現有下列短周期元素性質的數據：

元素性質╲元素符號

①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑（10-10m）

0.641.601.52

1.421.041.860.990.82常見化合價最高正價

+2+1

+3

+1

+3最低負價-1

-2

-1

１)

請確定以上8種元素在周期表中的位置，將元素的編號填入下表中：③⑥②④⑦①⑤⑧③⑥②④⑦①⑤⑧2）寫出下列元素符號：①

，④

，⑥

，3）在這些元素中，最活潑的金屬元素是

，最活潑的非金屬元素是

。4）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是

，堿性最強的是

，二者之間相互反應的離子方程式

。以下是8種短周期元素在周期表中的位置,回答下列有關問題：FAlNaNaFHClO4NaOHH++OH-==H2O③⑥②④⑦①⑤⑧以下是8種短周期元素在周期表中的位置,回答下列有關問題：5）在這些元素中，原子半徑最小的是

.原子半徑最大的是

。6）在③與⑥中，化學性質較活潑的是

.在⑤與⑦中，化學性質較活潑的是

.FNaNaCl(7)、寫出元素⑦的離子結構示意圖。

③⑥②④⑦①⑤⑧(8)鉈（Tl)與元素④同主族且在第六周期，有同學預測：單質鉈能與鹽酸反應放出氫氣，氫氧化鉈是兩性氫氧化物。你認為這同學的預測正確嗎？說明理由。③⑥②④⑦①⑤⑧Tl(7)畫出金屬與非金屬的分界線。預測原子序數最大的非金屬在周期表中的位置。離子鍵和共價鍵第二單元微粒之間的相互作用力思考1：構成物質的基本微粒有哪幾種？

分別舉例說明。思考2：不同的物質含有不同的微粒，這些微粒是如何彼此結合而構成物質的？

2H2O

===2H2↑+O2↑2NaCl(熔融）

===2Na+Cl2

↑上述兩個反應為什么要在通電，熔融狀態條件下能夠發生？

通電通電觀察與思考氯化鈉是由陰、陽離子構成的，直接相鄰的離子之間存在強烈的相互作用；水是由許多水分子構成的，分子中兩個H原子和O原子間存在著強烈的相互作用；金剛石是由許多碳原子彼此結合形成的空間網狀晶體，在晶體中，直接相鄰的碳原子間存在強烈的相互作用。1、成鍵微粒：2、相互作用：3、成鍵元素:易得電子和易失電子的原子(ⅠA族,ⅡA族和ⅥA族,ⅦA族）離子鍵離子靜電作用思考

哪些物質能形成離子鍵？1.活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）之間的化合物。2.銨根(NH4+)和絕大多數金屬離子和酸根離子（或活潑非金屬元素離子）。含有離子鍵的化合物叫離子化合物離子化合物一定含有離子鍵小試牛刀寫出下列微粒的電子式1.SiPF

2.硫離子氮離子氯離子3.KClNa2OMgF2CaO1、下列不是離子化合物的是()A.H2OB.CaBr2C.KOHD.NaNO32、下列各數值表示有關元素的原子序數，其所表示的各原子間能以離子鍵形成穩定化合物的是（

）A.10與19B.6與16C.19與8D.11與17隨堂練習ACD3、下列說法正確的是（）A.離子鍵就是使陰、陽離子結合成化合物的靜電引力B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵C.在化合物CaCl2中,兩個氯離子之間也存在離子鍵D.鈉原子與氯原子結合成氯化鈉后體系能量降低

D4、下列說法正確的是（）A.含有金屬元素的化合物一定是離子化合物B.IA族和VIIA族原子化合時，一定生成離子鍵C.由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物D.活潑金屬與非金屬化合時，能形成離子鍵D課堂練習AlCl3HClNH4Cl作業本共價鍵1、成鍵微粒：2、相互作用：3、成鍵元素：同種或不同種非金屬元素或非金屬和活潑性不強的金屬元素共價鍵原子共用電子對練一練1：寫出下列微粒的電子式Cl2H2OCH4CO2N2NH3H2O2CCl4動動手：寫出上述物質的結構式共價化合物:直接相鄰的原子均以共價鍵相結合的化合物(只含共價鍵的化合物叫共價化合物）物質分子的幾種表示方法：P14觀察與思考共價鍵與離子鍵的比較：活潑金屬元素與活潑非金屬元素；大多數鹽非金屬元素之間;或活潑性較弱的金屬與非金屬元素之間成鍵元素形成條件寫出電子式,并判斷各含有的化學鍵類型NaOHNa2O2NH4ClH2O2HClO

