欲配制1mo隨l/L堂的檢氫氧測化一鈉溶液250mL，完成下列步驟：①用天平稱取氫氧化鈉固體

10.0

克。②將稱好的氫氧化鈉固體放入

燒杯

中加

少量

蒸餾水將其溶解，待

冷卻后將溶液沿 移入

mL的容量瓶中。玻璃棒250移入 中，在操作過程中不能用

小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會(huì)造成溶液濃度，應(yīng)該

。③用少量蒸餾水沖洗

2~3

次，將沖洗液損失點(diǎn)滴液體，否則會(huì)使溶液的濃度偏低（高或低）。④向容量瓶內(nèi)加水至刻度線

1~2厘米時(shí)，改⑤最后蓋好瓶蓋，

搖勻

，將配好的溶液移入

試劑瓶

中并貼好標(biāo)簽。膠頭滴管偏低重新配制容量瓶1.基本量的換算m=

mMV

V

MVC

=

n

=例1：8克CuSO4(160)可配制成

0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？例2：29.25克NaCl配成1000mL溶液，其物質(zhì)的量濃度是多少？250ml0.5mol/LNA為阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于2

40.2mol.L-1K

SO

的說法正確的是（

A

）4A、500mL溶液中所含K+、SO

2-的總數(shù)0.3

NAB、500mL溶液中所含K+0.1

NAC、1L溶液中所含K+濃度是0.2

mol.L-1D、1L溶液中所含SO

2-濃度是0.4

mol.L-14質(zhì)的量濃度。2.有關(guān)溶液稀釋和濃縮的計(jì)算即：C1V1=C2V2濃溶液配制稀溶液前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變例1．將10毫升2mol/L的硫酸溶液加水稀釋到0.5mol/L，其體積為多少毫升？40ml例2.100mL1

mol/L的NaOH溶液，取出20mL，稀釋至100mL，求稀釋后溶液的物0.2mol/L的量濃度是多少？3.有關(guān)兩種不同濃度溶液混合的計(jì)算

C3V3=C1V1+C2V2（混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量總和不變）例1．2mol/L的鹽酸溶液100L和4mol/L的鹽酸溶液100L混合，求：混合后溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度。3mol/L例2．2

mol/L的鹽酸100L和4

mol/L的硫酸100L混合，則混合后溶液中H+的物質(zhì)5mol/L4．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算例1：98%的硫酸，密度為1.84g/cm3，求其物質(zhì)的量濃度？例2：配制500mL1

mol/L的H2SO4溶液，

需要密度為1.84g/mL的濃硫酸（98%硫酸）多少毫升？18.4mol/L27.2ml少？5.氣體溶于水物質(zhì)的量濃度的計(jì)算例1．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物質(zhì)的量濃度為多溶于500mL水，若配成溶液的密度為ρg/cm3，求物質(zhì)的量濃度。1.25mol/L例2.

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl溶于水，6.有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算例1．中和40mL2mol/LHNO3溶液共用去了NaOH溶液100mL，求此NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。0.8mol/L例2．中和1升0.5

mol/LNaOH溶液，需要多少升1

mol/LH2SO4溶液？0.25L7、溶液混合時(shí)的計(jì)算：a.濃度與密度的關(guān)系：

d>1g/ml時(shí)的溶質(zhì)的溶液，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大其密度就越大（硫酸，鹽酸…….）d<1g/ml時(shí)的溶質(zhì)的溶液，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大其密度就越小（氨水，酒精）b、等質(zhì)量溶液混合時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化1、30%硫酸溶液和50%硫酸溶液等質(zhì)量混合后，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為何？·100%

=

40%m

+

m30%m

+

50%mw

(H2SO4

)

=等質(zhì)量混合：混合后硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于二者的算術(shù)平均值c.等體積溶液混合后質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化密度大于水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)大