2022-2023學年九上化學期末模擬試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．下列有關水的說法正確的是()A．明礬可以使水中懸浮物迅速沉降B．生活中常用蒸餾的方法降低水的硬度C．用濾紙鑒別硬水和軟水D．軟水是純凈物，硬水是混合物2．在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質，在一定條件下發生化學反應，一段時間后，測得有關數據如下表，則關于此反應認識不正確的是（）物質MNQP反應前質量（g）181232反應后質量（g）x26212A．該變化的基本反應類型是分解反應B．反應后物質x的值為13C．反應中N、P的質量比為5：4D．物質Q可能是該反應的催化劑3．水是我們日常生活必不可少的物質，下列有關水的說法正確的是（）A．煮沸是水凈化程度最高的方法B．活性炭吸附水中的色素和異味是化學變化C．可用肥皂水區分硬水和軟水D．用過濾的方法可以使硬水軟化4．下列實驗操作不正確的是A．讀取液體體積 B．檢查裝置氣密性C．取用固體粉末 D．檢驗氧氣5．2019年政府工作報告提出:繼續堅定不移地打好包括污染防治在內的“三大攻堅戰“。下列做法錯誤的是A．研發新能源車代替燃油車 B．將廢棄的秸稈就地焚燒處理C．將生活污水集中處理后排放 D．禁止將醫療廢物混入生活垃圾6．在噴灑某些藥物對環境進行殺菌消毒時，會聞到特殊氣味，這說明()A．分子間有間隔B．分子質量小C．分子不斷運動D．分子由原子構成7．某同學誤將少量KMnO4當成MnO2加入KClO3中進行加熱制取氧氣，部分物質質量隨時間變化如下圖所示，下列關于該過程的說法正確的是（）A．c代表氧氣 B．t2時刻，O2開始產生C．t1時刻，KMnO4開始分解 D．起催化作用物質的質量一直保持不變8．某班同學在實驗室制取二氧化碳，老師觀察到了四個同學的如下操作，其中正確的是（）A．連接儀器 B．檢查氣密性 C．取用石灰石 D．驗滿9．在本學期的學習中你一定做過很多化學實驗，下列實驗現象中，描述正確的是（）A．電解水時，與正極、負極相連的電極產生的氣體體積比約為2：1B．鎂條在鹽酸中劇烈反應，產生大量氣泡，試管外壁發熱C．紅磷在氧氣中劇烈燃燒，放出熱量，有大量白色氣體生成D．鐵絲在空氣中劇烈燃燒，放出大量的熱，火星四射，有黑色固體濺落瓶底10．宏觀辨識與微觀探析是化學核心素養之一，下列關于宏觀事實的微觀解釋中,錯誤的是A．銅絲能被剪斷,是因為許多銅原子被一剪兩半。B．空氣中各成分混合均勻,是空氣中各種粒子不斷運動的結果C．滴有酒精的密封塑料袋受熱后鼓起,是酒精分子間隔受熱后變大D．蔗糖在熱水中比在冷水中溶解得快,是因為溫度高,分子運動速率加快二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．閱讀材料，回答問題。材料一某歌廳發生火災，事故的原因是電線起火，引燃了聚氨酯泡沫塑料天花板，造成了一定的財產損失。材料二氫氧化鋁Al（OH）3是一種白色粉末、無臭無味，不溶于水和乙醇。是一種一種無機阻燃劑。當溫度達到250℃時，氫氧化鋁開始分解出水蒸氣和耐高溫的氧化鋁固體顆粒。利用氫氧化鋁的這一性質，將它添加在塑料等易燃材料中起到阻燃作用。（1）請列舉出氫氧化鋁的物理性質_____________________。（2）起火的電線在火災中起到的作用是___________（填字母）。A．提供可燃物B．使可燃物達到著火點C．提供氧氣（3）氫氧化鋁作阻燃劑的原因____________（答一點）；氫氧化鋁分解的化學方程式為________________。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．實驗室常用下列裝置制取氣體，請你根據所學知識回答下列問題。（1）寫出下列儀器的名稱：①___________：②_____________。（2）某同學用A、E組合裝置制取氧氣，反應的化學方程式是___________。能用E收集氧氣的原因是______________。（3）某同學用向上排空氣法收集到的氧氣濃度只有80%左右的原因有_____________。