結論3:共價化合物一定（只）含共價鍵結論4:含共價鍵的化合物不一定是共價

化合物結論5:離子化合物中可能含共價鍵，共價化合物一定不含離子鍵鞏固練習1：判斷對錯：

1、含有共價鍵的化合物一定是共價化合物。

2、共價化合物只含共價鍵。

3、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。

4、離子化合物只含離子鍵。

5、只含有共價鍵的物質一定是共價化合物。

6、氦氣分子中含有共價鍵，是共價化合物。

2.下列物質中,含有共價鍵的化合物是（）Ａ.NaOH

B.CaCl2

C.H2OD.H2

AC3.下列屬于共價化合物的是（）A.Cl2

Ｂ.P2O5

Ｃ.CaF2

Ｄ.KOHBNaBr、H2、NaOH、CO2、NH4NO3屬于離子化合物的有

.屬于共價化合物的有

.

NaBr，NaOH，NH4NO3CO24.指出下列化合物所含化學鍵類型

5.下列變化①I2升華②NaOH熔化③NaCl溶于水④HCl溶于水⑤H2O分解⑥Na2O2溶于水1）未破壞化學鍵的是

（填序號,下同）2）僅破壞離子鍵的是

。3）僅破壞共價鍵的是

。4）離子鍵和共價鍵同時被破壞的是

。思考：有新物質生成的變化是否一定是化學變化？①

②③

④⑤

⑥

作業本第2單元微粒之間的相互作用力

分子間作用力【問題探究一】干冰升華是物理變化還是化學變化？干冰升華過程中有沒有破壞化學鍵？干冰升華過程要吸收還是放出能量？

為什么？？？？？？？？定義：分子間存在著將分子聚集在一起的作用力，這種作用力稱為分子間作用力,又稱為范德華（范德瓦耳斯）力。分子間作用力范德瓦耳斯(J.D.vanderWaals,1837～1923)，荷蘭物理學家。他首先研究了分子間作用力，因此，這種力也稱為范德瓦耳斯力。分子間作用力的特征1.存在于分子之間2.分子間作用力比化學鍵弱得多3.主要影響物質的物理性質（熔沸點、溶解性等）由分子構成的試試看1：判斷在下列變化中物質所克服的微粒間的作用力類型1)氯化鈉溶于水2)氯化氫溶于水形成鹽酸3)干冰受熱升華轉化為二氧化碳氣體4)甲烷在高溫下分解成碳和氫氣5)冰融化思考：有新物質生成的變化是否一定是化學變化？試試看2.離子鍵、共價鍵、分子間作用力都是微粒間的作用力。下列物質中，只存在一種作用力的是（）

A.干冰B.NaClC.NaOHD.Cl2E.H2SO4B分子間作用力如何影響物質的物理性質？【問題探究二】物質F2Cl2Br2I2相對分子量3871160254熔點（℃）-219.6-101-7.2113.5沸點（℃）-188.1-34.658.78184.4物理性質變化趨勢熔、沸點逐漸升高分子間作用力對物質物理性質的影響物質F2Cl2Br2I2相對分子質量3871160254熔點（℃）-223-102.4-7.3113.6沸點（℃）-187.9-34.058.0184.5物理性質變化趨勢熔、沸點逐漸升高，密度增大鹵族元素單質物理性質差異分子間作用力大小的判斷一般情況下，對于組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大,物質熔沸點越高。分子間作用力大小的判斷一般情況下，對于組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大。課堂練習1、比較下列物質的熔沸點的高低CF4

