化學必修氨硫酸硝酸第1頁/共35頁1）物理性質無色、具有刺激性氣味的氣體氣體的密度比空氣小、易液化在常溫常壓下，極易溶于水(1∶700)2）化學性質[實驗4—8]①NH3與水的反應1、氨的性質NH3+H2O=NH3·H2ONH3·H2O=NH3↑

+H2O△氨的性質，注意觀察現象。第2頁/共35頁②氨與酸的反應

氨水中存在著哪些化學反應？氨水的里什么微粒？為什么氨水呈堿性？NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-閱讀[資料卡片]——氨水為什么顯堿性——生成銨鹽NH3+HCl=NH4ClNH3+HNO3=NH4NO32NH3+H2SO4=(NH4)2SO4(出現白煙)氨與氯化氫的反應第3頁/共35頁銨鹽

都易溶于水的晶體，受熱易分解，與強堿反應放出氨氣。銨鹽是農業上常用的化肥。NH4+的檢驗方法：NH4+

+OH-=NH3↑

+H2O△NH4Cl=NH3↑

+HCl↑△NH4HCO3=NH3↑

+H2O↑+CO2↑△NH4NO3+NaOH=NH3↑

+H2O↑+NaNO3△第4頁/共35頁③氨與氧氣反應（氨的催化氧化）請大家完成P98思考與交流1

氨一系列反應可以得到硝酸，分析氮元素的化合價變化，寫出除(2)以外的化學方程式。4NH3+5O24NO+6H2O催化劑△第5頁/共35頁④氨的用途氨制硝酸制銨鹽、制純堿制尿素制纖維、塑料、染料等(有機合成工業)制醫用稀氨水、用做制冷劑——重要的化工原料第6頁/共35頁2、氨氣的實驗室制法

在實驗室里，常用加熱銨鹽和堿的混合物的方法制取氨。用向下排空氣法收集。反應方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑△第7頁/共35頁△⑴原理：⑵裝置：2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑

+2H2O固~固加熱⑶收集:向下排空氣法⑷干燥：堿石灰⑸檢驗：使濕潤的紅色石蕊試紙變藍⑹尾氣處理：用水吸收第8頁/共35頁圖4-30自然界中的氮循環請大家完成P99思考與交流2第9頁/共35頁【思考與交流2】提示：氮是蛋白質的基本組成元素之一。所有生物體內均含有蛋白質，所以氮的循環涉及到生物圈的全部領域。氮是地球上極為豐富的一種元素，在大氣中約占79%。氮在空氣中含量雖高，卻不能為多數生物體所直接利用，必須通過固氮作用。固氮作用的兩條主要途徑，一是通過閃電等高能固氮，形成的氨和硝酸鹽，隨降水落到地面；二是生物固氮，如豆科植物根部的根瘤菌可使氮氣轉變為硝酸鹽等。植物從土壤中吸收銨離子(銨肥)和硝酸鹽，并經復雜的生物轉化形成各種氨基酸，然后由氨基酸合成蛋白質。動物以植物為食而獲得氮并轉化為動物蛋白質。動植物死亡后遺骸中的蛋白質被微生物分解成銨離子(NH4+)、硝酸根離子(NO3-)和氨(NH3)又回到土壤和水體中，被植物再次吸收利用。第10頁/共35頁3、自然界氮的循環1。氮的固定：

（1）概念：

（2）途徑：

生物固氮

自然固氮

人工固氮2。氮在自然界中的循環：第11頁/共35頁硫酸和硝酸的氧化性大家討論完成P100思考與交流3解析：（1）它們都是酸，在水溶液中電離出H+，硫酸和硝酸是含氧酸，鹽酸是無氧酸；硫酸是二元強酸，硝酸和鹽酸是一元強酸……（2）在水溶液中都電離出氫離子，HA=H++A-（3）從鹽酸、稀硫酸是非氧化性酸，濃硫酸或硝酸是氧化性酸的角度去討論。第12頁/共35頁

