廣東省揭陽市京岡中學2021-2022學年高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列儀器不宜直接用于加熱的是（

）A.試管

B.蒸發皿

C.坩堝

D.燒杯參考答案：D略2.下列反應能用H++HCO3-

=

H2O+CO2↑的離子方程式表示的反應是(

)A.碳酸氫鈉溶液和稀硫酸的反應

B.碳酸氫鈉溶液和醋酸溶液的反應C.碳酸氫鉀溶液和醋酸溶液的反應

D.碳酸氫鋇溶液與稀硫酸的反應參考答案：AA.碳酸氫鈉溶液和稀硫酸的反應生成二氧化碳、水和硫酸鈉，硫酸鈉易溶于水，離子方程式為H++HCO3-

=

H2O+CO2↑，故A正確；B.醋酸是弱酸，在離子方程式中不能用H+表示，故B錯誤；C.醋酸是弱酸，在離子方程式中不能用H+表示，故C錯誤；D.碳酸氫鋇溶液與稀硫酸的反應生成二氧化碳、水和硫酸鋇，硫酸鋇難溶于水，不能刪除，故D錯誤；故選A。3.能夠用來鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質的試劑是A．AgNO3溶液

B．稀硫酸

C．稀鹽酸

D．稀硝酸參考答案：B略4.某元素原子的結構示意圖為，由此得到的結論不正確的是A.該原子有3個電子層 B.該元素屬于金屬元素C.該原子在化學反應中易得2個電子 D.該元素的最高正化合價為+6參考答案：B【分析】原子結構示意圖中，圓圈內數字表示核內質子數，弧線表示電子層，弧線上的數字表示該層上的電子數，離圓圈最遠的弧線表示最外層，若最外層電子數≥4，則一般為非金屬元素，在化學反應中易得電子，若最外層電子數＜4，則一般為金屬元素，在化學反應中易失去電子，元素的最高正化合價一般等于其最外層電子數，據此分析。【詳解】A、由某元素的原子結構示意圖可知：該原子核外有3個電子層，選項A正確；B、由某元素的原子結構示意圖可知：最外層電子數是6，大于4，為非金屬元素，選項B不正確；C、由某元素的原子結構示意圖可知：最外層電子數是6，大于4，為非金屬元素，在化學反應中易得到2個電子而形成陰離子，選項C正確；D、由某元素的原子結構示意圖可知：最外層電子數是6，最高正化合價為+6，選項D正確。答案選B。5.下列關于電解槽的敘述中不正確的是

（

）A．與電源正極相連的是電解槽的陰極

B．與電源負極相連的是電解槽的陰極C．在電解槽的陽極發生氧化反應

D.電子從陽極沿導線流入電源的正極參考答案：A略6.下列轉化不屬于煤或石油的綜合利用的是（

）A.將煤干餾制得煤焦油和焦炭B.在一定條件下將煤與氫氣轉化為液體燃料C.將煤變為煤餅作燃料D.將石油裂解制得乙烯等化工原料參考答案：C7.下列儀器常用于物質分離的是A.①③⑤

B.①②⑥

C.②④⑤

D.②③⑤參考答案：D①試管用于少量物質的反應等，②漏斗用于固體和液體的分離，③分液漏斗用于互不相溶的兩種液體的分離，④托盤天平用于稱量固體物質的質量，⑤蒸餾燒瓶用于互溶的液體的分離，⑥研缽用于固體物質的研磨粉碎，所以這些儀器用于物質分離的是②③⑤，故本題正確答案為D。8.下列有關阿伏加德羅常數(NA)的說法錯誤的是A．32gO2所含的原子數目為NA

B．0.5molH2O含有的原子數目為1.5NAC．1molH2O含有的H2O分子數目為NA

D．0.5NA個氧氣分子的物質的量是0.5mol參考答案：A9.某學生做完實驗后，用下列方法以清洗所用儀器：①用稀硝酸洗滌作過銀鏡反應的試管；②用酒精洗滌沾有苯酚的試管；③用熱的氫氧化鈉溶液洗滌盛過油脂的燒杯；④用二硫化碳洗滌沾有硫磺的試管；⑤用鹽酸洗滌盛過飽和石灰水的試劑瓶：

A、除②外都正確

B、除④外都正確

C、只①③⑤正確

D、全部正確參考答案：D10.下列實驗操作中錯誤的是

A.用規格為10.0mL的量筒量取6.0mL的液體B.用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部C.過濾時玻璃棒的末端應輕輕靠在三層的濾紙上D.如果沒有試管夾，可以臨時手持試管給固體或液體加熱參考答案：D略11.既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應的是

