化學選修四焓變反應熱第1頁/共14頁第一章化學反應與能量第一節化學反應與能量的變化第一課時焓變反應熱開平市第一中學高二化學備課組08三月2023第2頁/共14頁

化學反應過程中為什么會有能量的變化？

化學反應的實質就是反應物分子中化學鍵斷裂，形成新的化學鍵，重新組合成生成物的分子的過程。

舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量。

而一般化學反應中，舊鍵的斷裂所吸收的總能量與新鍵形成所放出的總能量是不相等的，而這個差值就是反應中能量的變化。所以化學反應過程中都會有能量的變化。第3頁/共14頁一、反應熱

化學反應過程中所釋放或吸收的能量,都可以用熱量(或換算成相應的熱量)來表述,叫做反應熱,在恒壓條件下又稱為焓變。

（焓變）PS：

1、符號：△H單位：kJ/mol或kJ·mol-12、反應熱描述的是化學反應前后的熱量變化

3、反應熱描述的是一定溫度下的熱量變化

4、任何化學反應都有反應熱，表現為吸熱反應或者放熱反應第4頁/共14頁一、反應熱

化學反應過程中所釋放或吸收的能量,都可以用熱量(或換算成相應的熱量)來表述,叫做反應熱,在恒壓條件下又稱為焓變。

（焓變）PS：

ΔH=生成物能量-反應物能量放熱反應：ΔH<0或ΔH為“-”

吸熱反應：ΔH>0或ΔH為“+”第5頁/共14頁從化學鍵的角度理解反應與能量變化的關系以H2+Cl2=2HCl為例鍵能數據：H-H436kJ/molCl-Cl243kJ/molH-Cl431kJ/mol一般用實驗數據表示反應熱比較：由實驗測得的反應熱為186.4kJ/mol第6頁/共14頁小試一下：

上述反應的反應熱表示為：ΔH=-184.6kJ/mol，下面的反應該如何表示它的反應熱呢？例1：1molC與1mol水蒸氣反應生成1molCO和1molH2，需要吸收131.5kJ的熱量。ΔH=+131.5kJ/mol

例2：拆開lmolH—H鍵、lmolN－H鍵、lmolN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kj，則1molN2生成NH3的反應熱為

，1molH2生成NH3的反應熱為

。

-92KJ/mol-30.6KJ/mol第7頁/共14頁反應熱與物質的量的關系：質量守恒能量守恒某一反應中，質量和能量成正比關系熱量用Q表示①體系向環境做正功，Q>0，釋放能量→放熱反應②體系向環境做負功，Q<0，得到能量→吸熱反應第8頁/共14頁★判斷一個反應是吸熱反應還是放熱反應的方法:Ⅰ:△H=E2

－

E1>0為吸熱反應

E1不能通過實驗測得，∴沒有實際的計算意義Ⅱ：反應物分子斷鍵時吸收的總能量Σ反與生成物分子形成新化學鍵時釋放的能量Σ生的相對大小△H=Σ反－Σ生若：△H

>0

則為吸熱反應△H為“+”

，Q<0△H

<

0

則為放熱反應△H為“-”

，Q>0Ⅲ：通過實驗直接測得→掌握中和熱的測定閱讀P3《資料●體系與環境》鍵能:破壞1mol共價鍵吸收的能量或形成1mol共價鍵放出的能量鍵能恒取正值第9頁/共14頁放熱反應吸熱反應表現行式△H﹤0或△H為“—”△H﹥0或△H為“+”形成原因與化學鍵強弱的關系聯系鍵能越大，物質能量越低，越穩定，反之鍵能越小，物質能量越高，越不穩定。反應物具有的總能量大于生成物具有的總能量反應物具有的總能量小于生成物具有的總能量生成物釋放的總能量大于反應物吸收的總能量生成物釋放的總能量小于反應物吸收的總能量第10頁/共14頁1、下列敘述正確的是（）A.化學反應一定伴隨熱量的變化B.凡是吸熱或放熱過程中熱量的變化均稱為反應熱C.若△H<0，則反應物的能量高于生成物的能量D.若△H>0，則反應物的能量高于生成物的能量2、已知：H+H═H2；△H=－436KJ/mol，則下列敘述正確的是（）A.2個H原子的能量高于1個H2的能量B.2個H原子的能量低于1個H2的能量C.H原子比H2分子穩定D.H2分子比H原子穩定ACAD課堂練習第11頁/共14頁3、下列變化過程中會放出熱量的是（）①硝酸銨溶于水②物質的燃燒③苛性鈉溶于水④生石灰放入水中⑤醋酸的電離A．僅①⑤B．僅②③C．僅②④D．②③④D4、下列變化中，屬于放熱反應的是（）A.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應B.點燃的鎂條在二氧化碳中繼續燃燒C.灼熱的碳與二氧化碳的反應D.氯化鈉溶于水B第12頁/共14頁小結一、反應熱、焓變從反應熱