現有體積相同的濃硫酸和濃鹽酸，分別放在等質量的兩個試劑瓶中，不用化學方法怎樣識別？提起試劑瓶，重者是濃硫酸；振動試劑瓶，液體呈油狀的是濃硫酸；打開試劑瓶，瓶口不生白霧者是濃硫酸；打開試劑瓶，無刺激性氣味的是濃硫酸。請總結濃硫酸的物理性質：

無色、無味、粘稠的油狀液體，密度大，沸點高，難揮發，與水任意比互溶。一、硫酸和硝酸的氧化性1、硫酸的強氧化性第13頁/共35頁1、硫酸（H2SO4）1)濃硫酸的性質

無色油狀液體，難揮發，易溶于水，沸點338℃。注：高沸點酸制低沸點酸，難揮發性酸制易揮發性酸。2)濃硫酸的特性1)吸水性：能吸收水份，可干燥與它不反應的氣體O2H2N2CO2SO2HCl

Cl2

NaCl+H2SO4(濃)NaHSO4+HCl↑微熱2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑

強熱——具有酸的通性思考：能用濃硫酸干燥H2S、NH3氣體嗎？第14頁/共35頁2)脫水性濃硫酸能按水的組成比脫去有機物中的氫和氧元素。濃硫酸的吸水性與脫水性有何區別?思考:圖4-31向蔗糖中加入濃硫酸第15頁/共35頁現象：

固體由藍色變為灰白色，溶液仍為無色。反應：CuSO4·5H2O+H2SO4(濃)=CuSO4+H2SO4·5H2O結論：濃硫酸有吸水性實驗1在點滴板中放入少量膽礬，再加入少量濃硫酸第16頁/共35頁現象：

滴有濃硫酸的濾紙炭化變黑。解釋：

濾紙的主要成份是纖維素，由碳、氫、氧三種元素組成，濃硫酸能把濾紙中的氫、氧元素按水的比例脫去。結論：濃硫酸有脫水性實驗2把少量濃硫酸滴在紙片、火柴梗上第17頁/共35頁比較學習

濃硫酸的吸水性和脫水性有什么區別？吸水性是指濃硫酸直接與水分子結合。

脫水性是指濃硫酸將許多有機物中的氫、氧元素按水的比例脫去。吸收現成的水反應生成水第18頁/共35頁3)強氧化性

加熱時，濃硫酸能與大多數金屬反應，但都沒有氫氣生成，通常生成SO2氣體。[實驗4—9]濃硫酸與銅反應，注意觀察現象。第19頁/共35頁①銅絲：紅→黑②液體：無→棕黑→藍色③氣體：無色有刺激性氣味，使品紅溶液褪色實驗結論：

SO2Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+

SO2

↑+

2H2O０＋６＋２＋４失去２ｅ－得到２ｅ－還原劑氧化劑氧化產物還原產物實驗現象：△第20頁/共35頁金屬的鈍化

常溫下，濃硫酸或濃硝酸與某些金屬(如鐵、鋁)接觸時，能使金屬表面生成一層致密的氧化物，從而阻止內部的金屬繼續與濃硫酸反應，這一現象叫鈍化現象。加熱時，濃硫酸也能與某些非金屬反應（S、C等）C+2H2SO4(濃)=CO2↑+2SO2↑+2H2O△常溫下，鐵、鋁遇濃硫酸(濃硝酸)發生鈍化現象第21頁/共35頁總結濃硫酸的特性⑴吸水性⑶強氧化性①加熱時濃硫酸能與大多數金屬反應，但不生成氫氣。常溫下使鐵鋁鈍化⑵脫水性Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2+2H2O△②與某些非金屬反應C+2H2SO4（濃）=CO2+SO2+2H2O△③與硫化氫、碘化氫等還原劑反應H2S+H2SO4（濃）=S

