廣東省梅州市興寧寧新中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知某KOH樣品中含水7.62%，含K2CO32.23%，含KOH90%。現將1.00g樣品加入46.00mL1.00mol/L的鹽酸中，過量的酸用1.070mol/LKOH溶液中和。蒸發溶液，蒸發到無水時，得到的固體的質量為

（

）A．3.00g

B．3.43g

C．4.50g

D．無法計算參考答案：B略2.下列說法中，不正確的是A．甲烷與二氯甲烷的分子結構相同，都是正四面體結構B．乙烷與異丁烷互為同系物C．正丁烷的沸點高于異丁烷的沸點D．可以用分液的方法將水與己烷的混合物分離且從分液漏斗下層分離出的液體是水參考答案：A略3.下列物質屬于酸的是

，屬于堿的是

，屬于鹽的是

。(填序號)①NaNO3

②H2SO4

③AgCl

④Ba(OH)2

⑤SO3

⑥Fe

⑦HCl

⑧Ca(NO3)2

⑨MgO

參考答案：4.將0.2mol丁烷完全燃燒后生成的氣體全部緩慢通入0.5L2molNaOH溶液中，生成的Na2CO3和NaHCO3的物質的量之比為

A.3：2

B.2：3

C．2：1

D.l：3參考答案：D5.隨著人們生活節奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質期，防止食品氧化變質，在包裝袋中可以放入的化學物質是

A．無水硫酸銅

B．硫酸亞鐵

C．食鹽

D．生石灰參考答案：B略6.設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(

)A

1L1.0mol/LNaHSO4溶液中離子的總數為2NA

B在標準狀況下，NA個水分子所占的體積為22.4LC常溫常壓下，活潑金屬從鹽酸中置換出1molH2，失去的電子數為2NAD常溫常壓下，28克氮氣含有的核外電子數為10NA參考答案：C7.下列實驗中，溶液顏色有明顯變化的是（

）A．少量明礬溶液加入到過量NaOH溶液中B．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C．少量Na2O2固體加入到過量NaHSO3溶液中D．往酸性高錳酸鉀溶液中滴入少量Fe2(SO4)3溶液參考答案：B8.在一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，某一反應中X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是A．反應的化學方程式為2X=3Y+ZB．t時，正、逆反應都不再繼續進行，反應達到化學平衡C．若t=4，則0～t的X的化學反應速率為0.1mol?L－1?min－1D．溫度、體積不變，t時刻充入1molHe使壓強增大，正、逆反應速率都增大參考答案：C9.糖類、脂肪和蛋白質是維持人體生命活動所必需的三大營養物質。下列說法不正確的是()A．淀粉和纖維素均可用(C6H10O5)n表示，因此它們互為同分異構體B．淀粉水解的最終產物能發生銀鏡反應C．蛋白質在酶的作用下水解成氨基酸D．脂肪能發生皂化反應，生成甘油和高級脂肪酸鈉參考答案：A略10.分別將用導線連接的Al片和Cu片、Al片和Mg片插入濃硝酸與稀氫氧化鈉溶液中，分別形成了原電池。則在這兩個原電池中正極分別是A．Al、Mg

B．Al、Al

C．Cu、Al

D．Cu、Mg參考答案：A11.如圖所示的銅鋅原電池，下列說法正確的是：A.電子由銅電極經導線達到鋅片上B.隨著反應的進行，鋅片的質量越來越小C.銅片的質量減小，電流表指針發生偏轉D.該裝置實現電能轉化為化學能參考答案：B【分析】銅鋅原電池中，Zn為負極，Cu為正極，負極發生氧化反應，正極發生還原反應，電子由負極流向正極。【詳解】A項、電子由負極流向正極，則銅鋅原電池中，電子由鋅電極經導線達到銅片上，故A錯誤；B項、銅鋅原電池中，Zn為負極，失電子發生氧化反應生成Zn2+被消耗，質量減少，故B正確；C項、銅鋅原電池中，Cu為正極，溶液中的氫離子在正極得電子發生還原反應生成氫氣，銅片的質量不變，故C錯誤；D項、該裝置為原電池，實現化學能轉化為電能，故D錯誤；故選B。【點睛】本題考查銅鋅原電池，把握原電池的工作原理為解答的關鍵。

12.下列反應中，屬于加成反應的是A.苯與溴水混合，振蕩靜置，溴水層褪色B.乙烯通入酸性髙錳酸鉀溶液中，溶液褪色C.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色D.甲烷與氯氣混合光照，氣體顏色變淺參考答案：C13.在強酸性無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（

