湖北省孝感市芳畈中學2021-2022學年高三化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.海洋中有豐富的食品，礦產，能，藥物和水產資等(如下圖所示)下列有關說法正確的是(

)A．第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸B．第②步中結晶出的MgCl2·6H2O可在空氣中受熱分解制無水MgCl2C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化D．從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮參考答案：【知識點】海水的綜合利用O2

J2【答案解析】D

解析：A、除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質，加入的藥品順序必需保證Na2CO3溶液在加入BaCl2溶液之后，這樣在用Na2CO3溶液除Ca2+的同時將過量的BaCl2一起除去，故A錯誤；B、MgCl2·6H2O受熱分解時鎂離子水解，由于氯化氫揮發，最后得到氫氧化鎂，無法制無水MgCl2，故B錯誤；C、第④步中溴元素被還原，故C錯誤；D、從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮，富集溴，故D正確。故答案選D【思路點撥】本題借助海水的綜合利用考查了除雜、物質制備、氧化還原等知識，理解流程圖是關鍵。2.2010年諾貝爾化學獎授予美日科學家，他們由于研究“有機物合成過程中鈀催化交叉偶聯”而獲獎。鈀的化合物氯化鈀可用來檢測有毒氣體CO，發生反應的化學方程式為：CO+PdCl2+H2O

CO2+Pd↓+2HC1。下列說法正確的是

（

）

A．題述反應條件下還原性：CO>Pd

B．題述反應中PdCl2被氧化

C．生成22.4LCO2時，轉移的電子為2mo1

D．CO氣體只有在高溫下才能表現還原性參考答案：A略3.為測定人體血液中Ca2+的含量，設計了如下方案：有關反應的化學方程式為：著血液樣品為15mL，滴定生成的草酸消耗0.001mol/L的KMnO4溶液15.0mL，則這種血液樣品中的含鈣量為

A．0.001mol/L

B．0.0025mol/L

C．

0.0003mol/L

D．0.0035mol/L參考答案：B略4.形成物質世界多樣性的原因有

①元素種類；②同位素；③化學鍵成鍵方式；④同分異構現象；⑤同素異形現象

A．僅①②③

B．僅②④⑤

C．僅①③

D．①②⑧④⑤

參考答案：D略5.下列離子方程式正確的是

A．碳酸鈣與醋酸溶液反應：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

B．碳酸氫鎂溶液中加入足量的燒堿溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2O

C．Fe(NO3)3的酸性溶液中通入足量硫化氫：2Fe3+＋H2S=2Fe2+＋S↓＋2H+

D．H218O中投入Na2O2：2H218O＋2Na2O2=4Na+＋4OH－＋18O2↑參考答案：A略6.下述實驗設計能夠達到目的的是A．吸收易溶于水的氣體

B．測定NaOH溶液濃度C．制備并收集少量N02

D．制取無水AICl3參考答案：A實驗裝置圖的辨認和實驗設計的評價。酸堿中和滴定需要酸堿指示劑確定滴定終點；NO2不能用排水法收集；蒸發灼燒AlCl3溶液只能得到Al2O3不能得到無水AlCl3。7.工業上用含FeSO4為50%的綠礬來生產復印機墨粉原料Fe3O4，將該綠礬溶解除雜后，加人足量的NaOH溶液后并通人適量空氣（在標準狀況下反應，空氣中O2占20%)，最終得到Fe3O4,其最終反應的化學方程式為：。在生產過程中,若綠礬的投料速率是9.12kg/h，為了得到較純產品，則鼓人空氣的速率為A.112L/h

B.224L/h

C.448L/h

D.560L/h參考答案：D略8.下列說法正確的是A.2.8g環已烷含共價鍵數目為0.4NAB.過氧化鈉與水反應，生成0.1mol氧氣時，轉移的電子數為0.4NAC.142gNa2SO4和Na2HPO4固體混合物中，陰陽離子總數為3NAD.用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液復原，則電路中轉移電子數為0.2NA參考答案：CA.2.8g環已烷的物質的量為=mol，含共價鍵數目為mol×18NA=0.6NA，故A錯誤；B.過氧化鈉與水反應時，氧元素由-1價變為0價生成氧氣，故當生成0.1mol氧氣時轉移0.2mol電子即0.2NA個，故B錯誤；C、Na2SO4和Na2HPO4的摩爾質量均為142g/mol，故142g混合物的物質的量為1mol，而且兩者均含2個鈉離子和1個陰離子，故1mol混合物中含離子共3NA個，故C正確；D、用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol

