中含有鐵、銅。猜測3：該合金粉末中含有鋁、鐵、銅。試驗探究：以下試驗僅供選擇的試劑：稀鹽酸、NaOH溶液。試驗方案試驗現象結論⒈取肯定量的合金粉末，加過量的___________，充分反響后過濾，濾渣備用粉末局部溶解，并有氣體放出合金中肯定含有___________⒉取步驟1所得濾渣，參加過量的___________，充分反響濾渣局部溶解，并有氣體放出，溶液呈___________色合金肯定還含有___________【探究結論】：猜測3成立。反思：一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反響，而鋁與酸、堿都能反響，說明鋁具有特殊的性質。寫出鋁與稀鹽酸反響的化學方程式___________5.黃銅〔銅和鋅的合金〕具有較強的耐磨性能，在明代嘉靖年間便被用于鑄錢，現代常用于制造閥門、水管、空調散熱器等。現有黃銅樣品A，為測得各成分的含量，小科將其放入燒杯中，取80克稀硫酸分四次等質量參加，每次均充分反響，試驗過程數據記錄如下表：試驗次數1234參加稀硫酸質量/克20202020剩余固體質量/克請分析計算：〔1〕樣品A的質量是________克。〔2〕第4次試驗結束后溶液的pH________7〔填“＞〞、“=〞或“＜〞〕。〔3〕稀硫酸的溶質質量分數是多少？〔4〕試驗完成后，燒杯中溶液的質量是多少？3和Cu〔NO3〕2的混合溶液中加人鐵粉，反響過程中，測得混合溶液的質量與參加鐵粉質量的關系如下圖。以下說法正確的選項是〔〕A．a點時，向溶液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀產生B．c點時，向過濾后得到的固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產生C．d點時，溶液中的溶質為Fe〔NO3〕2和Cu〔NO3〕2D．e點時，過濾后得到的固體中只含有2種物質2.將砂紙打磨過的鋁絲插入硫酸銅溶液中，經討論發覺該反響的微觀示意圖如下圖〔圖中微粒未完全畫出〕，那么以下說法中不正確的選項是〔〕A．酸銅溶液中含有的微粒是Cu2+、B．反響過程實際是金屬鋁與銅離子的反響，硫酸根離子反響前后沒有轉變C．反響的微觀實質是：2Al+3Cu2+=2Al3++3CuD．硫酸溶液呈藍色，硫酸鋁溶液為無色，說明藍色與Cu2+有關3.某同學為探究鎂、鋅、銅、銀的活動性挨次，設計試驗流程如下圖，依據流程設計，以下對物質①②的選擇合理的是〔〕A．①稀鹽酸、②硫酸鎂B．①稀硫酸、②硝酸銀C．①氯化鈉、②碳酸鈉D．①氫氧化鈉、②硝酸銀4．小明同學在肯定質量的硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中參加鐵粉，充分反響后，他對反響過程進行了分析，得到了以下四個圖像〔橫坐標表示參加鐵的質量〕，其中正確的選項是〔〕A．B．C．D．5.小科在老師指導下探究鐵與水蒸氣的反響。〔1〕按圖裝好藥品、連好裝置〔夾持儀器已略去〕，A裝置的作用是______。〔2〕試驗觀看發覺吹泡器吹出的氣泡快速向上飛起，用燃著的木條靠近氣泡，能產生爆鳴，該氣體為______〔填化學式〕。〔3〕小科思索后認為剩余的固體是“鐵的一種氧化物〞，玻璃管內的黑色固體中還可能含有“過量的鐵〞。【查閱資料】鐵有三種氧化物〔FeO、Fe2O3、Fe3O4〕，其中FeO接觸到空氣會馬上由黑色變為紅棕色。