2021-2022學年中考化學模似試卷注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）1．下列變化屬于化學變化的是A．滴水成冰B．生米煮成熟飯C．干冰升華D．海水曬鹽2．在畢業聯歡晚會上，某同學表演了精彩魔術——“燒不壞的布手帕”。他先將布手帕放入白酒中浸透，后取出輕輕擠干，再用坩堝鉗夾住，從下方點燃，待火焰熄滅后，布手帕依然完好。下列說法正確的是A．布手帕不是可燃物，不能燃燒B．空氣不充足，布手帕不會燃燒C．布手帕被白酒浸濕，導致著火點降低D．白酒中水蒸發時吸熱，溫度達不到布手帕著火點3．下列物質不屬于溶液的是（）A．生理鹽水B．消毒酒精C．液氧D．碘酒4．如表是NaCl和NH4Cl在不同溫度時的溶解度.下列說法正確的是（）溫度/℃0102030405060708090100NaCl35.735.836.036.336.637.037.337.838.439.039.8NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.260.265.671.377.3A．NH4Cl的溶解度受溫度影響比NaCl小B．兩種物質溶解度相等的范圍在10~20℃之間C．20℃時，NaCl飽和溶液的溶質質量分數為36%D．若NH4Cl溶液中含有少量NaCl，可采用蒸發結晶的方法提純NH4Cl5．物質的性質決定其用途，下列關于物質的用途不正確的是A．亞硝酸鈉——可用作調味品B．小蘇打——治療胃酸過多C．石灰石——建筑材料D．于冰——用于人工降雨6．下列各組溶液，不用其它試劑就能鑒別出來的是A．Na2CO3、稀HCl、BaCl2、NaCl B．NaOH、FeCl3、稀HCl、稀HNO3C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba(OH)2 D．NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO47．紅心甘蔗是因保存不當而感染“節菱孢莓菌”所致，進而產生“3-硝基丙酸”（化學式:C3H5NO4）等有毒物質，3-硝基丙酸中各元素質量分數如圖所示，其中表示氮元素的質量分數是（）A．①B．②C．③D．④8．下列有關實驗現象的描述正確的是A．鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體B．木炭在空氣中燃燒，發出耀眼的白光C．石蠟在空氣中燃燒，生成二氧化碳和水D．電解水的實驗中正極所產生的氣體約是負極氣體體積的2倍且能燃燒9．下列各組離子能在pH=10的溶液中大量共存的是A．Na+、Mg2+、CO32- B．H+、Cu2+、NO3-C．NH4+、Fe3+、SO42- D．K+、Ba2+、Cl-10．二氧化碳是當今最主要的溫室氣體，同時也是一種“碳源”，我國科學家已成功合成新型催化劑，將CO2高效轉化為甲醇(CH3OH)，這既可緩解碳排放引起的溫室效應，還將成為理想的能源補充形式，該反應的微觀過程如下圖所示，下列說法不正確的是()A．該反應不屬于置換反應B．反應前后氫元素的化合價發生了改變C．該反應中原子的種類和數量均沒有發生改變D．該反應中反應物的質量比為1:311．甲、乙、丙、丁四種金屬，只有丙在自然界中主要以單質形式存在，甲、乙、丁分別放入相同的稀鹽酸溶液，甲、丁產生氣泡，且丁的反應速率快，甲速率慢：乙無明顯現象，由此推斷四種金屬的活動性由強到弱的順序是（）A．丙>乙>甲>丁B．甲>丁>乙>丙C．丁>甲>乙>丙D．甲>乙>丁>丙12．分離、提純是化學實驗的重要環節，下列實驗設計不能達到實驗目的的是()選項實驗目的實驗設計A除去CO中的少量H2O和CO2先通過濃硫酸，再通過氫氧化鈉溶液B除去NaCl固體中的少量Na2CO3先加足量水溶解，再加適量稀鹽酸，蒸發結晶C除去KNO3溶液中的少量K2SO4加入適量的Ba(NO3)2溶液，過濾D除去銅粉中混有的少量鐵粉用磁鐵吸引A．A B．B C．C D．D二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13．甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示。據圖回答：50℃時，乙物質的溶解度為_____；30℃時，三種物質的溶解度的大小順序為_____；要使接近飽和的丙物質溶液變為飽和，在不改變溶液質量的情況下可采取的一種措施是_____；50℃時，將等質量的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液同時降溫至0℃時，析出晶體最多的是_____；將50℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫到0℃，所得溶液的溶質質量分數的大小關系是_____。14．一些食物的近似pH如下表：食物A．蘋果汁B．葡萄汁C．牛奶D．玉米粥pH2.9～3.33.5～4.56.3～6.66.8～8.0請回答下列問題：蘋果汁和葡萄汁相比較，酸性較強的是________(填字母編號)，它能使紫色的石蕊試液變為________色。人的胃液中含有鹽酸，對于胃酸過多的人，空腹時最宜食用的食物是________(填字母編號)。治療胃酸過多的藥物之一是胃舒平[其主要成分為Al(OH)3]，用化學方程式表示它與胃酸作用的原理：______________________________________________。15．請根據圖中a、b、c三種物質的溶解度曲線，回答下列問題。（1）三種物質中，溶解度隨溫度的升高而減小的是_____。（2）P點的含義是_____。（3）t2℃時，28g物質a加入到50g水中，充分溶解后得到物質a的_____（填“飽和”或“不飽和”）溶液，此時溶液中溶質的質量是_____克。（4）將t2℃時的a、b、c三種物質的飽和溶液降溫到t1℃時，所得溶液中溶質質量分數最小的是_____。16．金屬材料廣泛應用于生產生活中.（1）常溫下大多數金屬都是固體，但體溫計中的金屬卻是液體，該金屬是__________.（2）鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進一步氧化標出該氧化物中鋁元素的化合價____________.（3）向含有氯化銅、氯化鋅、稀鹽酸的混合溶液中加入過量鐵粉，充分反應后過濾，濾液中含有的溶質是___________（寫化學式）。三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17．某班同學到實驗室進行氣體的制取實驗，實驗桌上擺放了下列儀器可供選用(鐵架臺省略)。請回答下列問題：⑴儀器a的名稱是_______。⑵組合一套制備并收集CO2的實驗裝置，應選用的儀器是______(填字母序號)。⑶如果用制取二氧化碳的裝置來制取氧氣，則反應的化學方程式是________。⑷閱讀以下資料并回答：物質