+SO2+2H2O第22頁/共35頁分析

稀硫酸的氧化性和濃硫酸的氧化性有何不同？

稀硫酸的氧化性是由電離出的H+引起的，氫離子只能氧化金屬活動順序表中氫前的金屬，所以稀硫酸具有弱的氧化性。

濃硫酸的氧化性是由硫酸分子中+6價硫元素引起的，它可以氧化金屬活動順序表氫后的金屬；所以濃硫酸具有強的氧化性。第23頁/共35頁硫酸用途制過磷酸鈣電鍍前去銹制硫酸銨制硫酸鹽制揮發性酸精煉石油，制炸藥、農藥、染料Ca3(PO4)2+2H2SO4=Ca(H2PO4)2+2CaSO4第24頁/共35頁一元強酸，易揮發，不穩定（分解），強氧化性。硝酸的濃度越大，越容易分解.2、硝酸1)見光或受熱分解——具有酸的通性4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑熱光思考：硝酸應儲存在什么試劑瓶中？棕色試劑瓶第25頁/共35頁2)強氧化性與還原性物質反應：如金屬單質、非金屬單質

Fe2+、I-、S2-、SO2等。①與金屬反應不產生氫氣，N元素被還原反應規律：金屬稀硝酸濃硝酸高價金屬+

NO2高價金屬+NO分析Cu、Fe分別與濃、稀硝酸反應常溫時，Fe、Al遇濃硝酸也被鈍化第26頁/共35頁②濃硝酸與非金屬的反應(C、S等)C+4HNO3(濃)=CO2↑+4NO2↑+2H2O△③與一些還原性離子的反應3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O3)王水:濃硝酸和濃鹽酸的體積比為1∶3的混合物4)硝酸的制備實驗室制法：工業生產：NH3NONO2HNO3NaNO3+H2SO4(濃)=NaHSO4+HNO3△閱讀資料卡片——王水第27頁/共35頁3、硫酸和硝酸的用途

硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學實驗室里必備的重要試劑。在工業上可用于制化肥、農藥、炸藥、染料、鹽類等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發性酸等。圖4-34硫酸的用途第28頁/共35頁課堂小結一、酸的通性二、濃硫酸的特性

1、吸水性

2、脫水性

3、強氧化性三、硫酸的用途

第29頁/共35頁本課小結硝酸的性質物理性質化學性質1．強酸性2．不穩定性3．強氧化性（1）鈍化（2）與金屬Cu（3）與非金屬C（4）與還原性化合物第30頁/共35頁練習2.下列敘述不正確的是()A.NH3易液化，液氨常用作制冷劑B.與金屬反應時，稀HNO3可能被還原為更低價態，則稀HNO3氧化性強于濃HNO3C.氨鹽受熱易分解，因此貯存氨態氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風處D.稀HNO3和活潑金屬反應時主要得到氫氣1.起固定氮作用的化學反應是()A.N2與H2在一定條件下反應生成NH3

B.硝酸工廠用NH3氧化制NOC.雷雨時空氣中的N2轉化為NOD.由NH3制碳酸氫銨和硫酸銨★★★★第31頁/共35頁3.向鹽酸中加入濃硫酸時產生白霧，下列敘述不屬于產生該現象的原因是()A.濃硫酸具有脫水性B.濃硫酸具有吸水性

C.鹽酸具有揮發性D.氣體的溶解度的隨溫度升高而降低4.欲迅速除去水壺底的水垢，又不損壞鋁壺，最好選用()A.濃鹽酸B.稀硝酸C.冷的濃硫酸D.冷的濃硝酸★★第32頁/共35頁5.將下列性質的序號，填入各小題后面對應的括號中(A)脫水性;(B)強酸性;(C)二元酸;(D)氧化性;(E)吸水性(1)將膽礬放入裝有濃H2SO4的干燥器中，過一段時間膽礬變白色。()(2)NaOH與H2SO4反應，可生成Na2SO4和NaHSO4這兩種鹽。()(3)在燒杯中放入蔗糖，滴入濃H2SO4變黑，并產生大量氣體。()(4)在稀HNO3中放入鋁片就產生NO。()(5)在稀H2SO4中放入鋁片就產生H2。()(6)在冷濃HNO3中放入鋁片沒明顯現象。()(7)濃H2SO4敞口久置會增重。