山西省運城市夏縣第二中學2022-2023學年高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.科學家于1995年合成了一種分子式為C200H200且含多個碳碳三鍵（—C≡C—）的鏈狀烴，其分子中含碳碳三鍵最多（

）A.49個

B.50個

C.51個

D.無法確定參考答案：B2.鍍鋅鐵在發生析氫腐蝕時，若有0.2mol電子發生轉移，下列說法中正確的是()①有5.6g金屬被腐蝕

②有6.5g金屬被腐蝕③在標準狀況下有2.24L氣體放出

④在標準狀況下有1.12L氣體放出A．①②

B．②③

C．①④

D．③④參考答案：B略3.下列物質①乙烷②乙炔③甲苯④苯⑤聚乙烯⑥苯酚⑦溴乙烷，其中既能與溴水反應又能與酸性高錳酸鉀溶液反應的是

A．全部B．②③④⑥⑦C．②⑥D．②⑤⑥

參考答案：C略4.用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定量的另一種物質（括號內），溶液能與原來溶液

完全一樣的是（

）A.CuCl2-[CuSO4]

B.NaOH[NaOH]C.NaCl[HCl]

D.CuSO4[Cu(OH)2]參考答案：C略5.有三種不同取代基－X、－Y、－Z，當它們同時取代苯分子中的3個氫原子，且每種取代產物中，只有兩個取代基相鄰時，取代產物有（

）A、2種

B、4種

C、6種

D、8種參考答案：B略6.關于丙烯醇（CH2=CH—CH2OH），下列說法正確的是

A．它有兩種官能團

B．它能發生加成反應和酯化反應C．它有同系物

D．它不能發生氧化反應參考答案：ABC略7.下列各化合物的命名中正確的是A．CH2=CH－CH=CH2

1,3—二丁烯

B．C．

甲基苯酚

D．

2—甲基丁烷參考答案：D略8.已知在1×105Pa，298K條件下2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－484kJ·mol－1蒸發1gH2O(l)需要吸收的能量為2.5kJ，其他數據如下表：

H2(g)O2(g)H2O(l)1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ436746a則表中a為A．350

B．548

C．1096

D．2192參考答案：C9.（13分）近年來，我國部分地區相繼發現一些以發熱伴血小板減少為主要表現的感染性疾病病例。氯吡格雷是一種用于抑制血小板聚集的藥物，根據原料的不同，該藥物的合成路線通常有兩條，其中一種合成路線如下：

請回答下列問題：（1）D的官能團除了氯原子外還有（填名稱）

。（2）有關A、C、D的下列說法正確的是

A．C→D的反應屬于取代反應

B．A能與H2發生還原反應，但不能發生氧化反應C．A、C、D在一定條件下都能與NaOH溶液反應

D．D易溶于水和氯仿（3）X的結構簡式為

。（4）E與

在酸性條件下生成氯吡格雷和另一種常見有機物，試寫出該反應的化學方程式。

（5）寫出A屬于芳香族化合物的所有同分異構體的結構簡式：

。（6）已知：寫出由乙烯、甲醇為有機原料制備化合物

的合成路線流程圖（無機試劑任選）。合成路線流程示意圖為：參考答案：（1）氨基、酯基

(2分)

（2）AC

(2分)

（3）

(2分)

（4）

(2分)（5）

(各1分共3分)（6）10.在下列化學反應中，既有離子鍵、共價鍵斷裂，又有離子鍵、共價鍵形成的是A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

B．SO2+2H2S=3S+2H2OC．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑

D．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3·H2O+6H2O參考答案：CD11.對于可逆反應：2A(g)＋B(g)2C(g)

△H＜0，下列圖象正確的是參考答案：A略12.2001年報道硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導溫度的最高記錄。如圖示意的是該化合物的晶體結構單元：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面各有一個鎂原子，6個硼原子位于棱柱內，則該化合物的化學式可表示為A.MgB

B.MgB2

C.Mg2B

D.Mg3B2參考答案：B略13.一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）。2min末該反應達到平衡，生成0.8molD,并測得C的濃度為0.2mol·L下列判斷正確的是

A．B的轉化率為80％

B．A的平均反應速率為0.6mol·(L·min)C．此時若移走0.2molC和0.4molD，則C的體積分數將增大D．此時若再加入1molB，達平衡時，A的轉化率將是B的2倍參考答案：D14.某無色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干種組成。取該溶液進行如下實驗：⑴取適量溶液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色溶液；⑵在⑴所得溶液中加入過量NH4HCO3溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀甲；⑶在⑵所得溶液中加入過量濃Ba(OH)2溶液也有氣體生成，同時析出白色沉淀乙。則下列離子在原溶液中一定存在的有：

（

）A．SO42-、AlO2-、Na+

B．Na+、CO32-、AlO2-

C．CO32-、Na+、Al3+

D．MnO4-、Na+、CO32-參考答案：B15.有機物的結構簡式如右圖，下列對其化學性質的判斷中，不正確的是（

）A．能被銀氨溶液氧化

B．能使KMnO4酸性溶液褪色C．1mol該有機物只能與1molBr2發生加成反應D．1mol該有機物只能與1molH2發生加成反應參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）甲酸（HCOOH）是一種有刺激臭味的無色液體，有很強的腐蝕性。熔點8.4℃，沸點100.7℃，能與水、乙醇互溶，加熱至160℃即分解成二氧化碳和氫氣。（1）實驗室可用甲酸與濃硫酸共熱制備一氧化碳：HCOOH濃硫酸========H2O+CO↑，實驗的部分裝