制取氣體的藥品

制取氣體的反應條件

氣體的物理性質

氯氣

固體二氧化錳、液體濃鹽酸

需要加熱

密度比空氣大、能溶于水

制取氯氣_________（填“可以”或“不可以”）采用制取二氧化碳氣體的發生裝置，收集氯氣可以選用的儀器是_________(填字母序號)。18．請根據下列實驗裝置圖，回答問題。（1）實驗室用雙氧水和二氧化錳制取氧氣的化學方程式為________________，發生裝置為________(填字母序號)。若反應過于劇烈，從實驗安全角度考慮，可以采取的措施有______________(寫一種即可)。（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，為進一步研究高錳酸鉀的分解產物，某興趣小組查閱資料，并取一定質量的高錳酸鉀加熱使之完全分解，進行下表所示的實驗。（實驗內容）:編號實驗內容實驗現象實驗結論1取反應后固體剩余物0.2g加入5mL%的H2O2溶液劇烈反應，放熱，產生大量氣泡生成物中的MnO2催化分解H2O22取0.2gMnO2加入5mL_____(填H2O2溶液的溶質質量分數)的H2O2溶液平穩反應，放熱，持續產生氣泡MnO2催化分解H2O23取反應后固體剩余物1.0g，加入足量水，充分溶解，過濾固體完全溶解，濾紙上無黑色固體殘余物固體剩余物中無_____（實驗分析）:①完善上表中的填空內容:實驗2________，實驗3________。②實驗2的目的是________。③經討論，實驗1的結論不正確，理由是________。（資料）:在43.9℃～377.9℃范圍中，KMnO4受熱分解時，會發生以下兩個反應:a.b.④取8.0gKMnO4加熱使之完全分解，生成O2的質量可能為________(填字母序號);A0.81gB1.08gC1.42gD1.62g⑤資料顯示，KMnO4在43.9℃~377.9℃范圍中的失重率(O2與KMnO4的質量比)為18.0%。結合資料分析，在43.9℃~377.9℃范圍中，KMnO4分解反應主要以____(填“a”或“b”)為主。四、計算題（本題包括1個小題，共12分）19．（6分）為了制作葉脈書簽，需要配制125g10%的NaOH溶液。(l)計算需要稱取NaOH的質量：____。(2)將洗凈的樹葉放在配制好的溶液中煮沸后取出，稱量發現溶液的質量減少了5g，溶質質量分數也有所減小。為了測定剩下溶液中NaOH的質量分數，向溶液中逐漸加入7.3%的稀鹽酸，當溶液pH=7時，消耗鹽酸50g。計算：①生成NaCl的質量____。②剩下溶液中NaOH的質量分數____。③剛好完全反應時溶液中溶質的質量分數_____。(寫出計算過程，精確到0.1%)