①Si；

②Al(OH)3；

③NaHCO3；

④Al2O3；

⑤Na2CO3

A．全部 B．①②④ C．②④⑤

D．②③④參考答案：D略12.．X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素，X2—、Z+都與Mg2+具有相同的核外電子層結構，下列說法中正確的是A．Y元素位于第二周期第ⅦA族或0族B．X、Y、Z三種元素中非金屬性最強的是X元素C．X、Y、Z三種元素形成的簡單離子的半徑都比Mg2+半徑小D．Z分別與X、Y形成的化合物都是離子化合物參考答案：D13.用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是A．加熱

B．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸

C．滴加少量硫酸銅溶液

D．不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B略14.某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四種陽離子，若向其中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，過濾，再在濾渣中加入過量的鹽酸，所得溶液中大量增加的陽離子是A．Mg2+B．Fe2+C．Fe3+D．Al3+參考答案：C略15.用過量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按右圖所示步驟分開五種離子，則溶液①②③④分別是()A.①NaCl、

②NaOH、③NH3·H2O、

④H2SO4B.①H2SO4、

②NaOH、③NH3·H2O、

④NaClC.①H2SO4、

②NH3·H2O、③NaOH、

④NaClD.①NaCl、

②NH3·H2O、③NaOH、

④H2SO4參考答案：D試題分析：從題圖所示步驟綜合分析，可以看出第①步分離五種離子中的一種離子，只能是Ag+與Cl-結合生成AgCl沉淀。第②步產生的沉淀和剩余的溶液分別分離出兩種離子，應用NH3·H2O沉淀出Fe3+和Al3+，然后用強堿NaOH溶液將Fe(OH)3和Al(OH)3分離。第④步用SO42－將Ba2+和K+分離，故答案為D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室欲用固體NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下儀器：①燒杯

②100mL量筒

③1000mL容量瓶

④500mL容量瓶

⑤玻璃棒

⑥托盤天平（帶砝碼）（1）配制時，必須使用的儀器有

（填代號）；（2）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：

、

；（3）在配制過程中，若其它操作均正確，下列操作會引起結果偏高的是

．A．沒有洗滌溶解氫氧化鈉后的燒杯和玻璃棒

B．稱量時間過長C．容量瓶洗凈后未干燥，含有少量蒸餾水

D．定容時俯視標線．參考答案：（1）①④⑤⑥；（2）攪拌、加速溶解；引流，防止液滴飛濺；（3）D．

【考點】配制一定物質的量濃度的溶液．【分析】（1）根據配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；（2）根據在實驗中用到玻璃棒的操作來分析其用途；（3）根據c=并結合溶質的物質的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析．【解答】解：（1）根據配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有：托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：①④⑤⑥；（2）在實驗中用到玻璃棒的操作是在溶解NaOH固體，溶解時作用為攪拌、加速溶解，移液時玻璃棒的作用是引流，防止液滴飛濺，故答案為：攪拌、加速溶解；引流，防止液滴飛濺；（3）A、沒有洗滌燒杯和玻璃棒，會導致溶質的損失，則濃度偏低，故A不選；B、稱量時間過長，固體吸水潮解，實際稱得的固體質量減少，則濃度偏低，故B不選；C、若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，因為只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，故C不選；D、定容時俯視刻度線，會導致溶液體積偏小，則濃度偏高，故D選．故選：D．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知某市售“84消毒液”瓶體部分標簽如下圖所示,該“84消毒液”通常稀釋100倍（體積之比）后使用．請回答下列問題：（1）該“84消毒液”的物質的量濃度約為__mol/L．（保留小數點后1位）（2）該同學參閱此“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL與市售物質的量濃度相同的“84消毒液”，下列說法中正確的是__（填序號）．A．如下圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結果偏低D．需要稱量NaClO固體的質量為143.0g（3）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強其消毒能力，某消毒小組人員用98%（密度為1.84g/cm3）的濃硫酸配制500mL2.3mol/L的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力．①需用濃硫酸的體積為__mL．②取用任意體積的濃硫酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是__。A．溶液中H2SO4的物質的量

B．溶液的濃度C．溶液的質量

D．溶液的密度③對濃硫酸稀釋過程中遇到下列情況，使所配制的硫酸濃度大于2.3mol/L有__。A．未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中B．搖勻后發現液面低于刻度線，再加水至刻度線C．容量瓶中原有少量蒸餾水D．定容時俯視觀察液面．參考答案：(1)4.0

