全國高考理綜化學(xué)卷特點(diǎn)

及對(duì)高中化學(xué)教學(xué)的建議

（側(cè)重選擇題及原理題）佛山市南海區(qū)南海中學(xué)楊劍2015.8.8第一部分全國卷和廣東卷簡(jiǎn)要對(duì)比一、考試形式考試采用閉卷、筆答形式。考試時(shí)間為150分鐘，試卷滿分為300分（物理110分、化學(xué)100分、生物90分）。各學(xué)科試題只涉及本學(xué)科內(nèi)容，不跨學(xué)科綜合。二、試卷結(jié)構(gòu)

1、試卷包括選擇題和非選擇題，非選擇題一般包括填空、實(shí)驗(yàn)、作圖、計(jì)算、簡(jiǎn)答等題型。

2、試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。第Ⅰ卷為生物、化學(xué)、物理三個(gè)科目的必考題，題型為選擇題，共21題，每題6分，共計(jì)126分。其中生物6道題（單項(xiàng)選擇題），化學(xué)7道題（單項(xiàng)選擇題），物理8道題（包括單項(xiàng)選擇題和多項(xiàng)選擇題）。第Ⅱ卷由生物、化學(xué)、物理三科的必考題和選考題構(gòu)成。生物、化學(xué)、物理各科選考內(nèi)容的分值控制在15分左右。理科綜合試卷結(jié)構(gòu)表第I卷選擇題（一）①13題78分化學(xué)有7題（7-13），均為單項(xiàng)選擇題，每小題6分，共42分

選擇題（二）②8題48分第II卷必考題11題129分化學(xué)有3題（26-28），共43分選考題③8選345分化學(xué)3選1（36-38），15分

組卷：試卷按題型、內(nèi)容和難度進(jìn)行排列，選擇題在前，非選擇題在后，同一題型中同一學(xué)科的試題相對(duì)集中，同一學(xué)科中不同試題盡量按由易到難的順序排列。2015年使用新課標(biāo)一卷的省份（乙卷）:

河南河北山西全部

江西全部(2015高考改革)

山東英語(2015高考改革)

福建英語(2015高考改革)

陜西語文及綜合

湖北綜合湖南綜合

2015使用新課標(biāo)二卷的省份（甲卷）

青海、西藏、甘肅、貴州、內(nèi)蒙古、新疆、寧夏、吉林、黑龍江、云南、遼寧、廣西（廣西為新增省份）

海南語數(shù)外

教育考試院文件之附件化學(xué)同考查依據(jù)（新課程標(biāo)準(zhǔn)和考試大綱）、非選擇題總數(shù)量、學(xué)科總分值都相同。異①無雙選題；②選修2、3、5三個(gè)模塊考生任選考一個(gè)①有雙選題；②將選修5模塊內(nèi)容列入必考范圍全國卷廣東卷試題結(jié)構(gòu)7＋3＋1：7個(gè)單選題，3個(gè)必做的填空題，1個(gè)選做的填空題（3選1，包括工藝、結(jié)構(gòu)、原理）6＋2＋4：6個(gè)單選題，2個(gè)雙選題，4個(gè)必做的填空題題號(hào)單選：7T～13T必做的填空題：26T、27T、28T（實(shí)驗(yàn)、無機(jī)綜合、原理）選做的填空題：36T《化學(xué)與技術(shù)》37T《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》38T《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》單選：7T～12T雙選：22T～23T必做的填空題：30T（有機(jī)）、31T（原理）、32T（工藝）、33T（實(shí)驗(yàn)）分值總分：100單選每題6分，共6×7＝42分;必做填空題：每題13～15分不等，共43分;選做填空題：15分總分：100單選每題4分，共6×4＝24分雙選每題6分，共2×6＝12分必做填空題：64分考試時(shí)間理科綜合，共考150分鐘理科綜合，共考150分鐘2014年新課標(biāo)I卷新課標(biāo)II卷廣東卷題號(hào)題型考查內(nèi)容考查內(nèi)容題號(hào)題型考查內(nèi)容7單選題同分異構(gòu)化學(xué)與生活7單選題化學(xué)與生活8物質(zhì)的性質(zhì)同分異構(gòu)8離子共存9化學(xué)反應(yīng)速率活化能差量法計(jì)算9常見物質(zhì)性質(zhì)10元素周期律化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作10阿伏伽德羅常數(shù)11沉淀溶解平衡水溶液中的離子平衡11電化學(xué)基本原理12化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作電化學(xué)基本原理12水溶液中的離子平衡13化學(xué)實(shí)驗(yàn)與性質(zhì)化學(xué)反應(yīng)與熱能22雙選化學(xué)實(shí)驗(yàn)與性質(zhì)23元素周期律