）A、Fe3+、K+、Cl－、MnO4－

B、Ag+、Na+、NO3－、I－C、Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－

D、Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－參考答案：C略14.在標準狀況下，7g某氣體與0.5g氫氣所含的分子數相同，該氣體的密度和摩爾質量分別是A．1.25g·L-1﹑28g·mol-1

B．1.25g·L-1﹑28C．1.15g·L-1﹑22g·mol-1

D．1.15g·L-1﹑22參考答案：A15.下列化合物與小蘇打溶液反應，沒有氣體或沉淀生成的是A．燒堿

B．硫酸氫鈉

C．氫氧化鋇

D．過氧化鈉參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）（1）請選擇合適的試劑除去括號內的雜質。序號被提純物（雜質）試劑①CH4(CH2=CH2)

②CH2=CH2（SO2）

③乙酸乙酯（乙酸）

④乙醇（水）

（2）某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。①實驗過程中銅網出現黑色和紅色交替的現象，請寫出相應的化學方程式：

，

。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續進行，說明該乙醇催化反應是

反應。②甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是

；乙的作用是

。③反應進行一段時間后，試管a中能收集到不同的物質，它們是

。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是

。④若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有

(填寫字母）。a．乙酸

b．苯

c．乙醇

d．乙醛要除去該物質，可在混合液中加入

(填寫字母）。a．氯化鈉溶液

b．乙醇

c．碳酸氫鈉溶液

d．四氯化碳參考答案：（13分）⑴①溴水；②NaOH溶液；③飽和Na2CO3溶液；④CaO；(其他合理答案也可。各1分)⑵①2Cu+O22CuO

CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O(各1分)

放熱(1分)②加熱

冷卻(各1分)

③乙醛

乙醇

水(填完全1分)，氮氣

(1分)④a、c

(各1分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(4分)某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，試填寫下列空白：（1）該反應的化學方程式為：

。（2）反應開始至2min，氣體Z的平均反應速率為

。

參考答案：（1）3X+Y

2Z

（2）0.05mol/(L·min)略18.（9分）實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol·L－1的NaCl溶液500mL，回答下列問題：（1）請寫出該實驗的實驗步驟①計算，②

，③

，④

，⑤洗滌，⑥

，⑦搖勻。（2）所需儀器為：容量瓶（規格：

）、托盤天平、還需要哪些玻璃儀器才能完成該實驗，請寫出：

。（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響。（填空：A：偏高、B：偏低、C：無影響，填序號）①定容后，加蓋倒轉搖勻后，發現液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶液濃度的影響

。②定容時俯視容量瓶的標線。對所配溶液濃度的影響：

③配制前容量瓶用水洗滌后未進行干燥處理__________。參考答案：（9分）（1）②稱量，③溶解，④移液，⑥定容

（2）規格：500mL

燒杯、玻璃棒、膠頭滴管（寫全得1分）。略19.短周期元素X、Y、Z組成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能與ZX2反應生成一種化合物Y2ZX3．已知三種元素原子的質子總數為25，且Z和Y的原子序數之和比X的原子序數2倍還多1，Z原子有2個電子層，最外層電子數是核外電子數的2/3倍，試回答：（1）Y元素在元素周期表中的位置___________________________

（2）Y2X對應水化物的電子式_______________________________（3）X的氫化物比同主族的氫化物的熔沸點明顯偏高的原因_________________________（4）Z元素的最簡單氫化物與X單質可形成一種原電池，如果以氫氧化鈉溶液為電解質，則該原電池負極電極反應方程式為：________________________________________（5）X、Y兩種元素還可以形成另外一種化合物，試用電子式表示該物質的形成過程：_______________，該化合物與1molZX2完全反應，則反應中電子轉移的數目為___________________________參考答案：(1)第三周期第ⅠA族

(2)

(3)水分子間存在氫鍵

(4)CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O

(5)

NA解析：Z原子有2個電子層，最外層電子數是核外電子數的2/3倍，設最外層電子數為a，則2/3（2+a）=a，解得a=4，故Z為C元素；則X、Y原子質子數之和為25-6=19，設X原子的質子數為x，Y原子的質子數為y，則x+y=19，而Z與Y的原子序數之和比X的原子序數的2倍還多1，則6+y=2x+1，聯立方程解得x=8，y=11，即X為O元素，Y為Na，則（1）由上述分析可知，Y為Na元素，在元素周期表中的位置是：第三周期IA族；（2）Na2O對應水化物是氫氧化鈉，屬于離子化