中和熱的測定實驗課件1中和熱的測定實驗課件2中和熱的測定實驗課件3ACAC4中和熱的測定實驗課件5中和熱的測定實驗課件6根據實驗數據寫出下列反應的熱化學方程式：(1)沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時，放出445kJ熱量，請寫出其燃燒的熱化學方程式。(2)18g葡萄糖與適量O2反應，生成CO2和液態(tài)水，放出280.4kJ熱量。(3)SiH4是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和H2O(l)。已知室溫下2gSiH4自燃放出熱量89.2kJ。(4)常溫常壓下，一定質量的無水乙醇(C2H5OH)完全燃燒時放出熱量QkJ，其燃燒生成的CO2用過量飽和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，請寫出乙醇燃燒的熱化學方程式。根據實驗數據寫出下列反應的熱化學方程式：7【答案】(1)CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－1(2)C6H12O6(s)＋6O2(g)＝6H2O(l)＋6CO2(g)ΔH＝－2804kJ·mol－1(3)SiH4(g)＋2O2(g)＝SiO2(s)＋2H2O(l)ΔH＝－1427.2kJ·mol－1(4)C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－2QkJ·mol－1【答案】(1)CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋28中和熱1.定義：在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應生成1molH2O(l),這時的反應熱叫做中和熱。2.單位:KJ/mol3.注意①必須是稀溶液,如濃硫酸稀釋或NaOH固體溶解放熱；②強酸和強堿反應,弱酸（或弱堿）電離吸熱③標準:生成1molH2O(l)放出的熱量.④若反應過程中有其他物質生成（沉淀、難電離物質等），這部分反應熱不屬于中和熱。H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/mol中和熱1.定義：在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應生成1mol9NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3KJ/molKOH(aq)+HNO3(aq)=KNO3(aq)+H2O(l)△H=－57.3KJ/molBa(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l)△H=－114.6KJ/molH＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)△H=－57.3KJ/molNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(10特別注意：寫中和熱的熱化學方程式時生成水必須為1mol，寫中和反應的熱化學方程式時生成水的物質的量可為任意值。特別注意：11下列ΔH表示物質中和熱的是（）A．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH1B．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH2C．CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH3D.Ba(OH)2(aq)

+H2SO4(aq)===BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH4下列ΔH表示物質中和熱的是（）12含有0.2molKOH的稀溶液與1L0.1mol/L的H2SO4溶液反應放出11.46kJ的熱量。下列熱化學方程式正確的是()A．KOH(aq)＋1/2H2SO4(aq)===1/2K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－11.46kJ/molB．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(g)ΔH＝－114.6kJ/molC．2KOH(aq)＋H2SO4

(aq)===K2SO4

(aq)＋2H2O(l)ΔH＝＋114.6kJ/molD．KOH(aq)＋1/2H2SO4

(aq)===1/2K2SO4

(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol【答案】D含有0.2molKOH的稀溶液與1L0.1mol/L的H13強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ/mol，向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、濃H2SO4、稀HNO3，則恰好完全反應時的熱效應ΔH1、ΔH2、ΔH3的關系正確的是 ()A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2C．ΔH2＞ΔH1＞ΔH3 D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2【答案】D強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：H＋(aq)＋OH－14中和熱的測定實驗課件15上下攪動

銅傳熱快，熱量損失大

上下攪動銅傳熱快，熱量損失大16－56.8kJ/mol

＞

NH3·H2O電離吸熱

－56.8kJ/mol＞NH3·H2O電離吸熱17（4）實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量