Cu(OH)2能使溶液復原，則說明陽極上析出的是0.1mol氧氣，陰極上析出的是0.1mol銅和0.1mol氫氣，故轉移0.4mol電子即0.4NA個，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了阿伏加德羅常數的相關計算。本題的難點是D，用惰性電極電解CuSO4溶液后，加入Cu(OH)2能使溶液復原，說明陽極上析出的是氧氣，陰極上析出的是銅和氫氣。8.下列敘述中，錯誤的是A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55-60℃反應生成硝基苯B.苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環己烷C.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應生成1,2-二澳乙烷D.甲苯與氯氣在光照下反應主要生成2,4-二氯甲笨參考答案：D10.已知反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),△H=—198kJ·mol-1,向某體積恒定的密閉容器中充入1molSO2和0.5molO2，在一定條件下發生反應，下圖是某物理量(Y)隨時間(t)變化的示意圖，下列說法正確的是

A．反應達到平衡后放出99kJ的熱量

B．溫度T2>T1

C．反應達到平衡后容器內氣體的密度減小

D．Y可能是SO2的轉化率

參考答案：BD略11.對于平衡體系mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＜0.下列結論中不正確的是()A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m+n>p+qB．若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m:nC．若溫度不變時，壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的1/2要小D．若m+n=p+q，則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2a參考答案：答案：AC12.下列方程式正確的是

（

）A．表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g);△H=-725KJ/molB．硫化鈉溶液顯堿性的原因：S2-+2H2OH2S+2OH-C．向硅酸鈉溶液中通入足量的CO2：SiO32-+2CO2+3H2O=H4SiO4↓+2HCO3-D．氧化亞鐵溶于稀硝酸中：3FeO+NO3-+8H+=3Fe3++NO↑+4H2O參考答案：C略13.下列溶液中的c（Cl—）與50mL1mol/L氯化鋁溶液中的c（Cl—）相等的是A．150mL1mol/L氯化鈉溶液

B．75mL2mol/L氯化銨溶液C．150mL1mol/L氯化鉀溶液

D．75mL1mol/L氯化鋁溶液參考答案：C略14.科學家已發現一種新型氫分子，其化學式為H3，在相同條件下，等質量的H3和H2相同的是A．原子數

B．分子數

C．體積

D．物質的量參考答案：A略15.按下圖中甲裝置進行實驗，若圖乙中橫坐標x表示流入電極的電子的物質的量，下列敘述不正確的是()A．E表示反應生成Cu的物質的量

B．E表示反應消耗H2O的物質的量C．F表示反應生成H2SO4的物質的量

D．F表示反應生成O2的物質的量參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(B)(12分)（1）某同學用托盤天平稱量8.0gNaOH固體，則需先稱量一個燒杯的質量，用“↓”表示在托盤天平上放上砝碼，用“↑”表示在托盤天平上取下砝碼，稱量過程如右圖所示，此時天平平衡，則燒杯的質量為_________g；在右盤再放________g砝碼，將游碼移至______g位置，然后向燒杯中加入NaOH固體，直至天平平衡。

（2）常見的粗鹽主要含有NaCl和少量的MgCl2、CaCl2，由于有MgCl2和CaCl2的存在，使得食鹽容易板結，下面實驗可以確定粗鹽中NaCl的質量分數，也可以制得純凈的NaCl，實驗步驟如下：①調整托盤天平零點②稱取樣品W克③將樣品溶解于適量的蒸餾水④滴加稍過量的A溶液，有沉淀產生，沉淀完全后過濾⑤將得到的濾渣用蒸餾水多次洗滌，烘干，得純凈固體W1克⑥濾液中加入稍過量的B溶液，又待沉淀完全后過濾⑦將⑥得到的濾渣用蒸餾水多次洗滌，烘干，得純凈固體W2克⑧在最后得的濾液中加入稍過量C溶液，加熱蒸發溶劑得到純凈固體W3克請根據要求回答問題：①加入的試劑A是