A氧氣的密度略大于空氣的密度B加熱高錳酸鉀固體產生氧氣的濃度只有80%左右C當觀察到帶火星木條復燃時，集氣瓶內還有空氣D當氧氣進入集氣瓶時，瓶內空氣與進入的氧氣相互擴散（4）用裝置F收集氧氣，驗滿時將帶火星的木條放在______________（填“a”或“b”）處。（5）裝置G是用軟塑料管自制的二氧化碳發生裝置。紗布包內藥品為_________，藥品加入完畢后，接下來的操作是_________。反應產生二氧化碳的化學方程式是______________。對該裝置的評價，你認為合理的是______________（填字母）。A實驗中所用儀器、材料易得到，可充分利用費源B可隨時控制反應的發生和停止四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．為測定某黃銅(假設合金中僅含銅、鋅)中銅的質量分數，興趣小組同學稱取20g黃銅粉未于燒杯中,將80g稀鹽酸分四次加入，充分反應后測得實驗數據如下表:第一次第二次第三次第四次加入稀鹽酸的質量(g)20202020燒杯中剩余物的質量(g)39.959.879.799.7生成氣體的質量(g)0.1X0.30.3(1)上述表格中X的值為_______g。(2)該黃銅中銅的質量分數為______?(寫出計算過程，計算結果保留兩位小數)(3)根據表中的數據，畫出產生氫氣的質量隨加入稀鹽酸的質量的變化關系;____________(4)同學們觀察到反應一段時間后產生氣體的速率減慢，原因可能是________。14．化學是以實驗為基礎的科學。（1）如圖，將注射器中的溶液緩緩推入V形管，反應的化學方程式為_______；用80℃的熱水加熱盛有紅磷和白磷的W形管時，發現白磷燃燒而紅磷不燃燒，由此可說明燃燒需要的條件是______。（2）下圖是實驗室常用的氣體制取裝置。①氫氣難溶于水，密度比空氣小。實驗室用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣時應選用的一套裝置為______（填字母代號）。②用高錳酸鉀制氧氣時，若用E裝置收集，實驗結束后應先將導管移出水面，其原因是______。③可用F裝置采用排空氣法收集氧氣并驗滿，請將F裝置內的導管補畫完整。_____④實驗室用C裝置收集二氧化碳的原因是什么？_____寫出用澄清石灰水檢驗二氧化碳的化學方程式。_______（3）加熱30.9g氯酸鉀（KClO3）和二氧化錳固體混合物制氧氣，同時生成氯化鉀。完全反應后，得到21.3g固體物質。請計算原固體混合物中氯酸鉀的質量。_______五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．兒童缺鋅會引起食欲不振，發育不良等癥狀。如圖為某補鋅口服液說明書的部分信息，回答下列問題：（1）葡萄糖酸鋅中碳、氫元素的質量比為_____。（2）要滿足兒童身體正常的需要，在某一時間段需要適量補鋅。若兒童1kg體重每日需要0.5mg鋅，每天從食物中只能攝入所需鋅的一半。體重為20kg的兒童，理論上一天還需服該口服液_____支？16．小萌將12.5g石灰石（主要成分是碳酸鈣）投入盛有100g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應后，燒杯中剩余物的質量為108.1g試求：（1）反應后生成CO2的質量為_____g；（2）石灰石中所含碳酸鈣的質量分數是多少？

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、A【詳解】A、明礬溶于水后生成的膠狀物對雜質具有吸附作用，可使水中的懸浮物沉降，符合題意；B、生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，不符合題意；C、通常用肥皂水鑒別硬水和軟水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在軟水中泡沫較多，不符合題意；D、軟水和硬水都是由兩種以上物質混合而成，屬于混合物，不符合題意。故選A。2、A【分析】本題可分析N、Q、P三種物質反應前后的質量變化情況，確定是反應物還是生成物，然后根據質量守恒定律確定M是反應物還是生成物，進而結合題意進行分析判斷。