廣東省梅州市桃源中學2022年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于物質分類的正確組合是（

）

酸堿鹽酸性氧化物電解質AH2SO4Na2CO3CaCO3CO2CuBNaHSO4NaOHNH4ClSO2BaSO4CCH3COOHNaOHCaF2COSO3DHNO3KOHNaHCO3SO3NaCl參考答案：D2.下列溶液中的Cl-濃度與50mL1mol/LMgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是

A．150mL2mol/LKCl溶液

B．75mL1mol/LCaCl2溶液

C．150mL1mol/LNaCl溶液

D．75mL1mol/LAlCl3溶液參考答案：AB3.在相同條件下，等質量的H3和H2相同的是A．原子數

B．分子數

C．體積

D．物質的量參考答案：A略4.、下列各組物質的顏色變化，可用勒夏特列原理解釋的是（

）①氯水在光照下顏色變淺②H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色變深③氯化鐵溶液加鐵粉振蕩后顏色變淺④NO2、N2O4平衡混合氣體降溫后顏色變淺A．①②

B．②③

C．①④

D．③④參考答案：C略5.R、X、Y、Z四種金屬，X、Y組成原電池，X是負極；把Y放在Z的硝酸鹽溶液中，Y表面有Z析出，把Z、R投入少量鹽酸反應后溶液中只有Z的陽離子。其活潑順序是A．X>Y>Z>R

B．R>Z>Y>X

C．X>Z>R>Y

D．Y>X>R>Z[來參考答案：A略6.在反應中，X元素的原子將電子轉移給Y元素的原子，則下列說法正確的是()①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X發生還原反應④元素Y發生還原反應A．①②B．③④C．②③

D．①④參考答案：D解析：根據題意知，X元素的原子失去電子，X元素化合價升高，發生氧化反應；而Y元素的原子獲得電子，Y元素化合價降低，發生還原反應。7.將一支盛滿氯氣的試管倒立在水槽中，當日光照射相當長一段時間后，試管中最后剩余的氣體體積約占試管容積的

A、

B、

C、

D、

參考答案：C略8.設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是A．25℃、101.3kPa時，11.2LH2中含有的原子數為NAB．14gN2中含有的原子數為NAC．標準狀況下，54mLH2O中含有的分子數為3NAD．2L1mol/LNa2SO4溶液中離子總數為3NA參考答案：B略9.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．酸性溶液中：Mg2+、K+、SO42﹣、NO3﹣B．無色溶液中：Na+、A13+、NO3﹣、MnO4﹣C．FeCl溶液中：Na+、NH4+、SCN﹣，SO42﹣D．與A1反應放出H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3﹣、HCO3﹣參考答案：A【考點】離子共存問題．【分析】A．酸性溶液中該組離子之間不反應；B．MnO4﹣為紫色；C．離子之間結合生成絡離子；D．與A1反應放出H2的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液．【解答】解：A．酸性溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，故A選；B．MnO4﹣為紫色，與無色不符，故B不選；C．Fe3+、SCN﹣結合生成絡離子，不能共存，故C不選；D．與A1反應放出H2的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液，堿溶液中不能大量存在NH4+、HCO3﹣，酸溶液中不能大量存在HCO3﹣，且酸溶液中Al、NO3﹣發生氧化還原反應不生成氫氣，故D不選；故選A．10.將Cu放入0.1mol·L－1FeCl3溶液中，反應一定時間后取出Cu片，溶液中c(Fe3＋)：c(Fe2＋)＝2：3，則Cu2＋與Fe3＋的物質的量之比為

()A．3：2

B．3：5C．4：3

D．3：4參考答案：D略11.M2O7X-與S2-在酸性溶液中反應如下：M2O7X－+3S2－+14H+＝2M3++3S↓+7H2O，

則M2O7X－中M的化合價是（

）

A．+2

B．+3

C．+4

D．+6參考答案：D略12.常溫下，下列溶液可以用鋁槽車裝運的是A．氫氧化鈉溶液

B．濃鹽酸

C．濃硝酸

D．稀硝酸參考答案：C13.蘋果酸是一種常見的有機酸，結構簡式為，蘋果酸可能發生的反應是①與NaOH溶液反應

②與石蕊試液作用變紅

③與金屬鈉反應放出氣體④一定條件下與乙酸酯化

⑤一定條件下與乙醇酯化A．①②③

B．①②③④

C．①②③⑤

D．①②③④⑤參考答案：D14.未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環境無污染或污染很小，且可以再生。下列不屬于未來新能源標準的是