【試驗探究】試驗步驟試驗現象試驗結論倒出玻璃管中黑色固體,平鋪于白紙上黑色固體不變色黑色固體中肯定沒有______和Fe2O3。取上述黑色固體少許,裝入試管,參加足量硫酸銅溶液黑色固體局部溶解,且有紅色固體消失黑色固體中肯定含有______。6.某金屬混合物的主要成分是鋅、鐵和銅,課外愛好小組將500克稀硫酸溶液不斷加到50克金屬混合物中得到如下數據：次數第1次第2次第3次第4次第5次參加稀硫酸溶液的質量/克100100100100100剩余固體的質量/克37a33〔1〕表格中“a〞的值為________；〔2〕其所用稀硫酸溶液的溶質質量分數為多少？〔3〕第2次反響結束后，溶液中含有的溶質有________。答案及解析例1、B【解析】A．濾紙上有銀、銅，說明溶液中的硝酸銀已全部反響，溶液中不含Ag+，故A不行能存在。B．濾紙上有銀，說明向混合溶液中參加鐵粉，鐵粉只和硝酸銀發生了反響，而硝酸銀可能完全反響也可能仍有剩余，鐵粉量缺乏，沒有和硝酸銅反響，濾液中含有Ag+、Cu2+、Fe2+，故B可能存在。CD．濾紙上有銀、銅、鐵，說明參加的鐵粉過量，那么溶液中的硝酸銀、硝酸銅全部反響，溶液中陽離子只含Fe2+，故CD不行能存在。例2、BD【解析】A、a管中的鐵釘既能夠接觸水分，也能夠接觸空氣中的氧氣，會銹蝕，而b管中是枯燥的空氣，鐵在枯燥的空氣中很難生銹，即b管中的鐵釘很難銹蝕，選項正確；B、鐵在空氣中生銹，主要是鐵跟水和氧氣等物質反響，a管中有水反響速度應快些，氣壓相對低了，紅墨水的水平就上升了，即L端的液面高于R端，選項錯誤；C、該試驗說明鐵的銹蝕與空氣和水有關，試驗結果是L端紅墨水上升了，說明a管中鐵生銹快，證明鐵的生銹與空氣和水有關，選項正確；D、銅的銹蝕與空氣中的水、氧氣和二氧化碳有關，將鐵釘替換為相同大小的銅釘重復試驗，那么常溫下a中銅釘會生銹，b中銅釘不能接觸水分很難生銹，選項正確；例3、A【解析】Mg、Fe、Zn三種金屬分別和稀硫酸反響的化學方程式及其質量關系：A、當鐵、鋅和稀硫酸反響生成的氫氣質量相等時，說明鐵剩余，稀硫酸被完全反響掉，那么鎂確定也剩余，所以鎂和鐵反響的稀硫酸一樣多，那么生成氫氣也會一樣多，該選項對應關系沒有可能。B、假如稀硫酸過量，那么生成氫氣質量打算于金屬質量，由以上質量關系可知，相等質量的金屬完全反響時，鎂反響生成氫氣質量最大，鋅反響生成氫氣質量最小，該選項對應關系有可能。C、當鐵恰好和硫酸反響時，鎂過量，鋅缺乏，鎂、鐵和稀硫酸反響生成的氫氣質量相等，鋅和稀硫酸反響生成的氫氣質量小于鎂、鐵和稀硫酸反響生成的氫氣質量，該選項對應關系有可能。D、假如金屬都過量，那么生成氫氣質量打算于稀硫酸，由于是質量和溶質質量分數均相同的三份稀硫酸，因此生成氫氣質量相等，該選項對應關系有可能。例4、C【解析】A、當參與反響的鐵的質量為a、b時，溶液中溶質的種類為三種，說明硝酸銀沒有全部被置換出來，硝酸銅沒有參與反響，參加的鐵質量不等，置換出的銀的質量也不相等，所以最終溶液的質量也不相等，故A錯誤；B、當溶質種類為1種時，說明溶液中的硝酸銀和硝酸銅全部參與反響，金屬單質至少兩種，不行能為1種，故B錯誤；C、當溶質種類為兩種時，硝酸銀全部被置換為銀，硝酸銅可能有局部被置換為銅，金屬單質的種類可能是2種，故C正確；D、當參與反響的鐵的質量為a時，溶液中溶質的種類為三種，說明鐵的量少，沒有將硝酸銅和硝酸銀全部置換出來，金屬單質是一種，不行能是三種，故D錯誤。例5、〔1〕CuZn

