2023-2023學年重慶市萬州二中高一下學期期中考試化學〔附答案〕可能用到的相對原子質量：H－1Al－27O－16Na－23Cu－64選擇題〔此題包括16小題，每題只有一個選項符合題意。每題3分，共48分〕1．以下非金屬氧化物及其引起的環境問題和主要來源對應正確的選項是()氧化物環境問題主要來源ANO2酸雨含氮物質的分解或燃燒BSO2光化學煙霧汽車尾氣的排放CCO煤氣中毒化石燃料的不完全燃燒DCO2溫室效應植樹造林2．以下表達錯誤的選項是()A．漂白粉常用作環境消毒劑B．SO2作食品的漂白劑C．液氨作制冷劑D．硅膠可作食品的枯燥劑3．KurtWuthrich等人因研究13C﹣NMR〔核磁共振〕、15N﹣NMR可用于測定蛋白質等生物大分子的空間結構，獲得2023年諾貝爾化學獎．下面有關13C、15N表達正確的選項是()A．15N與14N互為同位素B．13C與12C是同一種核素C．13C與15N有相同的中子數D．15N的相對原子質量為154、關于元素周期表及其應用的說法正確的選項是()A．第ⅠA族的元素稱為堿金屬元素B.周期表中有16個縱行，共16個族C.在金屬與非金屬分界線附近可尋找半導體材料D.由短周期和長周期共同形成的族全是主族5.以下關于鋰、鈉、鉀、銣、銫的表達不正確的選項是()①氫氧化物中堿性最強的是CsOH；②單質熔點最高的是銫；③單質與O2反響均可得到多種氧化物；④單質的密度依次增大；⑤其單質的復原性依次增強；⑥對應的簡單陽離子的氧化性依次增強；⑦單質與水反響的劇烈程度依次增加；A.①⑤⑦ B.②⑥ C.②③④⑥ D.②③④6.主族元素的性質具有相似性和遞變性，以下說法錯誤的選項是()A.砷酸〔H3AsO4〕是一種三元弱酸B.RbOH的堿性強于Ca(OH)2C.SrCO3是白色難溶于水易溶于鹽酸的化合物D.砹化銀(AgAt)是白色難溶于稀硝酸的化合物7.以下說法不正確的選項是()A．濃硝酸見光易分解，所以要避光保存于棕色細口玻璃瓶B．向石蕊試液中通入某氣體，試液先變紅后褪色，那么通入的氣體可能是SO2C．敞口放置濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸一段時間后，其溶質的質量分數都將變小D．常溫下，能用鐵桶盛裝濃硝酸，是因為鐵與濃硝酸鈍化，形成致密的氧化膜8.在以下溶液中通入SO2，看不到明顯現象，但再通入氨氣，有白色沉淀產生的是〔〕A．CaCl2溶液B、Na2SiO3溶液C、H2S溶液D、Ba(NO3)2溶液9．NA為阿伏加德羅常數，以下說法正確的選項是〔〕A．18gD2O和18gH2O中含有的質子數均為10NAB．標況下，22.4LSO3所含有的原子數目為4NAC．2L0.5mol/L硫酸溶液中含有氫原子數目為2NAD．1L1mol/L氨水溶液中，NH4+,NH3,NH3.H2O三種微粒之和為NA10．以下有關硫及其化合物的說法，正確的選項是()A．硫是一種易溶于水的淡黃色晶體B．除去SO2中混有的SO3、HCl氣體，可選用飽和Na2SO3溶液C．假設將等物質的量的Cl2、SO2混合后再通入品紅溶液中，溶液很快褪色D．濃硫酸蘸在濕潤的藍色石蕊試紙，先變紅后變黑，濃硫酸表達酸性和脫水性11.以下有關氮及其化合物的說法，不正確的選項是()A．N2和H2在一定條件下合成NH3屬于人工固氮B．NO2能與水反響生成硝酸，故NO2屬于酸性氧化物C.大多數銨鹽都易溶于水，但不是所有銨鹽中的氮均呈－3價D.3Cl2+8NH3＝N2+6NH4Cl，工業上可用濃氨水檢查氯氣管道是否漏氣12．以下化合物，能直接用兩種單質反響制得的是〔〕A．FeSB．CuSC．NO2D．SO313．X、Y、Z均為元素周期表中前20號元素，Xa＋、Yb－、Z(b＋1)－簡單離子的電子層結構相同，以下說法正確的選項是()A．mXa＋與nYb－，得m＋a＝n－bB．離子半徑：Yb－＞Z(b＋1)－＞Xa＋C．Z(b＋1)－的復原性大于Yb－D．氣態氫化物的穩定性Hb＋1Z大于HbY14.可以驗證硫元素的非金屬性比氯元素弱的事實是()①S在常溫下是固體單質，Cl2在常溫下是氣體②向氫硫酸(H2S)溶液中滴入氯水有單質硫生成③硫、氯氣分別與鐵反響，其產物是FeS、FeCl3④高氯酸HClO4比硫酸酸性強⑤氣態氫化物的穩定性：H2S<HClA.②③④⑤B.②③④C.①②④D.①③④⑤15．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同主族也不同周期；X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍；Y的最高正價與最低負價的代數和為6。以下說法不正確的選項是()A．Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式為HYO4B．原子半徑由小到大的順序為W<X<ZC．X與W可以形成W2X、W2X2兩種物質D．Y、Z兩元素的氣態氫化物中，Z的氣態氫化物更穩定16．