＿CCl4

＿CBr4

＿CI4<<<2、離子鍵、共價鍵、分子間作用力都是微粒間的作用力。下列物質中，只存在一種作用力的是（）

A.干冰B.NaClC.NaOHD.Cl2E.H2SO4B課堂練習比較下列物質的熔沸點的高低CF4

＿CCl4

＿CBr4

＿CI4H2O＿H2S＿H2Se＿H2TeHF＿HCl＿HBr＿HI<<<<<<<<<比較熔沸點的高低H2O＿

H2S;NH3

PH3HF

HCl;CH4

SiH4-150-125-100-75-50-2502550751002345××××CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸點/℃周期一些氫化物的沸點3.形成條件⑴有X-H共價鍵，X原子非金屬性強，原子半

徑小，如F、O、N⑵X—H…Y中的Y必須具有未共用電子對，原

子半徑小。X、Y可以相同，也可以不同。氫鍵1.定義：氫鍵是一種特殊的分子間作用力,

不是化學鍵2.表示方法:X—H…Y液態H2O中的氫鍵為什么冰會浮在水面上呢？冰（固態水）中的氫鍵氫鍵對物質性質的影響⑴氫鍵的存在使物質的熔沸點相對較高⑵解釋一些反常現象：如水結成冰時，為什么體積會膨脹。1.固體冰中不存在的作用力是()A.離子鍵B.氫鍵C.共價鍵課堂練習A2.下列說法正確的有()

A.氫鍵是一種較強的化學鍵B.水結成冰體積膨脹,密度變小,與氫鍵有關C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點隨相對分子質量的

增大而升高，這與氫鍵有關D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱與氫鍵無關E.水分子間存在氫鍵,所以水在很高溫度下都難以分解F.HF熔沸點高于HCl的原因是HF中共價鍵強度大于HCl

中共價鍵強度BDF課堂練習2.下列事實與氫鍵有關的有()

A.水加熱到很高的溫度都難以分解B.水結成冰體積膨脹，密度變小C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點隨相

對分子質量的增大而升高D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱B

5.下列變化①I2升華②NaOH熔化③NaCl溶于水④HCl溶于水⑤H2O分解⑥Na2O2溶于水1）未破壞化學鍵的是

（填序號,下同）2）僅破壞離子鍵的是

。3）僅破壞共價鍵的是

。4）離子鍵和共價鍵同時被破壞的是

。思考：有新物質生成的變化是否一定是化學變化？①

②③

④⑤

⑥

3.氨氣溶于水時，大部分NH3與H2O以氫鍵（用…）表示結合成NH3

·H2O分子。結合NH3

·H2O的電離可推知其結構式為（）B.H│

N—H…H—O││HHA.H│

N—H…O—H││HHC.H│

H—N…O—H││HHD.H│

H—N…H—O││HHD同素異形和同分異構現象金剛石石墨性質堅硬質軟、潤滑感受生活金剛石石墨追根尋源金剛石石墨兩者性質差異的原因是什么？

閱讀課本P18圖1-11思考（1）兩者的微觀結構有哪些差異？（2）結構與性質有什么聯系？CC60的發現

1985年，科學家克魯托、斯莫利、柯爾，通過激光照射石墨實驗，發現碳新型單質C60分子。并在建筑設計師富勒設計球形建筑的啟發下，繪制出由20個正六邊形和12個正五邊形構成的“籠狀”分子結構，并把它命名為“富勒烯”，因分子結構形似足球，又稱為“足球烯”。1996年三人因此獲諾貝爾化學獎。C60結構

隨著研究的深入，一系列碳的“籠狀”的富勒烯被科學界發現并制得，其中有C28、C32、C50、C70、C84、C240、C500等。開創了一個全新碳“籠狀”分子應用研究新領域。金剛石石墨足球烯（富勒烯）三者在組成、結構和性質上有何異同？化學史話

1845年瑞士化學家馬里納，對純凈的O2進行放電實驗，獲得了一種新的氣體，并把它叫做臭氧。后來化學家拉登堡確定了臭氧的化學式為O3，并確定其結構。氧氣O2臭氧O3物質化學式氣體顏色氣味氧化性穩定性臭氧O3氧氣O2無色無味強觀察與思考淡藍色魚腥味極強不穩定較穩定磷元素的不同單質比較：1.下列各組中不屬于同素異形體的是（）A.