〔2〕B,C

〔3〕依據圖片可知，生成氫氣的質量為0.2g，

設參與反響的鋅的質量為x，

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；

652

x0.2g

；

解得：x=6.5g；

那么銅的質量分數為：。【解析】〔1〕在金屬活動性挨次表中，只有排在氫前面的金屬才能與酸反響生成氫氣；

〔2〕利用生成氫氣的質量，結合鋅和稀鹽酸反響的方程式可以計算出參與反響的稀鹽酸的溶質HCl的質量，最終依據計算出稀鹽酸的質量分數。

〔3〕依據圖像確定生成氫氣的質量，利用反響的方程式計算出參與反響的鋅的質量，用合金的質量減去鋅的質量就是銅的質量，并計算出它的質量分數。【解答】〔1〕在三種金屬中，只有金屬鋅能夠與酸反響生成氫氣，銅和銀都不能與酸反響，因此只能測出CuZn合金的銅的質量分數；

〔2〕假設想測出該鹽酸的質量分數，我認為試驗時必需供應和測出的數據是：參與反響的稀鹽酸的質量和產生氣體的質量．應選BC。

〔3〕依據圖片可知，生成氫氣的質量為0.2g，

設參與反響的鋅的質量為x，

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；

652

x0.2g

；解得：x=6.5g；

那么銅的質量分數為：。

1．A【解析】A、鋁制品外表易形成一層致密的氧化物薄膜，阻擋了鋁的進一步銹蝕，而鐵外表已形成疏松的氧化物薄膜，隨著時間的進行，還會進一步銹蝕，故說法錯誤；B、在金屬活動性挨次中，排在氫前面的金屬能把酸中的氫元素置換出來，故說法正確；C、在金屬活動性挨次里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來，故說法正確；D、人類大規模冶煉和使用金屬的挨次與金屬的活動性有關，越活潑的金屬越難以冶煉，人類冶煉并廣泛使用金屬的先后挨次為銅、鐵、鋁，故說法正確。【解析】A．①中鐵能與硫酸銅溶液反響，說明鐵的金屬活動性比銅強，即Fe＞Cu；②中銅能與硝酸銀溶液反響，說明銅的金屬活動性比銀強，即Cu＞Ag；該組合能得出Ag、Fe、Cu三種金屬的活動性挨次為Fe＞Cu＞Ag，應選項正確。B．①中鐵能與硫酸銅溶液反響，說明鐵的金屬活動性比銅強，即Fe＞Cu；③中鐵能與稀鹽酸反響，說明鐵的金屬活動性比氫強，即Fe＞H；該組合無法得出銀、銅兩種金屬的活動性挨次，應選項錯誤。C．②中銅能與硝酸銀溶液反響，說明銅的金屬活動性比銀強，即Cu＞Ag；③中鐵能與稀鹽酸反響，說明鐵的金屬活動性比氫強，即Fe＞H；該組合無法得出鐵、銅兩種金屬的活動性挨次，應選項錯誤。D．②中銅能與硝酸銀溶液反響，說明銅的金屬活動性比銀強，即Cu＞Ag；④中銀不能與稀鹽酸反響，說明銀的金屬活動性比氫弱，即H＞銀；該組合無法得出鐵、銅兩種金屬的活動性挨次，應選項錯誤。3．C【解析】A、假如金屬都過量，那么生成氫氣質量打算于稀硫酸，由于是質量和溶質質量分數均相同的三份稀硫酸，因此生成氫氣質量相等，選項正確；B、假如稀硫酸過量，那么生成氫氣質量打算于金屬質量，鎂、鋁、鋅和稀硫酸反響的化學方程式及其質量關系依次為：由以上質量關系可知，相等質量的金屬完全反響時，鋁反響生成氫氣質量最大，其次是鎂，鋅反響生成氫氣質量最小，該選項對應關系有可能，選項正確；C、假如鎂、鋅反響生成氫氣質量相等，那么稀硫酸缺乏，對于鋁來說，稀硫酸也是缺乏，因此生成氫氣質量應當相等，該選項對應關系沒有可能，選項錯誤；D、當鋁恰好和硫酸反響時，鎂過量，鋅缺乏，鎂、鋁和稀硫酸反響生成的氫氣質量相等，鋅和稀硫酸反響生成的氫氣質量小于鎂、鋁和稀硫酸反響生成的氫氣質量，選項正確；4.NaOH溶液Al稀HCl##稀鹽酸淺綠Fe、Cu2Al+6HCl=3H2+2AlCl3【詳解】試驗探究：1．取肯定量的合金粉末，加過量的氫氧化鈉溶液，充分反響后過濾，粉末局部溶解，并有氣體放出，是由于鋁和氫氧化鈉反響生成了氫氣；2．取步驟1所得濾渣，加過量的稀鹽酸，充分反響，濾渣局部溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色，是由于銅不能和鹽酸反響，鐵能和鹽酸反響生成氯化亞鐵和氫氣。試驗過程如下所示：試驗方案實現現象結論⒈取肯定量的合金粉末，加過量的氫氧化鈉溶液，充分反響后過濾，濾渣備用。粉末局部溶解，并有氣體放出。合金中肯定含有鋁。⒉取步驟１所得濾渣，加過量的稀鹽酸，充分反響。濾渣局部溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色。合金中肯定含有鐵、銅。探究結論：鋁和稀鹽酸反響，生成氯化鋁和氫氣，反響的方程式為：2Al+6HCl=3H2+2AlCl3。5.〔1〕22.6