置如下圖所示。制備時先加熱濃硫酸至80℃—90℃，再逐滴滴入甲酸。

Ⅰ制備CO

Ⅱ

Ⅲ收集CO①從下圖挑選所需的儀器，畫出Ⅰ中所缺的氣體發生裝置（添加必要的塞子、玻璃管、膠皮管，固

定裝置不用畫），并標明容器中的試劑。（2分）

分液漏斗

長頸漏斗

蒸餾燒瓶

集氣瓶

溫度計②裝置Ⅱ的作用是

。（2分）（2）實驗室可用甲酸制備甲酸銅。其方法是先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅，然后再

與甲酸反應制得四水甲酸銅[Cu(HCOO)2·4H2O]晶體。相關的化學方程式是：

2CuSO4+4NaHCO3=Cu(OH)2·CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O

Cu(OH)2·CuCO3+4HCOOH+5H2O=2Cu(HCOO)2·4H2O+CO2↑實驗步驟如下：Ⅰ、堿式碳酸銅的制備：③步驟ⅰ是將一定量CuSO4·5H2O晶體和NaHCO3固體一起放到研缽中研磨，其目的是

。（2分）④步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應溫度控制在70℃—80℃，如果看

到

（填寫實驗現象），說明溫度過高。（1分）Ⅱ、甲酸銅的制備：

將Cu（OH）2·CuCO3固體放入燒杯中，加入一定量熱的蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，趁熱過濾除去少量不溶性雜質。在通風櫥中蒸發濾液至原體積的1/3時，冷卻析出晶體，過濾，再用少量無水乙醇洗滌晶體2—3次，晾干，得到產品。⑤“趁熱過濾”中，必須“趁熱”的原因是

。（1分）⑥用乙醇洗滌晶體的目的是

。（1分）參考答案：（共９分）①儀器選擇正確并標時液體，溫度計水銀球的位置（２分）②防止水槽中的水因倒吸流入蒸餾燒瓶中（2分）③研細并混合均勻（1分）④出現黑色固體（1分）⑤防止甲酸銅晶體析出（2分）⑥洗去晶體表面的水和其它雜質（1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(12分)人們對苯及芳香烴的認識有一個不斷深化的過程。(1)已知分子式為C6H6的結構有多種，其中的兩種為：①這兩種結構的區別表現在定性方面(即化學性質方面)：Ⅱ能_____(填入編號，下同)，而Ⅰ不能_____。A.被酸性高錳酸鉀溶液氧化

B.與溴水發生加成反應C.與溴發生取代反應

D.與氫氣發生加成反應定量方面(即消耗反應物的量的方面)：1molC6H6與H2加成，Ⅰ需_____mol,而Ⅱ需_______mol。②今發現C6H6還可能有另一種如圖所示的立體結構，該結構的二氯代物有___________種。(2)已知萘的結構簡式為，該結構簡式不能解釋萘的下列______________________事實(填編號)。A.萘不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.萘能與H2發生加成反應C.萘分子中所有原子在同一平面上D.一溴代萘(C10H7Br)只有兩種同分異構體參考答案：(12分)(1)①__

ABCD

___，___

AB

__。___

3

_,

__

2_____。②________3

___。(2)_________A____略18.元素周期表第ⅤA族元素包括氮、磷、砷（As）、銻（Sb）等．這些元素無論在研制新型材料，還是在制作傳統化肥、農藥等方面都發揮了重要的作用．請回答下列問題：（1）N4分子是一種不穩定的多氮分子，其分解后能產生無毒的氮氣并釋放出大量能量，應用于制造推進劑或炸藥．N4是由四個氮原子組成的氮單質，每個氮原子均為sp3雜化，則該分子的空間構型為

，N﹣N鍵的鍵角為

．（3）N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為

（用元素符號表示）．（4）天然氨基酸的命名常用俗名（根據來源與性質），例如，最初從蠶絲中得到的氨基酸叫絲氨酸[HOCH2CH（NH2）COOH]．觀察給出的結構簡式可知絲氨酸

（填“有”或“沒有”）手性異構體．（5）砷化鎵為第三代半導體，以其為材料制造的燈泡壽命長，耗能少．已知立方砷化鎵晶胞的結構如圖所示，其晶胞邊長為cpm，a位置As原子與b位置As原子之間的距離為

pm（用含c的式子表示）．參考答案：（1）正四面體；60°；（2）N＞P＞As；（3）是；（4）c．

【考點】晶胞的計算；元素電離能、電負性的含義及應用；判斷簡單分子或離子的構型．【分析】（1）N4是由四個氮原子組成的氮單質，每個氮原子均為sp3雜化，4個N原子形成正四面體結構，每個含有1對孤對電子；（2）同主族自上而下第一電離能減小；（3）連接4個不同原子或原子團的碳原子為手性碳原子，具有手性碳原子的物質存在手性異構體；（4）白色球與周圍的4個黑色球形成正四面體結構，過a與頂點黑色球的晶胞體對角線與過b與頂點黑色球的晶胞體對角線相交于晶胞體心，過白色球、面心黑色球的且平衡側面的平面將晶胞4等分，則白色球與頂點黑色距離等于白色球與晶胞體心距離相等，ab連線為體心與面對角線頂點黑色球形成的三角形的中位線，則ab長度為面對角線長度的．【解答】解：（1）N4是由四個氮原子組成的氮單質，每個氮原子均為sp3雜化，4個N原子形成正四面體結構，每個含有1對孤對電子，每個面均為正三角形，故N﹣N鍵的鍵角為60°，故答案為：正四面體；60°；（2）同主族自上而下第一電離能減小，故第一電離能：N＞P＞As，故答案為：N＞P＞As；（3）HOCH2CH（NH2）COOH分子中連接氨基、羧基的碳原子為手性碳原子，具有手性異構體，故