參考答案一、選擇題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A、滴水成冰過程中只是狀態發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化。

B、生米煮成熟飯過程中有新物質生成，屬于化學變化。

C、干冰升華的過程中只是狀態發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化。

D、海水曬鹽是水在太陽的照射下蒸發，該過程中沒有新物質生成，屬于物理變化。

故選：B。【點睛】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成。2、D【解析】

A、將用水和酒精浸濕的手帕點燃，手帕表面燃燒，片刻后抖動手帕，火焰熄滅，而手帕一點也沒有燒壞，是因為手帕上的水汽化吸熱，使手帕的溫度低于手帕的著火點；而不是手帕不是可燃物，故選項說法錯誤；B、將用水和酒精浸濕的手帕點燃，手帕表面燃燒，片刻后抖動手帕，火焰熄滅，而手帕一點也沒有燒壞，是因為手帕上的水汽化吸熱，使手帕的溫度低于手帕的著火點；而不是酒精燃燒消耗了空氣，氧氣不充足，故選項說法錯誤；C、將用水和酒精浸濕的手帕點燃，手帕表面燃燒，片刻后抖動手帕，火焰熄滅，而手帕一點也沒有燒壞，是因為手帕上的水汽化吸熱，使手帕的溫度低于手帕的著火點；而不是著火點降低，故選項說法錯誤；D、將用水和酒精浸濕的手帕點燃，手帕表面燃燒，片刻后抖動手帕，火焰熄滅，而手帕一點也沒有燒壞，是因為手帕上的水汽化吸熱，使手帕的溫度低于手帕的著火點，故選項說法正確。故選D。3、C【解析】試題分析：溶液是溶質分散到溶劑中形成均一、穩定的混合物，液氧是氧氣的液體，屬于純凈物。考點：溶液的判斷。4、B【解析】

A、由NaCl和NH4Cl在不同溫度時的溶解度數據，NH4Cl的溶解度受溫度影響比NaCl大，故選項錯誤；B、在10～20℃時，NaCl和NH4Cl的溶解度分別為35.8g-36.0g、33.3g-37.2g，兩種物質溶解度相等的范圍在10～20℃之間，故選項正確；C、20℃時，NaCl飽和溶液的溶質質量分數為×100%＜36%，故選項錯誤；D、氯化銨的溶解度受溫度影響變化較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，若NH4Cl溶液中含有少量NaCl，可采用降溫結晶的方法提純NH4Cl，故選項錯誤。故選B。5、A【解析】

A、亞硝酸鈉有毒，不可用作調味品，故錯誤；B、小蘇打能與胃酸反應，可治療胃酸過多，故正確；C、石灰石可用作建筑材料，故正確；D、干冰升華吸熱，可用于人工降雨，故正確。