金剛石與C60B.

紅磷與白磷C.NO與NO2D.

8O與

8OE.Na和Na+

F.Fe2O3和Fe3O41618CDEF練習2.金剛石和石墨的物理性質有很大的差異的原因是（）A.金剛石不含雜質，而石墨含雜質B.金剛石是單質，而石墨是化合物C.金剛石和石墨里碳原子的排列不同D.金剛石和石墨是由不同元素組成的練習作業本P16--19金剛石石墨性質堅硬質軟、潤滑感受生活金剛石石墨追根尋源金剛石石墨兩者性質差異的原因是什么？

閱讀課本P18圖1-11思考（1）兩者的微觀結構有哪些差異？（2）結構與性質有什么聯系？CC60的發現

1985年，科學家克魯托、斯莫利、柯爾，通過激光照射石墨實驗，發現碳新型單質C60分子。并在建筑設計師富勒設計球形建筑的啟發下，繪制出由20個正六邊形和12個正五邊形構成的“籠狀”分子結構，并把它命名為“富勒烯”，因分子結構形似足球，又稱為“足球烯”。1996年三人因此獲諾貝爾化學獎。拓展視野C60結構

隨著研究的深入，一系列碳的“籠狀”的富勒烯被科學界發現并制得，其中有C28、C32、C50、C70、C84、C240、C500等。開創了一個全新碳“籠狀”分子應用研究新領域。1、這些“籠狀”物質與金剛石、石墨是什么關系？2、空心“籠狀”結構的富勒烯可能會有哪些用途？問題思考（1）空心籠結構“包裹”一些金屬離子，制成超導材料。（2）空心籠結構“包容”一些治療癌癥放射性元素藥物，減少對人體的傷害。（3）不損壞結構基礎上，吸附和放出電子，制成高效化學電池。（4）…科技前沿“籠狀”分子應用研究化學史話

1845年瑞士化學家馬里納，對純凈的O2進行放電實驗，獲得了一種新的氣體，并把它叫做臭氧。后來化學家拉登堡確定了臭氧的化學式為O3，并確定其結構。氧氣O2臭氧O3物質化學式氣體顏色氣味氧化性穩定性臭氧O3氧氣O2無色無味強觀察與思考淡藍色魚腥味極強不穩定較穩定磷元素的不同單質比較：1.金剛石和石墨的物理性質有很大的差異的原因是（）A.金剛石不含雜質，而石墨含雜質B.金剛石是單質，而石墨是化合物C.金剛石和石墨里碳原子的排列不同D.金剛石和石墨是由不同元素組成的練習2.下列各組中不屬于同素異形體的是（）A.

金剛石與C60B.

紅磷與白磷C.NO與NO2D.

8O與

8OE.Na和Na+

F.Fe2O3和Fe3O41618CDEF作業本分子間作用力同素異形體4個碳原子和10個氫原子可以有幾種不同的組合方式形成化合物?要求說明：1、碳以4個共價鍵連接氫原子或其它碳原子，

氫以1個共價鍵連接碳原子；2、所有原子之間都以單鍵相連；3、碳原子連接成碳鏈，可以有支鏈。提示:黑色的球代表Ｃ

白色的球代表HC4H10動手與實踐正丁烷

物質正丁烷異丁烷熔點/℃-138.4-159.6沸點/℃-0.5-11.7液態密度/g·cm-30.57880.557結論：異丁烷的熔沸點比正丁烷低。分子式C2H6OC2H6O球棍模型結構式名稱沸點C2H6O乙醇二甲醚78℃－23℃H

－C－HClHCl

－C－HHH思考：下面這兩種結構是否互為同分異構體？為什么？比較同素異形體、同分異構體、同位素三個概念同素異形體同分異構體同位素相同點不同點研究對象同一種元素組成結構不同分子式相同分子結構不同質子數相同的同種元素中子數不同單質化合物原子O2O3白磷紅磷C4H1011H12H13H1.有下列各組物質:

A.

6C與6C