2014年河北省選擇題答題情況統(tǒng)計(jì)題號(hào)分值得分率(%)標(biāo)準(zhǔn)差7649.983.008681.952.319635.172.8710668.452.7911665.992.8412675.482.5813636.642.892015年新課標(biāo)I卷新課標(biāo)II卷廣東卷題號(hào)題型考查內(nèi)容考查內(nèi)容題號(hào)題型考查內(nèi)容7單選題化學(xué)與生活常識(shí)化學(xué)與生活常識(shí)7單選題化學(xué)與生活常識(shí)8阿伏伽德羅常數(shù)有機(jī)、計(jì)算8離子共存9有機(jī)、計(jì)算元素周期律等9常見物質(zhì)性質(zhì)10化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)阿伏伽德羅常數(shù)10阿伏伽德羅常數(shù)11電化學(xué)基本原理同分異構(gòu)體11水溶液中的離子平衡12元素周期律工業(yè)背景綜合題12實(shí)驗(yàn)操作13水溶液中的離子平衡化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)22雙選化學(xué)實(shí)驗(yàn)與性質(zhì)23元素周期律2014年河北省主觀題答題情況統(tǒng)計(jì)題號(hào)分值得分率(%)標(biāo)準(zhǔn)差261359.692.99271538.934.29281546.583.7336159.421.84371552.914.12381535.804.58河北省化學(xué)選做題選做率統(tǒng)計(jì)表注：2015年數(shù)據(jù)為大約值題號(hào)分值選做率得分率平均分36150.109.421.437150.3352.917.9438150.5735.805.37題號(hào)分值選做率得分率平均分36150.07918.82.8337150.4540.16.0138150.4846.16.92題號(hào)分值選做率得分率平均分36150.04511.131.6737150.3051.337.738150.6548.677.3201520142013滿分率：0.1%0.1%21.2%滿分率：03%1%命題思想：“保持平穩(wěn)，適度創(chuàng)新”命題觀：“重視基礎(chǔ)”、“突出主干”、“知識(shí)為載體”、“能力為主導(dǎo)”考查指向：“聯(lián)系實(shí)際”“探究意識(shí)”第二部分全國I卷近年高考試題研究總而言之全國卷（特別是非選擇題）