，B是

，C是

。②檢驗步驟④中A是否過量的方法是

。③兩次洗滌沉淀，為了檢驗沉淀是否洗凈，應在最后幾滴洗出液中加入

，若

表示沉淀已洗凈。④該粗鹽中的質量分數的計算式是

。參考答案：答案：(1)31.2

5

4.2

（各1分）

(2)①NaOH溶液

Na2CO3溶液

鹽酸（各1分）②用玻璃棒蘸取試液點在紅色石蕊試紙上，試紙變藍，則加入A過量。（2分）

③AgNO3溶液

無沉淀產生（各1分）④

（2分）

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）下列為中學化學常見物質，A、C、E、F為氣體，B、D為無色液體，D是一種重要的化工原料，F的濃溶液與X共熱通常用于實驗室制備單質C，X是一種黑色粉末，B分子中有18個電子。反應中部分生成物已略去。試回答下列問題：⑴根據圖中信息，B、C、D、X氧化性從強到弱的順序是________________________（用化學式表示）；⑵B的電子式為_____________________________；⑶反應②的化學方程式____________________________________________________；⑷寫出反應①、⑥的離子方程式：①_______________________________________；⑥____________________________________________________。參考答案：（每空3分，共15分）

⑴MnO2>Cl2>H2O2>H2SO4

⑵H:O:O:H

⑶Cu+2H2SO4(濃)

CuSO4+SO2↑+2H2O

⑷Cl2+SO2+2H2O

4H++SO+2Cl–；

MnO2+4H++2Cl–Mn2++Cl2↑+2H2O略18.（15分）某研究性學習小組為探究銅、鋅與濃鹽酸的反應，設計實驗探究方案如下：Ⅰ.實驗用品：純鋅片、銅片、37%的濃鹽酸、蒸餾水、氯化鉀溶液Ⅱ.實驗記錄：交流卡片主題：Zn、Cu與濃鹽酸間的實驗實驗過程及現象：A.將鋅放入濃鹽酸的實驗B.將鋅片銅片貼在一起，一同放入濃鹽酸中，反應快速放出氣體C.當實驗B中鋅片完全溶解后，將溶液加熱，又產生大量氣體，得到無色溶液D.將實驗C反應后的溶液隔絕空氣，加入適量水，出現白色沉淀

Ⅲ.背景資料：大學《無機化學》教材指出：氯化亞銅（CuCl）在濃的KCl溶液中可形成[CuCl4]2-等無色離子。

Ⅳ.請你參與以下探究

（1）實驗A反應速度明顯比B小，原因是

。

（2）對實驗C的現象有如下推測：

①有同學認為“實驗C中加熱時產生的氣體是溶解在溶液中的H2”，你認為是否有道理，理由是

。②某同學作了如下猜想：是否成立？請你設計實驗方案加以驗證。猜想驗證方法預測現象及結論認為銅片中可能含有鋅等雜質

（3）某同學利用高中化學所學的知識以及資源卡片大膽猜想，白色沉淀可能是CuCl。請你幫他設計驗證方案。猜想預計驗證方法猜想的現象與結論白色沉淀是氯化亞銅

（4）指導老師肯定了實驗D中的白色沉淀是CuCl，并指出生成沉淀的原因實際上是[CuCl4]3-等離子與CuCl（s）、Cl-三者之間所形成的沉淀溶解平衡移動的結果。請用離子方程式表示該反應：_________________________________________________。

參考答案：（15分）（1）銅鋅及濃鹽酸一起組成了原電池，加快了反應速率（2分）

（2）①沒道理，因為H2本身難溶于水

（2分）②（3分）將銅片加入稀硫酸中，并微熱若無氣體放出，則不含鋅等活潑金屬雜質；若有氣體則有鋅等雜質

（3）（6分）白色沉淀是氯化亞銅向白色沉淀中加入稀HNO3等強氧化劑溶液變藍色，說明是+1價銅向氯化亞銅懸濁液中加入氯化鉀溶