(2)C

(3)62.5

BD

AD試題分析：（1）c（NaClO）=c===4.0mol?L-1，故答案為：4.0；（2）A．需用托盤天平稱量NaClO固體，需用燒杯來溶解NaClO，需用玻璃棒進行攪拌和引流，需用容量瓶和膠頭滴管來定容，圖示的A、B、不需要，但還需玻璃棒和膠頭滴管，故A錯誤；B．配制過程中需要加入水，所以經洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用，故B錯誤；C．由于NaClO易吸收空氣中的H2O、CO2而變質，所以商品NaClO可能部分變質導致NaClO減少，配制的溶液中溶質的物質的量減小，結果偏低，故C正確；D．應選取500mL的容量瓶進行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的質量：0.5L×4.0mol?L-1×74.5g?mol-1=149g，故D錯誤；故答案為：C；（3）①溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，濃硫酸的濃度為c==18.4mol/L，假設需要濃硫酸的體積為V，則V×18.4mol/L=0.5L×2.3mol/L，V=0.625L=62.5mL，故答案為：62.5；②A．溶液中H2SO4的物質的量n=cV，與體積有關，錯誤；B．溶液具有均一性，溶液的濃度與體積無關，正確；C．溶液的質量m=ρV，與體積有關，錯誤；D．溶液具有均一性，溶液的密度與體積無關，正確；故選BD；③A．未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，導致溶液體積偏小，濃度偏大，正確；B．搖勻后發現液面低于刻度線，再加水至刻度線，導致溶液體積偏大，濃度偏小，錯誤；C．容量瓶中原有少量蒸餾水對結果無影響，錯誤；D．定容時俯視觀察液面，導致溶液體積偏小，濃度偏大，正確；故選AD。【名師點晴】本題考查物質的量濃度的計算以及溶液的配制，為高頻考點，側重于學生的分析能力、實驗能力和計算能力的考查，注意把握相關計算公式的運用。在做此類試題時，要記住常見的計算公式，如體積為VL、密度為ρg/cm3的某溶液中，含有摩爾質量為M，則溶液物質的量濃度c=等；配制一定物質的量濃度溶液的誤差分析，要緊扣公式c=。18.（9分）乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。請回答下列問題。(1)乙烯的電子式____________，結構簡式____________。(2)鑒別甲烷和乙烯的試劑是______(填序號)。A．稀硫酸

B．溴的四氯化碳溶液C．水

D．酸性高錳酸鉀溶液(3)下列物質中，可以通過乙烯加成反應得到的是______(填序號)。A．CH3CH3

B．CH3CHCl2C．CH3CH2OH

D．CH3CH2Br(4)已知2CH3CHO＋O22CH3COOH。若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如下圖所示。反應②的化學方程式為____________________________________。工業上以乙烯為原料可以生產一種重要的合成有機高分子化合物，其反應的化學方程式為____________________________________，反應類型是__________________。參考答案：略19.某同學利用如圖裝置，研究氯氣的性質．請據圖回答：（1）該同學制取氯氣的反應原理是：

（寫離子方程式）．（2）實驗過程中①處觀察到的現象是

；②處現象說明氯氣具有的性質是．（3）該實驗操作的不足之處是

．（4）在某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到含有NaClO與NaClO3物質的量之比為1：1的混合液，此反應的化學方程式是

．氣體CO2也能與NaOH反應，將一定量的CO2通入到200mL1mol/LNaOH溶液中，充分反應后低溫蒸干，得到的固體為9.3g，求得到固體的成分和質量分別為

，

．參考答案：(1)MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)棉花先變紅，后褪色；氧化性；(3)未進行尾氣處理；(4)4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O；Na2CO3、NaOH；Na2CO3為5.3g、NaOH4.0g．考點：氯氣的實驗室制法；氯、溴、碘的性質實驗．專題：實驗題．分析：（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水；（2）氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，次氯酸具有漂白性；氯氣具有強的氧化性，能夠氧化碘離子生成單質碘；（3）氯氣有毒，直接排放易造成污染；（4）根據轉移電子守恒、原子個數守恒，結合反應物、生成物書寫方程式；根據鈉元素守恒的思想設氫氧化鈉中的鈉元素全部轉化為碳酸鈉，確定碳酸鈉應有的質量，依據固體質量為9.3g判斷，是否含有氫氧化鈉；依據鈉原子守恒計算各種物質的質量．解答：（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，反應的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；故答案為：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）氯氣和水反應生成HCl和HClO，酸使紫色石蕊試液變紅色，