選擇考點(diǎn)縹緲化試題情景陌生化文字?jǐn)⑹鰣D表（圖像）化定性問題定量化化學(xué)問題數(shù)學(xué)化（綜合化）化學(xué)實(shí)驗(yàn)有機(jī)化（開始探究化）總體感受1.對(duì)計(jì)算的要求超過廣東卷，知識(shí)儲(chǔ)備高于廣東卷，與大學(xué)的接軌點(diǎn)多（打擦邊球多），文字表達(dá)的細(xì)致不如廣東卷，開課、命題方面比廣東卷要麻煩。2.選擇題考點(diǎn)沒有廣東卷穩(wěn)定，難度比廣東卷大。客觀題再也不用為雙選題頭痛，而且分值由36分提到42分。3.實(shí)驗(yàn)題常考有機(jī)實(shí)驗(yàn)，但2015風(fēng)格有所轉(zhuǎn)換（開始考探究）。4.無機(jī)綜合題有時(shí)候考工藝流程題（2015、2013），有時(shí)候考無機(jī)拼盤（2014、2012）。5.原理題。（略，等一下重點(diǎn)分析）6.選做題：《化學(xué)與技術(shù)》對(duì)工業(yè)器材、工藝名稱、計(jì)算要求高；《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》對(duì)廣東教師是新的考驗(yàn)；《有機(jī)》常考通過計(jì)算推測(cè)某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（或化學(xué)式）問題、同分異構(gòu)體、合成線路書寫及廣東的常用考查點(diǎn)。另外：從歷年的化學(xué)競(jìng)賽試題中獲取題源和背景材料不失為一條開發(fā)新穎試題、亮點(diǎn)試題的有效途徑。如：2014年全國卷的27題關(guān)于H3PO2的設(shè)問和NaH2PO2是否為正鹽的判斷，就是考查靈活和創(chuàng)新。以及28題的平衡常數(shù)，不是用傳統(tǒng)的Kc，而是用化學(xué)競(jìng)賽中常見的Kp進(jìn)行表達(dá)和計(jì)算。要求考生在很短時(shí)間內(nèi)學(xué)會(huì)分壓的計(jì)算方法，值得喝彩！再如，第38題是有機(jī)化學(xué)選考題，丙酮與伯胺合成席夫堿的信息相當(dāng)新穎，這個(gè)信息在2014年全國化學(xué)競(jìng)賽決賽出現(xiàn)過，但絕大多數(shù)學(xué)生根本沒有見過，需要靈活運(yùn)用信息做出分析推理……強(qiáng)調(diào)圖像選擇題，多角度地綜合運(yùn)用化學(xué)概念和原理解決問題

。估計(jì)保持部分核心考點(diǎn)，在新課程中加的新知識(shí)應(yīng)成創(chuàng)新點(diǎn)。（選擇題考查點(diǎn)沒有廣東全面）

化學(xué)與生活常識(shí)、有機(jī)、實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)、元素周期律表、電解質(zhì)溶液考查頻率最高！特別是有機(jī)和實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)，分別占2/7。同分異構(gòu)和計(jì)算經(jīng)常出現(xiàn)。

其它如阿伏伽德羅常數(shù)、電化學(xué)、反應(yīng)速率與平衡等時(shí)有出現(xiàn)，廣東常考的離子共存這幾年沒有出現(xiàn)過（離子方程式正誤判斷也沒有）。1選擇題試題結(jié)構(gòu)穩(wěn)定：7+3+選考新課標(biāo)全國卷I近四年高考試題的研究2012年2013年2014年2015年7基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)化學(xué)與生活有機(jī)同分異構(gòu)化學(xué)與生活8化學(xué)與生活有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)化學(xué)與生活NA9NA元素周期表、律化學(xué)反應(yīng)速率、催化劑、活化能有機(jī)、計(jì)算10同分異構(gòu)體電化學(xué)（原電池）元素周期表、律化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)11電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液電化學(xué)12有機(jī)化學(xué)分子式推斷有機(jī)同分異構(gòu)實(shí)驗(yàn)操作元素周期律13物質(zhì)結(jié)構(gòu)，元素周期律實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)分析結(jié)合元素化合物性質(zhì)電解質(zhì)溶液（2013全國I）

12．12、分子式為C5H10O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構(gòu)，這些醇和酸重新組合可形成的酯共有

A、15種B、28種C、32種D、40種同分異構(gòu)體和有機(jī)物性質(zhì)新課標(biāo)全國卷I近四年高考試題的研究（2012全國I）

10．分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有（）種

A．5種B．6種C．7種D．8種（2013全國I）

8．香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是（）A、香葉醇的分子式為C10H18OB、不能使溴的四氯化碳溶液褪色C、不能是酸性高錳酸鉀溶液褪色D、能發(fā)生加成不能發(fā)生取代反應(yīng)（2015全國I）

9．烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為（）A．1∶1B．2∶3C．3∶2D．2∶1【答案】C新課標(biāo)全國卷I近四年高考試題的研究（2014全國I）7．下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是A．戊烷B．戊醇

C．戊烯D．乙酸乙酯電解質(zhì)溶液2014年全國1-11溴酸銀（AgBrO3）溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，說法錯(cuò)誤的是C.60℃時(shí)溴酸銀的Ksp約等于6×10－4