故選：A。【點睛】物質的性質決定用途，可根據物質的性質進行解答。6、A【解析】A選項中試劑互相滴加碳酸鈉溶液可以產生氣體和沉淀，鹽酸溶液產生氣體；氯化鋇溶液產生沉淀，氯化鈉溶液無現象，所以能進行鑒別；B選項鹽酸和硝酸無法鑒別；C選項中碳酸鈉和硫酸鈉無法鑒別；D選項中不能進一步鑒別氫氧化鈉和硝酸鋇；故答案選擇A7、B【解析】

“3-硝基丙酸”（化學式：C3H5NO4）中碳、氫、氮、氧質量比為：（12×3）：5：14：（16×4）=36：5：14：64，所以氮元素質量分數居于第三，為②。故選B。【點睛】化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比；化合物中元素的質量分數=。8、A【解析】

A、鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體，故選項說法正確；B、木炭在空氣中燃燒，只能燒至紅熱，不會發出耀眼白光，故選項說法錯誤；C、石蠟在空氣中燃燒，生成二氧化碳和水是實驗結論，不是實驗現象，故錯誤；D、水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，正氧負氫，體積比是1：2，故錯誤；故選：A。【點睛】本題難度不大，掌握常見物質燃燒的現象即可正確解答，在描述物質燃燒的現象時，需要注意光和火焰、煙和霧、實驗結論和實驗現象的區別。9、D【解析】

pH=10的溶液中大量共存氫氧根離子，離子結合生成生成沉淀、氣體、水時不共存；A鎂離子和氫氧根離子結合生成氫氧化鎂沉淀；B氫離子和氫氧根離子結合生成水，銅離子和氫氧根離子結合生成氫氧化銅沉淀；C銨根離子和氫氧根離子結合生成水和氨氣；DK+、Ba2+、Cl-和氫離子間不會生成沉淀、氣體、水，能共存；故選D10、D【解析】

由反應的微觀過程可知，反應的化學方程式為。【詳解】A、置換反應是單質與化合物反應生成另外的單質和化合物的化學反應，則該反應不屬于置換反應，故A正確，不符合題意；B、反應前氫元素的化合價為0，反應后氫元素的化合價為+1價，則反應前后氫元素的化合價發生了改變，故B正確，不符合題意；C、根據質量守恒定律，該反應中原子的種類和數量均沒有發生改變，故C正確，不符合題意；D、該反應中反應物的質量比為，故D不正確，符合題意。故選D。【點睛】根據質量守恒定律，反應物的總質量等于生成物的總質量，反應中原子的種類和數量均不發生改變。11、C【解析】

甲、乙、丙、丁四種金屬，只有丙在自然界中主要以單質形式存在，說明丙的金屬活動性最弱，甲、乙、丁分別放入相同的稀鹽酸溶液，甲、丁產生氣泡，乙無明顯現象，說明在金屬活動性順序里，甲、丁位于氫之前，乙位于氫之后，丁的反應速率快，甲速率慢，說明丁的金屬活動性大于甲，故四種金屬的活動性由強到弱的順序是：丁>甲>乙>丙。故選C。【點睛】金屬活動性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。12、A【解析】試題分析：除雜質的要求是：要把雜質除去，但不能除去了需要的物質更不能帶入新的雜質。A中應先通氫氧化鈉溶液把二氧化碳除去，再把混合氣體通過濃硫酸把水蒸汽除去，A錯誤；B中稀鹽酸與碳酸鈉反應生成的是氯化鈉、水和二氧化碳，在蒸發可將水除去，正確；C中硝酸鋇與硫酸鉀反應生成的是硫酸鋇沉淀和硝酸鉀，過濾可將硫酸鋇沉淀除去，正確；磁鐵能將鐵粉吸引除去，正確。故選A。考點：除雜質二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13、40g（不寫單位不得分）乙>甲>丙升高溫度甲乙>甲>丙【解析】

