專題二：元素及其化合物高中化學專題總結熱點四：常見無機物及其應用[考綱要求]1．常見金屬元素（如Na、Al、Fe、Cu等）（1）了解常見金屬的活動順序。（2）了解常見金屬及其重要化合物的主要性質及其應用。（3）了解合金的概念及其重要應用。2．常見非金屬元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）（1）了解常見非金屬單質及其重要化合物的主要性質及應用。（2）了解常見非金屬單質及其重要化合物對環境質量的影響。3．以上各部分知識的綜合應用。[知識能力儲備]遵循結構決定性質，性質決定用途，用途決定另一物質的制備這條主線來研究元素化合物知識。元素化合物知識學習方法：首先研究物質結構，再研究物質的物理性質、化學性質和用途，最后再研究物質的制備（實驗室制法和工業制法）（酸或堿）1.直線轉換關系：2.三角轉換關系：Text3.交叉型轉換關系：重要的工業反應（1）接觸法制硫酸 （2）工業制鹽酸 （3）氨氧化法制硝酸 （4）電解飽和食鹽水 （5）侯氏制堿法 （6）生石灰的制備（7）制漂白粉 （8）海水中提取溴、鎂（9）普通玻璃的制備 （10）合成氨（11）水煤氣的制備 （12）明礬凈水（13）硅的制備 （14）常見金屬的冶煉元素化合物1海水資源的綜合應用2材料領域3環境保護Na、MgCl、Br、ISi、SiO2、Fe、Cu、AlS、N、C高溫高壓催化劑催化劑、加熱放電電解多數是重要工業生產反應1．鈉及其化合物2．鋁及其化合物3．銅及其化合物

4．鐵及其化合物6．硫及其化合物7．氮及其化合物9．硅及其化合物[例題21]（2013江蘇6）．甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系：。下列有關物質的推斷不正確的是A．若甲為焦炭，則丁可能是O2

B．若甲為SO2，則丁可能是氨水C．若甲為Fe，則丁可能是鹽酸D．若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2C[例題23]已知A、B、C、D、E、X存在下圖示轉化關系（部分生成物和反應條件略）。（1）若E為非金屬氧化物，則A與水反應的化學方程式

，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為

。①當X是堿性溶液，C分子中有22個電時，表示X溶液呈堿性的離子方程式為

，用結構式表示C分子：

。(1)3NO2+H2O=2HNO3+NO

1：2①CO32-+H2OHCO3-+OH-O=C=O②當X為金屬單質時，則X與B的稀溶液反應生成C的離子反應方程式為

。（2）若E為常見單質氣體，D為白色膠狀沉淀，A的化學式可能是

，B中含有的化學鍵類型為

，C與X反應的離子方程式為

。

②Fe+4H++NO3-=Fe3++NO+2H2O（2）Na、Na2O2等離子鍵、共價鍵，Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓[例題24]（14分）A、B、C、X和Y均為中學常見物質，其中A、B為單質，X、Y為化合物，C為地殼中含量最多的元素形成的單質，它們在一定條件下可發生如右圖所示反應，請填空：（1）若X是光導纖維的主要成分，則B的一種用途為

；Y的化學式為

。（2）若X是一種黑色磁性物質，且Y具有兩性，則A與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為

。半導體材料2Al+2OH-+H2O=2AlO2-+3H2↑

CO[例題25]A+B→X+Y+H2O（未配平，反應條件略去）是中學常見反應的化學方程式，其中A．B的物質的量之比為1:4。請回答：（1）若Y是黃綠色氣體，該反應的化學方程式是：

。（2）若A為非金屬單質，構成它的原子核外最外層電子數是次外層電子數的2倍，B的溶液為某濃酸，則該反應的化學方程式是：

。（3）若A為金屬單質需加熱才發生上述反應，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中。①A元素在周期表中的位置是

（填所在周期和族）；Y的化學式是

。②含amolX的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質的量恰好相等，則被還原的X是

mol。（4）已知A、B、X、Y均為化合物。A溶于水電離出的陽離子和水作用的生成物可凈化水，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀；B強堿溶液，其焰色反應為黃色。則A與B按物質的量之比1:4恰好反應后，溶液中離子濃度從大到小的順序是

。[例題26]（2013北京28）.（15分）某學生對SO2與漂粉精的反應進行實驗探究：操作現象取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色過濾，測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍（約為12），后褪色液面上方出現白霧；稍后，出現渾濁，溶液變為黃綠色；稍后，產生大量白色沉淀，黃綠色褪去（1）Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學方程式是

。（2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質

。（3）向水中持續通入SO2，未觀察到白霧。推測現象i的白霧由HCl小液滴形成，進行如下實驗：a.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；b.用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產生白色沉淀。①實驗a目的是

。②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HC1，理由是

。（4）現象ii中溶液變為黃綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和C1-發生反應。通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是

。（5）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X①向沉淀X中加入稀HC1，無明顯變化。取上層清液，加入BaC12溶液，產生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質是

。②用離子方程式解釋現象iii中黃綠色褪去的原因：

。（1）2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；（2）堿性、漂白性；（3）①、檢驗白霧中是否Cl2，排除Cl2干擾；②、白霧中含有SO2，SO2可以使酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀；（4）向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸，觀察溶液顏色是否變為黃綠色；（5）①、CaSO4；②、Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO42－；[例題27]（2013全國新課標27）．（15分）鋰離子電池的應用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2）、導電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時，該鋰離子電池負極發生的反應為6C+xLi++xe-=LixC6。現欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）。回答下列問題：（1）LiCoO2中，Co元素的化合價為

。（2）寫出“正極堿浸”中發生反應的離子方程式

。（3）“酸浸”一般在80℃下進行，寫出該步驟中發生的所有氧化還原反應的化學方程式

；可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點是

。（4）寫出“沉鈷”過程中發生反應的化學方程式

。（5）充放電過程中，發生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉化，寫出放電時電池反應方程式

。（6）上述工藝中，“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是

。在整個回收工藝中，可回收到的金屬化合物有

（填化學式）。[例題27]（15分）（1）+3（2）2Al+2OH-+6H2O=2Al(OH)-4+3H2↑(3)2LiCoO2+3H2SO4+H2O2Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H