2013年全國1-11.己知某溶液中含有C1-,Br-和CrO42-，濃度均0.010mo1·L-，向該溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?/p>

2015年全國1-13.13．濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（）D．當(dāng)=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則增大新課標(biāo)全國卷I近四年高考試題的研究2012全國I-13

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說中正確的是

A．上述四種元素的原子半徑大小為W<X<Y<ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20C．W與Y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物

D．由W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn)2013全國I-9

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡(jiǎn)單離子都能破壞水的電離平衡的是A.W2-、X+B.X+、Y3+

C.Y3+、Z2-D.X+、Z2-元素周期表、律2014全國I-10

X、Y、Z均為短周期元素X、Y處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為X2-和Z－，Y＋和Z－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是

A.原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞ZB.單質(zhì)沸點(diǎn)：X＞Y＞ZC.離子半徑：X2－＞Y＋＞Z－

D.原子序數(shù)：X＞Y＞Z新課標(biāo)全國卷I近四年高考試題的研究2015全國I-12

12．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是（）A．單質(zhì)的沸點(diǎn)：W>XB．陰離子的還原性：W>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y<ZD．X與Y不能存在于同一離子化合物中新課標(biāo)全國卷I近四年高考試題的研究廣東卷喜歡考長(zhǎng)周期元素2012全國I-

7．下列敘述中正確的是A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有硫酸根離子2013全國I-13

下列表中所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是化學(xué)實(shí)驗(yàn)新課標(biāo)全國卷I近四年高考試題的研究選項(xiàng)目的分離方法原理A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3中混雜的NaCl重結(jié)晶氯化鈉在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大化學(xué)實(shí)驗(yàn)2014全國I-13

利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是

新課標(biāo)全國卷I近四年高考試題的研究選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論A稀硫酸Na2SAgNO3與AgCl的濁液Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸2014全國I-12

下列有關(guān)儀器使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是()A.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干B.酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)液前，必須先用該溶液潤(rùn)洗C.酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，用待滴定溶液潤(rùn)洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差D用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體2015全國I-10下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A．將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3＋B．將銅粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C．用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點(diǎn)較低D．將0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀[來源]Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小新課標(biāo)全國卷I近四年高考試題的研究物質(zhì)分離提純的方法；重結(jié)晶2013年全國1-13下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是選項(xiàng)目的分離方法原理C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大2014年全國1-11溴酸銀（AgBrO3）溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，說法錯(cuò)誤的是D.若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純新課標(biāo)全國卷I近四年高考試題的研究跟廣東2014第9題有點(diǎn)類似2013全國I-8下列說法中正確的A．醫(yī)用酒精的濃度通常為95％B．單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧螩．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物D．合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料化學(xué)與生活新課標(biāo)全國卷I近四年高考試題的研究2012全國I-7

化學(xué)無處不在，下列與化學(xué)有關(guān)的說法，不正確的是（）

A、侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異

B、可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣

C、碘是人體必須微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

D、黑火藥由硫磺、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成

化學(xué)與生活（2014全國I-8）新課標(biāo)全國卷I近四年高考試題的研究化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A用熱的燒堿溶液洗去油污Na2CO3可直接與油污反應(yīng)B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3C施肥時(shí)，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效DFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl3能從含有Cu2＋的溶液中置換出銅2015全國I-77．我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機(jī)藥物335種，其中“強(qiáng)水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金……其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”這里的“強(qiáng)水”是指（）A．氨水B．硝酸C．醋D．鹵水阿伏伽德羅常數(shù)新課標(biāo)全國卷I近四年高考試題的研究2015全國I-88．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB．2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+數(shù)為2NAC．過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA2012全國I-9用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是（）A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB．28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD．常溫常壓下，22.4L氯氣于足量的鎂粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA電化學(xué)新課標(biāo)全國卷I近四年高考試題的研究2015全國I-11微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯(cuò)誤的是（）A．正極反應(yīng)中有CO2生成B．微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移C．質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)D．電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O2013全國I-1010．銀質(zhì)器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中．一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去。下列說法正確的是

A．處理過程中銀器一直保持恒重B．銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀C．該過程中總反應(yīng)為2Al+3Ag2S==6Ag+Al2S3

