37頁最全必備高中化學學問點總結歸納學習化學時，有任何不理解的地方，馬上去問教師，認真聽教師的分析，訂正自己理解上的偏差，長此以往高中化學成績肯定會得高分的。下面是我為大家整理的有關高中化學知識點總結，期望對你們有幫助!高中化學學問點總結金屬性——金屬原子在氣態時失去電子力量強弱(需要吸取能量)的性質。金屬活動性——金屬原子在水溶液中失去電子力量強弱的性質“金屬性”與“金屬活動性”并非同一概念，兩者有時表示為不全都，如CuZn：金屬性是：CuZn，而金屬活動性是：ZnCu。1.在肯定條件下金屬單質與水反響的難易程度和猛烈程度。一般狀況下，與水反響越簡潔、越猛烈，其金屬性越強。2.常溫下與同濃度酸反響的難易程度和猛烈程度。一般狀況下，與酸反響越簡潔、越猛烈，其金屬性越強。3.依據最高價氧化物的水化物堿性的強弱。堿性越強，其元素的金屬性越強。4.依據金屬單質與鹽溶液之間的置換反響。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是ⅠA族和ⅡA族的金屬在與鹽溶液反響時，通常是先與水反響生成對應的強堿和氫氣，然后強堿再可能與鹽發生復分解反響。5.依據金屬活動性挨次表(極少數例外)。6.依據元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數的增加，金屬性漸漸減弱;同主族中，由上而下，隨著核電荷數的增加，金屬性漸漸增加。7.依據原電池中的電極名稱。做負極材料的金屬性強于做正極材料的金屬性。8.依據電解池中陽離子的放電(得電子，氧化性)挨次。優先放電的陽離子，其元素的金屬性弱。9.氣態金屬原子在失去電子變成穩定構造時所消耗的能量越少，其金屬性越強。人教版高中化學必背學問點1、溶解性規律——見溶解性表;2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：指示劑PH的變色范圍甲基橙3.1紅色3.1——4.4橙色4.4黃色;酚酞8.0無色8.0——10.010.05.1紅色5.1——8.0紫色8.03、在惰性電極上，各種離子的放電挨次：陰極(奪電子的力量)：Au3+Ag+Hg2+Cu2+Pb2+Fa2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+陽極(失電子的力量)：S2-I-BrCl-OH-本身發生氧化復原反響(Pt、Au除外)4、雙水解離子方程式的書寫：①左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產物;②配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;③H、O不平則在那邊加水。5、寫電解總反響方程式的方法：①分析：反響物、生成物是什么;②配平。6、將一個化學反響方程式分寫成二個電極反響的方法：①按電子得失寫出二個半反響式;②再考慮反響時的環境(酸性或堿性);③使二邊的原子數、電荷數相等。例：蓄電池內的反響為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO42H2O二個半反響：Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4析Pb+SO42--2e-=PbSO4PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O上電極反響的倒轉：為：陰極：PbSO4+2e-=Pb+SO42-陽極：PbSO42H2O-2e-PbO24H+SO42-7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法和估算法。(非氧化復原反響：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化復原反響：電子守恒用得多)8、電子層結構一樣的離子，核電荷數越多，離子半徑越小;9、晶體的熔Si、SiC、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據的：金剛石SiCSiSiCO).10、分子晶體的熔、沸點：組成和構造相像的物質，分子量越大熔、沸點越高。11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶12、氧化性：MnO4-Cl2Br2Fe3+I2S=4(+4S)例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI13Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質：H2ONH3HF、CH3CH2OH。15、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。16、離子是否共存：①是否有沉淀生成、氣體否生成絡離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等];⑤是否發生雙水解。17、地殼中：含量最多的金屬元素是—AlOHClO4(高氯酸)—是最強的酸18、熔點最低的金屬是Hg(-38.9C。),;熔點最高的W3410c)K;密度最大(常見)是Pt。19、雨水的PH5.620、有機酸酸性的強弱：乙二酸甲酸苯甲酸乙酸碳酸苯酚HCO3-21、有機鑒別時，留意用到水和溴水這二種物質。例：鑒別：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(與水互溶)，則可用水。22、取代反響包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反響等;23、最簡式一樣的有機物，不管以何種比例混合，只要混和物總質量肯定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質量時產生的CO2、H2O和耗O2量。24、可使溴水褪色的物質如下，但褪色的緣由各自不同：烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(發生氧化褪色)、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發生了萃取而褪色。25、能發生銀鏡反響的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發生銀鏡反響。(也Cu(OH)2計算時的關系式一般為：—CHO——2Ag留意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特別：HCHO4AgH2CO3反響式為：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH(NH4)2CO34Ag↓6NH32H2O26、膠體的聚沉方法：①參加電解質;②參加電性相反的膠體;③加熱。常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆漿、粥等;氣溶膠：霧、云、煙等;固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。27、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO，SO2、NO228、環境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業三廢：廢渣、廢水、廢氣。29、在室溫(20C。)時溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——難溶。30、人體含水約占人體質量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當今世界三大礦物燃料是：煤、石油、自然氣。石油主要含C、H地元素。31、生鐵C2%——4.3%鋼的含C0.03%——2%。粗NaClMgCl2CaCl2，由于MgCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。32、氣體溶解度：在肯定的壓強和溫度下，1體積水里到達飽和狀態時氣體的體積。高中化學復習技巧1.在每次復習前必需要有打算，做好復習預備。例如，假設你想一個晚上自學兩小時，那么你就應當依據這一天中學習的學問，做出合理的安排，注意不要把內容相像的學問放在一起，前后相連復習，最好是間隔復習。由于從心理學上講，相像的學科相連復習往往會引起干擾，降低復習的效果。2.復習前最好先把學問回憶一下，或依據聽課時記的學問要點，回憶一下當天學習了哪些內容，主要教材是什么，進展了哪些試驗，等等。然后再復習課文。這個時候，你可以依據回憶的程度，有記憶困難或不明確的地方多做復習，已經理解了而且沒有問題的可以少復習，這樣既可以節約時間，而且可以集中力氣復習困難教材，把握重點。在這一過程之后，你要再合上書本思考一遍