（1）從50℃向上作垂線與乙物質曲線的交點，再向縱坐標作垂線，所得的數值就是該溫度下的溶解度，是40g；（2）30℃時，三種物質的溶解度由大到小的順序為：乙＞甲＞丙；（3）由不飽和變為飽和有：增加溶質、蒸發溶劑，由于丙物質的溶解度隨溫度的升高而減小，所以升高溫度會變為飽和溶液，增加溶質或蒸發溶劑溶液的質量都改變，所以在不改變溶液質量的情況下，要使接近飽和的丙物質溶液變為飽和，可采取的一種措施是升高溫度；（4）等質量的飽和溶液降低相同的溫度，溶解度變化大的析出晶體多，由圖示可知降溫后甲物質析出晶體最多；（5）將50℃的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫至0℃，甲和乙的溶解度減小，根據圖像可以看出，乙的溶解度在此溫度下大于甲，而丙的質量分數不變，故所得溶液中溶質質量分數由大到小的順序為乙＞甲＞丙。14、A紅DAl(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O【解析】(1)溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越強；蘋果汁和葡萄汁相比較，酸性較強的是A--蘋果汁，它能使紫色的石蕊試液變為紅色；(2)人的胃液中含有鹽酸，對于胃酸過多的人，空腹時最宜食用的食物是弱堿性的玉米粥；(3)Al(OH)3治療胃酸過多時，氫氧化鋁和胃酸的主要成分鹽酸反應生成氯化鋁和水，化學方程式為：Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O。15、ct1℃時，物質a與物質c的溶解度相等飽和25c【解析】

（1）通過分析溶解度曲線可知，三種物質中，溶解度隨溫度的升高而減小的是c；

（2）P點的含義是t1℃時，a、c物質的溶解度相等；

（3）t2℃時，a物質的溶解度是50g，所以28g物質a加入到50g水中，充分溶解后得到物質a的飽和溶液，此時溶液中溶質的質量是25克；

（4）將t2℃時的a、b、c三種物質的飽和溶液降溫到t1℃時，a、b物質的溶解度最大，c物質的溶解度減小，應該按照t2℃時是溶解度計算，所以所得溶液中溶質質量分數最小的是c。

故答案為：（1）c；

（2）t1℃時，a、c物質的溶解度相等；

（3）飽和；25；

（4）c。【點睛】根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發結晶的方法達到提純物質的目的。16、汞ZnCl2、FeCl2【解析】

（1）常溫下大多數金屬都是固體，但體溫計中的金屬卻是液體，該金屬是汞。故填：汞；（2）氧化鋁中鋁元素的化合價為+3，故填：；（3）向含有氯化銅、氯化鋅、稀鹽酸的混合溶液中加入過量鐵粉，則鐵呢高于氯化銅和鹽酸反應，生成氯化亞鐵，而不與氯化鋅反應，故濾液中含有的溶質是ZnCl2、FeCl2，故填：ZnCl2、FeCl2。三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17、長頸漏斗ABC2H2O22H2O+O2↑不可以C【解析】

（1）儀器a的名稱是錐形瓶。（2）實驗室制取氣體裝置的選擇要由反應物的狀態和反應條件來確定，二氧化碳制取是固體與液體反應且反應不需要加熱，故選AB；氣體的收集裝置由氣體的密度和水溶性決定，二氧化碳密度比空氣大且可溶于水，故選C。（3）制取二氧化碳用固體和液體不需加熱反應，用來制取氧氣也要選固體和液體不需加熱的反應，就要用過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解制取氧氣，故反應的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑。（4）制取氯氣，不可以采用制取二氧化碳氣體的發生裝置，因為制取氯氣需要加熱；收集氯氣應用向上排空氣法，因為為氯氣密度比空氣大，所選儀器是C。18、2H2O22H2O+O2↑B調節分液漏斗上的活塞，緩慢滴加過氧化氫溶液（合理即可）6%二氧化錳和實驗1進行對比，確定MnO2是否為起催化作用可能是分解后產物中其他物質起催化作用Cb【解析】

（1）過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，反應的化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑；如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣，反應物的狀態是固體與液體，不需要加熱，發生裝置可選用B；若反應過于劇烈，從實驗安全角度考慮，可以采取的措施有：調節分液漏斗上的活塞，緩慢滴加過氧化氫溶液或減小過氧化氫溶液的濃度等；（2）①實驗2是與實驗1對比，確定M