D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl全國選擇題雖然縹緲，但以歷年高考題為母題進(jìn)行情景變化和再創(chuàng)造痕跡也很明顯【2014-新課標(biāo)-7】下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是

A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯【2013-新課標(biāo)-12】分子式為C5H10O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構(gòu)，這些醇和酸重新組合可形成的酯共有

A．15種B．28種C．32種D．40種【2012-新課標(biāo)-10】分子式為C5H12O，且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有(不考慮立體異構(gòu))

A．5種B．6種C．7種D．8種【2011-新課標(biāo)-8】分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))

A．6種B．7種 C．8種D．9種【2010-新課標(biāo)-8】分子式為C3H6Cl2的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))

A．3種B．4種C．5種D．6種【2009-新課標(biāo)-8】3-甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物有(不考慮立體異構(gòu))

A．3種B．4種C．5種D．6種全國選擇題雖然縹緲，但以歷年高考題為母題進(jìn)行情景變化和再創(chuàng)造痕跡也很明顯2012年2013年2014年2015年26無機(jī)綜合（鐵的化合物：離子反應(yīng)、原電池的電極反應(yīng)、計(jì)算）化學(xué)實(shí)驗(yàn)（環(huán)己烯制備：儀器名稱及使用、基本操作、實(shí)驗(yàn)分析及計(jì)算）化學(xué)實(shí)驗(yàn)（乙酸異戊酯制備：儀器名稱及使用、基本操作、實(shí)驗(yàn)分析及計(jì)算）化學(xué)實(shí)驗(yàn)（草酸分解實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述、儀器組裝、儀器使用、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)）27原理綜合（蓋斯定律及反應(yīng)熱的計(jì)算、氧化還原、平衡（K)分析及計(jì)算、速率大小的判斷無機(jī)綜合（離子反應(yīng)、氧化還原、原電池電極反應(yīng)）無機(jī)綜合（電解質(zhì)溶液，氧化還原，電解原理，電極反應(yīng)式書寫）無機(jī)綜合（化學(xué)方程式、電子式、元素化合物、工業(yè)知識(shí)）28化學(xué)實(shí)驗(yàn)（溴苯的制備：實(shí)驗(yàn)分析、除雜操作、儀器的選擇）原理綜合（氧化鋁的工業(yè)制備、平衡移動(dòng)、熱化學(xué)反應(yīng)方程式、電極反應(yīng)及相關(guān)計(jì)算）原理綜合（化學(xué)平衡移動(dòng)，平衡常數(shù)（Kp)計(jì)算）原理綜合（氧化還原反應(yīng)、沉淀溶解平衡計(jì)算、熱化學(xué)計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)速率與平衡計(jì)算、圖像）新課標(biāo)全國卷I近四年高考試題的研究試題結(jié)構(gòu)穩(wěn)定：7

+3+選考化學(xué)原理題關(guān)注點(diǎn)：蓋斯定律的計(jì)算。化學(xué)平衡移動(dòng)問題。3.化學(xué)平衡常數(shù)。2原理題（2012全國I-27）工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進(jìn)行高溫重整制各CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱(△H)分別為－890.3kJ/mo285.8kJ/mol和－283.0kJ/mol，則生成1m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO所需熱量為__________；（2013全國I-28）

(1)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H1=-90.1kJ·mol-1(3)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H3=-41.1kJ·mol-1（4）2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O(g)△H4=-24.5kJ·mol-1

由H2和CO直接制備二甲醚(另一產(chǎn)物為水蒸氣)的熱化學(xué)方程式為___。

蓋斯定律計(jì)算（2014全國I-28）甲醇脫水反應(yīng)2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H1＝－23.9kJ·mol－1甲醇制烯烴反應(yīng)2CH3OH(g)＝C2H4(g)＋H2O(g)△H2＝－29.1kJ·mol－1乙醇異構(gòu)化反應(yīng)2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g))△H3＝＋50.7kJ·mol－1則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4(g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的△H＝

kJ·mol－1新課標(biāo)全國卷I近四年高考試題的研究（2015全國I-28）已知反應(yīng)2HI(g)===H2(g)+I2(g)的ΔH=+11kJ·mol－1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為______________kJ。新課標(biāo)全國卷I近四年高考試題的研究分析條件改變對(duì)平衡移動(dòng)的影響新課標(biāo)全國卷I近四年高考試題的研究往往結(jié)合圖像進(jìn)行考查，考查學(xué)生識(shí)圖識(shí)表，得出結(jié)論的能力。201520142013（2012全國I-27）計(jì)算反應(yīng)在第8min時(shí)的平衡常數(shù)K=.（2013全國Ⅱ-28）

