廣東省揭陽市鳳美中學2022年高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在4mol/L的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g銅粉，充分反應后最多可收集到標準狀況下的氣體的體積為（

）A.89.6mL B.112mLC.168mL D.224mL參考答案：D試題分析：銅與稀硝酸反應的實質是3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O，在溶液中每3molCu與8molH+完全反應生成2molNO氣體。混合溶液中含H+物質的量＝0.02mol×2+0.02mol＝0.06molH+，0.96g銅的物質的量＝0.96g÷64g/mol＝0.015mol。根據離子方程式可知3Cu～8H+～2NO，因此氫離子過量，銅離子完全反應，則生成的NO氣體的物質的量＝0.01mol，標準狀況下的體積為224ml，答案選D。2.一般認為：反應物總能量和生成物總能量的差異導致了化學反應前后的能量變化，下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是A．碳酸鈣受熱分解

B．乙醇燃燒C．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應 D．鋅粒與稀H2S04反應制取H2參考答案：A3.決定化學反應速率的主要因素是

A反應物的濃度

B、反應溫度C、催化劑

D、反應物的性質參考答案：D略4.下列離子方程式中正確的是A．澄清石灰水與稀鹽酸反應

Ca(OH)2+2H+===

Ca2++2H2OB．氫氧化鋇與硫酸反應

OH-+H+===

H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中

Cu+Ag+===

Cu2++AgD．氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應

Mg2++2OH-===

Mg(OH)2↓參考答案：D略5.NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質，它們能緩慢地反應生成氮氣和二氧化碳，對此反應，下列敘述正確的是

A．使用適當的催化劑不改變反應速率

B．降低壓強能提高反應速率C．升高溫度能提高反應速率

D．改變壓強對反應速率無影響參考答案：C6.下列反應屬于吸熱反應的是

A．石灰石分解

B．生石灰溶于水

C．鋅放入稀硫酸中

D．碳不完全燃燒參考答案：A略7.下列關于濃硝酸和濃硫酸的敘述錯誤的是

（

）A．都是常用的干燥劑B．分別露置在空氣中，容器內溶質的物質的量濃度都降低C．都可以儲存于鋁制槽罐中D．和銅反應中都表現出強氧化性和強酸性參考答案：A略8.元素性質呈周期性變化的決定因素是A．元素原子半徑大小呈周期性變化

B．元素的相對原子量依次遞增C．元素原子核外電子排布呈周期性變化

D．元素的最高正化合價呈周期性變化參考答案：C略9.工業品鹽酸中因含有Fe3＋而帶黃色，若某工業品鹽酸中的H＋和Cl－的個數比為91:94，則該鹽酸中Fe3＋和Cl－的個數比為

A．1:1

B．1:3

C．91:94

D．1:94參考答案：D略10.元素周期表的第7周期稱為不定全周期，若將來發現的元素把第7周期全排滿，則下列推論錯誤的可能性最大的是A．該周期的元素都是放射性元素

B．該周期的元素，原子序數最大為118C．該周期的ⅦA族元素是金屬元素

D．該周期的ⅢA族的元素的氫氧化物具有兩性參考答案：D略11.氮化硅（Si3N4）是一種新型的耐高溫耐磨材料，在工業上有廣泛用途，它屬于（考察化學鍵及晶體）A．原子晶體

B．分子晶體

C．金屬晶體

D．離子晶體參考答案：A略12.將一定量的鎂鋁合金放入一定量的鹽酸中，合金恰好全部溶解，向所得溶液中滴加一定濃度的NaOH溶液，加入的NaOH溶液的體積(V)與沉淀質量(m)的關系如圖所示。下面說法正確的是()A．A點的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3[B．B點的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3C．A點的沉淀是Mg(OH)2D．B點的沉淀是Al(OH)3

