專題4硫、氮和可持續發展第一單元含硫化合物的性質和應用二氧化硫的性質和作用編輯ppt重慶酸雨編輯ppt[實驗探究１]（教材88頁實驗1）用充有80mLSO2的針筒吸入10mL蒸餾水，用橡皮塞堵住針筒的前端，振蕩，觀察針筒內氣體體積的變化，然后用pH試紙測定二氧化硫水溶液的pH。一、二氧化硫的性質2.酸性氧化物：SO2+H2OH2SO31.易溶于水。（其它物理性質：SO2是無色、有刺激性氣味的有毒氣體）[思考]書寫化學方程式：（1）往NaOH溶液中通入少量SO2（2）SO2與生石灰反應的化學方程式（1）SO2+2NaOH

==Na2SO3+H2O（2）

SO2+CaO==CaSO3+H2O編輯ppt[實驗探究2]（教材88頁實驗3）向另一支試管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加氯化鋇溶液，再滴加0.5mL3%的過氧化氫溶液，振蕩，放置片刻后滴加稀鹽酸，觀察實驗現象。現象：加BaCl2溶液無明顯現象，加H2O2溶液生成白色沉淀,加鹽酸沉淀不溶解。H2SO3+H2O2=H2SO4+H2OH2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl結論：H2SO3（SO2）具有還原性，能被氧化劑（如H2O2）氧化。3．+4價的硫元素有一定的還原性。編輯ppt?請大家思考硫酸型酸雨的形成過程二、二氧化硫的作用1．酸雨：pH小于5.6的降水（包括雨、雪、霜、霧、雹、霰等）形成過程①SO2+H2OH2SO3

2H2SO3+O2=2H2SO4

②2SO2+O22SO3

SO3+H2O=H2SO4?請大家思考硫酸型酸雨的形成過程編輯ppt酸雨形成過程編輯ppt左側圖片攝于1908年右側圖片攝于1968年酸雨的危害：使雕塑面目全非編輯ppt酸雨對環境的危害編輯ppt[課堂練習1]某校化學興趣小組同學在某城市采集了酸雨樣品，每隔一段時間用pH計測該雨水樣品的pH，所得數據如下：為什么雨水的pH隨時間而發生變化?根據表中的數據分析和你已有的知識經驗判斷二氧化硫是怎樣影響雨水的pH的?測定時間01小時2小時3小時4小時雨水PH值4.734.624.564.564.56參考答案：雨水中殘留的亞硫酸被空氣中的O2氧化成硫酸，酸性增強。

SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO42SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4

編輯ppt請大家討論酸雨的防治方法防治方法:①用新型的能源（氫能、太陽能、核能）；②對含硫燃料進行脫硫處理；SO2+CaO==CaSO3+H2O③對釋放出SO2廢氣進行處理回收利用；等等編輯ppt[實驗探究3]（教材88頁實驗2，也可以參考實驗研究）向一支試管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加品紅溶液，振蕩，然后加熱試管，觀察加熱前后溶液顏色的變化。2.漂白性，有漂白作用。編輯ppt次氯酸二氧化硫原理實質效果范圍次氯酸和二氧化硫漂白性的比較氯水中HClO將有色物質氧化成無色物質氧化還原反應永久性可漂白大多數有色物質，能使紫色石蕊試液褪色SO2與某些有色物質結合生成不穩定的無色物質非氧化還原反應暫時性漂白某些有色物質，

能使紫色石蕊試液褪色不

編輯ppt[課堂練習]2.你認為減少酸雨產生的途徑可以采取的措施是（）①少用煤做燃料；②把工廠的煙囪造高；③燃料脫硫；④在已經酸化的土壤中加石灰；⑤開發新能源。A.①②③B.②③④⑤C.①③⑤D.①②④⑤3.列舉至少兩種可以用來鑒別SO2和CO2的方法。3.（1）聞氣味；（2）分別通入品紅溶液中；（3）分別通入KMnO4溶液中。2.C編輯ppt4.氯氣和二氧化硫皆可做漂白劑，若用兩者(1:1)一起漂白一種物質時，漂白效果會（）