〔2〕＜

〔3〕解：第一次消耗的Zn的質量為20g—17.4g＝2.6g設用去的硫酸的質量為x。Zn

~H2SO46598xH2SO4%==19.6%〔4〕樣品中Zn的總質量為22.6g13.5g＝9.1g設生成的氫氣的質量為y。Zn

~

H2652y【解析】〔1〕比擬第1、2次試驗可知，在鋅完全反響之前，每參加20g稀鹽酸，固體質量削減：20g17.4g=2.6g，那么在第一次參加20g稀鹽酸后樣品A的質量也削減了2.6g，那么樣品A的質量為：20g+2.6g=22.6g。

〔2〕依據〔1〕中分析可知，每參加20g稀鹽酸，固體質量減小2.6g，而第四次參加20g稀鹽酸后固體質量削減了：14.8g13.5g=1.3g。由于1.3g小于2.6g，那么說明參加的稀鹽酸沒有完全反響，而其中的鋅完全反響，此時稀鹽酸有剩余，溶液pH<7.

〔3〕依據前面的分析可知，20g稀鹽酸恰好和2.6g鋅完全反響，寫出鋅和稀硫酸反響的方程式，利用它們質量之間的比例關系計算出參與反響的H2SO4溶質的質量，最終依據計算即可。

〔4〕樣品中鋅的質量等于樣品A的質量與剩余固體質量的差，依據鋅和稀硫酸反響的方程式，計算誕生成氫氣的質量，最終依據樣品A+稀硫酸剩余固體氫氣的質量計算出燒杯所得溶液的質量。