①天然氣

②煤

③氫能

④石油

⑤太陽能

⑥生物質能

⑦風能

A．①②④

B．⑤⑥⑦

C．③⑤⑥

D．③⑤⑦參考答案：A15.三氯化氮（NCl3）是一種黃色、油狀、具有刺激性氣味的揮發性有毒液體，遇水生成兩種常見化合物：NCl3+3H2O═X+3Y．下列有關其產物說法正確的是（）A．X是一種溫室效應氣體 B．從化合價分析X具有典型還原性，常溫下易被空氣氧化 C．Y是一種比碳酸強的弱酸 D．Y具有強氧化性，能使品紅溶液褪色參考答案：D解：A．由分析可知，X為氨氣，氨氣不是溫室效應氣體，故A錯誤；B．X為NH3，常溫下氨氣不能被空氣氧化，故B錯誤；C．Y是HClO，HClO是弱酸，酸性比碳酸弱，故C錯誤；D．Y是HClO，HClO具有強氧化性，能漂白，能使品紅溶液褪色，故D正確。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.海洋植物如：海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素經過灼燒之后以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下：某化學興趣小組將上述流程②③設計成如下流程：已知：實驗②中發生反應的離子方程式：2I-+H2O+2H+=2H2O+I2。回答下列問題：（1）寫出提取流程中實驗③的操作名稱：_____，從E到F的正確操作方法為：_______，實驗①的操作為過濾，如果濾液仍然渾濁應該采取的措施是：___.（2）從F的下層液體中得到固態碘單質還需要進行的操作是：____。（3）當實驗②中的反應轉移的電子數為2.408×1023時，理論上可以提取___molI2。參考答案：(1)萃取

用一手壓住分液漏斗口部，另一手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉過來振蕩，振蕩后打開活塞，使漏斗內氣體放出

重新過濾（至無混濁）

(2)蒸餾

(3)0.2mol【詳解】（1）根據提取流程可知，實驗③中的操作為萃取；從E到F的正確操作方法為：用一手壓住分液漏斗口部，另一手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉過來振蕩，振蕩后打開活塞，使漏斗內氣體放出；實驗①的操作為過濾，如果濾液仍然渾濁應該采取的措施是：重新過濾，至無混濁；綜上所述，本題答案是：萃取；用一手壓住分液漏斗口部，另一手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉過來振蕩，振蕩后打開活塞，使漏斗內氣體放出；重新過濾（至無混濁）。

（2）分液后從有機溶劑中提取碘,需要用蒸餾操作,因此，本題正確答案是:蒸餾。（3）根據電子得失守恒可知，2I-→I2,生成1molI2失電子2mol，當實驗②中的反應轉移的電子數為2.408×1023時，轉移電子的物質的量為0.4mol，理論上可以提取0.2molI2。綜上所述，本題答案是：0.2mol。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（11分）每空一分A

B

CDEF

G

H

I

（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區域為

。（A）a （B）b （C）c （D）d（2）G元素與E元素形成的化合物的化學式是

、

，它們都是

（填“共價化合物”或“離子化合物”）。表格中十種元素的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是

（用化合物的化學式表示，下同），酸性最強的是

，屬于兩性氫氧化物的是

。（3）現有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數相等。①乙元素在元素周期表中位置第

周期第

族。②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是

（填名稱），可以驗證該結論的實驗是

。（填編號）（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中（b）將這兩種元素的單質粉末分別和同濃度的鹽酸反應（c）將這兩種元素的單質粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液（d）比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性參考答案：（1）

B

（2）

Na2O2

、

Na2O

；離子化合物

；

NaOH

；

HClO4

；Al(OH)3

。 （3）①3、

ⅡA

；②

鎂

（填名稱），

bc

（填編號）18.（10分）（1）實驗室由純凈的銅屑制膽礬（CuSO4·5H2O）的實驗流程如下：溶解銅屑一種方案是：將銅屑加入到稀硫酸與雙氧水的混和液中并用30～40℃水浴加熱，一段時間后，銅完全溶解，得到硫酸銅溶液。①該反應的化學方程式為

，②反應溫度不能超過40℃的原因是

，③由硫酸銅溶液獲得膽礬的操作依次為

、冷卻結晶、

、洗滌、干燥。（2）目前我國的火力發電機組絕大多數為燃煤機組，而以燃煤為主的電力生產所造成的環境污染是制約電力工業發展的一個重要因素，其中氮氧化物（NOx）是繼粉塵和二氧化硫之后燃煤電站環保治理的重點。①燃煤煙氣脫硫的方法很多，如石灰石—石膏法、氨水法等。其中石灰石-石膏法脫硫的原理第一步是SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O，然后再將產物氧化制成石膏,寫出該反應的化學方程式

。②燃煤煙氣脫硝可采用氨（NH3）作為還原介質，在催化劑存在的條件下，氮氧化物(NOx)與還原劑發生反應，生成無害的氮氣和水，寫出二氧化氮與氨反應的化學方程式

。參考答案：19.化學興趣小組根據反應Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑(1molMg置換出1molH2)，設計測定鎂原子摩爾質量的實驗，簡易裝置如圖，除去表面氧化膜的鎂條質量為0.24g。鎂條完全反應后，用量筒收集水，體積為0.25L(已知此條件下H2的密度為0.08g/L)。(1)如何檢查該裝置的氣密性？(2)根據實驗數據計算鎂的摩爾質量。(3)若將銅絲換成鐵絲，會導致實驗結果偏大、偏小還是不變？參考答案：(1)兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會兒，如觀察到廣口瓶中短導管口有氣泡產生，且放開手后有一段水柱高出液面，表明裝置不漏氣。(2)24g/mol(3)偏小解析：(1)兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會兒，如觀