一、化學實驗儀器和基本操作試題講解整理ppt

1．（05天津理綜13）下列實驗操作或事故處理中，正確的做法是（）A銀鏡反應實驗后附有銀的試管，可用稀H2SO4清洗B在中學《硫酸銅晶體里結晶水含量測定》的實驗中，稱量操作至少需要四次C不慎將濃硫酸沾在皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗D在250mL燒杯中，加入216mL24gNaOH固體，配制10％NaOH溶液2022/12/232整理ppt2、（05全國理綜Ⅲ-12）某酒精廠由于管理不善，酒精滴漏到某種化學藥品上而釀成火災。該化學藥品可能是（）AKMnO4BNaClC(NH4)2SO4DCH3COOH2022/12/233整理ppt3．（05江蘇化學5）敘述不正確的是（）A．硝酸銀溶液通常保存在棕色試劑中，是因為硝酸銀見光分解B．乙醇的沸點比甲醚（CH3—O—CH3）高，主要原因是乙醇分子間能形成氫鍵C．反應AgCl+NaBr=AgBr+NaCl能在水溶液中進行，是因為AgBr比AgCl更難溶于水D．常溫下濃硫酸可貯存于鐵制或鋁制容器中，說明常溫下鐵和鋁與濃硫酸不反應2022/12/234整理ppt4、（05北京理綜12）下列實驗操作中，先后順序正確的是（）A稀釋濃硫酸時，先在燒杯中加入一定體積的濃硫酸，后注入蒸餾水B為測定硫酸銅晶體的結晶水含量，稱樣時,先稱取一定量的晶體，后放入坩堝C為檢驗酸性溶液中的Cl-和SO42-，先加硝酸銀溶液，濾去沉淀后硝酸鋇溶液D在制取干燥純凈的氯氣時，先使氯氣通過水（或飽和食鹽水），后通過濃硫酸2022/12/235整理ppt5．(04江蘇化學7）下列實驗操作正確的是()A．將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量B．用10mL量筒量取8.58mL蒸餾水C．制取氯氣時，用二氧化錳與濃鹽酸在常溫下反應，并用排水集氣法收集D．配制氯化鐵溶液時，將一定量氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度2022/12/236整理ppt6．(04江蘇化學19)(10分)請按要求填空：(1)用已準確稱量的1.06gNa2CO3固體配制0.100mol/lNa2CO3溶液100mL，所需要的儀器為：

。(2)除去NaNO3固體中混有的少量KNO3，所進行的實驗操作依次為：

、蒸發、結晶、

。(3)除去KCl溶液中的SO42-離子，依次加入的溶液為(填溶質的化學式)：

.100ml容量瓶燒杯量筒玻璃棒膠頭滴管溶解過濾BaCl2[或Ba(OH)2]、K2CO3、HCl2022/12/237整理ppt在A中加滿水，蓋緊瓶塞，用膠管連接b和c接口，由a導入NO氣體，水通過b和c排入B中。7、（04廣東化學19）（4分）用儀器A、B和膠管組成裝置收集NO氣體（①儀器A已經氣密性檢查；②除水外不能選用其他試劑）。正確的操作步驟是：2022/12/238整理ppt８、（05全國理綜Ⅲ-28）（16分）下圖中的實驗裝置可用于制取乙炔。請填空：調節水面高度以控制反應的發生和停止（1）圖中，A管的作用制取乙炔的化學方程式是

。（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現象是,乙炔發生了

反應。

CaC2＋2H2O

→Ca(OH)2＋C2H2↑KMnO4溶液褪色

氧化

是:.

2022/12/239整理ppt（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中觀察到的現象是

，乙炔發生了

反應。（4）為了安全，點燃乙炔前應

，乙炔燃燒時的實驗現象是_________________

______________________________________．

火焰明亮并伴有濃烈的黑煙加成溴的四氯化碳溶液褪色檢驗乙炔的純度2022/12/2310整理ppt9、（05天津理綜28）（19分）根據侯德榜制堿法原理并參考下表的數據，實驗室制備純堿Na2CO3的主要步驟是：將配制好的飽和NaCl溶液11倒入燒杯中加熱，控制溫度在30～35℃，攪拌下分批加入研細的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續保溫30分鐘，靜置、過濾得NaHCO3晶體。用少量蒸餾水洗滌,除去雜質，抽干后，轉入蒸發皿中，灼燒2小時，制得Na2CO3固體。請回答：（1）反應溫度控制在30～35℃，是因為若高于35℃，則