A(g)==B(g)＋C(g)△H=+85.1kJ·mol－1列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K

。化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算（2014全國I-28）①列式計(jì)算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp＝

（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。時(shí)間t/h0124816202530總壓強(qiáng)p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53新課標(biāo)全國卷I近四年高考試題的研究（2015全國I-28）在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為：___________。②上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正=k正·x2(HI)，逆反應(yīng)速率為v逆=k逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為________(以K和k正表示)。若k正=0.0027min-1，在t=40min時(shí)，v正=__________min-1新課標(biāo)全國卷I近四年高考試題的研究2012年全國一卷原理題參考2012年全國一卷原理題參考2013年全國一卷原理題參考零分率79%2013年全國一卷原理題參考江西全省只有78人答對(duì)這問2014年全國一卷原理題參考●第28題涉及平衡分壓的計(jì)算，超出化學(xué)學(xué)科內(nèi)容，為物理與化學(xué)的“綜合體”，這一點(diǎn)與2013年28題涉及能量密度要求類似。2013年全國二卷原理題參考28.（14分）在1.0L密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng):A(g)B(g)＋C(g)△H=+85.1kJ·mol－1反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表：時(shí)間t/h0124816202530總壓強(qiáng)p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列問題:

（1）欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為

。（中，2分）（2）由總壓強(qiáng)P和起始?jí)簭?qiáng)P0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達(dá)式為

。平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為

，列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K

。（難，5分）反應(yīng)時(shí)間t/h04816c（A）/（mol·L-1）0.10a0.0260.0065②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)，計(jì)算a=分析該反應(yīng)中反應(yīng)反應(yīng)物的濃度c（A）變化與時(shí)間間隔（△t）的規(guī)律，得出的結(jié)論是

，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時(shí)反應(yīng)物的濃度c（A）為

mol·L-1。（難，5分）（3）①由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n（A），n總=

mol，n（A）=

mol。（難，2分）2015年全國一卷原理題參考2015年全國一卷原理題參考（4）①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為：

K=

。考生必須看出表格數(shù)據(jù)：上面一行為正向開始，下面一行為逆向開始，在120min時(shí)達(dá)平衡狀態(tài)。②上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正=k正x2(HI)，逆反應(yīng)速率為v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為________(以K和k正表示)。若k正=0.0027min-1，在t=40min時(shí)，v正=___min-1解析：速率常數(shù)對(duì)考生來說是全新的知識(shí)，不要求理解如何得來的，只要會(huì)用即可。第一空在平衡時(shí)，

v正=v逆，故有：k正·x2(HI)=k逆·x(H2)·x(I2)

變形：k正/k逆=｛

x(H2)·x(I2)｝/x2(HI)=K，故有答案：

k逆=k正/K。第二空注意，題意很明確：“上述反應(yīng)中”，指的是從正向開始的反應(yīng)，只可帶入第一行正向開始的數(shù)據(jù)，不可帶第二行的數(shù)據(jù)答案v正=8.5×10-17

。分析：③本小題考生得分較少，在短時(shí)間內(nèi)讀圖、識(shí)圖能力要求很高，必須注意到升溫加快化學(xué)反應(yīng)速率、使平衡向吸熱方向即正向移動(dòng)。先看圖像右半?yún)^(qū)的正反應(yīng)，速率加快，坐標(biāo)點(diǎn)會(huì)上移；平衡向右移動(dòng)，坐標(biāo)點(diǎn)會(huì)左移，找出A點(diǎn)。同理可找出E點(diǎn)。