【詳解】由表中數據分析可知，反應前后，N的質量增加了26g﹣1g=25g，N是生成物，生成的N的質量為25g；同理Q的質量反應前后不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應；可以確定P是反應物，參加反應的P的質量為32g﹣12g=20g；由質量守恒定律，M應為反應物，參加反應的M的質量為25g﹣20g=5g。A、該反應的反應物是M和P，生成物是N，該反應是由兩種物質生成一種物質，屬于化合反應，故A錯誤；B、反應的M的質量為5g，則X的值為18g﹣5g=13g，故B正確；C、反應中N、P的質量比為25g：20g=5：4，故C正確；D、Q的質量反應前后不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，故D正確。故選A。【點睛】在化學反應中，反應前后質量增加的物質是生成物，質量減少的物質是反應物，質量不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應。3、C【詳解】A、蒸餾是水凈化程度最高的方法，不是煮沸；故選項錯誤；B、活性碳吸附水中的色素和異味是物理變化，化學變化錯誤；故選項錯誤；C、區分硬水和軟水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是軟水，泡沫少的是硬水；故選項正確；D、用過濾的方法只能除去水中的不溶性的雜質，不能除去可溶性的雜質，不可以使硬水軟化，故選項錯誤；故選：C。4、A【詳解】A、量取液體時，視線與液體凹液面的最低處保持水平，圖中操作錯誤，B、在檢驗裝置的氣密性時，利用的是裝置內氣體的壓強改變，有氣泡冒出時，說明裝置氣密性良好，否則氣密性不好，圖中操作正確；C、取用粉末狀藥品，試管橫放，用藥匙或紙槽把藥品送到試管底部，圖中操作正確；D、氧氣支持燃燒，所以用帶火星的木條檢驗，木條復燃說明是氧氣，圖中操作正確。故選A。5、B【解析】A.研發新能源車代替燃油車，利于環保，正確；B.將廢棄的秸稈就地焚燒處理，造成空氣污染，錯誤；C.將生活污水集中處理后排放，利于水資源保護，正確；D.禁止將醫療廢物混入生活垃圾，利于環保，正確。故選：B。6、C【解析】在噴灑某些藥物對環境進行殺菌消毒時，會聞到特殊氣味，是因為藥物中含有特殊氣味的分子運動到鼻孔中的緣故，說明分子在不斷地運動，故選C。7、C【詳解】根據高錳酸鉀加熱生成二氧化錳可以做催化劑，同時生成氧氣；氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氧氣判斷圖中a：氯酸鉀，b：高錳酸鉀，c：氯化鉀；t1時刻，KMnO4開始分解產生氧氣；起催化作用物質是高錳酸鉀分解產生的二氧化錳，隨著加熱反應進行其質量先增大，直至高錳酸鉀完全分解后，二氧化錳質量保持不變。故選C。8、B【詳解】試題分析：A連接儀器時應用兩只手分別抓住試管和橡皮塞，通過旋轉橡皮塞連好儀器。也不要在桌面上進行，以防出現用力過大而損壞試管。此項不正確。B裝置氣密性的檢查：將導管的末端浸入水中，用手捂住試管，如導管口有氣泡冒出，則裝置氣密性良好；放開手一段時間后，導管內形成一段水柱。此項正確。C石灰石為塊狀固體，取用塊狀藥品或密度較大的金屬顆粒時應用鑷子夾取。步驟：將試管橫放，把藥品放入試管口后，再把試管緩緩地豎立起來。此項不正確。D二氧化碳氣體驗滿時應用將燃著的木條放在瓶口。如觀察到木條熄滅，說明氣體已收集滿。此項不正確。所以應選B項。考點：實驗基本操作9、B【詳解】A、電解水時，與正極產生氧氣、負極產生氫氣，氣體體積比約為1：2；故選項錯誤；B、鎂條在鹽酸中劇烈反應，產生大量氣泡，試管外壁發熱；故選項正確；C、紅磷在氧氣中劇烈燃燒，放出熱量，有大量白煙；故選項錯誤；D、鐵絲在空氣中不能燃燒；故選項錯誤；故選：B。10、A【詳解】A、剪斷銅線時，構成銅的銅原子不能被剪為兩半，這種方法不能伸入原子內部不會對原子產生影響，故選項解釋不正確；B、空氣中各成分混合均勻，是空氣中各種粒子不斷運動的結果，故選項解釋正確；C、滴有酒精的密封塑料袋受熱后鼓起,是酒精分子間隔受熱后變大，故選項解釋正確；D、蔗糖在熱水中溶解更快，是因為溫度升高，分子的運動速率加快，故選項解釋正確。故選：A。【點睛】分子的基本特征：分子質量和體積都很小；分子之間有間隔；分子是在不斷運動的；同種的分子性質相同，不同種的分子性質不同，可以簡記為：“兩小運間，同同不不”。