，若低于30℃，則

；為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為

。反應速率降低NH4HCO3分解水浴加熱2022/12/2311整理ppt0℃

10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃NaCl

35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO3

11.915.821.027.0-①---NaHCO3

6.98.19.611.112.716.4--NH4Cl

29.433.337.241.445.850.455.377.3四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）①表示＞35℃NH4HCO3會有分解鹽溫度溶解度（2）加料完畢后，繼續保溫30分鐘，目的是

。靜置后只析出NaHCO3晶體的原因是

。用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去

雜質（以化學式表示）。使反應充分進行NaHCO3的溶解度最小

NaCl、NH4Cl、NH4HCO32022/12/2312整理ppt（3）過濾所得的母液中含有______________________

_______以化學式表示），需加入

，并作進一步處理，使NaCl溶液循環使用，同時可回收NH4Cl。（4）測試純堿產品中NaHCO3含量的方法是：準確稱取純堿樣品Wg，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1～2滴酚酞指示劑，用物質的量濃度為c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色,所用HCl溶液體積為V1mL，（指示CO32－＋H＋＝HCO-３反應的終點），再加1～2滴甲基橙指示劑，繼續用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，所用HCl溶液總體積為V2mL。寫出純堿樣品中NaHCO3質量分數的計算式：HClNaHCO3％＝%1001000′W84(V2-2V1)NaHCO3NaClNH4HCO3NH4Cl2022/12/2313整理ppt10．（05江蘇化學20）（12分）FeSO4·7H2O硫酸亞鐵是一種重要的食品和飼料添加劑。實驗室通過如下實驗由廢鐵屑制備FeSO4·7H2O晶體：①將5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2~3遍；②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50~80℃之間至鐵屑耗盡；③趁熱過濾，將濾液轉入到密閉容器中，靜置、冷卻結晶；④待結晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2~3次，再用濾紙將晶體吸干；2022/12/2314整理ppt⑤將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存。請回答下列問題：（1）實驗步驟①的目的是

，加熱的作用是

。（2）實驗步驟②明顯不合理，理由是______________________________________________________。（3）實驗步驟④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是

。升高溫度，溶液堿性增強，去油污能力增強除油污必須有鐵剩余，否則溶液中可能有Fe3+存在

反應后溶液中用冰水洗滌可降低洗滌過程中FeSO4·7H2O的損耗（4）經查閱資料后發現，硫酸亞鐵在不同溫度下結晶可分別得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O。硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示（僅在56.7℃、64℃溫度下可同時析出兩種晶體）。硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成:2022/12/2315整理ppt溫度/℃

010305056.76064708090溶解度/g

14.0

17.0253335.235.335.63330.527析出晶體

FeSO4·7H2O

FeSO4·4H2OFeSO4·H2O請根據表中數據作出硫酸亞鐵的溶解度曲線。（5）若需從硫酸亞鐵溶液中結晶出FeSO4·4H2O，應控制的結晶溫度（t）的范圍為

。溫度/℃02040608010203040溶解度/g溫度/℃0204060801020304056.7℃＜t＜64℃

2022/12/2316整理ppt11、（０５上?；瘜W26A）我國化學侯德榜（下圖）改革國外的純堿生產工藝，生產流程可簡要表示如下：(1)上述生產純堿的方法稱

，副產品的一種用途為

。(2)沉淀池中發生的化學反應方程式是

。聯合制堿法

化肥或電解液或焊藥等

NH3+CO2+H2O+NaClNH4Cl+NaHCO3↓2022/12/2317整理ppt(3)寫出上述流程中X物質的分子式

。 (4)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了

（填上述流程中的編號）的循環。從沉淀池中取出沉淀的操作是

。

CO2

過濾

稀硝酸和硝酸銀溶液

(5)為檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加

。

(6)向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產品，通氨氣的作用有

。(a)增大NH4+的濃度，使NH4

Cl更多地析出(b)使NaHCO3更多地析出(c)使NaHCO3轉化為Na2CO3提高析出的NH4Cl純度Ⅰa、c2022/12/2318整理ppt12、（05上?；瘜W27）硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+。實驗步驟如下：（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有（） (a)容量瓶(b)燒杯 (c)燒瓶（2）步驟II取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是 (a)控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比（） (b)確定下一步還原所需鐵的量(c)確定氧化Fe2+所需NaClO3的量 (d)確保鐵的氧化物酸溶完全2022/12/2319整理ppt（3）用NaClO3氧化時反應方程式如下：6FeSO4+NaClO3+3H2SO4→3Fe2(SO4)3+NaCl+3H2