4.6g銅鎂合金完全溶解于100mL密度為1.40g·mL－1、質量分數為63%的濃硝酸中，得到4480mLNO2和336mLN2O4的混合氣體(標準狀況)，向反響后的溶液中參加1.0mol/LNaOH溶液至離子恰好全部沉淀，以下說法不正確的是()A．該合金中銅與鎂的物質的量之比是46∶69B．該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0mol·L－1C．產生沉淀8.51gD．離子恰好完全沉淀時，參加NaOH溶液的體積是230mL二、填空題〔本局部有四個大題，共46分〕17.〔16分〕按照要求答復以下問題：〔1〕某同學驗證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，選用如下圖儀器〔內含物質〕組裝成實驗裝置：①寫出甲中反響的化學方程式：________________。②如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是〔填各接口字母〕：________接________，________接________，________接________。③丁中酸性KMnO4溶液的作用是__________________________________。=4\*GB3④證明有CO2實驗現象是：__________________________________。〔2〕制取氨氣并完成噴泉實驗(圖中夾持裝置均已略去)。寫出實驗室制取氨氣的化學方程式________________。收集氨氣應使用__________法，要得到枯燥的氨氣可選用__________作枯燥劑。如果只提供如圖Ⅱ所示裝置，請說明引發噴泉的方法是=4\*GB3④在標準狀況下，收集滿一試管NH3后，將該試管倒立于水槽中，那么最后試管中所得溶液的物質的量濃度為mol/L(假設溶液不擴散〕18.(10分)I是常見的金屬單質，在空氣易形成兩性氧化物H的薄膜，K是一種紅棕色的氣體，物質之間存在以下的轉化關系：請答復以下問題：G的元素符號是寫出=10\*GB3⑩的離子反響方程式寫出=2\*GB3②的化學反響方程式檢驗F的溶液中陽離子的方法是〔5〕g銅與足量C的濃溶液共熱時完全反響，生成L氣體，那么被復原的H2SO4的物質的量為〔用字母表示〕19.(10分)下表是元素周期表的一局部，表中所列字母分別代表一種元素。周期\主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA一A二BCDE三FGHI四JL按要求答復以下問題：〔1〕上述元素中非金屬性最強的是〔填元素名稱〕〔2〕J的氫氧化物中的含有的化學鍵類型有〔3〕H的最高價氧化物的水化物的化學式為〔4〕D的氫化物比I的氫化物沸點高，原因是〔5〕兩種均由A、D、F、I四種元素組成的化合物，在水溶液中發生反響的離子反響方程式為〔6〕B的單質和化合物與G的化學性質相似，寫出B最高價氧化物的水化物與NaOH溶液的離子反響方程式。20.〔16分〕短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，其中A、D同主族，B、C、D、E同周期，A原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，C、B和E的最高價氧化物對應的水化物能兩兩反響。請答復以下問題：(1)D元素在元素周期表中的位置________，E的離子結構示意圖為_________(2)用電子式表示B2D的形成過程，D、E兩種元素可形成化學式為DE2、D2E2等化合物，其中D2E2的結構式為______(用化學用語表示)。(3)DA2與E元素的單質在水中反響的離子方程式為______________________。(4)將B2A2投入到B2D的水溶液中可生成D的單質，發生反響的離子方程式為_______________。請用單線橋標出此反響中電子轉移的方向和數目。向400mL1mol/L由C、E兩種元素組成的化合物溶液中參加500mL—定物質的量濃度的KOH溶液，得到白色沉淀15.6g，那么KOH溶液的物質的量濃度為___________mol/L或________mol/L。化學試題答案選擇題：1-5CBACC6-10DBADD11-15BACAD16D17.(16分,除給定外每空２分〕〔1〕=1\*GB3①C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O=2\*GB3②AFECDB=3\*GB3③吸收SO2,防止對CO2檢驗造成干擾=4\*GB3④丙中品紅溶液未褪色，乙中且澄清石灰水變渾濁(2)=1\*GB3①Ca(OH)2＋2NH4Cl2NH3↑＋2H2O＋CaCl2=2\*GB3②向下排空氣〔１分〕；堿石灰或者生石灰〔１分，合理給分〕=3\*GB3③翻開止水夾，用熱毛巾或雙手捂住燒瓶〔合理給分〕 =4\*GB3④1/22.4或0.04518.〔10分，每空２分〕〔1〕Fe〔2〕3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O〔4〕取待測液少量于試管中，滴加K