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、白色粉末、無臭無味，不溶于水和乙醇B生成水蒸氣和耐高溫的氧化鋁固體顆粒，降低溫度和隔絕空氣（合理答案均可）2Al(OH)33H2O+Al2O3【詳解】（1）氫氧化鋁的物理性質①白色粉末②無臭無味③不溶于水和乙醇;（2）起火的電線在火災中起到的作用是使可燃物達到著火點，故選B；（3）當溫度達到250℃時，氫氧化鋁開始分解出水蒸氣和耐高溫的氧化鋁固體顆粒，氫氧化鋁作阻燃劑的原因生成水蒸氣和耐高溫的氧化鋁固體顆粒，降低溫度和隔絕空氣。氫氧化鋁分解的化學方程式為Al(OH)33H2O+Al2O3。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、試管長頸漏斗氧氣不易溶于水ACDa石灰石或大理石擠壓軟塑料管下端，使液體藥品與固體藥品接觸AB【解析】（1）儀器①的名稱為試管，儀器②的名稱為長頸漏斗。（2）某同學用A、E組合裝置制取氧氣，采用加熱高錳酸鉀分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣的原理制氧氣，反應的化學方程式是。能用E排水法收集氧氣的原因是氧氣不易溶于水。（3）A、氧氣的密度略大于空氣的密度，不能將空氣完全排盡，會導致用向上排空氣法收集到的氧氣濃度只有80%左右，A選項正確，符合題意；B、加熱高錳酸鉀固體只產生氧氣一種氣體，不會導致用向上排空氣法收集到的氧氣濃度只有80%左右，B選項不正確，符合題意；C、當觀察到帶火星木條復燃時，集氣瓶內還有空氣，會造成收集的氧氣不純，最終通過向上排空氣法收集到的氧氣濃度只有80%左右，C選項正確，符合題意；D、當氧氣進入集氣瓶時，瓶內空氣與進入的氧氣相互擴散，會導致用向上排空氣法收集到的氧氣濃度只有80%左右，D選項正確，符合題意。故選ACD。（4）用裝置F萬用瓶收集氧氣，由于氧氣的密度比空氣的密度大，氧氣應該從長導管b端進，因此驗滿時將帶火星的木條放在a處。（5）裝置G是用軟塑料管自制的二氧化碳發生裝置。紗布包內藥品為固體藥品，為大理石或石灰石，藥品加入完畢后，接下來的操作是擠壓軟塑料管下端，使液體藥品稀鹽酸與大理石或石灰石接觸。碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應的化學方程式是。該發生裝置：A、實驗中所用儀器、材料易得到，可充分利用費源，A選項評價合理；B、松開擠壓軟塑料管的手，固體藥品與液體藥品分離，反應停止，因此該裝置可隨時控制反應的發生和停止，B選項評價合理。故選AB。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、0.251.25%稀鹽酸濃度減小【詳解】(1)由質量守恒定律，第二次產生的氣體，第1次產生的氣體0.1g，第2次產生的氣體0.2g，第三次產生的氣體0.3g，第四次產生的氣體0.3g，說明第三次是恰好完全反應.此時總共生成的氫氣為0.3g，對比幾份數據，可知每20g硫酸產生氫氣的質量為0.1g；(2)黃銅(Zn、Cu)里只有鋅和酸發生反應，設參加反應的鋅的質量為x，解得x=9.75g則銅的質量為則銅的質量分數是答:則黃銅中銅的質量分數是是51.25%。(3)由中分析可知當20.0g樣品完全反應時產生氫氣的質量是0.3g，每20g硫酸產生氫氣的質量為0.1g，則0.3g的氫氣需要60g硫酸,所以在20.0g樣品中加硫酸的質量與產生氣體質量變化關系的示意圖如下:(4)反應一段時間，稀鹽酸濃度減小，產生的氣體速率變慢。14、溫度需達到可燃物的著火點BD或BE防止水槽中的水倒流使試管炸裂二氧化碳的密度比空氣大24.5g【詳解】（1）如圖所示，將注射器中的過氧化氫溶液緩緩推入V形管，過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下分解生成水和氧氣，反應的化學方程式為；用80℃的熱水加熱盛有紅磷和白磷的W形管時，發現白磷燃燒而紅磷不燃燒，紅磷和白磷都與氧氣接觸，由此可說明燃燒需要的條件是溫度需達到可燃物的著火點。（2）①氫氣難溶于水，密度比空氣小。實驗室用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣時應選用固液不加熱型發生裝置，排水集氣法收集裝置或