【解析】A、a點時，鐵與局部硝酸銀反響，溶液中溶質為硝酸銀、硝酸亞鐵、硝酸銅，參加鹽酸，會有白色沉淀生成，應選項說法正確；B、c點時，鐵粉與局部硝酸銅反響，那么濾渣成分為銀、銅，參加鹽酸不會有氣泡產生，應選項說法錯誤；C、d點時，鐵與硝酸銀和硝酸銅恰好完全反響，溶液中溶質只有硝酸亞鐵，應選項說法錯誤；D、e點時，鐵過量，固體成分為鐵、銀、銅三種，應選項說法錯誤。【解析】A、硫酸銅溶液中含有的微粒是銅離子、硫酸根離子和水分子，該選項說法不正確。B、由微粒的變化可知，反響過程的實質是金屬鋁把硫酸銅溶液中的銅置換出來，硫酸根離子反響前后沒有轉變，該選項說法正確。C、由微粒的變化可知，反響過程的實質是金屬鋁把硫酸銅溶液中的銅置換出來，再利用離子守恒配平即可，應選項說法正確。D、硫酸銅溶液呈藍色，硫酸鋁溶液為無色，說明藍色與Cu2+有關，該選項說法正確。【解析】A．鎂、鋅能與稀鹽酸反響，鎂反響的猛烈，說明白鎂的活動性大于鋅，銅、銀不能與稀鹽酸反響，說明白銅、銀的活動性小于鎂、鋅；再將銅、銀參加硫酸鎂中，都不反響，說明白鎂的活動性大于銅、銀；不能比擬銅、銀的活動性挨次，應選項錯誤。B．鎂、鋅能與稀硫酸反響，鎂反響的猛烈，說明白鎂的活動性大于鋅，銅、銀不能與硫酸反響，說明白銅、銀的活動性小于鎂、鋅；再將銅參加硝酸銀中，能銀將置換出來，說明白銅的活動性大于銀；能比擬鎂、鋅、銅、銀的活動性挨次，應選項正確。C．鎂、鋅、銅、銀均不能與氯化鈉、碳酸鈉溶液反響；不能比擬四種金屬的活動性挨次，應選項錯誤。D．鎂、鋅、銅、銀均不能與氫氧化鈉溶液反響；鎂、鋅、銅均能與硝酸銀溶液反響，不能比擬鎂、鋅、銅三種金屬的活動性挨次，應選項錯誤。4．C【解析】A、鐵、銅、銀三種金屬的活動性由強到弱的挨次是鐵、銅、銀，在肯定質量的硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中參加鐵粉，參加的鐵粉先與硝酸銀反響生成硝酸亞鐵和銀，所以開頭參加鐵粉時硝酸銅不參與反響，生成銅的質量為零，選項錯誤；B、參加的鐵粉先與硝酸銀反響生成硝酸亞鐵和銀，所以開頭參加鐵粉時硝酸銅不參與反響，其質量保持不變，但鐵與硝酸銀反響后溶液質量削減，所以開頭階段，硝酸銅的質量分數漸漸增大，選項錯誤；C、由化學方程式Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag可知，參與反響的硝酸銀與生成的硝酸亞鐵的質量比=340：180，所以反響后溶液的質量削減，由化學方程式Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu可知，參與反響的硝酸銅與生成的硝酸亞鐵的質量比=188：180，所以反響后溶液的質量漸漸削減，直至硝酸銀和硝酸銅完全反響，選項正確；D、在肯定質量的硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中參加鐵粉，當硝酸銀和硝酸銅完全反響后，溶液中只有硝酸亞鐵一種溶質，選項錯誤；H2FeOFe和Fe3O4【詳解】〔1〕A裝置中水受熱產生水蒸氣，作用是供應水蒸氣。〔2〕加熱一段時間后，灰色鐵粉漸漸變黑，吹泡器連續吹出氣泡，且氣泡向上飛起；用燃著的木條靠近氣泡，能產生爆鳴，說明氣泡中的氣體是氫氣，化學式為H2。〔3〕[試驗探究]倒出玻璃管中黑色固體，平鋪于白紙上，黑色固體不變色，說明黑色固體中肯定沒有氧化亞鐵和氧化鐵；取上述黑色固體少許，裝入試管，參加足量硫酸銅溶液，黑色固體局部溶解，并且產生紅色固體，說明黑色固體中含有