參考答案：A略13.某有機物蒸氣完全燃燒，需要三倍于其體積的氧氣，產生二倍于其體積的二氧化碳，該有機物可能是()A．CH3OH

B．C2H5OHC．CH3CHO

D．CH3CH3參考答案：B解析由題意可知該有機物分子中含2個碳原子，排除A；乙醇蒸氣、乙醛蒸氣、乙烷均為1體積完全燃燒，需要氧氣的體積分別為3、2.5、3.5。14.鎂在CO2含量較多的空氣里燃燒的產物是A．MgO

B．MgO和C

C．MgO、Mg3N2

D．MgO、Mg3N2和C參考答案：D試題分析：鎂能與氧氣反應生成氧化鎂，與氮氣反應生成氮化鎂，與CO2反應生成碳和氧化鎂，因此鎂在CO2含量較多的空氣里燃燒的產物是MgO、Mg3N2和C，答案選D。15.有關能量的判斷或表示方法正確的是（）A.需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應B.從C(石墨，金剛石，

，可知：金剛石比石墨更穩定C.等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量更多D.若

，則燃燒熱為

參考答案：C【詳解】A.吸熱反應、放熱反應與反應條件無關，需要加熱才能發生的反應不一定是吸熱反應，故A錯誤；B.能量越低越穩定，從C(石墨，金剛石，，石墨的能量低于金剛石，所以石墨比金剛石更穩定，故B錯誤；C.等質量的硫蒸氣的能量大于硫固體，所以等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量更多，故C正確；D.燃燒熱是1mol氫氣燃燒生成1mol液態水放出的能量，若，則燃燒熱大于，故D錯誤，答案選C。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）在右圖裝置中：加熱試管內的白色固體A（A的焰色反應為黃色），生成白色固體B并放出氣體C和D，這些氣體通過甲瓶的濃硫酸后，C被吸收；D進入乙瓶跟另一淡黃色固體E反應生成白色固體B和氣體F；丙瓶中的NaOH溶液用來吸收剩余的氣體D。（1）寫出各物質的化學式A

B

C

D

E

F

（2）寫出試管中及丙瓶中反應的化學方程式試管中：

丙瓶中：_______________________________________________

參考答案：（10分）A、NaHCO3

B、Na2CO3

C、H2O

D、CO2

E、Na2O2

F、O2

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.回答下面問題：（1）分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？

____________________________。（2）在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質時，靜置分層后，如果不知道哪層液體是“水層”，試設計一種簡便的判斷方法。______________________________________________________________________________________________________________________。參考答案：（1）蒸餾方法（2）以一支小試管，打開分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水，如果加水后，試管中的液體不分層，說明分液漏斗中下層是“水層”，反之，則上層是“水層”。

略18.有NaCl和NaI的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯氣后，蒸干、灼燒，固體質量變為17.55g．求原混合物中氯化鈉的質量分數．參考答案：原混合物中氯化鈉的質量分數為43.8%．考點：化學方程式的有關計算．專題：計算題．分析：NaCl和NaI的混合物中通入氯氣后，只有NaI發生反應，NaCl不反應，所以固體的質量變化是由NaI變為NaCl引起的，且生成的I2蒸于、灼燒時會升華，最后的固體只有NaCl．解答：解：NaCl和NaI的混合物中通入氯氣后，只有NaI發生反應，NaCl不反應，所以固體的質量變化是由NaI變為NaCl引起的，且生成的I2蒸于、灼燒時會升華，最后的固體只有NaCl．設混合物中NaI的質量為x．2NaI+Cl2=2NaCl+I2△m300117300﹣117x

26.7g﹣17.55g=解得x=15g，則NaCl的質量m=26.7g﹣15g=11.7g，NaCl的質量分數w（NaCl）=×100%≈43.8%，答：原混合物中氯化鈉的質量分數為43.8%．點評：本題考查混合物計算，注意利用守恒法解答，側重考查學生的分析計算能力，難度中等．19.（10分）A、B、C是三種中學化學常見的固體化合物，焰色反應均顯黃色。已知實驗事實如下：①A與B按1：1的物質的量相混合，溶于足量的水，得到的溶液只含一種溶質。在該溶液中通入足量的CO2，則得到溶質為B的溶液。②A與C按任意比混合，溶于足